金属和金属材料知识点总结(word)

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初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料(一)、纯金属材料:纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属:重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。

此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。

(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。

(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。

(5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

(6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.(7)合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。

人教版化学金属和金属材料知识点总结

人教版化学金属和金属材料知识点总结

人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1:金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

(1)金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代(2)金属材料的应用①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔沸点较高等。

2、金属的特性:①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色;②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体;③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)人体中含量最多的金属元素—钙(Ca)导电、导热性最好的金属——银(Ag)目前世界年产量最高的金属—铁(Fe)延展性最好的金属———金(Au)熔点最高的金属————钨(W)熔点最低的金属————汞(Hg)硬度最大的金属————铬(Cr)密度最小的金属————锂(Li)密度最大的金属————锇(Os)最贵的金属————锎kāi(Cf)4、金属的用途:金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,不同的用途需要选择不同的金属。

【练习】(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?答:因为铁的硬度比铅大,且铅有毒。

(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?答:银和铜的导电性相近,但银比铜贵得多,且电线用量大,经济上不划算。

(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?答:因为钨的熔点(3410℃)高,而锡的熔点(232℃)太低。

如果用锡制的话,通电时锡易熔断,减少灯泡的使用寿命,还会造成极大浪费。

人教版化学金属和金属材料知识点总结

人教版化学金属和金属材料知识点总结

第八单元金属和金属材料点燃金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

(1)金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代(2)金属材料的应用①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。

各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。

),密度较大,熔沸点较高等。

2、金属的特性:①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色;②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体;③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)人体中含量最多的金属元素—钙(Ca)导电、导热性最好的金属——银(Ag)目前世界年产量最高的金属—铁(Fe)延展性最好的金属———金(Au)熔点最高的金属————钨(W)熔点最低的金属————汞(Hg)硬度最大的金属————铬(Cr)密度最小的金属————锂(Li)密度最大的金属————锇(Os)最贵的金属———— 锎kāi(Cf)4、金属的用途:金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,不同的用途需要选择不同的金属。

三、合金1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。

金属和金属材料章节知识点总结

金属和金属材料章节知识点总结

1.物理性质:①金属光泽②机械强度大(Hg)③延展性(Au)④导电(Ag、Cu)⑤导热(Ag)2.性质越稳定的金属越早被人类利用,活泼金属近几百年才被利用:自然界除Au、Bt、Ag外,多数金属都以化合态形式存在,商周时期青铜器、春秋战国时期铁器,近代才出现铝合金。

活泼性:Cu<Fe<Al,因为要将金属从化合态中提炼出来是需要技术成本的,越活泼的金属越难提取。

3.合金:在金属中加热熔合其他金属或非金属,例:生铁和钢(钢含C量少,更硬)、黄铜(铜锌合金)、硬铝(铝合金)等合金硬度、强度、抗腐蚀性一般都要优于组成他们的纯金属,故生活中合金用途更广。

4.化学性质①:+O2→金属氧化物(可通过与氧气反应条件判断金属活动性,越活泼越容易反应)②:Mg、Al、Zn、Fe + HCl、H2SO4→盐+H2↑③:“救大哥”请写出Fe“救”CuSO4的方程式并描述现象,溶液质量变化?反应前后物质总质量变化?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:铁丝表面有一层红色物质析出,溶液由蓝色渐变为浅绿色。

溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4,(Cu相对原子质量64,Fe:56),故溶液质量减小。

但反应前后物质总质量不变。

▲5.可通过哪些方法来比较Al、Fe、Cu的活动性顺序:①与酸反应看冒气泡速率②与其对应盐反应,例:Al和FeSO4反应说明Al比Fe活泼③与氧气反应的条件,例:Mg可与空气中点燃,Fe只能在纯氧中点燃6.金属冶炼:以铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁为例实验室:原理:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2装置:现象:A处:红色粉末变黑B处:澄清石灰水变浑浊发生的反应方程式:Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O C处酒精灯作用是除去多余CO防止污染空气,发生反应方程式C + O2点燃CO2实验前先同一段时间CO再点燃酒精喷灯,结束后先熄灭酒精喷灯再停止通CO,原因是防止生成的Fe又在高温环境下与空气中氧气反应生成Fe3O4生产:高炉炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石(作用?)涉及方程式:①C+O2②CO2+C③Fe2O3+CO、C+Fe2O37.防腐Fe锈蚀条件:①空气(O2)②水蒸气措施:①刷漆涂油镀铬(隔绝空气和水蒸气)②加入其他金或非金制成合金(改变自身内部结构)③回收利用、有计划开采、寻找替代品。

