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水泥稳定土中水泥剂量测定试验方法EDTA滴定法
水泥稳定土中水泥剂量测定试验方法（EDTA滴定法)
1.依据标准：《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》JTGE51—2009（T809—2009）。
10
塑料试剂瓶
1L，1个
11
架盘天平
感量0.01g
12
吸水管
8㎜×150㎜，5支
13
烧杯
50ml，5个；250ml，10个
14
棕色广口瓶
60ml，4个；250ml，5个
பைடு நூலகம்15
容量瓶
250ml、1000ml,各1个
16
滴瓶
60ml，3个
17
秒表
1个
18
玻璃棒
8㎜×250㎜及4㎜×180㎜各10支
19
塑料桶
②10％氯化铵(NH4CL)溶液：将500g氯化铵(分析纯或化学纯)放在10L的聚乙稀桶内，加蒸馏水4500mL，充分振荡，使氯化铵完全溶解。
③1.8％氢氧化钠(内含三乙醇胺)溶液：用100g架盘天平称量18g 氢氧化钠放入洁净干燥的烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺，搅拌均匀。
8.试验注意事项：
8.1氯化铵的标装为一瓶500g，但在使用过程中氯化铵必须用电子秤称量，不可一瓶就当500g。瓶装蒸馏水一桶为4500ml，在使用过程中必须重新过量筒。
8.2 在试验操作过程中,每个样品搅拌的时间、速度和方式应力求相同，以减小试验误差。
edta标准溶液的标定
edta标准溶液的标定
要标定EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 准备标定试剂：购买一定浓度的EDTA标准溶液，一般浓度为0.01 mol/L。
确保此溶液容量准确。
2. 吸取EDTA标准溶液：用容量瓶准确吸取一定体积的EDTA标准溶液，例如10 mL。
3. 转移至滴定瓶：将吸取得到的EDTA标准溶液转移至干净的滴定瓶中。
4. 添加指示剂：加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞或甲基橙。
指示剂的选择要根据所滴定溶液的pH和反应产物的颜色变化特点。
5. 准备滴定溶液：准备一定浓度的金属离子溶液，例如铜离子或钙离子。
6. 滴定操作：将金属离子溶液滴定到EDTA标准溶液中，直至色彩变化，即EDTA与金属形成稳定络合物，颜色迅速改变。
7. 记录滴定体积：记录滴定时的滴定体积，注意要准确读取滴定瓶液面的位置。
8. 重复滴定：重复上述滴定操作至滴定体积相对稳定。
9. 计算有效滴定体积：计算有效滴定体积，一般取3次滴定体积的平均值作为有效滴定体积。
10. 计算EDTA浓度：利用有效滴定体积和金属离子溶液的浓度，计算得到EDTA标准溶液的准确浓度。
这样就完成了EDTA标准溶液的标定过程。
edta滴定法测水总硬度实验方法
题目
用EDTA法怎样测定水的总硬度？
答案解析
原理：在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+.铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物,其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]- 加入铬黑T后,部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色.用EDTA滴定时,EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变蓝为终点步骤：用100mL吸管移取三份水样,分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,2～3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为蓝色即为终点。
EDTA滴定法操作步骤及检测方法
EDTA滴定法操作步骤及检测方法一、目的和使用范围本试验方法使用于在工地快速测定水泥石灰稳定土中的水泥和石灰的剂量，并可用以检查拌和的均匀性。
二、仪器设备1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一个。
3、滴定管夹，一个。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、锥形瓶：200ml，20个。
6、烧杯：2000ml（或1000ml），1只；300ml，10只。
7、容量瓶：1000ml，1个。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一个；50ml2个。
10、搪瓷杯：容量大于1200ml，10只。
11、棕色广口瓶：60ml，1只（装钙红）12、托盘天平：60ml，1只13、秒表1只14、表面皿直径9㎝，10个。
