高考化学一轮总复习-化学物质及其变化课件

(3)某反应中反应物与生成物有AsH3、 H物＋B82KrXS2Br。OO3=4已=、= 5知KH3AB0sO.r2O4＋43mB、r2o＋Kl4K2K2SSBOO4r＋O44、H32在OH3反A应sO中4和得4一H到2S种O14 未＋m5知AosHl 3 e－生成X，则X的化学式：________，试写出
(9)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与
5．信息型氧化还原反应方程式再书写
(1)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方 程式是____2_I_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__=_=_=__I2_＋__C__l－_＋__2_O__H__－___。在上述蓝色溶液中，继续滴 加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_I_2＋__5_C__lO__－_＋__2_O__H_ － __=_=_=_2_I_O__－ 3_＋__5_C_l_－_＋__H_2_O______(提示：碘元素被氧化成IO3－)。
(H2C)O向－ 3 ＋ACag2＋＋COl悬H－=浊==C液aCO中3↓＋滴H2加O Na2S溶液： _H_CO_－3_＋_OH_－_==△_===_C_O23_－＋_H_2O_____________________ _____________________。 (A3lO)－ 2向＋CNO2a＋H2HC2OO===3A溶l(OH液)3↓中＋H加CO入－ 3 过量澄清石灰水： __________________________________ ____________。
第二章 化学物质及其变化
章末自查再提升
1．物质组成、性质、变化及分类再辨析
判断正误，正确的打“√”，错误的打 ×
“×”。
× ×
(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂 ( × )
(2)由同种元素组成的物质一定是纯净物
× ×
()
(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸 反应，所以是两性氧化物 ( )
( ×)
(5)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
( ×)
(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
( ×)
(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23－＋4H＋===SO24－＋3S↓＋2H2O ( × )
(8)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH
(4)金属氧化物均为碱性氧化物
()
×
(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
×
()
√
(8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
× ×
()
√
(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守×恒 和能量守恒定律 ( )
(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应 才能实现 ( )
(11)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水
该反应的化学方程式：
2Fe2 ＋ ＋ ClO － ＋
_2H_＋=_=_=2_Fe_3＋_＋_C_l－_＋_H2_O____________________
______2M_n_2＋_＋_O2_＋_4O_H_－_==_=2_M_nO_(_OH_)2_______________ __。
M(n4O()O已H)2知＋2I在－＋过4H＋量===的Mn2F＋＋eIS2＋O3H42O溶液中滴入几滴 NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变 黄，试写出该反应的离子方程式：
Na(OC6a)2H＋等＋溶H体C液O－3积＋混O、H合－=等=：=C浓aC度O3↓的＋HC2Oa(HCO3)2溶液和
_A_l3＋_＋_2S_O_24－＋_2_B_a2＋_＋_4_OH_－_==_=A_lO_2－_＋_2B_aS_O_4↓_＋_2_H2_O ________ ____________。 HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O
(C1u)2＋C＋uSOS24－O＋B4a溶2＋＋液2OH与－==过=Cu量(OHB)2↓a＋(OBaHSO)4↓2反应： __________________________________ ___2_A_gC_l(s_)＋_S_2－_(a_q)_==_=A_g_2S(_s)＋__2C_l－_(a_q)。
＋
4
＋SO
2－ 3
＋H2O
( √)
(9)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
( ×)
(10)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋
2Fe3＋＋H2O
( ×)
4．常考易错离子方程式再落实
_M_n_2＋_＋_2C_lO_2＋_2_H_2O_==_=M_n_O_2↓_＋_2C_lO_2－_＋_4H_＋ ___________ ________________________________。在 用ClO2进行水S2O处23－＋理4Cl时2＋5，H2O除===2了SO杀24－＋菌8Cl－消＋10毒H＋ 外，还除 去水中的Fe2＋和Mn2＋N。aBH试4＋写2H2出O==用=NaCBOlO2＋24H氧2↑化除 去Mn2＋生成MnO2的离子方程式 ____________________________________ ___________(ClO2反应后的产物为ClO)。
(2)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O
( ×)
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( × )
(4)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO
2－ 4
恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
2SO24－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
(2)将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立 即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：__S_O__2＋__2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O__=_=_=_S_O____24－___＋_ _2_F_e_2＋_＋__4_H__＋_、__3_F_e_2_＋_＋__4_H_＋_＋__N__O_－ 3_=_=_=_3_F__e_3＋__＋__N_O_↑ ___＋__2_H_2_O___________。
√
(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一×定
被还原 ( )
√ ×
(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多ຫໍສະໝຸດ Baidu，
氧化性越强 ( )
×
(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质
()
(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
()
3．离子方程式正误再判断
(1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO23－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO23－ ( ×)
(B7a2)＋向＋2O明H－矾＋N溶H＋ 4 ＋液HC中O3－=加==B入aCO过3↓量＋H的2O＋BNaH3(·HO2OH)2溶液： __________________4I_－＋_O_2_＋_2H_2O_=_==_2I_2＋_4_OH_－___ ___3C_lO_－_＋_4O_H_－＋_2_F_e(O_H_)3_==_=3_Cl_－＋_5_H_2O_＋_2F_eO_24－______。 (8)小苏打与NaOH溶液混合： ____________________________________。
24
联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法
是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和
N之H3↑比(＋8为3)C将l－1＋N∶3OCH6l－混3与合N，aC在lO溶2(液亚中氯N恰C酸l3＋好钠6Cl反O)按2－ ＋应物3H生2O质=成==的6CCl量OlO2↑2＋， 试写出该反应的离子方程式：
试Mn写2(＋6＋出)CNlO该a－＋C反Hl2OO应=可==的M以nO离将2↓子＋M2H方n＋S＋程COl－式4氧：化成MnO2沉淀， ____________________________________ ___________。
(7)联氨 (N H )是航天飞船常用的高能燃料， CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHK=M==n=O==4催==化==剂= N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
2．氧化还原反应概念再理解
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为√有 单质参加和生成，化合价发生了变化
()
√
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，√因
为反应前后元素的化合价没有变化
()
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反√应，
因为单质中元素化合价必然发生变化
()
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，