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

第八单元金属和金属材料1.金属材料(1)金属单质①金属单质的物理共性:有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色。

②金属之最:地壳中含量最高的金属——铝;生物体中含量最高的金属——钙;目前世界年产量最高的金属——铁;硬度最高的金属——铬;导电、导热性最好的金属——银;熔点最低的金属——汞(常温呈液态);熔点最高的金属——钨;密度最小的金属——锂;密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途,在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

(2)合金①定义:合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

(可以通过相互刻画来比较硬度的大小)③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%。

2.金属的化学性质(1)金属与氧气反应(金属+氧气→金属氧化物)可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应,表面生成一层致密..②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应(真金不怕火炼)。

(2)金属与盐酸或稀硫酸反应(金属+酸→金属化合物+H2↑)可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢,这不仅取决于物质本身的性质(内因),还受到其他外界条件的影响(外因),如催化剂、温度、浓度、接触面积等,在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁:反应剧烈,有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌:反应较剧烈,有较多气泡产生。

中考化学金属和金属材料知识点总结

中考化学金属和金属材料知识点总结

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点(选择题,简答题)考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料:纯金属(铁、铝、铜、银)和合金(铁合金,例如钢和生铁、铜合金,例如青铜、黄铜,铝合金,钛合金等)。

【拓展】合金的注意点(1)合金可以由多种金属熔合而成,也可以由金属与非金属熔合而成(2)合金比纯金属有性质更优越,合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大,抗腐蚀性能强,合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。

(3)生铁和钢的区别:生铁含碳量高欲钢的含碳量。

(4)新材料:钛和钛合金,熔点高、密度小,可塑性好,易于加工,抗腐蚀性能好,钛合金与人体有很好的相容性。

2.金属的物理性质:(1)金属的物理共性:常温下除汞(液体)外都是固体,大多数有银白色金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。