15、研体：直径12—13cm。
16、土样筛：筛孔2.0mm或2.5mm,一个.17、洗耳球：（1两或2两）1个。
18、精密试纸：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1个（装蒸馏水）；10L，2个（装氯化铵及EDTA二钠标准液）；5L，1个（装氢氧化钠）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特种铅笔、厘米纸。
21、洗瓶（塑料）500ml，1只。
三、试剂1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液：准确称取EDTA二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷至室温后，定容至1000ml。
2、10%氯化铵溶液：将500克氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L的聚乙烯桶内，加蒸馏水4500Ml，充分振荡，使氯化铵完全溶解。
也可以分批在1000ml的烧杯内配制，然后放入塑料桶内摇匀。
3、1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100克架盘天平称18克氢氧化钠，放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑料桶中。
4、钙红指示剂：将0.2克钙试剂羟酸钠与20克预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合。
edta标准溶液的标定
edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对EDTA标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，常用EDTA作为螯合滴定剂，用于测定金属离子的含量。
标定EDTA标准溶液的目的是确定其准确浓度，以便在实际分析中准确测定样品中金属离子的含量。
三、实验步骤。
1. 配制EDTA标准溶液，按照实验要求，称取一定质量的EDTA固体，溶解于适量的溶剂中，定容至指定容量，摇匀得到EDTA标准溶液。
2. 预处理样品，将待测样品中的金属离子转化为EDTA可测定的络合物。
3. 滴定，取一定体积的标准溶液，加入适量的指示剂，滴定至终点，记录所需的滴定体积。
4. 数据处理，根据滴定结果计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
四、实验注意事项。
1. 实验操作要细心，避免溶液的飞溅和溅出。
2. 配制溶液时，要准确称取固体和溶剂，避免误差。
3. 滴定时要注意滴定速度和指示剂的选择，以确保滴定结果准确可靠。
4. 实验结束后，要及时清洗玻璃仪器，保持实验台面整洁。
五、实验结果与分析。
通过实验操作，我们成功标定了EDTA标准溶液的浓度为X.XXmol/L，滴定结果可靠。
在实际分析中，我们可以使用这个标定好的溶液进行金属离子含量的测定，为后续的实验工作打下了良好的基础。
六、实验总结。
通过本次实验，我们掌握了EDTA标准溶液的标定方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。
在未来的实验工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验水平，为科研工作做出更大的贡献。
七、参考文献。
1. 《分析化学实验教程》。
2. 《化学实验技术与方法》。
以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
如果有任何问题，欢迎随时交流讨论。
硬度的测定(EDTA滴定法)
硬度的测定（EDTA滴定法）( 一) 所需试剂：1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。
3、0.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定溶。
（二）测定方法1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2~3滴0.5%铬黑T指示剂；3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;（三）计算公式：硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）C-------EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA);V-------滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，mlVs------ 水样的体积，ml.（四）测定水样时的注意事项：1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.1. 2、冬季水温较低时，络合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。
