【试卷】专题17 综合化学实验
2024年中考化学专题复习----实验探究题(含答案)
2024年中考化学专题复习----实验探究题1．实验小组同学从实验室向老师借了如图1所示的仪器完成实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)：如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，同学们为了能控制反应的发生和停止，选择的发生装置为 (填字母)，制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 (填“a”或“b”)端通入。
（4）小组同学在老师的指导下用塑料瓶收集氧气，连接氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图2)。
实验步骤为：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。
实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图3)。
据图分析，最能说明分子不断运动的是 (填“MN”、“NP”或“PQ”)段；NP段和MN段相比，氧气体积分数减小加快说明 。
2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
根据图示回答下列问题：（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
3．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。
回答下列问题：（1）实验一：粗盐提纯上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。
正确的实验步骤是 。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
指出图中称量步骤的不正确操作： ； 。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
高三化学复习【专题训练】实验操作(解析版)
【专题训练】实验操作一、单选题1．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A．用甲装置除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应【答案】B【解析】用甲装置除去NO中的NO2，故A错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以可用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故B正确；将海带灼烧成灰用坩埚，故C错误；乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
2．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下表所示，下列说法错误的是充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同【答案】D【分析】实验Ⅰ：少量铜粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子；实验Ⅱ：过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验Ⅲ：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，据此分析判断。
【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，A项正确，不符合题意；B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确，不符合题意；C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，C项正确，不符合题意；D．实验Ⅱ中有CuCl沉淀生成，实验Ⅲ中没有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D项错误，符合题意；答案选D。
2021年高考化学复习微专题《实验综合习题》
2021年高考化学复习微专题《实验综合习题》1．有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
2．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。
为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题〔精华版〕一．实验题〔共11小题〕1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X〔C x H y O z N p〕的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如下图装置进行实验〔铁架台、铁夹、酒精灯等未画出〕，请答复有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL〔标准状况〕气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的〔填一种现代化学仪器〕试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式确实定：〔1〕将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L〔标准状况〕，则该物质中各元素的原子个数之比是．〔2〕用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．〔3〕根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式确实定：〔4〕核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值〔信号〕，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯洁的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：〔1〕称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，〔2〕A 的核磁共振氢谱如图：〔3〕另取 A 18.0g 与足量的NaHCO32，假设与足量钠反应则生成0.2mol H2〔4〕将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：〔1〕A 的相对分子质量为：〔2〕A 中含有种氢原子．此题涂卡30〔3〕A 的分子式为：〔4〕B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．〔1〕等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．〔2〕已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，假设2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．〔3〕120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①假设混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为〔保留2位小数〕．②假设燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba〔OH〕2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号I II III IVⅤ样品质量〔g〕Ba〔OH〕2溶液体积〔mL〕300300300300300生成沉淀的质量〔g〕答复以下问题：〔1〕样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．