最新的北京高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
03北京高一化学竞赛试卷及答案
C. S2C 2和NaOH水溶液反口， 氧化与口原口物物口的量之比
D. 13.5gS2Cl 2和NaOH反口口子口移数口
0.1NA
(6)海水中主要含有
Nat、K*、
Mg²*、Ca2*、CI、
1：1 1：1
Br、 SO、HCO 3、
CO3等离子，
排放的烟气可用海水脱硫，其工口流程如下口所示：
含SO2的
H、O的原子数，所以无法
得到口一的原子量。 Cannizzaro根据Avogadro的口点：
“同温度、同口口下，同体口气体中含有相同数的分子”
解决了口定
原子量的口口。 已知A、B、C、D四种化合物中均含有 的数据口算X的原子量(分子中元素原子数只能是整数)
气体口量(g/L)
N2
0.652
A 0.849
(1)
N2O3，写出两种；
(2)NO3F，写出一种
第9口(
10分)
有一口化合物，
AS4. C6H 6， CaH：他口的特征是分子中的每个
或三个C原子形成化学口，口些原子称骨架原子。
(1) 口分口□出以上分子构型的示意口。
(H可不画)
As，或C原子都分口同其他的三个
As，
(2)口分口指出口一口骨架上原子各自的价口子口数。
(2分)
第10口(13分)
(1)
2H202H3O2*+HO2
(2分)
(2) B中的MnO 2作氧化口， 可将口氧化口中的
而A中的口氧化口口生歧化反口，只有一半
故B中放出气体是
A中2倍
-1价氧全部氧化口氧气；
-1价氧被氧化口氧气，
MnO 2+H2O 2+H2SO 4=Mn SO 4+O 2+2H2O
2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)
2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。
传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。
现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。
Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。
“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。
下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
北京市2024-2025学年高一上学期学段考试 化学试题含答案
北京2024-2025学年度第一学段高一年级学段考试试卷化学必修一（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.下列说法错误的是A.甲图所示的分类方法属于树状分数法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
从图形看甲应属于树状分类法，A正确；B．从图形看乙应属于交叉分类法，B正确；C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，D错误；故选D。
2.合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子(O4)，下列关于O4的说法中正确的是A.等质量的O4和O2所含氧原子数目相同B.O4是一种新型的化合物C.O4和O3不互为同素异形体D.1个O4分子由2个O2分子构成【答案】A【解析】【详解】A．依据氧元素守恒分析，O4和O2都是氧元素组成，等质量O4和O2氧元素质量相同，氧原子数相同，故A正确；B．化合物至少含有两种元素，O4是单质，故B错误；C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此O4与O3是同素异形体，故C错误；D．分子中不可能含有分子，只能含有原子，1个O4分子由4个O原子构成，故D错误；故选：A。
3.下列图示不正确的是A．水合钠离子B．氢氧根离子C．水合氢离子D．水合氯离子A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故A正确；B．氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B正确；C．水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故C错误；D．氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D正确；故选：C。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学反应的类型，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案：C6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 硝酸C. 氯化钠D. 氨气答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 碳酸B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氟酸答案：C8. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C9. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 碘化钾D. 硫化氢答案：A10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 氢气答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子键的是______。
答案：NaCl14. 根据化学键的类型，下列化合物中属于金属键的是______。
答案：铁15. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是______。
答案：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
2024版高中化学竞赛专区试卷答案
3
关注实际问题
由于试卷中多道题目结合实际问题，学生 需要关注生产、生活等实际问题中的化学 知识应用。可以通过阅读相关书籍、资料 等方式，拓宽视野，增强对实际问题的理 解和分析能力。
2024/1/28
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下一阶段备考重点提示
要点一
深入理解化学反应原 理