3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加入后颜色呈灰紫色，可能是铁、铝、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）进行联合掩蔽，或先加入所需EDTA标准液80％~90％（记录在所消耗的体积内），即可消除干扰。
碱度的测定（碱度中和滴定法）一、概念：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，因此，选用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，便可测出水碱度的含量．碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种：酚酞碱度是指以酚酞作指示剂所测出的量，其终点的PH值为8.3．全碱度以甲基红－亚甲基蓝作指示剂所测出的值，终点PH值为5.0．变色时的主要中反应：１）酚酞作指示剂：H+＋OH-＝H２O； H+＋CO３2-＝HCO３- ２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：Ｈ+＋HCO３-＝CO２↑＋H２O 二试剂及其配置１）１％酚酞作指示剂（以乙醇为溶剂）．２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：准确称取0.125克甲基红和0.085克亚甲基蓝溶于100毫升95％乙醇中．３）0.05mol/L（１/２H２SO４）0.1mol/L硫酸标准溶液．三测定方法1、取100毫升水样，加２～３滴１％酚酞指示剂，若显红色，则用硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V１，然后再加入２滴甲基红－亚甲基蓝指示剂，用上述硫酸标准溶液滴定，溶液由绿色变为紫色，记录耗酸V２２、若加酚酞指示剂不显色，可直接加甲基红－亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积Ｖ２四碱度的计算测定水样的酚酞碱度JD酚和JD全按式计算：JD酚＝（CV１/VＳ）×103mmol/LJD全＝［C×（V１＋V２）］×103 mmol/L式中：Ｃ＝硫酸标准溶液的浓度V１、V２＝两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积VＳ＝水样体积0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的配制与标定1)配制量取3ml浓硫酸（密度:1.84g/cm3）缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐水）中，冷却摇匀。
EDTA配位滴定法
或
lgαY(H) ≤ lg
+8 K稳 ( MY )
(7-12)
由上式可求出各种离子能被准确滴定的最大lgαY（H），然 后查表7-2可得各种金属离子能被EDTA定量滴定的最高酸度 或最低pH值。 pH值越大，对准确滴定越有利。但是，随着 pH值增大，金属离子可能会发生水解，或形成多羟基配合物， 甚至形成氢氧化物沉淀，反而不能准确滴定或根本无法滴定。 因此，准确滴定单一金属离子的最高pH值，可根据氢氧化物 的沉淀溶解平衡计算。
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
' 【例4】计算pH=20和pH=50时，ZnY的 K 稳 ( MY )
解
lg K 由附录四可知， 稳( ZnY ) = 1650。
(1)当pH = 2时，由表7-2查得lgα
Y(H)
= 1351
' lg K 稳 lg K ( ZnY ) = 稳( ZnY ) –lgαY(H) = 1650–1351 = 299
§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
图中，δ为分布系数，如 [Y ] δY = [Y ' ]
(7-4)
[Y‘] = [H6Y2+ ] + [H5Y+] + … +[Y](为简化也可省去离子电荷 符号)。从图可知，在不同pH时，EDTA的主要存在形式如表71所示： 表7－1 不同pH时EDTA的主要存在形式
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
水泥稳定材料水泥含量测定-EDTA滴定法
JTG E51-2009（T 0809-2009）1、目的和适用范围（1）本实验方法适用于在工地快速测定水泥和石灰稳定土中水泥和石灰的剂量，并可用以检查拌和的均匀性。
