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高中化学重要知识点总结PPT课件
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五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=冷=、=稀==NaCl+NaClO+H2O
.
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（2）A—
强 酸气体B 强 碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
.
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（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应 .
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四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质 2AA、 llS2i NO aH OH2H2H2O2NaA2lO 3H2 Si2NaOH2ON2aSi3O2H2
（2）铵盐： N4 H 碱 N3 H H 2 O
.
5
2．与酸反应产生气体
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
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3．与水反应产生气体
（1）单质 2Na2H2O2NaOH H2 2F22H2O4HF O2
（2）化合物
2M ANl2gS3a2N3O226H32H2HO2O2O23A4MlNOgaOHO3HH2O32H22NSH3 CaC2 2H2OCaOH2 C2H2
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
高中化学知识点总结ppt总结
高中化学知识点总结ppt总结一、基本概念与原理1. 物质的分类：- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。
2. 物质的量：- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
3. 化学反应：- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物。
- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒等。
4. 溶液与浓度：- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
5. 酸碱理论：- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
二、元素化学1. 周期表：- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 元素的性质：- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素。
3. 常见元素及其化合物：- 碱金属、卤素、氧族元素等。
三、化学键与分子结构1. 化学键：- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构：- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用来预测分子的几何形状。
- 分子轨道理论：描述分子中电子的行为。
3. 等电子体：- 具有相同数量的价电子和原子数的分子或离子。
四、化学热力学1. 热力学基本概念：- 系统、环境、宇宙。
- 内能、焓、自由能。
2. 热力学第一定律：- 能量守恒：系统内能的变化等于热量与功的总和。
3. 化学反应的热效应：- 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
- 热化学方程式：表示化学反应及其热效应的方程式。
五、化学动力学1. 反应速率：- 速率方程：描述反应速率与反应物浓度的关系。
- 速率常数：反应速率的固有属性。
高中化学ppt课件
类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
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CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
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第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
高中化学重要知识点总结-PPT
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强、故酸性 KMnO4溶液氧化性较强、
4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、 甲苯 ＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、 盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断 加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、 、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自 然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物 中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水 溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点 最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得 元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
高中化学重要知识点总结
4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、 甲苯 ＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、 盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断 加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、 、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自 然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物 中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水 溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点 最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得 元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