(2)金属的物理特性:密度大,硬度大、熔沸点高,这是一些不同金属各自的特性。

【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色;铜是紫红色,金是黄色;细的铁粉、银粉是黑色。

考点2.金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。

(1)镁、铝与氧气的反应①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。

②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。

(2)铁与氧气的反应①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质——四氧化三铁。

(3)铜与氧气的反应①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜;③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》一、金属材料:含金属单质〔90多种〕和合金〔几千种〕1、金属的物理性质: 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最:〔1〕地壳中含量最多的金属元素〔〕〔2〕人体中含量最多的金属元素〔〕〔3〕目前世界年产量最多的金属〔〕〔4〕熔点最低的金属〔〕3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.制造人造骨等.〔1〕熔点高、密度小优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好注意:物质的组成影响其性质,性质决定其用途.注意节约、环保.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应〔黄金不能:真金不怕火炼,用于区别真假黄金〕23 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 <"湿法冶金"原理>现象:铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色,溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序:K Ca Na ; Mg Al Zn ; Fe Sn Pb 〔H 〕;Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:〔1〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔除K 、Ca 、Na 〕金属活动顺序的判断:依据能否反应与反应快慢推断〔前换后,强换弱〕实验设计:验证金属活泼性〔选择药品〕:以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2注意:装置要求,〔尾气处理,套气球或放一燃着的酒精灯〕;操作步骤:先通气再加热〔防止CO与空气混合受热爆炸〕停止加热后停气〔防止已生成铁又被氧化〕,袋装点燃掉尾气〔防止空气污染〕实验现象:固体由红变黑、质量减轻〔因失氧〕,石灰水变浑浊;尾气能燃烧产生蓝色火焰.〔2〕原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕注意:含S矿石易导致空气污染.焦炭作用:燃烧供热,产生高温,与CO2反应生成还原剂.石灰石作用:除脉石.空气:供氧2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是:铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分:Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式:Cu2<OH>2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施:〔破坏生锈条件〕①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染五、知识考查点1.考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有:〔1〕金属的分类.金属分为纯金属和合金两类.〔2〕金属的物理特性和用途.大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等.例1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是〔〕A.不锈钢B.玻璃 C.铝合金 D.铜线练习:1:利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的〔填序号〕.A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.按人类开始使用这三种金属的先后排序为〔用元素符号表示〕3、人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度〔填"大"或"小"〕4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍〔Ni〕,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是〔填"合成材料"或"金属材料"〕.〔2〕选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是〔填序号〕.A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度5.制作下列仪器时,要用到金属材料的是A.蒸发皿B.胶头滴管C.燃烧匙D.集气瓶6、金属材料包括纯金属以与它们的合金,黄铜<含铜和锌>、生铁都属于.2.考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有:〔1〕大多数金属都能与氧气反应〔金不能〕,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应.镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热〔2〕铁、铜在潮湿的空气〔氧气〕里易生锈〔加盐生锈更快〕,〔即与水和氧气同时接触,铜生锈还有二氧化碳参加〕例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是〔〕A.铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B.隔绝了氧气C.温度更低D.更易与二氧化碳反应练习:1、为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是〔〕A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.链条表面涂机油D.露天放置,日晒雨淋2.人类的生产、生活离不开金属.〔1〕地壳中含量最高的金属元素是.〔2〕在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.〔3〕生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是,该反应的方程式是反应类型是 .3.考查金属与酸的置换反应该类型题命题点有:〔1〕金属的活动顺序.〔2〕金属〔多数含杂质〕与酸的有关计算.反应前后溶液质量的变化.例3把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是〔〕A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属练习:1.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示〔已知X、Y在生成物中化合价均为+2价〕.则下列说法中不正确...的是〔〕A.生成氢气的质量:X﹥YB.相对原子质量:X﹥YC.金属活动性:Y﹥XD.消耗硫酸的质量:X﹥Y2.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a 与b的关系是〔〕A.a>b B.a<b C.a=b D.无法比较4.考查金属与盐溶液的置换反应应用:判断金属活动性强弱.依据:1〕反应快慢2〕置换关系〔强换弱或前换后〕例4把金属X放入Cu<NO3>2溶液中,X表面有红色固体析出;若放入Mg<NO3>2溶液中,无明显现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是〔〕A.Mg、X、CuB.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg练习: 1.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>Y>XD.Z>X>Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲4.金属R投入稀硫酸中,有气泡产生;镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是〔〕A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R设计实验验证金属活泼性〔选择药品〕:以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕练习:1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为.这种麦片必须真空保存,原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,能达到目的的是〔填序号〕.A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂:化学方法:转化成原物质法:除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解法:〔除去合金中的活泼金属〕〔也可以用转化法〕如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习:除去铜锌合金中的锌可用方法是:对反应后所得物质的判断:依据:生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有.两者能互相反应的不可能同时存在.练习:1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是〔填写字母序号〕.A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向所得固体中中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是〔〕A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜、一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜5.考查金属的冶炼该类型题命题点有:1、金属越活泼,冶炼难度越大,在自然界中以化合物的形式存在,需冶炼还原.2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项〔先通气再加热,停止加热后停气,袋装点燃掉尾气〕、实验现象,连接顺序等.3、冶炼中的保护气,如氩气、氢气等.例5实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验,下列说法错误的是〔〕A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置六、中考1.