用于稳定土可以是细粒土，也可以是中粒土和粗粒土。
工地水泥和石灰稳定土含水量的少量变化（±2%），实际上不影响测定结果。
用本方法进行一次剂量测定，只需10mi n左右。
（2）本方法也可以用来测定水泥和石灰稳定土中结合料的剂量。
3. 试剂（1）0.1mol/L乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液；准确称取ED TA二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化蒸馏水溶解，待全部溶解并冷却至室温，定容至1000mL。
（2）10%氯化铵溶液：将500g氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L聚乙烯桶内，加蒸馏水4500mL,充分振荡，使氯化铵完全溶解。
也可以分批在1000m L的烧杯内配制，然后倒入塑料桶内摇匀。
（3）1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100g托盘天平称取18g氢氧化钠（分析纯），放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶解冷却至室温后，置入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑料桶中。
（4）钙红指示剂：将0.2g钙试剂羟（qiang)酸钠(分子式C21H13O7N2SNa).与20g预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合，一起放入瓷研钵中，研成极细粉末，储于棕色广口瓶中，以防吸水变潮。
4.准备标准曲线（1）取样：取工地用石灰和集料，风干后分别过2.0mm或2.5mm筛，用烘干法或酒精燃烧法测其含水量（如为水泥可假定其含水量为0%）。
（2）混合料组成的计算：1）公式：干料质量=湿料质量/（1+含水量）2）计算步骤：①干混合料质量=300g/(1+最佳含水量）②干土质量=干混合料质量/[1+石灰（或水泥）剂量]③干石灰（或水泥）质量=干混合料-干土质量④湿土质量=干土质量X（1+土的风干含水量）⑤湿石灰质量=干石灰X（1+石灰的风干含水量）⑥石灰土中应加入的水=300g-湿土质量-湿石灰质量(3)准备5种试样，每种2个样品（以水泥集料为例）如下：第一种：称2份300g集料（如为细粒土，则每份的质量可以减为100g）分别放在2个搪瓷杯内，集料的含水量应等于工地预期达到的最佳含水量。
EDTA滴定法操作步骤及检测方法(精)
EDTA滴定法操作步骤及检测方法一、目的和使用范围本试验方法使用于在工地快速测定水泥石灰稳定土中的水泥和石灰的剂量，并可用以检查拌和的均匀性。
二、仪器设备1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一个。
3、滴定管夹，一个。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、锥形瓶：200ml，20个。
6、烧杯：2000ml（或1000ml），1只；300ml，10只。
7、容量瓶：1000ml，1个。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一个；50ml2个。
10、搪瓷杯：容量大于1200ml，10只。
11、棕色广口瓶：60ml，1只（装钙红）12、托盘天平：60ml，1只13、秒表1只14、表面皿直径9㎝，10个。
15、研体：直径12—13cm。
16、土样筛：筛孔2.0mm或2.5mm,一个.17、洗耳球：（1两或2两）1个。
18、精密试纸：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1个（装蒸馏水）；10L，2个（装氯化铵及EDTA二钠标准液）；5L，1个（装氢氧化钠）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特种铅笔、厘米纸。
21、洗瓶（塑料）500ml，1只。
三、试剂1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液：准确称取EDTA二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷至室温后，定容至1000ml。
2、10%氯化铵溶液：将500克氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L的聚乙烯桶内，加蒸馏水4500Ml，充分振荡，使氯化铵完全溶解。
也可以分批在1000ml的烧杯内配制，然后放入塑料桶内摇匀。
3、1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100克架盘天平称18克氢氧化钠，放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑料桶中。
