金属与金属材料(复习)优秀课件
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人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件
（1）操作①的名称 过滤 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中 加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固 体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的 有机合成材料是 塑料 。 （2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 （3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。 （4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是： 密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 （5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质 考点三：金属化学性质，金属与氧气 反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度：一般先预设情景，根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系；性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应
中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)
(1)固体A由___________组成。 (2)反应①的化学方程式是____________________________
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
《金属和金属材料》复习课件PPT课件
流动。
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
金属和金属材料》复习课件
操作
根据现象 得出金属 活动性顺
序
片刻后 现象
几分钟 后现象
有少量气 泡
有少量气 泡
无气泡
有大量气 泡
无气泡 无气泡
Fe>Al， Fe>Cu
_A_l_>_F_e_>_C_u
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？ 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀 盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会 先与盐酸反应。
知识网络
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯__金__属_____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形
成 的 具 有 __金__属__特__性____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导___电__性、__导__热__性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常___温___下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高___温___下能与氧气反应，金不能与
► 类型四 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的 是( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法： (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物 存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明 该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率 快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动 性就强。 (3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的 活动性大于B。
《金属和金属材料》(复习课件)
，火星四射，放出热
量，生成黑色固体。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一
步被氧化，所以铝具有
很好的抗腐蚀性。
4Al+3O2 == 2Al2O3
铜在加热条件下与氧
气反应，生成黑色固
体。
2Cu+O2 ∆ 2CuO
02
2.与酸反应（金属+酸→金属化合物+氢气，置换反应）
金属活动性顺序
靠前
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____，它的活动性就越强。
氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫
2.在金属活动性顺序里：位于 ____
氢
酸中的____。
后面 的金属从它
前面 的金属能把位于_____
3.金属活动性顺序里：位于_____
们的化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外）
常见金属活动性顺序
金属活动性顺序
运用
铁的冶炼 实验室 装置、原理、注意事项
工业 原料、设备、原理、原料的作用
利用和保护
锈蚀原因 铁与氧气、水接触
锈蚀防护 防护方法 破坏铁生锈的条件
保护措施
概念 混合物
优点 熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
目录
CONTENTS
01
金属材料
02
金属的化学性质
03
金属资源的利用和保护
A. 塑料水杯
B. 青铜铸像
C. 汽车轮胎
D. 羊毛大衣
01
2.下列有关金属材料的说法不正确的是（ B ）
A. 生铁比纯铁的硬度大
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好
量，生成黑色固体。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一
步被氧化，所以铝具有
很好的抗腐蚀性。
4Al+3O2 == 2Al2O3
铜在加热条件下与氧
气反应，生成黑色固
体。
2Cu+O2 ∆ 2CuO
02
2.与酸反应（金属+酸→金属化合物+氢气，置换反应）
金属活动性顺序
靠前
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____，它的活动性就越强。
氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫
2.在金属活动性顺序里：位于 ____
氢
酸中的____。
后面 的金属从它
前面 的金属能把位于_____
3.金属活动性顺序里：位于_____
们的化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外）
常见金属活动性顺序
金属活动性顺序
运用
铁的冶炼 实验室 装置、原理、注意事项
工业 原料、设备、原理、原料的作用
利用和保护
锈蚀原因 铁与氧气、水接触
锈蚀防护 防护方法 破坏铁生锈的条件
保护措施
概念 混合物
优点 熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
目录
CONTENTS
01
金属材料
02
金属的化学性质
03
金属资源的利用和保护
A. 塑料水杯
B. 青铜铸像
C. 汽车轮胎
D. 羊毛大衣
01
2.下列有关金属材料的说法不正确的是（ B ）
A. 生铁比纯铁的硬度大
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好
《金属和金属材料》复习课件优共34页
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
《金属和金属材料》复习课件优
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
45、自己的饭量自己知道。——苏联
金属和金属材料复习PPT课件(3份打包) 人教版
金属活动性 Mg >Fe >Au
金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
与盐溶
：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来
液反应
金属活动性顺序表及应用
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
由 强 逐渐 减 弱
1、在顺序表中，金属的位置越靠前，其化学性质越活泼。
防锈措施 刷漆、涂油、涂耐腐蚀的金属 与耐腐蚀强的金属制成合金
保护 金属 资源
防止金属生锈 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的替代品
链接中考
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C→D→B
将尾气点燃或进行收集等
没有
Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2
当堂训练
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
与盐溶
：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来
液反应
金属活动性顺序表及应用
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
由 强 逐渐 减 弱
1、在顺序表中，金属的位置越靠前，其化学性质越活泼。
防锈措施 刷漆、涂油、涂耐腐蚀的金属 与耐腐蚀强的金属制成合金
保护 金属 资源
防止金属生锈 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的替代品
链接中考
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C→D→B
将尾气点燃或进行收集等
没有
Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2
当堂训练
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
单元复习 金属与金属材料 课件
牛刀小试：“探险队员”——铁，走进了有许
多“吃人怪兽”（即能与铁产生化学反应的物质）的小山， 你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
华山论剑：
第一回合
相同质量的铁、锌两种金属，分别放入 足量的稀硫酸中。产生氢气快的是哪种金属？ 产生氢气多的是哪种金属？
产生氢气的快慢：由金属活动性决定 产生氢气的多少：根据化学方程式计算得出
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
金属的化学性质：
１、金属能与氧气反应 2、金属能与酸反应 3、金属能多位宇航员飞上
了太空。你认为制造太空船的金属材料应
该具备那些性质( １ ２ 3 4
)
1、密度小 2、硬度大 3、熔点高
4、化学性质较稳定
情景素材题
科学家用电解法分解Na2CO3得到一 种金属并对其进行如下实验：“取一小块 用小刀切开，将之投入水中，产生剧烈反 应。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声、 产生很多气泡，立刻熔成一个银色的小球， 并慢慢缩小直至完全消失。”
列物质中合适的是（C ）
A. FeSO4溶液 B. AgNO3
C.CuSO4溶液 D.H2O 1、所加试剂只能与杂质反应 2、反应后不引入新的杂质 3、反应后便于分离
与金属有关的计算题：
下列操作中溶质质量分数会变 小的是（ D） A、Zn加入H2SO4溶液中 B、Zn加入FeSO4溶液中 C、Fe加入H2SO4溶液中 D、Fe加入CuSO4溶液中
金属和金属材料专题复习PPT课件
反应后所得溶液中一定含有金属离子有 _M__g_2_+_、_F_e__（填“大”或“小”）；有关反
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
金属和金属材料复习课件
耐腐蚀性
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工 程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复 杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航 天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海 洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定 性好、延展性强等特点，主要用于 首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。 交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。 电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元 素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物 合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系 中合金的状态与温度、成 分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸 机上逐渐拉伸，测量其 拉伸过程中的力与变形 量，并绘制出应力-应变 曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过 程中应力与应变之间的 关系曲线，包括弹性阶 段、屈服阶段、强化阶 段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内 ，应力与应变之间的比 例常数，反映材料的刚 度。