高中化学重要知识点总结
高中化学重要知识点梳理及应用PPT
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元素的性质：理解元素周期表中元 素的周期性规律，以及其对元素性 质的影响。
元素周期律
元素周期律表明，元素在周期表中的位置与其原子序数成正比。例如，氢（H）位 于第1周期，氦（He）位于第2周期，锂（Li）位于第3周期，以此类推。这一规律 对元素的性质产生了重要影响，如电子层数、价电子数等。
离子化合物与共价化合物
离子化合物是由离子构成的化合物，共价化合物是由共价键构成的化合物。元素周 期表中的元素可以通过形成离子或共价键来形成离子化合物或共价化合物。例如， 氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，而水（H2O）是一种共价化合物。
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03. 离子反应
离子的生成：理解离子的生成过程， 以及影响离子生成的因素。
共价键的性质
• 共价键的键长约为 0.34nm，键能为 13.6kJ/mol。
共价键的形成
• 在水分子中，氢原子和氧 原子之间的共价键形成需 要能量，其能量约为 72.8kJ/mol。
共价键的断裂
• 共价键的断裂需要能量， 其能量约为13.6kJ/mol。
共价键的应用
• 在化学反应中，共价键 是反应物和生成物之间 相互作用的重要方式， 如酸碱中和反应、氧化 还原反应等。
04. 化学键
共价键的形成：理解共价键的形 成过程，以及影响共价键的因素。
共价键的形成 共价键的形成过程涉及电子的转移，原子间的库仑相互作用以及分 子间的距离。 影响共价键的因素 温度、压力、电离能和金属性等因素影响共价键的形成。 共价键的性质 共价键具有方向性，且在化学反应中容易断裂。
共价键的性质：掌握共价键的性质，如键长、键能等。
05. 酸碱反应
酸的性质：理解酸的性质，如 酸性、酸度等。
高一化学知识点总结ppt
高一化学知识点总结ppt幻灯片2：目录1. 基本概念与原理2. 元素周期表与元素周期律3. 化学反应与类型4. 化学式与化学方程式5. 溶液与溶解度6. 氧化还原反应7. 酸碱中和反应8. 常见有机化合物9. 化学实验安全与操作幻灯片3：基本概念与原理- 物质的组成：分子、原子、离子- 物质的分类：纯净物与混合物- 化学变化与物理变化- 摩尔概念：物质的量及其单位- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖·吕萨克定律幻灯片4：元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期与族- 元素的基本性质：原子序数、电子排布- 元素周期律：相似性与递变性- 主族元素与过渡元素的特点幻灯片5：化学反应与类型- 化学反应的定义与特征- 四种基本反应类型：合成、分解、置换、复分解- 氧化还原反应与非氧化还原反应- 反应条件与催化剂的作用幻灯片6：化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡方法- 化学反应的热量变化：放热反应与吸热反应- 能量守恒定律在化学中的应用幻灯片7：溶液与溶解度- 溶液的定义与组成- 溶解度的概念与表示方法- 温度、压力对溶解度的影响- 饱和溶液与不饱和溶液的转换幻灯片8：氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 氧化剂与还原剂的判断- 电化学原理简介幻灯片9：酸碱中和反应- 酸碱的定义与性质- pH值的概念与计算- 强酸强碱与弱酸弱碱的区别- 中和反应的实质与应用幻灯片10：常见有机化合物- 有机化合物的特征与分类- 烃类化合物的结构与性质- 官能团的概念与重要性- 基本有机反应类型：取代、加成、消除幻灯片11：化学实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 化学品的妥善处理与废弃物处理- 基本实验操作技巧：滴定、加热、搅拌幻灯片12：结束页- 总结与回顾- 提问与讨论- 参考资料与推荐阅读幻灯片13：致谢感谢聆听，希望本次分享能够帮助大家更好地理解和掌握高一化学的重要知识点。
高中化学必背基础知识总结PPT
化学反应类型:置换反应
置换反应是化学反应的一种类型。
置换反应是一种常见的化学反应，其特点是反应物和生成 物之间存在元素或原子的互换。例如，在水电解的过程中， 水分子（H2O）被分解为氢气（H2）和氧气（O2），这 就是一个典型的置换反应。
置换反应在化学工业中具有重要应用。
在化学工业中，置换反应被广泛应用于各种生产过程。例 如，在石油精炼过程中，通过加热和压力，可以将重质油 转化为轻质油，这个过程中就涉及到了置换反应。据统计， 全球每年有超过10亿吨的石油通过这种过程进行精炼， 这足以说明置换反应在化学工业中的重要性。
共价键的形成与性质对物质的性质和反应有重要影响。
共价键的形成决定了物质的基本性质，如元素周期表中的位置、物理 性质等。共价键的性质则影响了物质的反应性，如氧化还原反应、酸 碱反应等。例如，碳原子通过共价键与其他原子结合形成有机化合物， 这些化合物具有许多独特的性质，如可燃性、不溶于水等。因此，理 解共价键的形成与性质对于理解和预测物质的性质和反应具有重要意 义。
原子结构:原子轨道理论
原子由质子、中子和电子组成。 根据现代理论，原子主要由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于 原子核内，电子则以轨道形式分布在原子核周围。 电子在原子中的运动状态为量子化。 根据量子力学，电子在原子中的运动状态只能取有限个可能的值，这就是 所谓的量子化。这一特性决定了原子的化学性质和行为。 原子轨道是描述电子在原子中运动状态的基本单元。 原子轨道理论认为，电子在原子中的运动状态可以用一组特定的轨道来描 述，这些轨道被称为原子轨道。通过改变电子在这些轨道上的排布，可以 形成不同的化学键。 原子轨道的能量差决定了化学键的类型。 根据泡利不相容原理和能量最低原理，同一原子轨道上最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋必须相反。这就决定了化学键的类型，如共价 键、离子键等。
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还原反应
有机化合物与还原剂发生反应 ，导致碳-碳键形成或减少氧 原子、增加氢原子的反应。
有机材料及其应用
01
02
03
04
高分子化合物
由大量重复结构单元构成的高 分子量有机化合物，如塑料、
橡胶、纤维等。
功能高分子材料
具有特定功能的高分子材料， 如导电高分子、光敏高分子、
生物医用高分子等。
有机溶剂
用于溶解其他物质的有机化合 物，如醇类、醚类、酮类、酯
选择题
掌握基础知识，熟悉题干中的关键词和选项中的陷阱，运用排除 法、比较法等技巧进行选择。
填空题
注意题目中的信息，理解题意，运用所学知识进行推理和计算，得 出正确答案。
实验题