4、钙红指示剂：将0.2克钙试剂羟酸钠与20克预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合。
(完整版)EDTA滴定法
——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1．原理在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。
其反应如下：Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。
2．试剂2．1 6mol/L盐酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。
2．6．1 配制称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。
2．6．2 标定称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。
用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。
吸取此溶液20mL，移入250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。
同时做空白试验。
2．6．3 计算EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：式中：G——氧化锌的重量，克；V1—— EDTA溶液的用量，毫升；V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升；81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。
EDTA滴定法操作步骤及检测方法
EDTA滴定法操作步骤及检测方法1.实验所需试剂和仪器：-EDTA标准溶液：用精确称量的EDTA固体溶解在水中，再配制到合适浓度的溶液。
-酸性缓冲溶液：浓硫酸与醋酸的混合溶液，保持pH在2-3-钼酸胺标准溶液：用精确称量的钼酸胺溶解在水中，再配制到合适浓度的溶液。
-锰硫酸标准溶液：用精确称量的硫酸锰溶解在水中，再配制到合适浓度的溶液。
-锂胺指示剂：将锂胺溶解在酸性缓冲溶液中，形成品红色溶液。
2.操作步骤：a.取一定量待测溶液，加入酸性缓冲溶液和适量的锂胺指示剂。
b.加入钼酸胺标准溶液使产生云雾状物质（检验金属离子），用酸性EDTA标准溶液滴定产生的云雾，直至转为无色。
c.记录滴定所需的EDTA体积。
d.重复实验2-3次，取平均值。
3.计算和分析：a.根据滴定所需的EDTA体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液中金属离子的浓度。
b.根据所需的EDTA体积和钼酸胺标准溶液的浓度，计算检验金属离子的浓度。
c.比较两次计算结果，确定待测溶液中金属离子的种类和浓度。
4.注意事项：a.实验中尽量避免空气中的二氧化碳，可以采取预滴预处理的方式，将气体排除干净。
b.滴定过程中需要精确记录每次滴定所需的EDTA体积。
c.实验中要保持恒定的温度和搅拌速度，以确保反应的均匀性。
d.所有玻璃仪器和瓶子都要干净无痕，并用去离子水洗净。
通过EDTA滴定法可以测定多种金属离子的浓度，如镁离子、钙离子、锌离子等。
这种方法比较准确可靠，被广泛应用于化学分析和环境监测等领域。
但需要注意的是，在具体实验中，使用的试剂和操作步骤可能会有所不同，具体操作可根据实验需求进行调整。
edta溶液的标定实验报告
edta溶液的标定实验报告实验目的：本实验旨在通过标定EDTA溶液的浓度，了解其在配位反应中的应用，并掌握溶液配制和滴定的基本操作技巧。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，其配位反应可以形成稳定的配合物。
在滴定实验中，EDTA可以与金属离子形成络合物，通过滴定反应来确定金属离子的浓度。
实验步骤：1. 配制标定溶液：称取一定质量的固体EDTA，溶解于蒸馏水中，定容至1000ml，得到标定溶液。
2. 滴定操作：取一定体积的标定溶液，加入适量的指示剂（例如甲基橙），溶液颜色变为红色。
然后，滴加待测金属离子溶液，直到溶液颜色由红色转变为蓝色，记录滴定所需的体积。
3. 重复滴定：为了提高实验结果的准确性，重复进行滴定操作，直到滴定结果的差异小于0.1ml为止。
4. 计算浓度：根据滴定所需的EDTA体积和待测金属离子的摩尔比例，计算出待测金属离子的浓度。
实验结果与分析：根据实验数据，我们可以计算出EDTA溶液的浓度。
通过多次滴定操作，得到滴定所需的EDTA体积的平均值，并根据摩尔比例计算出金属离子的浓度。
实验结果表明，EDTA溶液的浓度为X mol/L。
实验误差分析：在实验过程中，可能会存在一些误差，导致实验结果与理论值有一定的偏差。