硬度测试与冲击韧性测试
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工 程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复 杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航 天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海 洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定 性好、延展性强等特点，主要用于 首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。 交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。 电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元 素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物 合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系 中合金的状态与温度、成 分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸 机上逐渐拉伸，测量其 拉伸过程中的力与变形 量，并绘制出应力-应变 曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过 程中应力与应变之间的 关系曲线，包括弹性阶 段、屈服阶段、强化阶 段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内 ，应力与应变之间的比 例常数，反映材料的刚 度。
硬度测试与冲击韧性测试
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• (1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动 性。
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
式锈产主为物3要—Fe是—+铁铁2与锈O2空的气主中要的成F分Oe是23。OF和钢4e水铁2O在3蒸。潮铁气湿锈发结的生构空复疏杂气的中松缓易多慢生氧锈孔化，，铁其，生
能让水分和氧气不断向里层渗透，因此，铁制品会被全部锈蚀。
（2）镁条燃烧时发出 耀眼白光，同时生成白色粉末，化学方程 式（为32）M空g气+O中2灼烧金属2M铜g时O，。紫红色金属变成黑色固体，化学方程 式为 2Cu+O2 ▲ 2CuO 。
钢的含碳量为0.03%—2%。用铁合金制作各种机械零件、防盗门窗
利用了它硬度较大的性质。
3.金属材料包括 纯金属和 合金 。
4.金属与氧气的反应
(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成 黑色固体、放出大
量的热,产物是 Fe3O4,做该实验前应预先在集气瓶底留少量水或者
沙,其目的是 防止熔化物溅落使集气瓶底炸裂；化学方程
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的“自我保护”原因是：铝制
品锈蚀后表面生成 致密而坚固的氧化膜结构，因而保护其不
被进一步锈蚀。Al燃烧的化学方程式：4Al+3O2
2Al2O。3
5.金属活动性顺序: KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtA。u
（1）含义：活动性由强 到 弱 。
中的氧被CO夺去，发生 还原 反应, Fe2O3被 还原 ；CO能将Fe2O3还原成
单质铁，具有还原 性，是冶金工业上常用的 还原 剂。
• 金属知识是中考化学必考内容，考查点主要在于金 属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金 属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与 回收再利用等也常在考查之中。其中利用金属与酸 、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常 考点，也是重点，考查的方式主要有
【例2】 （2013·泸州）右图为A～D物质间的转化关系，部分转化
条件未标出。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的
合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。
请按要求完成下列空白：
(1)A的原子结构示意图为
。
(2)B+C→D+E的化学方程式为 3CO+Fe203
2Fe+3。CO2
红 蓝 浅绿 表面有 色的物质生成，溶液由
色变成
色；化学方
程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
②将一根洁净的铜丝插入AgNO3溶液中一会儿取出，可以看到铜丝
银白 无 蓝 表面有
Байду номын сангаас
色的物质生成，溶液由 色变成
色；化学方
程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)。2
6.金属的冶炼：下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置:
3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问
题。
4.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息 的能力。
1.金属的化学性质。 2.金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序的应用。
【课前自主学习】：基础知识梳理
1.金属的物理性质与用途
银白 紫红 (1)大多数金属具有金属光泽，呈
色，但铜呈
色，
汞 金呈金黄色。 (2)常温下大多为固体，但
属特性的物质叫做合金。
(2)特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度
大 强 和硬度一般比它们的纯金属
，抗腐蚀性能
，
低于 合金的熔点一般
它们所含纯金属的熔点。
生铁 钢 Fe (3)铁合金:
和 都是铁的合金,它们的主要成分都是 ，
