氯及卤素
卤素在化学里的名词解释
卤素在化学里的名词解释近代化学发展的过程中，卤素一直是一个重要的研究领域。
卤素是指周期表中VIIA族的元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和磺（Astatine）。
这些元素具有一系列独特的特性和广泛的应用，我们将在本文中详细讨论它们在化学领域的意义。
1. 氟（Fluorine）首先，让我们来了解一下氟。
氟是最轻的卤素元素，常见于自然界的氟化物中。
氟具有很强的氧化能力和高反应活性，从而使其在许多应用中发挥着重要作用。
例如，氟化物经常用于牙膏和饮用水中，可以有效地预防蛀牙。
此外，氟还被广泛应用于制备氟化有机合成材料，包括药物和农药等。
2. 氯（Chlorine）接下来，我们来谈谈氯。
氯是一种常见的卤素元素，广泛存在于盐类和酸中。
氯具有强氧化性，可以有效杀死细菌和病毒。
因此，氯被广泛用作消毒剂和杀菌剂，用于净化水和消除污染。
此外，氯还在制备许多重要的化学品中发挥着关键作用，例如聚氯乙烯（PVC）和氯麦粒草（一个常见的除草剂）。
3. 溴（Bromine）溴是化学元素中的一员，是一种有毒的红褐色液体。
溴广泛应用于药物、医疗和消防等领域。
例如，一种含溴的化合物叫做溴化氢（Hydrobromic Acid），常用于制备某些药物，例如止咳药和安眠药。
此外，溴化合物还被用作阻燃剂，尤其是在建筑材料和电子产品中，以提高其耐火性。
4. 碘（Iodine）碘是一种非常重要的卤素元素，有广泛的应用。
碘在医药领域被广泛用于消毒和治疗甲状腺问题。
碘溶液可以用于皮肤消毒，碘片则可以用于皮肤伤口的消毒和预防感染。
此外，碘和碘化物还被用作食品添加剂，可以提供人体必需的碘元素。
5. 磺（Astatine）最后，我们来谈谈磺。
磺是一种人工制造的放射性元素，非常稀有。
由于其极其不稳定的性质，磺在化学领域中的应用非常有限，研究也相对较少。
然而，磺及其同位素在核能研究中扮演着重要角色，被用于放射治疗和其他核医学应用。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
元素化学——科普向：卤素
At：这是个人工合成的元素…
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卤素单质：物理性质
常温常压下，F和Cl是气态，溴是易挥发的液体，碘在 常温下是固体，加热状态下不熔化直接升华
从F到I，颜色依次加深 F为浅黄色，Cl为黄绿色，Br为棕色，I为紫色
所有卤素均具有刺激性气味，强烈刺激眼、耳、鼻
气管等黏膜，吸入较多蒸汽时会发生严重中毒，甚
思考
电解制氟时为什么不用KF水溶液？
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思考：答案
因为氟的化学性质异常活泼,它与水激烈反应: F2+H2O=2HF+O2
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极化作用
电流通过电池或电解池时，由于电极上发生副作用而改变电极性质称 为极化作用。极化的结果是使电流减弱
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蒙乃尔合金
又称镍合金，是一种以金属镍为基体添加铜、铁、锰等其它元 素而成的合金。蒙乃尔合金耐腐蚀性好，呈银白色，适合作边丝材料。
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氯的制备
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氯的制备：实验室制法
实验室里将氧化剂MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制氯气
MnO2 4 HCl MnCl2 2H 2O Cl2 2KMnO4 16 HCl 2 KCl 2MnCl2 8H 2O 5Cl2
第三类是氧化反应，天然物质被辐照而产生自由基或纯态氧(又称 单一氧)等中间体，这些中间体又与化合物作用而生成转化的产物。
此处的光解是指液氧和液氟中的化学键分别断裂又重新形成生成 O2F2的光解反应 by pancake
卤素氧化物：Cl2O
用新制的黄色HgO和Cl2（用干燥空气稀释或溶解在CCl4中）反应 即可制得Cl2O
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化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
卤素元素及知识点总结
卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。
在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。
1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。
氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。
氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。
2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。
氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。
氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。
氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。
3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。
溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。
溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。
4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。
碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。
碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。
由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。
卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。
卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。
在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。
如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。
碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。
然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。
氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。
卤素元素也具有重要的应用价值。
如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。
高一化学 第二节 氯 课件
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
和非金属反应
和水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
和碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
元素的金属性和非金属性递变小结
H Li
金 属 性 逐 渐 增 强
Na
F Cl Br I At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
K Rb Cs
三、卤素单质及其化合物的用途
1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
②、
氧化性： Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。
感光胶卷
变色眼镜
原理： 2AgBr
光照
CuO 无色透明晶体 黑色小颗粒
2Ag＋Br2
暗红色
3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
500℃
光
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定 HCl稳定
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1
4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。
（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。
〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
有关氯及卤素的考试题型带答案
有关氯及卤素的考试题型F2、Cl2Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。
(4)Br2和I2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。
(5)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。
（6）I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
题组一卤素单质的颜色及X－的检验1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A．①加CCl4；②加苯；③加酒精B．①加酒精；②加CCl4；③加苯C．①加苯；②加CCl4；③加酒精D．①加苯；②加酒精；③加CCl4解析：选C。
苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－解析：选D。
氯及卤素
氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。
氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。
（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。
（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。
（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。
2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。
分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
（2）次氯酸的性质：。
（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。
分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。
①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。
卤素及其化合物的用途
卤素及其化合物的用途卤素是第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱（At）。
这些元素常以离子形式存在，在自然界和工业中都有广泛应用。
氯是最常见的卤素，它的主要用途之一是用于给水消毒。
氯能够杀灭病原体和细菌，使水变得安全可饮。
此外，氯也可用于工业过程中的消毒、漂白和氧化反应。
例如，将氯气加入到水中可制取漂白粉（氯化钙），用于漂白纸张和织物。
氯的另一个重要化合物是聚氯乙烯（PVC）。
PVC是一种常用的塑料材料，在建筑、汽车制造、管道系统、电线绝缘和医疗器械中得到广泛应用。
氯的产业化学还包括化肥、溶剂、塑料添加剂等。
溴的主要应用是作为火焰阻燃剂。
溴化合物具有抑制和延缓火焰蔓延的能力，经常被添加到塑料、织物和电子产品中，增强其防火性能。
此外，溴化物还可以用作水处理剂，在游泳池和热水浴中起到杀菌和消毒的作用。
在医药领域，碘是重要的消毒剂之一、碘溶液常用于外科手术前的皮肤消毒，以预防感染。
碘也可以用于治疗甲状腺功能或结节问题，因为甲状腺需要碘来产生甲状腺激素。
氟是一种非常活泼的卤素，广泛应用于防蛀剂和牙膏。
氟化物可以防止牙齿中的细菌和酸侵蚀，减少龋齿的发生。
此外，氟还用于制造光学玻璃、电子器件、氟化工和制冷剂。
石碱是第17族元素中最不稳定的元素，以及最少被使用的。
石碱化合物在研究科学和核能领域有一些应用，然而其产生成本高昂且放射性，限制了它的广泛使用。
总之，卤素及其化合物在各个领域都有广泛的应用。
它们不仅在消毒、防火和防蛀等方面发挥重要作用，还在医药、制造业和科学研究中起到关键的作用。
不过，由于卤素化合物对环境和人类健康的潜在危害，必须在使用和处理它们时要谨慎，以确保安全性和可持续性。
卤素介绍
1卤素介绍
卤素(Halogen)相关法令、法规——《蒙特利尔 议定书》修改
� 1987年9月在加拿大蒙特利尔由23个国家共同签署了要求所有国 家参加的《消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，规定了消耗 臭氧层的化学物质生产量和消耗量的限制进程，标志国际社会 认识逐渐一致，并联合行动。 《议定书》有20个条文及1个附件：其主要内容有： � 限制物质为二组8种。 5种： R11 、Rl2 、R113 、R114 、R115 ； � 含氯氟烃 含氯氟烃5 种：R11 R11、 Rl2、 R113、 R114、 R115； 3种， Halon—1211 、Halon—13Ol 、Halon—24Q2 。 � 卤族化合物 卤族化合物3 种，Halon 1211、 13Ol、 24Q2。
1卤素介绍
1卤素介绍
� 卤素（halogen）由于卤素可以和很多金属形成盐 类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语 halos（盐）和gennan（形成）两个词。 � 卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质 的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素 分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、 沸点、密度、原子体积也依次递增。 � 卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。 � 卤素单质都很稳定,卤素分子在高温时都很难分解。
2 电子产品中卤素
� 高卤聚合物如PVC等，自身含有卤素，即使 不添加卤系阻燃剂，也会有很高的卤素值。 现在所谓的低烟无卤电缆，一般还是由 PVC 制作，只是没有添加卤系阻燃剂，要想真正 做到“无卤电缆”，除非用无卤材料替代PVC 制作电缆。
2 电子产品中卤素
� PVC（聚氯乙烯） � 聚氯乙烯(PVC)是一种聚合材料(或树脂)， 它是由单体氯乙烯(VCM)多次叠加而成。除 了含氯外，PVC与聚乙烯具有相同的结构， 氯在PVC中占纯聚合树脂的57%。 � PVC在加工过程中遇热会释放出 HCL，燃烧 时产生致癌物质二恶英(DIOXIN).