其中，仪器误差、人为误差和溶液浓度的不均匀性是主要的误差来源。
为了减小误差，我们可以采取以下措施：1. 使用精密仪器：选择准确度较高的仪器，如容量瓶、分析天平等，以提高实验数据的准确性。
2. 仔细操作：在滴定过程中，注意滴定液滴加的速度和角度，避免滴定液的溅出和挥发，以减小误差的产生。
3. 多次滴定：进行多次滴定操作，取平均值，以减小个别误差的影响。
4. 提高溶液均匀性：在配制溶液时，充分搅拌溶液，使其浓度分布均匀，减小浓度梯度引起的误差。
实验应用：EDTA溶液的标定在化学分析和环境监测等领域具有广泛的应用。
通过标定EDTA溶液的浓度，可以确定金属离子的浓度，从而进行金属离子的定量分析。
EDTA滴定法测定水的硬度公式
EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。
因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。
本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。
一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。
它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。
EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。
由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。
二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。
2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。
3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。
三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。
EDTA滴定法测定 2
EDTA滴定法测定铅方法基于使铅生成硫酸铅沉淀于其它元素分离，然后将硫酸铅转化成为醋酸铅，在PH5.5-6的醋酸—醋酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定。
试剂配制醋酸—醋酸钠缓冲溶液：取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释到1000ml。
EDTA标准溶液：称取EDTA3.35g于250ml烧杯中，加水150ml，加热溶液，冷却后移入1000容量瓶中，用水稀释至刻度。
此次溶液的浓度约为0.009mol/L。
铅标准溶液：称取2.0000g金属铅（99.99%）于400ml烧杯中，加入硝酸(1+1)20ml，加热溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，以水稀释到刻度，摇匀。
此溶液为2mg/ml铅。
标定：吸取铅标准溶液20ml于250ml烧杯中，加甲基橙指示剂一滴，用氨水（1+1）中和使溶液由橙红色到刚好显黄色，加入缓冲溶液25ml，加水50ml，加二甲酚橙指示剂一滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色到亮黄色即为终点。
同时做空白试验。
计算：mF =V－V0F EDTA标准溶液对铅的滴定度，mg/mlm 吸取铅标准溶液中铅的质量，mg；V 滴定消耗EDTA标准溶液的体积。
ml；V0空白试验消耗EDTA标准溶液的体积，ml ；分析步骤称取试样0.2~0.5g于250ml烧杯中，加氟化钠0.5g（试样含硅量低时可以不加）加盐酸12~15ml；于低温加热溶解，当蒸发至约5ml左右时加硝酸7~10ml，继续加热数分钟，稍冷，加入0.3~0.5氯酸钾（试样中不含碳时可不加）加热使有机物完全氧化，加30ml硫酸（1+1），蒸发至冒三氧化硫浓烟保持5min，取下冷去。
以水冲洗杯壁，加水50ml,加10%酒石酸溶液10ml（试样中不含锑铋时可不加）加热煮沸数分钟使可溶性硫酸盐溶解，取下流水冷却静止40~60min（或在室温静止三小时）,在带有滤纸的浆或脱脂棉的漏斗上过滤，用2%的硫酸溶液冲洗烧杯及其沉淀无Fe+3反应（用10%硫氰酸铵检查），用水洗烧杯和沉淀2—3次或用乙醇（1+4）洗1—2次，将沉淀和滤纸一同移入原烧杯中，加水25ml，加醋酸—醋酸钠缓冲溶液25ml，加热煮沸3—5min，取下冷却，加入2ml200g/LKF 溶液，加二甲酚橙指示剂（5g/L）2滴，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色到亮黄色即为终点。
edta的滴定实验报告
edta的滴定实验报告
实验名称：EDTA的滴定实验
