高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总

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有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结

有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素构成的化合物，碳原子是有机分子的骨架，可以形成各种形式的链状、环状和支链状结构。

2. 键的类型：有机分子中主要存在共价键，共价键又可分为单键、双键和三键。

单键是最弱的，三键是最强的。

3. 极性和非极性：有机分子中的键可以是极性的或非极性的，极性分子由于分子中心的不对称性而具有偏向性，非极性分子则没有这种特性。

4. 分子式和结构式：化学式是一种用元素符号表示分子中原子种类和原子数目的表示方法，结构式则是用化学键表示分子的结构。

5. 键的断裂和形成：有机化合物中的共价键可以通过断裂和形成来进行化学反应，断裂和形成的方式包括光解、热解、加成和消除等。

6. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，它们的化学性质和物理性质都有所不同。

7. 功能团：有机分子中的一些特殊基团被称为功能团，它们赋予分子不同的化学性质和功能特性，如羟基、羰基、羧基等。

8. 化学键的键能和反应的活性：化学键的键能是指共价键的稳定性和能量，而化学反应的活性则可以通过键的断裂和形成来说明。

9. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机反应中的一种重要反应类型，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获取电子被还原。

10. 反应机理：有机反应的过程可以通过反应机理来解释，包括自由基产生、亲核攻击和电子向移动等步骤。

11. 酸碱理论：酸碱理论是指酸和碱在有机反应中的作用和性质，酸是指可以给出氢离子的物质，而碱是指可以接受氢离子的物质。

12. 有机物的分离纯化方法：有机物可以通过蒸馏、结晶、萃取、色谱等方法进行分离纯化。

这些是有机化学的基础知识点的归纳总结，可以帮助理解有机化学的基本概念和原理。

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。

高中有机化学知识点总结

高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。

(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点

第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。

三甲基。

6。

乙基辛烷。

3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。

(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。

（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。

如命名为4。

甲基.1戊炔；命名为3。

甲基。

3。

_戊醇。

4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

②液。

液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结

千里之行，始于足下。

有机化学的基础学问点归纳总结_高中政治学问点总结有机化学的基础学问点主要包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。

下面是对有机化学的基础学问点的归纳总结：一、有机化合物的命名1. 烷基命名法：通过添加前缀、后缀来表示烷基2. 功能团命名法：通过表示分子中的官能团来命名有机化合物3. 组合命名法：将前两种方法结合使用二、有机化合物的结构与性质1. 分子式：表示有机化合物中各类原子的种类与数量2. 结构式：表示有机化合物分子中各原子的连接方式和空间构型3. 水溶性：有机化合物的水溶性与分子中极性官能团的数量有关4. 酸碱性：有机化合物的酸碱性主要与官能团的酸碱性有关5. 沸点与熔点：有机化合物的沸点与分子间力有关，熔点与分子内的力有关三、有机反应机理第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

1. 加成反应：通过共轭体系发生亲电加成或亲核加成2. 消退反应：通过质子或酸的消退，生成双键或环化反应3. 双键的加成与还原：通过亲电试剂与双键发生加成或还原反应4. 反应中间体：包括互变异构体、共轭体系、离子体等四、有机合成方法1. 反应的选择性：选择适当的反应条件和试剂，使反应选择性增大2. 羰基化合物的合成：通过醇的氧化、分类试剂的反应等方法合成羰基化合物3. 脱水反应：通过脱去水分子，生成双键或环化反应4. 光化学反应：通过光照射产生活化中间体，发生化学反应总结：有机化学的基础学问点包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。

娴熟把握这些学问点，能够挂念我们理解有机化学的基本原理，提高有机化学的学习效果。

高中有机化学基础知识点归纳

高中有机化学基础知识点归纳一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

环状化合物：分子中含有碳环。

碳环又可以分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。

2、按照官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

常见的官能团有：羟基（—OH）：醇类和酚类的官能团。

醛基（—CHO）：醛类的官能团。

羧基（—COOH）：羧酸类的官能团。

酯基（—COO—）：酯类的官能团。

碳碳双键（C=C）：烯烃的官能团。

碳碳三键（—C≡C—）：炔烃的官能团。

二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子可以形成四个共价键。

碳原子之间可以形成单键、双键或三键。

碳原子之间可以相互连接成链状或环状。

2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。

同分异构的类型：碳链异构：由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。

位置异构：官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。

官能团异构：具有相同的分子式，但官能团不同而产生的异构现象，如乙醇和二甲醚。

3、有机物的空间结构甲烷：正四面体结构，键角为109°28′。

乙烯：平面结构，键角约为 120°。

乙炔：直线结构，键角为 180°。

三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。

物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

常温下，C1—C4 的烷烃为气态，C5—C16 的烷烃为液态，C17 以上的烷烃为固态。

化学性质：稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。

取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应。

2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。

物理性质：与烷烃类似，随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

化学性质：加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。

有机化学基础知识点归纳总结.doc

有机化学基础知识点归纳总结.doc（一）有机化学的定义与内容有机化学是研究有机化合物的形成、结构、性质、反应及其机理的化学分子科学，是物质组成和反应机理分析的主要科学。

