卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析

卓越联考（全国3卷）2021届高三12月联考理科综合

化学试卷

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列有关说法不正确的是( )

A. “近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

B. 某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用

【答案】D

【解析】

【详解】A．这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料，故A正确；

B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故C错误；

D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；

答案选D。

2. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（）

A. 过程①发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

【答案】B

【解析】

【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M ，故A错误；

B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，故B正确；

C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到

间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；

D．过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；

故答案为B。

3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )

操作目的

A 称取5.0gCuSO4•5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液

B 将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混

合，再加入足量的AgNO3溶液，析出的沉淀的物

质的量：n(AgX)>n(AgY)

证明K sp(AgX)

C

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片

刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，

隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】A

【解析】

【详解】A.5.0gCuSO4•5H2O中硫酸铜的质量为5.0g160

250

=3.2g，溶于27.0g水所得CuSO4

溶液的质量分数为

3.2g

5.0g27.0g

×100%=10%，故A正确；

B.将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，由于K sp(AgX) ＞K sp(AgY)，溶液中X-离子的浓度大，再加入足量的AgNO3溶液，可以使X-完全沉淀，生成AgX的物质的量大，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；

D.碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铵，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化铵的粗碘，故D错误；

故选A。

4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 离子半径: W

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

【答案】D

【解析】

【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，Z为氯元素。

A. Z-(Cl-)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，故离子半径Z-(Cl-)>W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，选项A错误；

B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；

C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；

D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案选D。

5. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理

含砷(AsO3

3-)和Fe2+的废水，生成FeAsO

3沉淀。下列说法不正确的是( )

A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取

B. 乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为：

5Cr2O2

7-+3HOCH

2

CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O

C. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO3

3

-)和Fe2+的废水的离子方程式为：

Cr2O2

7-+AsO3

3

-+12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO

3

↓+6H2O

D. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：2H++2CrO2

4-⇌Cr

2

O2

7

-+H

2

O

【答案】C

【解析】

【详解】A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，用酸式滴定管量取，故A正确；

B．乙二醇被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化成二氧化碳，反应离子方程式为：

5Cr2O2

7-+3HOCH

2

CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O，故B正确；

C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO3

3

-)和Fe2+的废水的离子方程式为：

Cr2O2

7-+6AsO3

3

-+14H++6Fe2+=2Cr3++6FeAsO

3

↓+7H2O，故C错误；

D．溶液中存在平衡：2H++2CrO2

4-⇌Cr

2

O2

7

-+H

2

O，加碱后平衡逆向移动，所以K2Cr2O7溶液

加碱后变成黄色，故D正确；

选C。

6. 流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（）