〔2〕室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如下图，其中A、D装置可以重复使用．请答复以下问题：〔1〕请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→〔用装置编号填写〕．〔2〕B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．〔3〕已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．〔4〕该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2〔已换算成标准状况下〕，且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．〔5〕假设已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式确实定】H22，消耗氧气6.72L〔标准状况下〕．则该物质中各元素的原子个数比是；〔2〕质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；〔3〕根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式确实定】〔4〕核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值〔信号〕，根据峰值〔信号〕可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚〔Cl﹣CH2﹣O﹣CH3〕有两种氢原子〔图1〕．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】〔5〕A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．〔6〕体育比赛中当运发动肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷〔沸点为12.27℃〕对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．〔7〕A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸〔t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b〕，沉淀的物质的量y〔mol〕与试剂体积x〔mL〕间的关系曲线如下图．试答复：〔1〕AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．〔2〕假设向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．〔3〕a是，b是，且c〔a〕：c〔b〕=〔4〕原混合液中，c〔Al3+〕：c〔Mg2+〕：c〔Cl﹣〕=．9．某有机物A〔含苯环〕是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L〔气体体积均在标准状况下测定〕．〔1〕确定A的分子式．〔2〕假设A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式〔写一种即可〕10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品〔杂质为Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请答复以下问题：〔1〕该实验的目的是｡〔2〕已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡假设要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡〔3〕实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积〔标准状况〕关系如下图：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为〔用质量分数表示〕；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡〔4〕根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。
化学实验综合题-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
化学实验大题目录：2023年真题展现考向一 考查实验仪器、基本操作考向二 考查有机实验考向三 考查实验流程实验考向四 考查定性实验与定量实验考向五 考查工艺流程与化学实验考向六 考查实验探究真题考查解读近年真题对比考向一 考查物质的制备考向二 考查实验方案考向三 考查定量实验考向四 考查实验流程考向五 考查实验探究命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查实验仪器、基本操作1(2023·全国甲卷第27题)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是。
加快NH4Cl溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解 ③. 冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。
中考化学专题复习实验操作(含答案)
（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
14.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
中考化学专题复习~实验操作
1.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A. 烧杯B. 漏斗
C. 锥形瓶D. 蒸发皿
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 称取8.0g氢氧化钠固体
17.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
2017中考化学试题分类汇编-实验探究题
专题七实验探究题1. (2017·甘肃省卷)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后，取不溶物进行实验．【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为．【答案】实验I．熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实验Ⅱ．过滤；【交流讨论】2H2O22H2O+O2↑．【解析】实验Ⅰ．铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；故填：熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实验Ⅱ．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 H2O2（或过氧化氢）溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．木条复燃，说明有氧气生成，黑色粉末中含有二氧化锰．【交流讨论】二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；2.（2017·盐城）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成（3）有关数据见下表【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A 中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是；（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
考点
三年考情（2022-2024）
命题趋势
考点1化学实验基础
◆实验安全：2024黑吉辽卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023山东卷