它是植物和动物体内分子活动中最重要的学科之一。

有机化学是一门化学和生物学都有关系的科学，包括:有机材料的分子结构、构型、化学键及其相互作用的调控和机制；有机化合物的制备与合成；有机化合物的反应原理和物理化学性质；有机反应中金属催化、生物催化及活性催化体系的构建及其应用；有机材料的性质改性；以及有机聚合物、半导体材料、生物药物等的合成配方及结构修饰等相关研究。

（二）有机化学中重要的化学现象（1）杂原子取代反应：指在某种稳定的反应条件下，通过改变维持电性能的杂原子的形式或位置，使有机物的某些性质发生明显的改变的反应。

常见的杂原子取代反应有溴代反应、氯代反应、硝基取代反应、氰基取代反应、还原反应、抗坏血酸取代反应等。

（2）有机物的加成反应：指在有机化合物的定位碳原子当中发生了双卡几键的形成，从而形成稳定的大分子有机化合物的反应。

常见的有机物加成反应包括烷基化反应、异构化反应、偏极子共价加成反应等。

（3）宇称反应：指碳原子承受、转移或释放电子而发生的有机化学反应，即碳酸酯类和酮类有机化合物间反应形成水以及羧酸类和醛类有机化合物中氧原子转移或释放电子而形成活性歧化反应的反应。

常见的宇称反应有酯交换反应、醛解缩反应、酮脱氢反应、酰胺水解反应、羧酸和醛羰基化反应等。

（4）杂环反应：指碳原子原子间形成四唑环或螺环及其噁肩环或桥联环。

常见的杂环反应有Friedel-Crafts反应、Baeyer-Villiger 反应、Stevens反应、Swern反应等。

（三）有机化学中的主要结构类型烷基类有机物：烷基类有机物是指碳原子具有连续的三种氢原子，形成链状结构的有机物。

烷基类有机物又可以分为醇类、醚类、酰胺类、脂肪酸类等。

芳香类有机物：芳香类有机物是指通过共价键合形成含环结构的有机化合物，又称芳环类化合物。

高中有机化学知识归纳总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳 ( 完整版 )
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个同系物的判断要点：
CH2 原子团的物质物质。
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3 、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目
。结构相似不一定完全相同，
如 CH 3CH 2CH3 和 (CH 3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法： ⑴ 记忆法：
① 碳原子数目 1~5 的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊
烷有三种异构体。
② 碳原子数目 1~4 的一价烷基：甲基一种（— （— CH 2CH 2CH 3、— CH(CH 3)2）、
CH 3），乙基一种（— CH 2CH 3）、丙基两种
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如 CH 2=CHCH 2CH 3、
CH 3CH=CHCH 3、 CH2=C(CH 3) 2、 CH 2— CH 2 、 CH 2— CH 2
CH 2 CH 2— CH— CH3
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如： CH ≡ CCH 2CH3、 CH 3C≡ CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2
跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有 6 个 H 原子，若有一个 H 原子被 Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结
构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的
Cl 原子转换为 H 原子，而 H 原子
转换为 Cl 原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙

完整版)有机化学基础知识点总结

完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。

2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。

如果还有其他问题，可以继续询问。

高中化学有机知识点总结归纳大全

高中化学有机知识点总结归纳大全学习高中的化学，要学会构建知识网络，使知识系统化、结构化。

对于有机化学这个知识我们要重视起来，这个是考试的常考点。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学有机知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高中化学有机知识点总结归纳一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注意：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】高中化学有机化学基础易错知识点归纳1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍错误,应该是10^(-4)5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色高中化学如何学好1、做好预习，心中有数每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果2、认真听课，做好笔记上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。

有机化学高中知识点总结书

有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。

1. 成键特点。

- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。

- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。

2. 同分异构现象。

- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

- 分类。

- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。

- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。

- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。

二、有机物的分类。

1. 按碳的骨架分类。

- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。

- 环状化合物。

- 脂环化合物：如环己烷。

- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。

2. 按官能团分类。

- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。

- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。

- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。

- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。

- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。

- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。

- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。

- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。

- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。

- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。

- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。

三、有机物的命名。

1. 烷烃的命名。

- 习惯命名法。

- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。

高中化学有机物知识点

高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。

2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。

3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。

二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。

2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。

3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。

- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。

- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。

- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。

- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。

- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。

- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。

2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。

3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。

高中化学有机化学知识点总结(全)

高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。

有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。

2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。

常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。

3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。

结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。

4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。

这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。

5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。

不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。

6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。

这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。

7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。

常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。

8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。

这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。

(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总

一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

(完整版)有机化学基础知识点总结(2024)

引言概述：有机化学作为化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应机理，是化学学习的基础。

有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。

本文将从五个大点出发，详细阐述有机化学的基础知识点。

一、有机化合物的命名1.醇类的命名：通过识别羟基的位置和数量，采用“字根+ol”的命名法。

2.醛和酮的命名：以醛基和酮基分别作为命名的基础，通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。

3.酸类和酯的命名：以羧基和酯基分别作为命名的基础，通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。