化学反应原理是高中化学的核心内容之 一，也是竞赛考查的重点。学生需要深 入理解化学反应的基本原理、影响因素 等，并能够运用相关知识分析和解决实 际问题。
2024/1/28
11
填空题答案及解析
1. 【答案】
(1) 氢键；
(2) $sp^{3}$；
2024/1/28
12
填空题答案及解析
1
(3) 极性共价键（或共价键）；
2
【解析】
2024/1/28
3
(1)电负性较大的$N$、$O$、$F$元素， 能与$H$形成共价键，且分子之间存在 氢键，所以比同周期的其他元素形成的 氢化物沸点高；故答案为：氢键；电负 性较大的$N$、$O$、$F$元素，能与 $H$形成共价键，且分子之间存在氢键， 所以比同周期的其他元素形成的氢化物 沸点高；
2024/1/28
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感谢您的观看
THANKS
2024/1/28
29
整体难度与往年竞赛试卷相当，符合高中化学竞 赛的选拔要求。
高中化学的主要知识点，包括化学反应原理、物质结构与性质、 有机化学基础、化学实验基础等。
试题注重知识点的综合运用，要求学生能够灵活运用所学知识解决实际问 题。
部分题目涉及了高中化学的拓展知识点，考查了学生的知识广度和深度。
要点二
掌握物质结构与性质
物质结构与性质是高中化学的重要内容 之一，也是竞赛考查的热点。学生需要 掌握常见物质的组成、结构、性质等， 并能够运用相关知识解释和预测物质的 性质和行为。
北京市高一下化学竞赛试题
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
[考试复习题库精编合集]2021年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
![[考试复习题库精编合集]2021年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)](https://img.taocdn.com/s3/m/ce44440d76a20029bc642da1.png)
（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V=18（V1－V2)/1000（m1－m2）(L/mol）（2分。
解析：
9、【简答题】
根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。[6分]
解析：
电子排布每个答案1分，核电荷数共2分，如写出元素符号（如Rb、Mo、Ag）也可。
10、【简答题】
[考试复习题库精编合集]2021年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）
1、【单选题】
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）[3分]
A、CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B、
C、
D、HCN的电子式为
答案：C;
2、【单选题】
镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为： ，在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）[3分]
C、存在0.25mol的
D、存在1.25mol的
答案：B;
6、【单选题】
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq)==O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是（）[3分]
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
北京高一化学竞赛试卷及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
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北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。
有关S2Cl2的叙述正确的有（）A．S2Cl2的结构简式：Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1C ．S 2Cl 2和NaOH 水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1D ．13.5g S 2Cl 2和NaOH 反应电子转移数为0.1N A（6）海水中主要含有Na + 、K +、 Mg 2+、Ca 2+、Cl－、Br －、SO 42－、HCO 3－、 CO 32－等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是（ ） A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－、HCO 3－B ．氧化主要是氧气将HSO 3－ ，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－C ．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放D ．经稀释“排放”出的废水中SO 42－浓度与海水相同第2题（ 4 分）作为溶剂NH 3和H 2O 相似，能发生电离 NH 3 + NH3 NH 4＋ + NH 2－（H 2O + H 2O H 3O ＋ + OH －）请写出在液NH 3中发生中和反应的离 子方程式。
金属在液NH 3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH 3中发生下列化学反应的原因。
Mg + 2Na ＋ + 2I －= 2Na + MgI 2Al + 3Na ＋ + 3NH 2－= Al(NH 2) 3 + 3Na 第3题（ 9 分）向5.0mL 0.20mol/L CuSO 4溶液中滴加0.20mol/L 的NaOH 溶液，当加入7.5mL NaOH 溶液时，溶液中Cu 2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。
第4题（ 7 分）选用哪种试剂(aq)更有效？主要理由是：HCOOH(甲酸） CO + H 2O CO + NaOH HCOONa(甲酸钠）浓H 2SO 4200 C(6 10) 105Pa（2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO 2：M(OH)2 + CO 2 = MCO 3 + H 2O选用哪种饱和液？主要理由是：第5题（ 8 分）活泼金属K 、Na 、Mg 都能和CO 2反应，但产物不同。
