地球化学复习资料

球类陨石：主要由基质、球粒、金属和一些特殊矿物集合体等组成。

碳质球类陨石是球粒陨石中的一个特殊类型，含有碳的有机化合物分子，并且主要由

含水硅酸盐组成。

CI型陨石为什么能够作为太阳系元素丰度标准？

I型碳质球类陨石中难挥发元素的丰度与太阳一致，且未经受热变质作用影响、形成于远离太阳的较低温区域，是最原始的太阳星云凝聚物资。因而，它能保持着太阳星云

中非挥发元素的初始丰度。

第二章复习题

1、元素的地球化学亲和性

元素地球化学亲和性：主要指阳离子在自然体系中趋向同某种阴离子化合的倾向。又可指在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的

特性。 2、戈尔德斯密特的元素地球化学分类

1）、亲石元素：离子的最外层电子层具有8电子（S2P6）惰性气体型的稳定结构，

与氧容易成键，主要集中于硅酸盐相。

2）、亲铜元素：离子的最外层电子层具有18铜型结构（s2p6d10)在自然界中容易与

硫形成化合物，这些元素在分配时，主要分配在硫化物相中。

3）、亲铁元素：离子最外层电子层具有8-18过渡型结构，这种元素同氧、硫的化合

能力较差，倾向于形成自然元素，因此，这类元素倾向分配在金属相中

4）、亲气元素：原子最外层具有8个电子，原子半径大，具有挥发性或易形成挥发性化合物，主要分布在大气圈中。

5）、亲生物元素：这类元素主要富集在生物圈中。 3、类质同像的概念

类质同像概念：某种物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置被介质中的其他质点（原子、离子、络离子或分子）所占据而只引起晶格常数的微小改变，晶格构造类型、化学键类型、离子正负电荷的平衡保持不变或相近，这种现象称类质

同像。 5、影响元素类质同像的物理化学条件

1）、组份浓度 ---“补偿类质同像”一种熔体或溶液中如果缺乏某种组份，当从中晶出包含此种组份的矿物时，熔体或溶液中性质与之相似的其他元素就可以类质同像

代换的方式加以补充。2）氧化还原电位.

7、电负性；1衡量中性原子得失电子的难以程度2电负性（X）=I（电力能）+E（电子亲和能）3同一周期元素由左到右X值增大，酸碱度与之一致4金属与非金属分界线是元素酸碱性分界线5提供自然反应系中的酸碱度的标准6反映原子的电子层结构特征7决定元素在结合规律中的亲和性与酸碱性

8、研究元素类质同像的地球化学意义

1）、确定了元素的共生组合。包括微量元素和常量元素间的制约、依赖关系。2）、决定了元素在共生矿物间的分配。 3）、支配微量元素在交代过程中的行为。4）、类质同像的元素比值可以作为地质作用过程和地质体成因的标志。 5）、标型元素组合。 6）、影响微量元素的集中或分散。 7）、对自然环境有影响。 13、元素的赋存形式及其研究方法

1）、独立矿物：指形成能够用肉眼或显微镜下进行矿物学研究的颗粒，粒径大于

0.001mm，并且可以用机械的或物理的方法分离出单矿物。

2）、类质同象形式：也称结构混入物，由于参加主要元素矿物晶格，用机械的或化学的方法不易使二者分离，欲使其分离，只有破坏原矿物的晶格。

3）、超显微非结构混入物：也称超显微包体或机械混入物等，颗粒小于0.001mm，其主要物征是不占据矿物的晶位置，因此是独立化合物，但又不形成可以进行矿物学研究的颗粒。其成因和性质具有介于独立矿物和类质同象之间，该种存在形式可以通过化学处理的方法进行分离和研究。

4）、吸附状态：元素以离子或化合物分子形式被胶体颗粒表面、矿物晶面、解理面所吸附，这利种元素存在形式为一种非独立化合物形式。元素以离子或单独分子存在，又不参加寄主矿物的晶格构造，是一种结合力较弱的、易于交换和分离的赋存状态（活性赋存形式）

5）、有机质结合形式：地壳中的生物及各种有机质除集中了亲生物元素。 14、举例说明Pb在地壳中的各种存在形式 Pb具有多种赋存形式：

1独立矿物2类质同像3超显微非结构混入物4胶体吸附及有机质结合形

式

第三章复习思考题

1、元素地球化学迁移概念

元素从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移称元素的地球化学迁移。 3、元素在水溶液中的迁移形式

1）、易溶盐类——氯化物和硫酸盐呈离子真溶液形式被搬运，任何时候都不形成胶体溶液和机械悬浮物状态。

2）、碱土金属的碳酸盐和SiO2等。碳酸盐主要呈溶解的碳酸盐形式被搬运。SiO2即可呈真溶液形式被搬运，又可呈悬浮物形式被搬运。

3）、Fe、Mn、P的化合物以及V、Cr、Ni、Co、Cu等元素部分形成真溶液，还形成

胶体溶液。

4）、石英，硅酸盐和铝硅酸盐类矿物主要呈细粒悬浮物和沿底部拖拽的粗粒物这两种方式而被搬运。

4、影响元素迁移的内部因素

1）.元素的赋存形式：1) 独立矿物，2)类质同像，3)机械混入物，4)胶体或粘土吸附

状态，5)有机质结合形式

2）.元素和化合物的性质:1)化学键类型,2)离子的电价和半径:金属离子的电价愈高，就形成愈难溶解的化合物。3）晶体场效应:过渡族元素Ni, Cr, Co, V等受晶体场的影响，它们在八面体配位中形成较高的晶体场稳定能，不易被淋漓，因而也就不易被溶

解。 5、影响元素迁移的外部因素

影响元素水迁移过程的化学反应，主要有复分解反应、酸碱反应、氧化还原反应、络

合反应和胶体作用等。

6、胶体作用和络合作用对元素迁移的意义

胶体化学作用对元素迁移的意义: 1）胶体的形成增大元素的迁移能力,2）电解质的作用，在胶体溶液中加入电解质后能使胶体发生凝聚沉淀，这是因为溶胶中的电解质能

够影响稳定电解质及离子的水化作用，改变胶体扩散层厚度，使胶体电极电位也发生

相应的变化。 7、介质中PH值对元素发生沉淀与溶解的影响 1)介质的pH值控制金属离子的溶解迁移

2）pH值对元素沉淀的影响:元素的氢氧化物在水溶液中沉淀只有具有一定的pH值时

才开始。 3）pH值对元素及其化合物溶解度的影响:pH值增大时，使有些组分的溶解

度减小，而使另一些组分的溶解度增加，并又能使一些组分溶解度开始减小，以后又

重新增大。 4) 弱电解质CO2、H2S等在不同pH的水中溶解形式不同

5)介质pH值的变化控制所有包括H+及OH-反应的平衡移动方向(电离反应、复分解反应、水解、中和及络合反应)

8、介质中氧化还原反应对元素共生组合的影响