熟悉实验原理、操作步骤和注意事项，理解实验现象和数据，运用 所学知识进行解释和推断。
针对高考命题趋势进行针对性复习建议提
重视基础知识
高考命题趋势注重基础 知识的考查，因此要加 强基础知识的复习，掌 握基本概念、原理和公 式。
强化实验能力
高考命题趋势强调实验 能力的考查，因此要注 重实验操作技能的训练 ，熟悉实验原理和操作 步骤。
提高解题速度
高考时间紧张，因此要 提高解题速度，熟悉各 种题型的解题技巧，进 行针对性的训练。
模拟测试与自我评估，为备战高考做好准备
元素性质
理解元素的物理性质和化 学性质，如原子半径、电 离能、电负性等。
化学键与分子间作用力
化学键类型
掌握离子键、共价键和金 属键的形成原理和电子云 分布特点。
分子间作用力
了解范德华力、氢键等分 子间作用力的类型和特点 ，及其对物质性质的影响 。
化学反应与能量
熟悉化学反应中的能量变 化和热化学方程式的书写 。
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(4) 热分解反应
典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
B性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
A
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2· 6H2O，AlCl3· 6H2O
二、 颜色
1.黑色的粉末 、固体： 铁粉、碳粉、Fe3O4 FeO FeS、CuO、MnO2 另外：Fe (OH)3、Fe2O3、 Cu2O 、FeS2 Na2O2、Ag3PO4、S、AgBr、AgI 2.溶液颜色： 氯水、溴水、碘水、FeCl3、碘的CCl4溶液 碘的淀粉溶液、石蕊试液. 另外：紫色溶液、红色溶液、血红色溶液
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。FeSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。
五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
（2）A—
A为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2， 2KCl 3O2 2H 2O2 MnO2 2H 2O O2 2SO2 O2 催化剂， 2SO3 4NH 3 5O2 催化剂， 4NO 6H 2O N 2 3H 2 催化剂， 2NH 3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应
四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（2）铵盐：
NH
4
碱 NH3
H2O
2．与酸反应产生气体
CO32 HCO3 H CO2
化合物
S
2
HS
H H2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
H SO2
下列离子能否共存？
1. NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、 2. H2PO4-与PO43-
七. 具有漂白作用的物质
氧化作用：
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3、 H2O2、 HClO
化合作用：SO2 吸附作用：活性炭
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主 要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
加热 浓
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O： 2．NaOH与AlCl3： 3．HCl与NaAlO2： 4．Na2CO3与盐酸：
六. 离子共存问题
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓 度显著改变的均不能大量共存。如生成 难溶、难电离、气体物质或能转变成其 它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
3．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
4．强烈双水解
Fe3+代替Al3+如何？
5．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱
酸的酸式盐、氨基酸。 6．与Na2O2反应 7．电解
8．铝热反应 :
9.归中反应： 10.置换反应： （1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属
八. 能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反 应而褪色的物质
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1. P＋Cl2 2. H2S＋O2 3. Na＋O2 4. Ca(OH)2＋CO2 5. AlCl3＋NaOH 6. NaAlO2＋HCl 7. Fe＋HNO3 8. C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9. 甲苯 ＋ Cl2 10. C2H5Cl＋NaOH 、 11. FeBr2＋Cl2
高中化学重要知识点总结
一、俗名
无机部分： 苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝 明矾、 硅石、石英、刚玉、水玻璃、 铁红、磁
铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、 尿素、 王水、铝热剂、水煤气、漂白粉 、消石灰 干冰、石硫合剂 有机部分： 氯仿、电石气、TNT、甘油、石炭酸、蚁醛、 福尔马林、冰醋酸 、油脂、蚁酸、草酸、油酸
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均
反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O
（4）非金属→金属
11.三角转化
12．特征网络
（1） A O2 B O2 C H2O D(酸或碱)
NH（3 气体）O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 H 2 S（气体）O2 SO2 O2 SO3 H2O H 2 SO4 C（固体）O2 CO O2 CO2 H2O H 2CO3 Na（固体）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH
蓝色溶液
三、 现象：
1.Na与H2O（放有酚酞）反应 2.Cu丝、铁丝、Na、H2、P在Cl2中燃烧 3. SO2通入品红溶液 4. NH3与HCl相遇 5.镁条在CO2中燃烧 6. Fe(OH)2在空气中被氧化 7.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 8.蛋白质遇浓HNO3 9.使品红溶液褪色的气体：