实验目的：通过EDTA（乙二胺四乙酸）的滴定实验，掌握复杂金属离子的分析方法，了解化学分析的基本思想及方法，并掌握滴定法的操作技能和分析实验的基本知识。
实验原理：EDTA是一种末端含有羧基的多元螯合剂，它能与大多数金属离子形成稳定的络合物。
EDTA溶液通过滴定法测定金属原子的数量，用以分析和测定金属离子的含量。
在实验中，EDTA溶液用于与组分中的金属离子形成络合物，从而完成滴定过程。
实验步骤：
1. 实验前准备
将实验室器材归位，准备需要使用的药品和溶液，洗净滴定管等器材。
2. 样品的制备
准备好含铜离子的试样，样品的制备过程中需要注意控制溶液的浓度和pH值。
3. 滴定试验
将EDTA溶液滴定到含铜离子的试样中，并注意观察指示剂的颜色变化。
4. 计算结果
根据实验数据及所得滴定容量，计算出载体样品中所含铜离子的质量浓度。
5. 实验后处理
清洗滴定管、瓶子等实验器材，将制备好的废液用化学方法处理干净，注意实验室安全环保。
实验结果：
通过本次实验，我们得到了载体样品中铜离子的质量浓度，用来进一步测定其含量。
实验中需要注意的是，滴定溶液的浓度、pH值以及指示剂的选择都可能影响到实验数据的精度和准确性，因此在实验过程中需要严格控制这些参数。
EDTA的滴定实验是化学分析中比较常用的方法之一，掌握这一实验的操作技能和分析思路对于化学专业的学生来说非常重要。
edta滴定的测定方法及流程详解
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1.2 研究意义。
钙镁含量的测定─ EDTA 滴定法
ＦＣＬＨＳＴＫＳＨＣａＭｇ００４铁矿─ 钙镁含量的测定─ ＥＤＴＡ滴定法 １ 范围 本推荐方法用三乙醇胺半胱氨酸等将干扰元素掩蔽镁含量铁精矿镁含量的测定氢氟酸分解分取部分溶液镁用三乙醇胺及Ｌ将铁锰等干扰元素掩蔽１４用ＥＤＴＡ标准溶液滴定钙量加酒石酸用氨水调节ｐＨ８放置待沉淀出现后再用氨水调至ｐＨ１０萘酚绿为指示剂镁合量镁合量消耗的ＥＤＴＡ标准溶液的体积求得镁量１＋１３．３ 三乙醇胺 ３．４ 氢氧化钠溶液 ３．５ 硫酸镁溶液 ３．６ 三氯甲烷羟基（２４磺酸与１００ｇ预先在１０５２ｈ的氯化钠研细贮存在棕色瓶中并置于干燥器中保存萘酚绿Ｂ指示剂 称取１ｇ酸性铬蓝Ｋ和１ｇ萘酚绿Ｂ烘干１￣２ｈ的硫酸钾研细贮存在磨口瓶中烘干１￣２ｈ的氯化钠研细 ３．１０ Ｌ１０ｇ／Ｌ 称取１ｇ半胱氨酸溶于１００ｍＬ水中混匀ｐＨ１０ 称取５４ｇ氯化铵溶于水中用水稀释至１０００ｍＬ０．０１０００ｍｏｌ／Ｌ 称取０．６５３８ｇ金属锌［９９．９％（ｍ／ｍ）以上］于烧杯中取下冷至室温用水稀释至刻度中国分析网３．１３ ＥＤＴＡ标准溶液Ｏ）用适量水溶解２Ｈ２用水稀释至１０００ｍＬ ３．１３．２ 标定 分取１０．００ｍＬ锌标准溶液三份用水稀释至１００ｍＬ１０ｍＬ氨性缓冲溶液用ＥＤＴＡ标准溶液滴定至溶液由红色变为亮蓝色为终点 ｃ１ｍｏｌ／Ｌ ｃ１分取锌标准溶液的体积 ＶｍＬ２滴定试剂空白消耗ＥＤＴＡ标准溶液的体积 ４ 操作步骤 ４．１ 称样 称取０．５０ｇ试样 ４．２ 空白试验 随同试样做空白试验于玻璃烧杯中加盐酸溶解即可）加热溶解继续加热至试样完全溶解１０ｍＬ高氯酸３ｍｉｎ移入玻璃杯中５ｍｉｎ加１０ｍＬ盐酸（１＋１）加热溶解盐类移入２５０ｍＬ容量瓶中混匀分别置于５００ｍＬ维形瓶中 于一份溶液中１５１４半胱氨酸溶液（１０ｇ／Ｌ）（每加一种试剂都要搅拌均匀后加０．１ｇ钙指示剂用ＥＤＴＡ标准溶液滴定至溶液由红色变为亮兰色为终点 于另一份溶液中４ｇ酒石酸钾钠加１０ｍＬ三乙醇胺（１＋１）加５ｍＬ氢氧化钠（２００ｇ／Ｌ）调至ｐＨ８充分摇动时３０沉淀形成后振动２０待分层后２０ｍＬ氨水调至ＰＨ１０萘酚绿Ｂ记下读数（Ｖ）若试样中锰含量小于１％（ｍ／ｍ）此时５可不加三氯甲烷萃取若含锰高时在３００ｍＬ左右进行以质量分数表示（Ｖ３－Ｖ０３） ４０．０８１０００ ｗＣａ ＝ ─────────── Ｖ４ 式中ＥＤＴＡ标准溶液的浓度 Ｖ３ｍＬ滴定试剂空白中钙消耗ＥＤＴＡ标准溶液的体积 Ｖ４ｍＬ试样溶液的总体积 ｍｇ钙的摩尔质量 按下式计算镁含量 ｃＶ １００ ｍ ｃｍｏｌ／Ｌ滴定钙ｍＬ滴定钙ｍＬ滴定试样中钙消耗ＥＤＴＡ标准溶液的体积 Ｖ０３ｍＬ分取试样溶液的体积 ＶｍＬ称取试样的质量，ｇ镁的摩尔质量中国分析网。
EDTA滴定法试验步骤
E D T A滴定法试验步骤
一、氢氧化钠试剂配制：
1、称氢氧化钠18g倒入3000mL量杯中；
2、蒸馏水1000mL倒入3000mL量杯中；
3、三乙醇胺4mL到入3000ml量杯中；
将1、2、3向搅拌溶化后，倒入5L塑料桶内备用。
二、氯化铵试剂配制：
1、氯化铵500g（一整瓶）倒入3000mL量杯中；
2、蒸馏水4500mL分两次倒入3000mL量杯中；
将1、2向搅拌溶化，倒入5L塑料桶内备用。
三、酸二钠试剂配制：
1、酸二钠倒入3000mL量杯中，加温水搅拌溶化，等晾凉后倒入容量瓶，药品不变，水控制在容量瓶刻度线处。
四、钙红指示剂配制：
将钙试剂羧酸钠与20g硫酸钾混合。
一起放入研钵中，研成极细粉末，储于棕色广口瓶中，以防吸潮。
五、试验步骤：
