高一化学必修一教案

高一化学必修一教案

【一】

【教学目标】

(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。

（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

（三）情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；

【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

【教学过程】

【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【实验演示】滴水生火

【提问】大家看到了什么现象？

【讨论】叙述观察到的现象

【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

【提问】（1）钠有哪些氧化物？

（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

（3）氧化钠有哪些化学性质

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？

【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；

有O2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；

有O2产生

手触摸试管外壁，现象：_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________；

生成碱（NaOH）

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末

白色细小晶体

(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

加水结块成

晶体，放热

加水部分溶解，感受不到热量变化

(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？

振荡长时间后可溶解

振荡长时间后仍有固体剩余

(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？

溶液变红

（较深）

溶液变

微红色

初步结论

两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

实验装置图

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不变浑浊

澄清石灰

水变浑浊

结论

受热不分解

具有热稳定性

受热易分解

热稳定性差

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

【小结】

【布置作业】

【二】

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适