原子结构与元素的性质习题

第二节《原子结构与元素性质》

班级姓名

1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( )

A.1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p3 C.1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4

2、下列各组元素属于p区的是 ( )

A.原子序数为1、2、7的元素

B.O、S、P

C.Fe、Ar、Cl

D.Na、Li、Mg

3、下列说法中正确的是 ( )

A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误

．．的是 ( )

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

5、下列说法中正确的是 ( )

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

6

A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA

7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( )

A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

8、.下列关于元素第一电离能的说法不正确

．．．的是 ( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为n s2n p6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④

1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

10、 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B

的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

11、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是 ( )

A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np5

12、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( )

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

13、R是短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，关于R的描述中正确的是 ( )

A. R的氧化物都能溶于水

B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素

D. R的氧化物都能与NaOH溶液反应

14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的

化学式可能是 ( ) A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3

15、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

16、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 ( )

A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5

17、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p亚层未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

18、用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是______ 。 (2)第一电离能最大的元素是________ 。

(3)电负性最大的元素是________ 。 (4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________ 。

19、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C 的元素符号为；

（3）D元素正三价离子3d亚层半充满，D的元素符号为，基态原子电子排布式。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

20、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E

属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________________。

（3）写出E离子的结构示意图。

（4）元素B与D的电负性的大小________，C与E的第一电离能的大小________。（填﹥、﹤、﹦）

21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：