化学复习《卤素》
化学复习: 《卤 素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质： （1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl 3和PCl 5的混合物。
PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。
③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。
能破坏有机物的组成，使有机物褪色。
所以次氯酸有漂白性、杀菌性。
ClO —是次氯酸根。
次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。
卤素化学式
卤素化学式卤素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素通常以分子式的形式出现，如F2、Cl2、Br2、I2和At2，表明它们是由两个原子构成的。
下面将详细介绍这些卤素的化学式及其性质。
首先是氟（F），它是元素周期表中最轻的卤素，具有原子序数9。
它的化学式为F2，表示它是由两个氟原子构成的分子。
氟是一种高度活泼的非金属元素，常以氟化物的形式存在于自然界中。
氟具有非常强的电负性，是化学中最强的氧化剂之一。
它与几乎所有的元素都能形成化合物，如氟化钠（NaF）、氟化铝（AlF3）等。
氟化物被广泛应用于铝冶炼、水处理、制药等领域。
其次是氯（Cl），它是元素周期表中第17位的元素，具有原子序数17。
氯的化学式为Cl2，表示它是由两个氯原子构成的分子。
氯是一种具有强烈刺激性气味的淡黄色气体，可以通过电解盐水或氯化物来制备。
氯在许多工业和消费品中都有广泛应用，如制造漂白剂、消毒剂、塑料等。
氯离子也是身体内重要的电解质之一，维持着酸碱平衡和正常细胞功能。
接下来是溴（Br），它是元素周期表中第35位的元素，具有原子序数35。
溴的化学式为Br2，表示它是由两个溴原子构成的分子。
溴是一种深红褐色液体，在常温下显著挥发。
溴广泛用于医药、有机合成和照相等领域。
溴离子也是现代医学中常用的造影剂之一，用于X 射线和CT扫描等检查。
之后是碘（I），它是元素周期表中第53位的元素，具有原子序数53。
碘的化学式为I2，表示它是由两个碘原子构成的分子。
碘是一种晶体，呈现出典型的紫色。
碘广泛用于消毒、制造染料和药剂、甲状腺功能检查等领域。
碘是人体必需的微量元素之一，对于身体的正常生长和发育具有重要作用。
最后是砹（At），它是元素周期表中最重的卤素，具有原子序数85。
砹的化学式为At2，表示它是由两个砹原子构成的分子。
砹是一种放射性元素，主要通过核反应制备。
卤素的化学式和性质展示了它们的独特特性和广泛用途。
卤素
卤素（ⅦA族）氟F、氯Cl、溴Br、碘I 统称为卤素。
价电子构型：ns2np5氧化态：除氟外（-1），均可呈现0、-1、+1、+3、+5、+7卤素的存在氟：是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。
氟在地壳的存量为0.072%，克拉克值0.0625，存在量的排序数为12，自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF.AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。
氯：氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。
矿物中有光卤石（KCl ﹒MgCl6﹒6H2O）溴：以溴化物的形式存在于海水和地壳中碘：以碘化物形式存在，南美洲智利硝石含有少量的碘酸钠。
海中的植物可以富集碘。
卤素单质物理性质氟：通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一。
熔点-219.62℃，沸点-188.14℃。
氟的电负性最高，吸引电子能力强氯：气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。
压力为101.325KPa 时，氯单质的沸点为-34.4℃，熔点为-101.5℃。
氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于CS2和CCl4等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
溴：深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体密度：3.119g/cm3，熔点：-7.2℃ ，沸点：58.76℃，在常温下，是唯一的液态非金属。
碘：紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。
有毒性和腐蚀性。
密度4.93 克/立方厘米。
熔点113.5℃，沸点184.35℃。
加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。
易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：I-+I2==I3-，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。
中学化学总复习《氯气及卤素》详细知识点整理汇总
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1 价离子氧化成单质，涉及工业实际，最主要的问题是 如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的 路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。
海水中卤素的存在形态分析 海水中富含卤素，一般以卤离子形式存在。工业生产中一般采用化学反应获得相应的单质， 然后再用物理的方法进行提纯，如海水中的 Br－、I－，一般要加入氧化剂氧化使其生成 Br2、 I2，然后再采用萃取法或蒸馏法提纯物质。
2．置换——萃取法
加适量新制饱和氯水加入CCl4下层或汽油上层
未知液
―振―荡→
振荡
有机层Error!