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于〔〕A.金属B.氧化物 C.盐D.有机物2.下列与金属有关的说法正确的是〔〕A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是〔〕A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃4.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 = R<NO3>2+ 2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是〔〕A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换出酸中的氢C.R的活泼性比铜强 D.R的活泼性比铜强、银都弱6.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:〔1〕取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.〔2〕取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.则A、B、C三种金属的活动性顺序是〔〕A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C7.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针〔〕A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定8.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是〔〕A.Zn 和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg 和Al9.有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar〔A〕<Ar〔B〕,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图.下列说法正确的是〔〕A.产生氢气的速率A<BB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量10.化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量.请你用化学方程式解释下列问题:①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是;11.在Cu<NO3>2、A1<NO3>3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量<填"大"或"小">;有关反应的化学方程式为<写出一个即可>.12.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.〔1〕小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:.〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.〔3〕小芳在〔2〕实验中,还观察到有"灰黑色沉淀"这一异常现象出现.[提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?[查阅文献]铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.[提出合理假设]假设a:该灰黑色沉淀可能含有;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.3[设计并完成实验]取灰黑色沉淀分别进行如下实验.实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解[得出结论]由实验①可判断假设c〔填"成立"或"不成立"〕,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是.〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?〔填"能"或"不能"〕,分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:.13.为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化和有关金属,实验过程工原料MgSO4如下:请回答:〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是.(2)操作a的名称是〔3〕写出步骤②所涉与的化学反应方程式:,该反应发生的基本类型是:.〔4〕实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂〔填标号〕.a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液14.右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题.〔1〕图中所标物质中属于金属材料的是〔只写一种〕,属于有机材料的是________________〔只写一种〕.〔2〕加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火.其原理是______和________.〔3〕在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________.〔4〕比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法.15. A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题:①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是.②B与CO反应的化学方程式是.③C→D反应的化学方程式是 .④B与G的稀溶液反应的化学方程式是.七、复习捡测题一、选择题〔以下各题,只有一个符合要求的答案,〕1、下列关于铁的叙述不正确的是:〔〕A.纯铁为银白色金属 B.纯铁有良好的延展性C.铁丝在氧气中可以燃烧 D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2.下列关于金属的说法错误的是:〔〕A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中不会生锈C.铝表面有氧化保护膜 D.在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;〔〕A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④4.钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它:〔〕A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性5.以下四种金属中属于有色金属的是:〔〕A.铁 B.铬 C.锰 D.铜6.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨.从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是〔〕A.铝 B.硅 C.铁 D.钙7.下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是〔〕A.铜制容器 B.铁制容器 C.玻璃容器 D.瓷制容器8.为了除去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是〔〕A.加入足量的稀盐酸 B.加入足量的硫酸铜溶液C.在氧气流中加热 D.用磁铁吸取9.在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是〔〕A.Na2CO3B.KCl C.KIO3D.FeSO410.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加. 以上叙述中正确的是〔〕A.①②③ B.①④ C.①③④ D.①②③④二、选择题〔以下各题,有一个或二个符合要求的答案,〕11.将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是〔〕A.生铁 B.镁 C.锌 D.铜锌合金12.将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是〔〕A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸13.下列反应前后物质无颜色变化的是〔〕A.细铁丝在氧气中燃烧 B.铁与硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧 D.铁与硫酸铜反应14.在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是〔〕A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2B.CuCl2、ZnCl2C.FeCl2、ZnCl2D.只有FeCl215.在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是:〔〕 A.Zn B.Al C.Cu D.Ag三、填空题16.炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________.炼铁的主要设备是_________ .钢铁都是____________ 的合金,与钢相比,生铁含_____ 元素较多,生铁的硬度较________ , 韧性较________ .17.对于下列金属铝、铜、锌、钛〔Ti〕、铁、钙①可用于制干电池的是 _______ .②可广泛用于制电线电缆的是 _________ .③白铁表面所镀的金属是 _________ .④常用作建筑装饰材料的是 ________ .⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ .⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________18.完成符合下列事实的相关化学反应方程式:⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg<NO3>2___________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液〔主要成分HCl〕作用下转化成亚铁盐.___________________19.现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质,它们之间相互反应情况如图,"-"连接的两种物质能反应.请回答下列问题:〔1〕在"方框"内填出相应物质的化学式.〔2〕写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式: _________________________________________ 四、简答题20.某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈了.试问:①菜刀上是否发生了化学反应?②菜刀为什么会生锈?③为了防止这把菜刀生锈,该同学可以怎么做,请你帮他出个主意五:实验题21.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报。