4.芳香化合物的命名：根据苯环上的取代基的位置和数量，采用数字和字母的组合进行命名。

5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性：通过这些相互作用力的存在，可以解释分子之间的特殊性质和反应。

二、有机化学反应的机理1.加成反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。

2.消除反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。

3.变位反应：通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。

4.羰基化合物的还原反应：通过添加一种强还原剂，将羰基物质转化为相应的醇。

5.羟醇的氧化反应：通过添加一种强氧化剂，将醇转化为相应的醛或酮。

三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长：共价键是有机化合物中最常见的键，其长度取决于成键原子的电子云分布。

2.极性共价键：由于成键原子之间电子云密度的不均匀，导致共价键中电子密度分布的不均匀。

3.分子的分散力和溶解性：分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。

4.电子云的亲核性/亲电性：电子云可以表现出亲核性或亲电性，取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。

5.光学活性：光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。

四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成：羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得，也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。

高中化学有机知识点总结归纳大全

高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。

有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。

2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。

烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。

3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。

烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。

4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。

芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。

5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。

卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。

6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。

醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。

7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。

醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。

8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。

酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。

9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。

酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。

10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。

酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。

11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。

12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。

13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。

常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。

14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。

有机化学知识点汇总

有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。

1. 有机物定义。

- 有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐、碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。

2. 有机物的特点。

- 多数有机物熔点低、受热易分解。

例如，蔗糖在加热到一定温度时会熔化，继续加热则会分解碳化。

- 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。

如苯难溶于水，却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。

- 有机物反应速率一般较慢，反应复杂且常伴有副反应发生。

例如，乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长，同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。

二、烃。

1. 烷烃。

- 结构特点。

- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连，其余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，因此烷烃又称为饱和烃。

例如甲烷（CH₄），其分子结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。

- 通式：CₙH₂ₙ + ₂（n≥1）。

- 命名。

- 习惯命名法：对于直链烷烃，根据碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数大于十的，用汉字数字表示。

例如，C₅H₁₂称为戊烷。

- 系统命名法。

- 选主链：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某烷”。

- 编号：从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。

- 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与名称之间用短线隔开。

如果有相同的支链，可以合并，用汉字数字表示支链的个数。

例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。

- 化学性质。

- 稳定性：烷烃在常温下比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。

- 可燃性：烷烃都能燃烧，完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。

完整版高中化学有机知识点总结

完整版高中化学有机知识点总结有机化学是研究涉及碳的有机化合物的结构、性质、合成和应用的学科，是高中化学的重要内容之一、下面是有机化学的完整版知识点总结。

一、有机化合物的命名法：1.以根据化合物的碳原子数目命名，如甲烷、乙烯、丙酮等。

2.以根据化合物的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。

3.以加上取代基的前缀命名，如甲基、乙基、氯代、羟基等。

二、烃类：1.饱和烃：只含有碳和氢元素，没有双键或环状结构。

2.不饱和烃：含有双键或环状结构，包括烯烃和环烃。

3.芳香烃：由苯环组成。

三、醇：1.醇是含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。

2.醇的命名采用将取代基加在羟基名称前面的方法。

3.醇具有酸碱性，可以和酸反应生成酯。

四、醛和酮：1.醛是含有醛基（-CHO）官能团的有机化合物。

2.酮是含有酮基（-CO-）官能团的有机化合物。

3.醛和酮的命名采用将取代基加在官能团名称前面的方法。

五、酸和酯：1.酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物。

2.酯是含有酯基（-COO-）官能团的有机化合物。

3.酸和酯的命名采用将羧基和酯基名称分别放在取代基名称前面的方法。

六、氨基酸和蛋白质：1.氨基酸是一类含有羧基和氨基的有机化合物。

2.氨基酸可以通过缩合反应形成多肽链，多肽链可以进一步聚合形成蛋白质。

3.蛋白质是生命体内最重要的大分子有机化合物之一，具有多样的结构和功能。

七、酶和酶促反应：1.酶是一类在生物体内起催化作用的蛋白质。

2.酶能够加速化学反应的速率，同时不参与反应，不改变反应的平衡常数。

3.酶促反应是在酶的作用下进行的化学反应。

八、合成有机化合物方法：1.加成反应：两个单体分子在有机催化剂的作用下发生直接反应形成大分子化合物。

2.缩合反应：通过酯键或肽键的形成将两个或多个有机化合物合成为一个大分子化合物。

3.反应的选择性：根据反应条件的不同，可以选择不同的反应途径和产物。

九、有机化合物的结构分析方法：1.元素分析：通过测定化合物中碳、氢、氧等元素的含量，推导出分子组成式。

完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总

完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。

难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。

这些物质都能与水形成氢键。

有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。

有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。

无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。

另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。

有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。

含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。

常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。

含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。

氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。

银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。

发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。

银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。

反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。

实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。

反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。