卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. “近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是HgSB. 某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用【答案】D【解析】【详解】A．这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料，故A正确；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故C错误；D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；答案选D。
2. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是（）A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离【答案】B【解析】【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，故A错误；B．由M的球棍模型知，M 的结构简式为，故B正确；C ．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；D．过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；故答案为B。
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )操作目的A 称取5.0gCuSO4•5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B 将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3溶液，析出的沉淀的物质的量：n(AgX)>n(AgY)证明K sp(AgX)<K sp(AgY)C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.5.0gCuSO4•5H2O中硫酸铜的质量为5.0g160250⨯=3.2g，溶于27.0g水所得CuSO4溶液的质量分数为3.2g5.0g27.0g+×100%=10%，故A正确；B.将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，由于K sp(AgX) ＞K sp(AgY)，溶液中X-离子的浓度大，再加入足量的AgNO3溶液，可以使X-完全沉淀，生成AgX的物质的量大，故B错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；D.碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铵，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化铵的粗碘，故D错误；故选A。
2021年高三第三次(12月)联考化学试题 含答案
2021年高三第三次（12月）联考化学试题含答案六校分别为：广州二中、中山纪中、东莞中学、珠海一中、深圳实验、惠州一中7．某强酸性溶液中，能大量共存的一组是A．K+、Na+、AlO2-、SO42- B．NH4+、Na+、I-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、CO32- D．Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 [已知相对原子质量：C12 H1]A．常温下，14gC2H4含2n A个C－H共价键B．1 molFe与足量稀硝酸反应，转移2n A个电子C．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+数为0.1n AD．常温常压下，22.4L的NO2和SO2混合气体含有2n A个O原子9．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法正确的是A．电解MgCl2溶液获得金属Mg B．电渗析法和离子交换法能获得纯净水C．用蒸馏法能提取海水中的溴D．可用金属Na置换出海水中的K10．下列说法正确的是A．用NaOH溶液区分乙醇和乙醛B．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2 C．实验室用浓硫酸干燥Cl2和H2D．仅用新制Cu(OH)2检验淀粉水解程度11．下列说法正确的是A．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B．氨水是弱碱，可用氨水与AlCl3溶液反应制Al(OH)3C．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花D．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O212．下列实验中，不能．．观察到明显现象的是A．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中B．把氯气通入到FeSO4溶液中C．把绿豆大的钾投入乙醇中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞X第22题图D．Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应23．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
重点中学联考 2021届 高考 高三12月教学质量联合检测化学试题(答案解析)
2021届高三12月教学质量联合检测（湖北山东部分重点中学）化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：Ag-108可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
（原创，容易）1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是()A. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅B. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D. 制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料【答案】B【解析】A.Si为半导体材料，则手机芯片的主要成分是硅； B.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质；C.甲醇属于可再生资源，可代替汽油作为汽车的燃料；D.聚丙烯属于有机高分子材料。
【考点】化学与生活（原创，容易）2．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子B. 1mol白磷含6N A个P−P键,1mol二氧化硅中含4N A个Si—OC. 0.1mol/L 的CH3COOK溶液中含有CH3COO¯数小于0.1N AD. 将1mol CO2溶于适量水中，溶液中CO32-、HCO3¯和H2CO3粒子数之和为N A【答案】B【解析】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+8/3价，则失去的电子为8/3mol，故A错误；B.P4 是正四面体结构，1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键，含有p−P键的个数为6N A，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si−O键数目为4N A，故B 正确；C.0.1mol/L 的CH3COOK溶液的体积未知，故C错误；D.1mol CO2溶于适量水中，溶液中粒子除CO32-、HCO3-和H2CO3外，还有CO2分子，故D错误。
2021届高三12月联考化学试卷(Word版 含解析)
2021届高三12月联考化学试卷第Ⅰ卷(选择题共40分)选项符合题意。
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．1. 2019年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子ClB. 对硝基苯酚的结构简式:C. S2-的结构示意图:D. NH4Cl的电子式:H]+Cl-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C. H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D. Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:X>WD. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z7. 下列实验装置能达到实验目的的是8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H2O9. 下列说法正确的是A. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多10. 下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C. 图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液时pH 随NaOH溶液体积的变化D. 图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化选项二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