金属和金属材料知识点总结

金属和金属材料知识点总结

金属和金属材料知识点总结一、金属和金属材料选择题1.关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质,所以合金中至少含有一种金属元素,错误; B. 生铁和钢是常见的铁合金,其主要区别是含碳量不同,生铁含碳量高,钢的含碳量低,正确;C. 与纯金属比,合金的硬度通常较大,黄铜的硬度比纯铜的硬度大,正确; D. 合金的熔点比纯金属的低,焊锡是锡的合金,熔点比纯锡的熔点低,正确。

故选A。

2.为防止家中菜刀生锈,小风设计了如下方案:①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干,悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

请选出你认为合理的方案()A.①②③④⑥⑦B.②③④C.③④D.⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油,会导致菜刀无法使用,故①错误;②用完后保存在盐水中,盐水能加快铁的锈蚀,故②错误;③擦干后用植物油涂抹,擦植物油不影响继续使用,故③正确;④用干布把它擦干,这样在干燥的情况也不会生锈,故④正确;⑤用食醋涂抹,会导致生锈加快,故⑤错误;⑥用酱油涂抹,盐的存在会加速生锈,故⑥错误。

防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。

故选C。

【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。

解答本题要掌握铁生锈的条件,只有这样才能找出防止铁生锈的方法。

3.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。

下列说法不正确的是()A.a处红棕色粉末变为黑色B.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2D.可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。

初三化学金属和金属材料知识点总结

初三化学金属和金属材料知识点总结

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金:5、钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝:(1)在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3(2)铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。

金属和金属材料知识点

金属和金属材料知识点

金属和金属材料知识点一、金属材料(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性、金属的分类方法:(1)根据密度不同,分为轻金属与重金属(4.5g/cm3为界限)(2)黑色金属和有色金属,黑色金属指的是指铁、鉻、锰及它们的合金。

2、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属*(8)锇:密度最大的金属*(9)锂:密度最小的金属3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好练习:1...合金的是 A .焊锡 B .黄铜 C .生铁 D .石墨2.在金属铝所列性质中,属于化学性质的是A .导电性B .导热性C .延展性D .还原性3.以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是( ) 1、金属的物理性质A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气5.写出元素符号或者名称铝钾镁铜Ca Fe Na Ag二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1)、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

2)、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3)、金不能和氧气反应2、活泼金属+ 酸→化合物+ H2↑注意:1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。

2、酸不能是硝酸和浓硫酸。

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性:⑴大部分金属具有金属光泽,常呈银白色固体。

★特例:铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如:石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质(主要原因,性质决定用途)⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属,所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%,近似看作纯金,可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁(填“是”或“不是”)铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金:生铁含碳量 2%—4.3% ;钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金:成分Al、Cu、Mg、Mn ;轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金:黄铜Cu—Zn ;青铜Cu—Sn ;白铜Cu—Ni⑷钛合金:21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料,大多数属于合金。

5.淬火:冷却后不能弯曲,硬度增大,钢针的塑性和任性降低。

回火:冷却后可以弯曲,硬度降低,钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 = 2MgO 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同,反应剧烈程度不同。

金属和金属材料知识点总结

金属和金属材料知识点总结

金属和金属材料知识点总结一、金属的物理性质 (共性与个性)1)常温下一般为固态(汞----液态)2)大多数呈银白色金属光泽(铜-紫红 、 金-黄)3)一般密度较大,熔点较高4)) 有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应铝、铁、铜、银、金与氧气的反应2、金属与酸的反应镁、锌、铁3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。

典型事例:铁和硫酸铜的反应、铜和硝酸银的反应1、活泼金属与盐酸、硫酸反应Fe+H2SO 4===FeSO 4+H 2↑2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应Fe+CuCl 2===Cu+FeCl 23、C 、H2还原金属氧化物的反应高温C+2CuO === 2Cu+CO 2 ↑三、 金属活动顺序表金 属物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 下面是金属的用途和性质,请把用途和性质相对应的连接起来: 金属铜用来作电线 延展性 铁用来作铁锅 导电性 铝制成铝薄作食品包装 导热性钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂______________________________________________________________________ __K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au特点:1、在金属活动顺序表里,金属的位置越靠前,他的活动性越强。

2、在金属活动顺序表里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动顺序表里,位于氢后面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液中置换出来。

四、金属材料包括:纯金属和合金合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(黄铜是铜锌合金、青铜是铜锡合金)合金的优势1、硬度比其组分金属强(纯铁较软、生铁,钢)2、抗腐蚀性比组分金属强(铁易生锈-----不锈钢)注意:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