◆化学实验基本操作与仪器的使用：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024山东卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024浙江卷6月、2024甘肃卷、2024北京卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国乙卷、2023北京卷、2022浙江卷、2022山东卷、2022天津卷、2022湖南卷、2022北京卷、2022重庆卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022海南卷、2022广东卷
C.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A． 性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；
C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；
考法
1.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是
A.点燃 前，先检验其纯度B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；
B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；
◆物质的分离、提纯和检验：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023辽宁卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022山东卷、2022北京卷、2022海南卷
高考化学综合实验专题训练.doc
高考化学综合实验专题训练<综合实验>班级姓名座号编辑：张清疆1. 为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。
则混合物中碳酸钠的质量分数为；若Ca2＋、Ba2＋都可使CO32－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是。
(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2~3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。
乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有、。
加入过量氯化钡溶液的目的是。
(3)丙同学的方案如图所示：当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是，其中，装置A的作。
2．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：A. B. C. D. E.⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；②如图连接除E外的装置；③；④有关仪器中装上药品待用；⑤；⑥关闭甲弹簧夹，；⑦；⑧称量干燥管质量并记录数据。
3、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。
反应的热化学方程式为____________________________________________________；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是【答案】C【解析】A、溴均易溶解在溴苯和四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、氨气能和浓硫酸反应，应该用碱石灰，B错误；C、乙烯和溴水反应，乙烷不能，则可以利用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确；D、碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选C。
【考点】考查物质的分离与提纯2.以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】D【解析】A、图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B、图为分液装置，可分离互不相溶的液体，故B不选；C、图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D、图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D。
【考点】考查了混合物的分离、提纯的相关知识。
3.除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．④②⑤①③D．②⑤④①③【答案】C【解析】NaOH除去粗盐中Mg2＋，BaCl2除去粗盐中的SO42－，Na2CO3除去粗盐中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此BaCl2必须放在Na2CO3的前面，然后过滤，在加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，故选项C不正确。
【考点】考查物质的分离和提纯等知识。
4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（偏高或偏低）。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液【答案】C【解析】A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。
且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离。
故A项正确。
乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气，乙烯发生加成反应被除去。
B正确。
C中应该采用生石灰干燥，错误。
乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液，正确。
【考点】考查化学除杂与提纯等相关知识。
2.下列实验不能达到预期目的的是A．用明矾净化饮用水B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．用煤油保存少量的金属钠D．用分液的方法分离酒精和水【答案】D【解析】A．明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体可以吸收水中悬浮的固体，使水得到净化，然后加入煮沸就可以饮用，正确。
B．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，正确。
C．钠的密度比煤油大，煤油与钠不能反应，与水互不相溶，在水的上层，因此用煤油保存少量的金属钠，正确。
D.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，一个适应蒸馏的方法分离，错误。
【考点】考查化学实验操作的正误判断的知识。
3.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是【答案】B【解析】①利用硝酸钾溶解度受温度的影响大，氯化钠溶解度受温度的影响较小，采用降温结晶方法，除去氯化钠，故说法正确；②利用盐酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，但同样可以吸收CO2，因此除去CO2中的氯化氢用饱和NaHCO3溶液，故说法错误；③乙酸乙酯在NaOH溶液彻底水解，可以采用饱和Na2CO3溶液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故说法错误；④用饱和的氯化钠溶液，降低氯气的溶解度，可以除去氯化氢，故说法正确；因此选项B正确。
2017年中考化学专题训练大体操作和实验探讨含解析
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质