1、取工地拌和好的灰土，称300g倒入陶瓷杯，加氯化铵水600mL，顺时针搅拌3—4分钟，搅拌好后沉淀10分钟。
2、配制好的氢氧化钠试剂50mL倒入250mL烧杯中（同时进行两个试样）；抽取10mL灰土沉淀水，倒入已有氢氧化钠试剂的烧杯中，再加少量的钙红指示剂摇匀。
（溶液呈玫瑰红色）
3、将配制好的酸二钠试剂倒入滴定管内50mL。
4、然后用EDTA二钠标准溶液滴定，边滴定边摇匀，并仔细观察溶液的颜色；在溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，并摇匀；直到纯蓝色为终点，记录滴定管中EDTA二钠标准溶液体积，所消耗的即为EDTA二钠标准溶液的消耗量。
5、对其他几个盛样器中的试样，用同样的方法进行试验，并记录各自的EDTA 二钠标准溶液的消耗量。
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、目的和适用范围
（1）本实验方法适用于在工地快速测定水泥和石灰稳定土中水泥和石灰的
剂量，并可用以检查拌和的均匀性。
用于稳定土可以是细粒土，也可以是中粒土和粗粒土。
工地水泥和石灰稳定土含水量的少量变化（±2%），实际上不影响测定结果。
用本方法进行一次剂量测定，只需10min左右。
（2）本方法也可以用来测定水泥和石灰稳定土中结合料的剂量。
3. 试剂
（1）0.1mol/L乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液；准确称取EDT A二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化蒸馏水溶解，待全部溶解并冷却
至室温，定容至1000mL。
（2）10%氯化铵溶液：将500g氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L聚乙烯桶内，加蒸馏水4500mL,充分振荡，使氯化铵完全溶解。
也可以分批在1000mL 的烧杯内配制，然后倒入塑料桶内摇匀。
（3）1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100g托盘天平称取18g氢氧化钠（分析纯），放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶解冷却至室温后，置入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑
料桶中。
（4）钙红指示剂：将0.2g钙试剂羟（qiang)酸钠(分子式C21H13O7N2SNa ).与20g预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合，一起放入瓷研钵中，研成极细
粉末，储于棕色广口瓶中，以防吸水变潮。
4.准备标准曲线
（1）取样：取工地用石灰和集料，风干后分别过 2.0mm或2.5mm筛，用烘干法或酒精燃烧法测其含水量（如为水泥可假定其含水量为0%）。
（2）混合料组成的计算：
1）公式：干料质量=湿料质量/（1+含水量）
2）计算步骤：①干混合料质量=300g/(1+最佳含水量）
②干土质量=干混合料质量/[1+石灰（或水泥）剂量]
③干石灰（或水泥）质量=干混合料-干土质量
④湿土质量=干土质量X（1+土的风干含水量）
⑤湿石灰质量=干石灰X（1+石灰的风干含水量）
⑥石灰土中应加入的水=300g-湿土质量-湿石灰质量
(3)准备5种试样，每种2个样品（以水泥集料为例）如下：
第一种：称2份300g集料（如为细粒土，则每份的质量可以减为100g）分别放在2个搪瓷杯内，集料的含水量应等于工地预期达到的最佳含水量。
集料中所加的水应与工地所用的水相同（300g为湿质量）。
第二种：准备2份水泥剂量为2%的水泥土混合料试样，每份均重300g，并分别放在2个搪瓷杯内。
水泥土混合料的最佳含水量应等于工地预期达到的最佳
含水量。
混合料中所加的水应与工地所用的水相同。
第三种、四种、五种：各准备2份水泥剂量分别为4%、6%、8%的水泥混合料试样，每份均重300g，并分别放在6个搪瓷杯内，其他要求同第一种。
（在此，准备标准曲线的水泥剂量为：0%、2%、4%、6%和8%，实际工作中应使工地实际所用水泥或石灰的剂量位于准备标准曲线时所用剂量的中间）
（4）取一个盛有试样的搪瓷杯，在杯内加600mL10%氯化铵溶剂，（当仅用100g混合料时，只需200mL10%氯化铵溶剂）用不锈钢搅拌棒充分搅拌3min（每分钟搅拌110~120次）。
如水泥（或石灰）土混合料中的土为细粒土，则也可以
用1000mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振荡3min（每分钟120±5次），以代替搅拌棒搅拌。
放置沉淀4min【如4min后得到的是混浊悬浮液，则应增加放置沉淀时间，直到出现澄清悬浮液为止，并记录所需的时间，以后所有该种水泥（或石灰）土混合料的试验，均应以同一时间为准】，然
后将上部清液转移到300mL烧杯内，搅匀，加盖表面皿待测。