化学金属和金属材料知识点总结

化学金属和金属材料知识点总结

化学金属和金属材料知识点总结一、金属的基本概念1. 定义:金属是元素周期表中的一类元素,通常具有良好的导电性、导热性、延展性和可锻性。

2. 分类:- 根据电子结构:过渡金属、主族金属和镧系元素。

- 根据性质:铁磁性金属、非铁磁性金属、贵金属等。

3. 物理性质:- 高密度- 光泽(金属光泽)- 可锻性和延展性- 熔点和沸点范围广泛二、金属的化学性质1. 氧化还原反应:- 金属倾向于失去电子,形成阳离子。

- 金属氧化反应常见于金属的腐蚀过程。

2. 酸碱反应:- 金属与酸反应生成氢气和相应的金属盐。

- 金属与碱反应较少,但某些金属如铝可以与强碱反应。

3. 配位化学:- 金属离子能与配体形成配合物。

- 配合物在催化、生物化学和材料科学中有广泛应用。

三、金属材料的类型1. 纯金属:- 单一金属元素,如铁、铜、铝等。

2. 合金:- 由两种或两种以上金属元素组成的混合物。

- 合金通常具有比纯金属更优异的物理和化学性质。

3. 金属间化合物:- 具有特定化学计量比的金属化合物。

- 通常具有高硬度和高熔点。

四、金属的提取与加工1. 提取方法:- 矿石开采- 冶炼(火法和湿法)- 电解精炼2. 加工技术:- 铸造- 锻造- 轧制- 焊接五、金属材料的应用1. 建筑和结构:- 钢筋混凝土- 钢结构建筑2. 电子和电气:- 导线和电缆- 电子元件和芯片3. 交通运输:- 汽车和飞机的框架和发动机部件 - 船舶和火车的制造4. 医疗和生物技术:- 医疗器械- 生物相容性植入物六、金属的环境影响1. 金属污染:- 重金属污染- 金属的生物积累和放大2. 回收和再利用:- 金属的回收减少对环境的影响 - 再生金属的生产和应用七、未来趋势和挑战1. 新材料的开发:- 高性能合金- 轻质高强度材料2. 可持续发展:- 绿色冶金技术- 金属的生命周期评估结论金属和金属材料是现代社会不可或缺的基础材料。

了解它们的化学性质、加工技术和应用领域对于材料科学、工程学和环境科学等领域至关重要。

金属和金属材料知识点归纳总结

金属和金属材料知识点归纳总结

金属和金属材料知识点归纳总结名言警句:勤奋的人是时间的主人,懒惰的人是时间的奴隶!(你参加补习的时间为:1:30―3:30)2.金属的物理性质:(1)常温下一般为(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈圆形银白色(铜为色,金为色)。

(3)存有较好的导热性、导电性、延展性。

3.金属之最:(1):地壳中含量最少的金属元素(2):人体中含量最少的金属元素(3):目前世界年产量最少的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最出色的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最低的金属(6)钨:熔点最低的金属(7)汞:熔点最高的金属(8)锇:密度最小的金属(9)锂:密度最轻的金属4.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金生铁钢含碳量:。

含碳量:。

二、金属的化学性质1.金属与氧气反应镁在空气(或氧气)中燃烧:铝在氧气中反应(铝具有很好的抗腐蚀性能):铁在氧气中燃烧:铁在潮湿的空气中易生锈(铁锈的主要成分fe2o3xh2o)2.金属与酸反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐镁镁剧烈反应,不断减少,产生大量气泡很快mg+2hcl==mgcl2+h2↑酸或锌锌剧烈反应,不断减少,产生大量气泡较快zn+2hcl==zncl2+h2↑稀硫铁反应缓慢,有气泡生,fe+2hcl==fecl2+h2↑溶液由无色变浅绿色较慢酸铜不反应结论:(1)(金属活动性):>>>。