是．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
【解答】解：A、木条燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学转变；
B、对着干燥玻璃片呼气的进程中没有新物质生成，属于物理转变；
C、柴炭在O2中燃烧能生成二氧化碳，属于化学转变；
D、向澄清石灰水中吹入二氧化碳能生成碳酸钙和水，属于化学转变．
应选：B．
【点评】解答此题要分析转变进程中是不是有新物质生成，若是没有新物质生成绩属于物理转变．
（3）烧杯中配好的溶液应装入试剂瓶中，盖好瓶塞并，放到试剂柜中．
18．已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反映为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O．现用图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2
进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是．
（2）第一，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是．现在甲装置中发生反映的化学方程式是．
（3）要分离出另一种气体，那么丙中应盛装，然后打开活塞b．
（4）有一名同窗想测定分离出来的CO气体的体积，请帮忙该同窗从上图A，B，C 3个装置当选择一个合理的量气装置．
19．在化学课上，甲同窗将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中
高中化学实验操作题 专题总复习
高中化学实验操作专题总复习附：15道化学实验操作考查试题和高中化学实验操作考查评分表无机实验：1、一定物质的量浓度溶液的配制。
2、酸碱中和滴定。
3、中和热的测定。
4、氢氧化铁胶体的制备。
5、钠与水反应，空气中燃烧的反应。
6、碳酸钠、碳酸氢钠的套管实验。
7、焰色反应实验。
8、氢氧化亚铁制备实验（溶液的配制）。
9、Fe2+的检验原理。
10、实验室制氯气。
CL-的检验。
11、二氧化硫的制备。
12、实验室制氨气。
13、喷泉实验。
14、黑面包实验。
15、铝热反应实验。
16、海带中提取碘。
17、速率平衡中的小实验。
18、PH试纸的使用。
19、沉淀的转化实验。
有机实验1、甲烷的取代实验2、乙烯的制备实验3、乙炔的制备实验4、溴苯、硝基苯的制备实验5、乙酸乙酯的制备实验6、乙醇和钠反应实验7、卤代烃检验实验8、糖类水解产物的检验9、银镜反应实验、新制氢氧化铜反应的实验。
实验1 化学实验常用仪器的使用方法及注意事项【考纲解析】1．掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项2．会根据实验要求、实验内容选取所用仪器。
【自主梳理】1．认真观察下列常见仪器，指出其名称。
2．认真阅读学案中所列表中内容，完成相关空格。
3．掌握并熟记常用仪器的使用方法和使用时的注意事项附：常见仪器（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）（20）（21）（22）（23）（25）（24）（26）（27）（28）（29）（30）（31）（32）（33）（34）（35）（36）（37）（38）（39）（40）（41）(42)⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦练习2、现有以下四种取液量器：A．50mL量筒；B．20mL移液管；C．50mL滴定管；D．100mL刻度烧杯。
下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。
高考化学复习知识点专题提升练习17 综合实验与物质制备
高考化学复习知识点专题提升练习专题17综合实验与物质制备1. (2020·北京卷)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1) 早期制备方法：Ba(NO3)2――→加热ⅠBaO――→O2ⅡBaO2――→盐酸Ⅲ――→除杂Ⅳ滤液――→减压蒸馏ⅤH2O2①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式：____________________________________。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施：______________________。
③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式：_____________________________。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：____________________________。
(2) 电化学制备方法：已知反应2H2O2===2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图所示为制备装置示意图。
①a极的电极反应式：__________________________________。
②下列说法正确的是____________(填标号)。
A. 该装置可以实现电能转化为化学能B. 电极b连接电源负极C. 该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点2. (2020·安徽“皖南八校”)二茂铁[Fe(C5H5)2]，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。
实验室制备二茂铁的装置如图所示：已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。
②制备二茂铁的反应原理：2KOH＋FeCl2＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右。
中考化学实验题专题训练及答案解析
中考化学实验题专题训练及答案解析1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。
2. 为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。
）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。
（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。
4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。
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示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤如下：
考号：______________________
① CuC2O4 分解的固体产物变为黑色，气体产物为 CO2 和 CO 的混合物，装置 A 中发生反应的化学方程式为 。
②装置 C 中的 NaOH 溶液的作用是
，装置 D 中澄清石灰水的作用是
。
。
（6）制备实验完成后，倒出仪器 e 中的液体，通过蒸馏操作，收集
℃的馏分，共得到 5.1 mL 产品，则该
制备实验的产率是
%（保留 2 位小数）。（ ICl 的密度为 3.182 g/cm3 ）
4. （14 分）亚硝基硫酸 (NOSO4H) 为蓝紫色液体，遇水分解成硫酸、硝酸和 NO ；溶于浓硫酸而不分解，在染料、医药 等工业中可取代亚硝酸钠，降低成本，提高产品质量，减少环境污染。利用 SO2 、硫酸和硝酸可制备亚硝基硫酸，该 反应为放热反应。实验装置如图所示。回答下列问题。
④洗涤沉淀用乙醇，而不是蒸馏水，原因是
。
（2） CuC2O4 分解产物的探究 在试管中加入上述制备的 CuC2O4 固体，硬质玻璃管中加入 CuO ，其他洗气瓶中加入的试剂如图所示，利用该 装置探究 CuC2O4 分解产物的性质。
说明理由：
。
（3）装置丙进行搅拌的目的是
，石灰石浆液的温度不宜过高，其原因是
。
6. （12 分）大气中的二氧化硫污染源主要是煤炭燃烧，利用石灰石处理燃煤烟气，可达到脱硫目的。某实验小组用石灰