2021年高三理综(化学部分)12月联考试题
2021年高三理综（化学部分）12月联考试题一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO溶液褪色4D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、AlO－2、NO－3C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AC．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11．HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)12．实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。
2021年高三12月调研考试理综化学试题 含答案
2021年高三12月调研考试理综化学试题含答案7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。
D与C互为同分异构体。
则有机物A可能的结构有A．4种 B．3种 C．2种D．1种9．向100 mL 0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AB．标准状况下，2.24 L C HCl3分子中共价键的数目为0.4N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
2021年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B.0.1 mol H3PO4C. 0.2 mol CH4D. 3.612×1023个HCl 分子2. 在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经 5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。
下列叙述中错误的是( )A. 在 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)B. 5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol/LC. 该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D. 5 min 时,容器内气体总的物质的量为3 mol3. 在同温、同压下,某有机物和过量的Na 反应得到V 1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳,若V 1=V 2≠0,则此有机物可能是( )A. B. C.HOCH 2CH 2OH D.CH 3COOH4. 下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入H 2SO 4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、N 、N 、Cl - B. Ba 2+、HC 、N 、NC. K +、Cu 2+、Cl -、OH - D. Na +、C 、S 、K +5.如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质, 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。
图中⑤表示的物质是( )a. Alb. Fe 2O 3c. NaOH 溶液d. Cl 2e. NH 3f.氢碘酸溶液A. a 或 bB. cC. d 或eD. f 6. 如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。
2021届山东省普通高中高三上学期12月大联考理科综合化学试卷及解析
2021届山东省普通高中高三上学期12月大联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,各种防护防控措施中,化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性B. 体积分数为75％的医用酒精,与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 新冠病毒可能通过气溶胶传播,加快扩散速率,气溶胶能产生丁达尔效应D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯所有原子共平面【答案】B【详解】A．疫苗的主要成分为蛋白质,蛋白质在温度过高的条件下会变性失活,所以要冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,故A正确；B．乙醇具有还原性,“84”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠,将医用酒精和“84”消毒液会发生氧化还原反应,乙醇被氧化,次氯酸钠被还原,减低消毒效果,故B错误；C．含有病毒的飞沫粒子直径介于1～100nm,混合在空气中形成气溶胶,吸入后导致感染,气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故C正确；D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯,四氟乙烯的结构简式为F2C=CF2,根据乙烯的结构可知四氟乙烯所有原子共平面,故D正确；综上所述答案为B。
2. 实验室中下列做法错误的是A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中,溴水退色,且分层B. 配制Na2SO3溶液时,用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C. 向含有FeC13的MgC12溶液中,加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe3+D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中,观察现象【答案】D【详解】A．石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃,将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中发生加成反应,溴水退色,且分层,故A正确；B．配制Na2SO3溶液时,用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体,可以抑制Na2SO3水解并防止氧化,故B正确；C．Fe3+比Mg2+更易形成氢氧化物沉淀,向含有FeC13的MgC12溶液中,加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe3+,故C正确；D．用镊子取一绿豆粒大小金属钠,用滤纸吸净其表面的煤油,小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯中,观察现象,故D错误；选D。
2021年高三12月联考化学试题
CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体CED饱和NaCl溶液FGHA BXY(甲) (乙)(丙) (丁)2021年高三12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32N-14 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是A ．结合质子（H +）能力：OH —＞CH3COO—＞Cl —B ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C ．F 、Cl 、Br 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D ．X 、Y 均为短周期元素，其简单离子m X a ＋与n Y b －的电子层结构相同，则m ＋a=n －b 。
2．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N A B. 1mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N AC. 在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl —总数为3N A D. 1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A3．下表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II判断A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以加快制取氢气的速度I 对、II 对、无B 用Mg —Al —NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极I 对、II 对、无 C 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对、II 对、有 DMgCl 2是离子化合物电解MgCl 2的饱和溶液制取金属镁I 对、II 对、有A ．Cl －离子的结构示意图： B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．甲烷的结构式为： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量．．．．