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

反应类型:置换反应:a+bc→ac+b由一种与一种反应,分解成另一种与另一种的反应。

3.金属与盐溶液反应实验1:铁和硫酸铜反应,现象:、。

化学方程式为:。

实验2:铝和硫酸铜反应,化学方程式为:。

实验3:铜和硝酸银反应,化学方程式为:。

实验4:锌和硫酸铜反应,化学方程式为:。

得出结论:金属+金属化合物→崭新金属化合物+崭新金属4.金属活动性顺序:kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau金属活动性由强逐渐减弱应用:①在金属活动性顺序里,金属的边线越依靠前,它的活动性就越弱;②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

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B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Al(NO3)3
【答案】C
【解析】
试题分析:A、由于没有铝,所以向滤渣中加入稀盐酸,一定没有气泡产生,故A错误;B、由于硝酸银不一定完全被反应,因此只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生,故B错误;C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应,故滤渣中一定含有Ag.故C正确;D、由上述分析可知,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3.故D错误。
5.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据 可知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误;
7.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,说明X、Z在氢前,Y在氢后,X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明X在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
B、根据 可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确;
C、根据 可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误;
【答案】A
【解析】
【详解】
根据H~HCl~NaCl,则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g,
故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。
【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题。
【答案】C
【解析】
试题分析:依据金属活动性顺序表,锌在氢前,铜在氢后,铜在银前;A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属,银与硫酸铜溶液无明显现象,选项说法正确;B.铜与硫酸锌溶液无明显现象,使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,选项说法正确;C.没有涉及铜及其化合物,故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序,选项说法错误;D.锌与稀硫酸有气泡产生,铜与稀硫酸没有明显现象,铜使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,,选项说法正确;故选C
8.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息,下列判断不正确的是( )
A.图线X表示镁的反应情况
B.铁消耗稀盐酸的质量最大
C.锌一定过量
D.镁一定过量
【答案】C
【解析】
【详解】
观察图像可知,三种金属反应的速率X>Y>Z,判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,从而得知X为镁,Y为锌,Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应,应该是镁消耗的酸最多,铁次之,锌最少,但图中铁产生氢气最多,即消耗稀盐酸最多;镁锌产生氢气一样多,即消耗稀盐酸一样多,故镁过量,但锌无法确定。故选C。
【解析】
试题分析:有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性大于X;若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化,说明X的活动性大于Z。故选B.
考点:金属的活动性
2.下列物质不属于合金的是( )
A.生铁B.玻璃钢C.黄铜D.硬铝
【答案】B
【解析】
【分析】
9.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A.均可以导电B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
【答案】C
【解析】
A.锌、铁、铜均可以导电,正确
B.锌、铁、铜均可以和氧气反应,正确
C.铜不和稀盐酸反应,故错误
D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁,故正确
故选C
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
故选D.
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
13.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 溶液。已知铜、铁均能与 溶液反应,反应方程式分别为: , 。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()。
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
【答案】C
【解析】
【详解】
首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属,其中X、W可以和盐酸反应,说明X和W金属活动性强于Y和Z,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明,Y的金属活动性强于Z,Y>Z;又X能置换出W的硝酸盐,说明金属活动性X>W;综合以上分析得到:X>W>Y>Z。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属。
【详解】
A、生铁是铁的合金,故A正确;
B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维,属于复合材料,不属于合金,故B不正确;
C、黄铜是铜的合金,故C不正确;
10.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为()。
试剂
X
Y
Z
W
稀盐酸




Z的硝酸盐溶液

W的硝酸盐溶液


金属和金属材料知识点总结(word)
一、金属和金属材料选择题
1.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
【答案】B
6.如图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A.金属光泽美丽B.导电性优良
C.金属活动性强D.延展性好
【答案】C
【解析】
金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
B、植物油能将铁与水和氧气隔绝,最不容易生锈。故B选项符合题意;
C、铁在空气中能与水和氧气接触,可以生锈。故C选项不符合题意;
D、铁一部分在水中,一部分与水和氧气同时接触,易生锈。故D选项不符合题意。
故选B。
15.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最弱的是()
A.铁B.银C.金D.铜
考点:金属活动性顺序表的应用
4.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()
A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
B.铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和氯化铁溶液反应,只有铁反应完,铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体,则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2,烧杯中一定含有的固体是Cu,不一定含有铁,故B错误;
C.烧杯仍有少量固体,而铁和铜都能够与三价铁离子反应,所以不可能有三价铁离子,故C错误;
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