3．氧化——淀粉法检验 I－ 未知液加入适量新制―饱振―和荡→氯水或双氧水加入―淀振―粉荡→溶液蓝色溶液，表明有 I－
名师点拨(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进
c(HClO) 增大
右移
制取次氯酸浓度较大 的氯水
2.卤 素 单 质 的 水 溶 液 与 SO2 反 应 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 SO2＋ X2(X＝ Cl、 Br、 I)＋ 2H2O===H2SO4＋2HX。 考点二 氯气的实验室制法 1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
卤素检测标准
卤素检测标准1. 引言卤素（Halogen）是指周期表中五号族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素广泛存在于自然界中，对人类生活和工业生产有着重要影响。
卤素的检测是保障公共卫生和环境保护的重要手段之一。
本文档将介绍卤素检测的标准方法和常用技术，以及在实际应用中需要注意的问题。
2. 卤素检测方法2.1. 理化性质检测法理化性质检测法是一种常见的卤素检测方法。
通过测量卤素元素的物理特性和化学性质来确定其存在和含量。
常用的理化性质检测方法包括：•密度检测法：利用卤素元素的密度差异进行检测和分析。
•沸点和熔点检测法：利用卤素元素的沸点和熔点差异进行检测和分析。
•颜色反应法：利用卤素元素的颜色反应特性进行检测和分析，常用试剂有淀粉溶液和二苯胺。
2.2. 分光光度法分光光度法是一种常用的卤素检测技术。
通过测量卤素元素在特定波长下的吸光度来间接确定卤素的存在和含量。
分光光度法具有准确性高、灵敏度高、分析速度快等优点。
常用的分光光度法有火焰光度法和原子吸收光谱法。
火焰光度法适用于卤素元素浓度较高的情况，原子吸收光谱法适用于卤素元素浓度较低的情况。
2.3. 电化学分析法电化学分析法是一种常用的卤素检测方法。
通过测量卤素元素在电化学电位下的电流或电压变化来确定卤素的存在和含量。
电化学分析法具有灵敏度高、选择性好、实验步骤简单等优点。
常用的电化学分析法有极谱法和离子选择电极法。
极谱法适用于定量和定性分析，离子选择电极法适用于卤素元素的选择性检测。
3. 常用卤素检测技术3.1. 气相色谱-质谱联用技术气相色谱-质谱联用技术是一种常用的卤素检测技术，主要用于分析复杂样品中的卤素元素。
该技术通过气相色谱将样品中的卤素分离和富集，再利用质谱进行定性和定量分析。
气相色谱-质谱联用技术具有分析速度快、灵敏度高、选择性好等优点，广泛应用于食品安全、环境监测等领域。
3.2. 液相色谱-质谱联用技术液相色谱-质谱联用技术是一种常用的卤素检测技术，主要用于分析液态样品中的卤素元素。
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②与其他非金属单质反应。 氯气还能与磷、硅等非金属直接化合生成非金属氯化物。
例如，2P＋3Cl2 2PCl3(无色液体)；
2P＋5Cl2 2PCl5(白色固体)。 磷在氯气中燃烧的现象是产生大量的____白__色__烟__雾__。 ③与金属单质反应。 大多数金属单质可以在氯气中燃烧，Fe、Cu 在氯气中燃烧 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ： ____2_F_e_＋__3_C_l_2_____2_F_e_C_l_3 ____ 、 ___C_u_＋__C_l_2_____C_u_C_l_2____。
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】(2012 年广东学业水平)将 Cl2 通入自来水中
杀菌消毒，主要是利用了 Cl2 与 H2O 生成的 HClO 的(
)。
A．氧化性
B．酸性
C．还原性
D．稳定性
解析：氯气给自来水消毒是利用氯气与水反应生成的次氯
酸的强氧化性。
答案：A
卤族元素 1．卤族元素的性质 (1)相似性。 卤族元素原子最外层均有___7__个电子，易___得__到__1__个_电 子而显－1 价。卤素单质均为双原子分子，溴和碘均易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。卤素单质化学性质活泼，均可与氢气、 大多数金属、水和碱发生反应，如 H2＋X2===2HX，X2＋ H2O===HX＋HXO (X 为 Cl、Br)。
典例剖析
【例 2·单选Ⅱ】下列关于卤素( 用 X 表示) 叙述正确的是 ( )。
A．氢化物稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序逐渐增强 B．单质与水反应的通式为：X2＋H2O===HX＋HXO C．按 F－、Cl－、Br－、I－的顺序，还原性依次增强