含碳量 其性能不同主要是由于
不同。生铁的含碳量为2%—4.3%，
（2）应用：
A．金属（H前）与酸反应生成盐和氢气（在金属活动性顺序里，只
有位于氢前的金属才能置换出酸溶液里的氢）。【H前能换氢】
B.金属与盐反应生成新盐和新金属——前换后，盐可溶（在金属活
动性顺序里，前面的金属能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中
置换出来）。【前金换后金】
①将一根洁净的铁丝插入CuSO4溶液中一会儿取出，可以看到铁丝
(3C)EO与2B+aB(OaH()O2溶H液)反2=应B的a化C学O方3程↓式+为。H2O
(4)E与A反应生成C的化学方程式为 C+CO2
2CO 。
Fe203
B 高温 D Fe
C A O甲2 C
甲
CO O2
E CO2
(2014泸州)某化学兴趣小组用CO与氧化铁的反应来探究炼 铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题
自然界中以单质 形式存在的金
是液体。
决定
体现
导电 （3）用铜丝作导线利用了金属的
性；用金做成金箔利用了
它的延展 性好的性质；因为钨的熔点高 常用作灯丝。用
导热 铁或铝做烧菜做饭的锅因为铁或铝具有良好的
性；用钢
硬度 铁做防盗门窗是利用其
大的物理性质。
2.合金
(1)概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
式锈产主为物3要—Fe是—+铁铁2与锈O2空的气主中要的成F分Oe是23。OF和钢4e水铁2O在3蒸。潮铁气湿锈发结的生构空复疏杂气的中松缓易多慢生氧锈孔化，，铁其，生
能让水分和氧气不断向里层渗透，因此，铁制品会被全部锈蚀。
（2）镁条燃烧时发出 耀眼白光，同时生成白色粉末，化学方程 式（为32）M空g气+O中2灼烧金属2M铜g时O，。紫红色金属变成黑色固体，化学方程 式为 2Cu+O2 ▲ 2CuO 。
钢的含碳量为0.03%—2%。用铁合金制作各种机械零件、防盗门窗
利用了它硬度较大的性质。
3.金属材料包括 纯金属和 合金 。
4.金属与氧气的反应
(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成 黑色固体、放出大
量的热,产物是 Fe3O4,做该实验前应预先在集气瓶底留少量水或者
沙,其目的是 防止熔化物溅落使集气瓶底炸裂；化学方程
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的“自我保护”原因是：铝制
品锈蚀后表面生成 致密而坚固的氧化膜结构，因而保护其不
被进一步锈蚀。Al燃烧的化学方程式：4Al+3O2
2Al2O。3
5.金属活动性顺序: KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtA。u
（1）含义：活动性由强 到 弱 。
中的氧被CO夺去，发生 还原 反应, Fe2O3被 还原 ；CO能将Fe2O3还原成
单质铁，具有还原 性，是冶金工业上常用的 还原 剂。
• 金属知识是中考化学必考内容，考查点主要在于金 属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金 属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与 回收再利用等也常在考查之中。其中利用金属与酸 、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常 考点，也是重点，考查的方式主要有
【例2】 （2013·泸州）右图为A～D物质间的转化关系，部分转化
条件未标出。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的
合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。
请按要求完成下列空白：
(1)A的原子结构示意图为
。
(2)B+C→D+E的化学方程式为 3CO+Fe203
2Fe+3。CO2
红 蓝 浅绿 表面有 色的物质生成，溶液由
色变成
色；化学方
程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
②将一根洁净的铜丝插入AgNO3溶液中一会儿取出，可以看到铜丝
银白 无 蓝 表面有
Байду номын сангаас
色的物质生成，溶液由 色变成
色；化学方
程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)。2
6.金属的冶炼：下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置:
3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问
题。
4.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息 的能力。
1.金属的化学性质。 2.金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序的应用。
【课前自主学习】：基础知识梳理
1.金属的物理性质与用途
银白 紫红 (1)大多数金属具有金属光泽，呈
色，但铜呈
色，
汞 金呈金黄色。 (2)常温下大多为固体，但
属特性的物质叫做合金。
(2)特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度
大 强 和硬度一般比它们的纯金属
，抗腐蚀性能
，
低于 合金的熔点一般
它们所含纯金属的熔点。
生铁 钢 Fe (3)铁合金:
和 都是铁的合金,它们的主要成分都是 ，
含碳量 其性能不同主要是由于
不同。生铁的含碳量为2%—4.3%，
（2）应用：
A．金属（H前）与酸反应生成盐和氢气（在金属活动性顺序里，只
有位于氢前的金属才能置换出酸溶液里的氢）。【H前能换氢】
B.金属与盐反应生成新盐和新金属——前换后，盐可溶（在金属活
动性顺序里，前面的金属能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中
置换出来）。【前金换后金】
①将一根洁净的铁丝插入CuSO4溶液中一会儿取出，可以看到铁丝
(3C)EO与2B+aB(OaH()O2溶H液)反2=应B的a化C学O方3程↓式+为。H2O
(4)E与A反应生成C的化学方程式为 C+CO2
2CO 。
Fe203
B 高温 D Fe
C A O甲2 C
甲
CO O2
E CO2
(2014泸州)某化学兴趣小组用CO与氧化铁的反应来探究炼 铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题
自然界中以单质 形式存在的金
是液体。
决定
体现
导电 （3）用铜丝作导线利用了金属的
性；用金做成金箔利用了
它的延展 性好的性质；因为钨的熔点高 常用作灯丝。用
导热 铁或铝做烧菜做饭的锅因为铁或铝具有良好的
性；用钢
硬度 铁做防盗门窗是利用其
大的物理性质。
2.合金
(1)概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金