共存的是 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、NO 3－、I 、SO 42－B ．水电离出的c (H ＋) ＝10－12mol/L 中：K ＋、AlO 2-、CH 3COO -、SiO 32－C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、S 2－、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+ 6．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+ Ba 2+ + 2OH －= BaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2O B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－+ H 2O D ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－=2C 6H 5O －+CO 2↑＋H 2O7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 ⑤NaOH 、Na 2CO 3 A ．①②⑤ B ．②③⑤ C ．③④ D．①②④8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
2021年高三化学12月统一考试试题(含解析)
2021年高三化学12月统一考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共15页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
【化学综析】本试卷以理综的方式命制。
重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、电化学、电解质溶液、化学平衡、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验设计能力等，题目新颖，覆盖面广，有一定的区分度，难度适中，是很好的一份试卷，适合高三模拟用。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32Cl～35.5 Fe～56 Ba～137第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．下列说法正确的是A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【知识点】物质的性质与应用D1 M4【答案解析】D解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，C错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
2024届联考高三一轮复习联考(三)全国卷理综理综试卷
2024届高三一轮复习联考(三)全国卷理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ni—59 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.非活性蛋白质和活性蛋白质的构象转换是通过磷酸基团的共价修饰实现的。
ATP 的结构简式如图一所示，蛋白质磷酸化和去磷酸化的过程如图二所示。
下列分析错误的是图一ATP蛋白质二Pi蛋白激酶ADP二蛋白质-PiH₂O 蛋白磷酸酶图二A. α、β和γ三个位置上磷酸基团中，y 位的具有较高的转移势能B.细胞中生命活动消耗的能量并不都由ATP 直接提供C. 图二所示的生成蛋白质—Pi 和生成蛋白质的两个反应属于可逆反应D.蛋白质磷酸化后，其空间结构和活性都发生改变2.蝙蝠利用回声定位猎杀飞蛾。
科学家发现，缎纹蛾前翅尖端有奇怪的波纹和折叠，能强烈地反射声音，从而躲避蝙蝠的捕食；聋蛾则没有这样的能力，但其身上具有“消音”的鳞片，使蝙蝠难以发现。
下列分析错误的是A.聋蛾具有“消音”的鳞片是自然选择的结果B. 缎纹蛾前翅尖端奇怪的波纹和折叠是定向突变所致C.蝙蝠与飞蛾在捕食与被捕食的过程中共同进化D.聋蛾与缎纹蛾两物种之间存在生殖隔离，两者的基因库不同3.下图为某生物细胞中1、2两条染色体断裂并交换后发生的变化，染色体上的不同字母表示不同的基因。
下列分析正确的是A.1、2两条染色体为同源染色体B.图中的变异为染色体结构变异，产生了新基因C.图中的变异会引起基因数目、种类和排序发生改变D.观察染色体变异一般在减数第一次分裂的后期4.动物实验表明，在下丘脑中分布着许多对温度变化敏感的神经元，当局部温度升高时放电频率增加的神经元称为热敏神经元，当局部温度下降时放电频率增加的神经元称为冷敏神经元。
2021年高三12月阶段性检测化学含答案
2021年高三12月阶段性检测化学含答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )A. 2H2－4e－＝4H+B. 4H+＋4e－＝2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 4OH－－4e－＝2H2O＋O23．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体B．浓盐酸C．氯化钠固体D．硫酸钠固体5、下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案
保密★启用前2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图。
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCO CO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。
I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。
2021届卓越联盟高三上学期12月联考理科综合化学试卷及答案
2021届卓越联盟高三上学期12月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列有关说法不正确的是.A.“近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是HgS.B.某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源,但开采过程中发生泄漏,会造成温室效应.D.为了更好地为植物提供N、K等营养元素,可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用8.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:下列说法正确的是A.过程④发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%,最终得到的产物易分离9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大; W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A.离子半径: W<Y<ZA.离子半径: W<Y<ZB..工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC. W、X元素组成的化合物- -定只含离子键D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性11. 重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水,生成FeAsO3沉淀。
下列说法不正确的是A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取B.乙二醇足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为:5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+4OH+ == 10Cr3++6CO2↑+29H2OC.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为:Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ == 2Cr3++FeAsO3↓+6H2OD. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色,是因为溶液中存在平衡: 2H++ 2CrO42-⇌Cr2O72-+ H2O12.流动电池是--种新型电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
卓越联考（全国3卷）2021届高三12月联考理科综合化学试卷1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. “近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是HgSB. 某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用【答案】D【解析】【详解】A．这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料，故A正确；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故C错误；D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；答案选D。
2. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是（）A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离【答案】B【解析】【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M ，故A错误；B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，故B正确；C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；D．过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；故答案为B。
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )操作目的A 称取5.0gCuSO4•5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B 将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3溶液，析出的沉淀的物质的量：n(AgX)>n(AgY)证明K sp(AgX)<K sp(AgY)C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.5.0gCuSO4•5H2O中硫酸铜的质量为5.0g160250=3.2g，溶于27.0g水所得CuSO4溶液的质量分数为3.2g5.0g27.0g×100%=10%，故A正确；B.将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，由于K sp(AgX) ＞K sp(AgY)，溶液中X-离子的浓度大，再加入足量的AgNO3溶液，可以使X-完全沉淀，生成AgX的物质的量大，故B错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；D.碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铵，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化铵的粗碘，故D错误；故选A。
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A. 离子半径: W<Y<ZB. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC. W、X元素组成的化合物一定只含离子键D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性【答案】D【解析】【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，Z为氯元素。
A. Z-(Cl-)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，故离子半径Z-(Cl-)>W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。
答案选D。
5. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。
下列说法不正确的是( )A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取B. 乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为：5Cr2O27-+3HOCH2CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2OC. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O27-+AsO33-+12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO3↓+6H2OD. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：2H++2CrO24-⇌Cr2O27-+H2O【答案】C【解析】【详解】A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，用酸式滴定管量取，故A正确；B．乙二醇被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化成二氧化碳，反应离子方程式为：5Cr2O27-+3HOCH2CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O，故B正确；C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O27-+6AsO33-+14H++6Fe2+=2Cr3++6FeAsO3↓+7H2O，故C错误；D．溶液中存在平衡：2H++2CrO24-⇌Cr2O27-+H2O，加碱后平衡逆向移动，所以K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，故D正确；选C。
6. 流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（）A 电子由b极流出，经导线流向a极B. 该电池工作时，H+移向a极得电子C. b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+D. 该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4【答案】B【解析】【分析】根据图示，结合铅蓄电池的原理，该电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．根据图示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以b为负极，a为正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以该电池工作时，H+移向a极，但没有得到电子，故B错误；C．根据上述分析，铜失电子发生氧化反应为负极，b极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C 正确；D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4，故D正确；故选B。
【点睛】解答本题要注意联系铅蓄电池的反应原理，模仿书写出电池的总反应。
本题的易错点为C，要注意正极上硫酸没有发生氧化还原反应。
ClO 、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具7. 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、2有漂白性。
已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是( )A. HClO2的电离平衡常数的数值K a=1⨯10-8B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C. ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好D. 同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH -)=c(H+)+c(HClO2)【答案】D【解析】【详解】A．HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数K a=+22c(H)c(ClO)c(HClO)⋅，由图像可见当c(HClO2)=c(ClO2-)时pOH=8，c(OH-)=1⨯10-8mol/L，c(H+)=1⨯10-6mol/L，电离平衡常数K a=1⨯10-6，A项错误；B．pOH=11时c(OH-)=1⨯10-11mol/L，c(H+)=1⨯10-3mol/L，此时溶液呈酸性，所以ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B错误；C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，C错误；D．同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，物料守恒式为2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-)，两式整理得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)，D正确；故选D。
8. As2O3为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为0.1g，法医学中可采用马氏(Marsh)试砷法验证砒霜中毒。
某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中As2O3的含量，如图所示。
马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生成AsH3，将其导入硬质玻璃试管中，在250-300℃时AsH3分解，会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。
已知：AsH3是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As的熔点为817℃，在6149℃时升华。
(1)仪器B的名称为____。