请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。
（1） Na 和CO（2）K 和CO 2生成K 2C 2O 4。
第6题（ 5 分）已知：前者是酸转化为氧化物（CO ），后者是氧化物（CO ）转化为盐，为什么CO 不是HCOOH 的酸酐？ 第7题（ 7 分）19世纪前半叶，测得水中H 、O 元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H 、O 的原子数，所以无法得到统一的原子量。
Cannizzaro 根据Avogadro 的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。
解决了测定原子量的难题。
已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到X第8题（9 分）N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的N(B)N(A)N N O(C)以此类推，请推测下列分子可能的结构。
（1）N2O3，写出两种；（2）NO3F ，写出一种第9题（10 分）有一组化合物，As4，C6H6，C8H8他们的特征是分子中的每个As，或C原子都分别同其他的三个As，或三个C原子形成化学键，这些原子称骨架原子。
（1）请分别给出以上分子构型的示意图。
（H可不画）（3）请指明骨架上价电子数N与骨架原子个数n的关系。
（4）请给出一例符合(3)要求的可能的物质，并指明骨价原子是什么。
第10题（13 分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。
（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。
请写出电离方程式（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。
充分反应后。
B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B的反应方程式并解释原因？（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。
请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。
第11题（12 分）I已知：甲、乙为气态非金属单质， 丙、丁为化合物，其中丙为有刺 激性气味的气体，丁在通常状况 下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答：（1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程式：可以改进，请简述理由。
（3）气体丙与NaClO 在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。
该反应的化学方程式是：主要理由是： MOH M 2CO 3 MHCO 32CO 22若写成2CO 2并标示不扣分e -2O 42e-2H C OH O2013年北京市高中化学竞赛（高一试题）参考答案 （2013-03-14）第1题（ 16分 ）每选2分，多选，对一错一不得分，无负分 （1）A （2）A & D （3）C （4）B （5）A & C （6）D 第2题（ 4分 ）NH 4＋ + NH 2－2NH 3 （2分） MgI 2和Al(NH 2) 3为难溶物 （2分） 第3题（ 9分 ）c (Cu 2＋)和c (OH －)的浓度(mol/L )相同，完全沉淀时V (Cu 2＋) : V (OH －) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5， （4分）即沉淀中物质的量比为1.0:1.5，为Cu (OH)1.5，表明沉淀中必有SO 42且为(SO 42－)0.25， 即Cu(OH)1.5(SO 42－)0.25 或4Cu(OH)6 SO 4 或3Cu(OH)2·CuSO 4 （5分） 第4题（ 7分 ）（1） 选用KOH(aq)；KHCO 3溶解度大，不易发生堵塞。
（若写成KOH 溶解度大要扣分，因为112/56＜109/40) （4分） （2） 应选用Ba(OH)2； （2分）CaCO 3，BaCO 3均难溶，Ba(OH)2溶解度大 （1分） （楷体部分不答不影响得分）第5题（ 8分 ）（1）（4分）（2）（4分）用单线桥不扣分第6题（ 5分 含氧酸脱去—OH 的水的产物是酸酐，HCOOH 脱去H 2O 部分源于—OH ，部分源于—H ， ，所以CO 不是甲酸的酸酐。
（5分） 第7题（ 7分 ）根据A 、B 、C 、D 在同温度、同压强下和N 2的相对密度得分子量，再有X 在化合物中的质量分数求得X 的质量 A ：M A = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 m x = 36.5 × 0.973 = 35.5 B ：M B = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 m x = 271.5 × 0.262 = 71.1 C ：M C = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 m x = 117.3 × 0.908 = 106.5 D ：M D = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 m x = 156.0 × 0.910 = 142.0X 原子数在A 、B 、C 、D 化合物中为整数，在A 化合物中X 质量最小， 所以X 的原子量为35.5. （7分）O O N O N N O N O O N N O O O N N OO O （A ）（B ）（C ）（D ） N 2O 3 （1）F N O O O F N O O N O 3F （A ） （B ）（2）As 4 C 6H 6 C 8H 8 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H2O 点燃N H HH 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O第8题（ 9分 ）以键线式或电子式画出（1）中任意两种，（2）中任一种即可，每式2分第9题（10分） （1）（3分） （2） （20；30；40） （3分） （3） （N = 5n ） （2分） （4） P 4，P ； N 3P 3，N P ； B 8(CO)8，B ； C 8(NO 2)8，C （2分）（本题答案较多，只要符合（3）的要求即可。