中考化学实验探究题专题及答案

中考实验探究题专题

1．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水

（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；

假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：．

（2）形成设计思路．

①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：

．

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是．

（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．

实验操作预期现象结论

步骤1：假设2成立

步骤2：

（1）K2SO4和NH4Cl．

（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．

②稀盐酸或稀硫酸．

（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．

2．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，

过一会儿红

色消失

甲同学猜想

___________

（填“正确”

或不正确”）

2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，

并滴一些植物油在其上方

(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与

NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是

___________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，

然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )

A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．

（1）

实验步骤

设计这一步骤的目

的

实验现象实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气

溶液变红，过一会儿红色

消失

甲同学猜想不

正确2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在

其上方

隔绝氧气

（2）2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 3．下列字母 A ～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为．

（3）D 和E 均含两种元素．如图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为．

（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成 白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为．

（1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2

（3）Fe ，O ； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH

4

（1）操作a 的名称是_______

。 （2）在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。

（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A 时反应的化学方程式：

_____________________________________，

写出加入适量B 时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） （3）Fe 、Cu Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑

5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】

①Na 2CO 3+CaCO 3═CaCO 3↓+2NaCl ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

③Ca （HCO 3）2 易溶于水．

④CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO 3

Na 2CO 3

废液

加入过量A 操作a

固体

液体 加入适量B 操作a

Cu 液体

操作b

FeSO 4晶体