D．在卤化钠的水溶液中加入硝酸银溶液均可产生沉淀 解析：氢化物稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序逐渐减 弱，A 错误；氟气与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，不符合 该通式，B 错误；AgF 是卤化银中唯一溶于水的物质，D 错误。 答案：C
状态 常温下为气态，不能导电 氯化氢的水溶液，可以导电
特性
性质较稳定
具有酸性、氧化性 (H＋)和 还原性(Cl－)
3.次氯酸和漂白粉 (1)HClO 是比碳酸还弱的酸，不稳定，见光易分解为 HCl 和 O2，具有强氧化性和漂白性，能漂白有色有机物(色素被氧化 而褪色)。 (2)漂白粉为白色粉末，是 CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。用 于漂白时，因 Ca(ClO)2 与空气中 CO2 或稀酸反应使 Ca(ClO)2 转化为 HClO 而起漂白作用：___C_O__2＋__C__a_(C__lO__)2_＋__H_2_O_=__=_=_____ C__a_C_O_3_↓_＋__2_H_C__lO___。因此，漂白粉应密封保存以防与 CO2、H2O 反应而失效。
第 12 讲 氯及卤素
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。
2．了解卤族元素性质的相似性和递变规律。
氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
1．氯气
(1)物理性质。
颜色 状态 气味 水溶性
密度
毒性
_黄__绿__色_ 气体 刺激性 能溶于水 比空气_大___ 有__毒__ (2)化学性质。 氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出很
(2)递变性。
F→I
原子半径__增__大__，得电子能力__减__弱__
物理性质 熔沸点升高，颜色加深
与 H2 反应
由 ___易___ 到 ___难___ ， 其氢化物的稳定性 __减__弱____
与水反应
反应进行的程度越来越弱，碘与水只有极微 弱的反应
与金属反应
由_易___到__难__，I2 与变价金属反应生成低价 态金属的化合物
2．氯化氢和盐酸 (1)HCl 是一种无色、有刺激性气味的气体，__极__易__溶于水。 HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。 (2)氯化氢与盐酸的区别。
项目
氯化氢
盐酸
组成 纯H净C物l ，只含一种分子： ____＋、Cl－
__________________等
2．卤族元素及其化合物之间的相互关系
3．卤离子的检验 (1)Cl－：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，生成___白___色沉淀。 (2)Br－：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，生成__浅__黄__(_或__淡__黄_) 色沉淀。 (3)I－：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，生成___黄___色沉淀。
④与水反应。 氯气溶于水形成浅黄绿色的氯水，部分氯气跟水发生反应 生成 HCl 和 HClO，化学方程式为：_C__l2_＋__H_2_O__=_=_=_H_C__l＋__H__C_l_O。 氯水中含有的物质有 Cl2、HCl、HClO、H2O，具有很强的氧化 性。又因氯水中含有的 HClO 具有漂白性，常用作自来水的消 毒剂。
氧化性强弱 由__强__到__弱__，前者可以置换后者 AgCl→AgI 颜色加深，白→浅黄→黄
(3)特殊性。 ①F2 ：淡黄色气体，毒性很大，F2 与水反应的化学方程式： 2F2＋2H2O===4HF＋O2。另外，氢氟酸能腐蚀玻璃，且是氢卤 酸中唯一的弱酸。AgF 是卤化银中唯一溶于水的物质。 ②Cl2：黄绿色气体，其水溶液有漂白性。 ③Br2：深红棕色、易挥发的液体。 ④I2：紫黑色固体，易升华，遇淀粉溶液变蓝。
强的氧化性，是一种强氧化剂。
①与氢气反应。 氯气与氢气在光照或点燃的条件下剧烈反应，甚至发生爆
炸。其反应的化学方程式为：______H_2_＋__C_l_2 ________2_H_C__l ___。 氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生__苍__白__色__火焰，生成的氯 化氢气体在空气中遇水蒸气形成___白__雾___，工业上用此法来生 产盐酸。
⑤与碱反应。 常温时，氯气与碱反应生成氯化物与次氯酸盐。制漂白粉 的化学方程式为：_2_C_a_(_O_H_)_2_＋__2_C_l_2=_=__=_C_a_C_l_2_＋__C_a_(C__lO__)2_＋__2_H__2O_。 (3)制法。 ①工业制法：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ②实验室制法：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