石浆液对制备的“燃煤烟气”进行脱硫，实验装置如下图。回答下列问题。已知不同装置中试剂的量如下表。
装置
甲
试剂的量
足量
（1）仪器 a 的名称是
（2）装置乙的作用是
乙
丙
丁
戊
足量
足量
20 mL 、 0.2 mol L−1
。
，加入 MnCO3 可调节溶液的 pH ，除去溶液
④操作d加入 Na 2S 的作用是 ⑤烧杯C的作用是吸收残留的尾气，其中盛有的溶液为
。（用离子方程式表示） 。
（3） MnSO4 (aq) 通过加热蒸发、结晶、
、干燥可得到成品 MnSO4 晶体，该操作中用到的玻璃仪器是 。
2. （12 分）甘氨酸亚铁 [(NH2CH2COO)2 Fe] 能改善人体缺铁性贫血，是一种补铁剂。甘氨酸亚铁为浅黄褐色结晶粉末， 性质稳定，易溶于水，难溶于乙醇。采用甘氨酸、 FeSO4 为原料可制备甘氨酸亚铁。实验装置图如下（夹持和加热仪 器已省略）。已知：柠檬酸易溶于水，易溶于乙醇，具有强酸性和还原性。
足量
，装置甲中化学反应的离子方程式是
。
，是否能用 CCl4 代替仪器 b 中的浓硫酸？做出判断并
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（一）在 A 装置中的圆底烧瓶中装入三分之二容积的水，加 1～2 粒沸石。同时，在 B 中的圆底烧瓶中加入 20 g 花椒
籽粉和 50 mL 水。
（二）加热 A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
能溶解于乙醇、乙醚等有机溶剂
K2C2O4
20 ℃ 36.0 g/100 g 水
微溶于乙醇
CuC2O 4
蓝绿色固体，不溶于水
不溶于乙醇、乙酸等有机溶剂
实验方法：（i）配制乙醇与水（体积比为 1∶1 ）的混合溶液作为溶剂，用该溶剂分别配制 0.10 mol
L−1 的
(CH3COO)2 Cu 溶液和 K2C2O4 溶液；（ii）按照图示装置装好药品，连接好装置；（iii）在磁力搅拌的情况下，逐
，
（4）步骤⑤的具体实验操作有
，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为
。
8. （13 分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所
。
（4）待装置丁刚刚褪为无色，而装置戊的品红还未褪色时，停止通入“燃煤烟气”。在装置丙溶液中加入足量的盐酸
酸化的 BaCl2 溶液，得到16.31 g 沉淀。则装置丙的除硫效率为
%。
（5）装置丁用于检验装置丙的脱硫效果，可粗略判断脱硫效率较好的现象是
。
7. （13 分）硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4 )2 xH2O] 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑 来制备硫酸铁铵，具体流程如下。回答下列问题。
（1）a 为分液漏斗，其内盛有的酸为
（填序号），装置甲内生成 SO2 的离子方程式是 。
a.浓硫酸
b.70%硫酸
c.30%稀硝酸
d.浓硝酸
（2）仪器 b 的名称是
，其内盛有的试剂为
。
（3）图中的三颈烧瓶是制备亚硝基硫酸的装置，通入 SO2 的过程中，要使反应体系的温度低于 20 ℃，还要控制 SO2 的通入速度。
及少量 Fe、Al、Ca、Pb 的化合物等杂质）和 SO2 制备 MnSO4 ，具体流程如下。回答下列问题。
（6）有同学说应该在仪器 c 和 e 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。请对该同学的说法是否正确做出判断，并说明原
因：
。
3. （11 分）一氯化碘 (ICl) 是一种红棕色易挥发液体，沸点为 97.4 ℃，该物质可用作有机合成的强氧化剂，还可以合成
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学校：
班级：
姓名：
_______________________________装____________________________________订_______________________________线____________________________________
。
①停止加热
②打开弹簧夹
③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是
；加入无水 Na2SO4 的作用是
。
（4）实验结束后，用稀 NaOH 溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为
。（残留物以
表示）
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取 20.00 mL 花椒油溶于乙醇中，加 80.00 mL 0.5 mol/L NaOH 的乙醇溶液，搅拌， 充分反应，加水配成 200 mL 溶液。取 25.00 mL 加入酚酞，用 0.1 mol/L 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸
20.00 mL 。则该花椒油中含有油脂
g/L 。（以
计，式量：884)。
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通过自身的化学反应释放出能量的材料。纳米 CuO 是制备含能材料的催化剂，这种纳米 CuO 的制备原料是草酸铜
(CuC2O4 ) 。回答下列问题： （1） CuC2O4 的制备
已知乙酸铜、草酸钾、草酸铜部分性质如下：
物质
水中溶解的情况
有机溶剂中的溶解情况
(CH3COO)2 Cu
20 ℃ 7.2 g/100 g 水
，打开
（选填“ K1、K2、K3 ”）。
（4）一定温度下，调节仪器 d 的活栓，逐滴滴入 NaOH 溶液，调整溶液 pH 6 。仪器 e 中反应的化学方程式是
（5）反应混合物中加入少量柠檬酸的目的是
。
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（第 4 题图）
（第 5（1）题图）
5. （12 分）含能材料在国防、工业生产中发挥着重要的作用，所谓含能材料是指被激发后，不需要外界物质的参与即可
请回答下列问题：
（1）仪器 a 可以向仪器 b 中滴加液体，若将 a 换为球形滴液漏斗，存在的弊端是
。
（2）仪器 c 的名称是
。
（3）该法制备 ICl 需要纯净的 Cl2 ，装置乙中盛有的试剂名称是
。
（4）制备过程中，装置丁应该置于冷水中，其目的是
。
（5）装置戊中盛有浓 NaOH 溶液，其作用是
，写出一个离子方程式
①保持反应体系的温度低于 20 ℃的措施是
。
②控制 SO2 的通入速度的方法是
，通过观察
可以判断通入 SO2 速率。
③生成亚硝基硫酸的原理是：在浓硫酸作用下，SO2 被 HNO3 氧化为 SO3 ， HNO3 被还原为 HNO2 ，两种生成物
继续反应生成 NOSO4H ，生成 NOSO4H 的总反应方程式为
滴滴入 K2C2O4 溶液；（iv）分离沉淀、沉淀洗涤、干燥，得 CuC2O4 固体。
①装置中仪器甲的名称是
。
②仪器乙是恒压滴液漏斗，根据图示该仪器的结构特点，分析其“恒压”的原理是
。
③配制 (CH3COO)2 Cu 溶液和 K2C2O4 溶液用体积比为1∶1的乙醇、水溶液，而不是纯水溶液，原因是 。
③经测定实验后装置 E 中的固体混合物中除 Cu 外，还含 Cu2O、CuO 杂质。实验前后的装置 E 中固体物质的质
量数据如下。已知反应： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 。
实验阶段
实验前
实验后
反应后混合物中加酸，过滤后的固体
质量 m/g
32
28.8
12.8
反应后固体混合物中各物质的物质的量之比 n(Cu)∶n(CuO)∶n(Cu2O) =
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL 乙醚萃取 2 次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 Na2SO4 ；将 液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置 A 中玻璃管的作用是
。装置 B 中圆底烧瓶倾斜的目的是
。
（2）步骤（二）中，当观察到
现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为