高一化学粗盐提纯习题
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第3单元 第1课时 粗盐提纯及从海水中提取溴
第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯及从海水中提取溴基础巩固1.在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是( )。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.进行蒸发结晶操作时,待开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.除去粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)时,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.用过滤法除去粗盐中的泥沙答案:D解析:蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质,未过滤即蒸发,不能除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质,A项错误;加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,B项错误;除去粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)时,Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除去过量的Ba2+,C项错误。
2.从海水中可以提取溴,发生的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是( )。
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强答案:D解析:该反应为氧化还原反应,Br-是还原剂,Cl2是氧化剂,故Cl2的氧化性强于Br2。
3.下列实验装置或操作正确的是( )。
答案:A解析:向容量瓶中转移液体需要使用玻璃棒引流,以免液体溅出,A正确;冷凝水应下进上出,B错误;采用蒸发的方法从饱和食盐水中提取NaCl晶体,蒸发时应用蒸发皿,灼烧药品时用坩埚,C错误;酒精和水能互溶,不分层,不能用分液的方法分离,D错误。
4.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3,若要将该固体配制成较纯净的NaOH溶液,则主要的实验操作过程为( )。
A.溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量的盐酸→加热答案:C解析:加入BaCl2溶液、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl-,故A、B、D 项中的操作得不到纯净的NaOH溶液。
2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.1海水中的氯第1课时粗盐提纯电解饱和食盐水1．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子【答案】A【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+和Sr 2+五种，阴离子有Cl ˉ、2-4SO 、Brˉ、-3HCO 、(2-3CO )、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。
答案选A 。
2．下列说法不正确的是A ．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B ．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C ．从海水中可以提取铀和重水等核原料D ．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【详解】A ．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A 正确；B ．海水中金元素的总储量约为5×106t ，但1t 海水中金元素的含量仅为4.0×10-6g ，浓度较低，因此它的富集程度不高，B 正确；C ．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C 正确；D ．海水中的溴、氟元素为常量元素，D 错误；故合理选项是D 。
3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。
下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是A ．NaCl B ．碘和溴C ．MgCl 2D ．CuSO 4【答案】D【详解】海水中含有大量的Na +、Cl -、Br -、I -、Mg 2+，所以CuSO 4不是通过海水资源开发利用的，答案选D 。
4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2【答案】B【解析】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。
粗盐提纯专题(含答案)
粗盐提纯专题练 姓名：______________1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）A ．一定含有Mg 2+B ． 一定含有CO 32﹣C ．一定含有SO 42﹣D ．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ． 中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：NaOH 溶液；B 溶液：BaCl 2溶液C 溶液：Na 2CO 3溶液；D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
高一化学人教版必修一同步精选对点训练：粗盐的提纯实验
粗盐的提纯实验1.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 ()A．加入适量硫酸钠溶液后过滤B．加入适量氢氧化钠溶液后过滤C．加入过量氢氧化钠溶液后蒸发D．加入过量碳酸钠溶液后过滤2.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A． Na2CO3、BaCl2、HClB． BaCl2、Na2CO3、H2SO4C． BaCl2、Na2CO3、HClD． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl3.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。
通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去，得到纯净的氯化钠晶体：①过滤；②蒸发结晶；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液；⑥加适量盐酸。
正确的操作顺序是()A．①②③⑤④⑥B．③⑤④⑥①②C．③⑤④①⑥②D．③⑤①④⑥②5.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液6.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．先加硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硫酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液7.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰8.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，首先向该水中加入过量的NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀；再加过量的氯化钡溶液形成BaSO4沉淀；然后加入过量的碳酸钠溶液除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+,形成BaCO3、CaCO3沉淀，将这些沉淀过滤除去，最后加适量的盐酸调整溶液的酸碱性，就得到了纯食盐水，故正确的操作顺序是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③或⑤④②①③等。
故选项是C。
【考点】考查食盐水的除杂步骤的知识。
2.一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：填空回答下列问题（1）B是(写化学式)。
（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是。
（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是。
【答案】(1)CaCO3（2）加入适量盐酸至不产生气体（3）A【解析】（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（2）按此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量。
【考点】物质的分离与提纯3.下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．——BaCl2溶液D．H+——酚酞【答案】B【解析】 KI与淀粉不反应，应加入硝酸银溶液或加入氯水后再加入淀粉检验，故A错误；Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，检验Cl-可用硝酸酸化的硝酸银溶液，故B正确；检验，加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干扰，应加入硝酸钡检验，故C错误；酸溶液中加入酚酞无现象，应加入紫色石蕊试液检验，故D错误。
高中化学 每日一题之快乐暑假 第5天 粗盐的提纯高一全册化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第05天粗盐的提纯高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、24SO-，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、24SO-。
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反的化学方程式有__________________________(任写两个)。
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________。
【答案】 (1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)④圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、24SO-，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是解题必备一、粗盐的提纯过程1．除去难溶性杂质2．除去可溶性杂质杂质加入的试剂反的化学方程式硫酸钠BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl二、粗盐的除杂及有关规律1．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．3．物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须(2)四个原则学推荐1．室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发2．“粗盐的提纯”中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
第05天 粗盐的提纯-每日小专题之高一化学人教版
粗盐的提纯第5天高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典型例题SO-，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、24在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、SO-。
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
Mg2+、24图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________。
【答案】(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)C aCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)④圆底烧瓶SO-，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、24BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的CO )。
后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH−和23解题必备一、粗盐的提纯过程1．除去难溶性杂质2．除去可溶性杂质杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸钠BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl1．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．3．物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须(2)四个原则学习在线1．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．“粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH5．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
粗盐提纯练习题
1、溶解度曲线（右图）（1）t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）甲点的意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）A、B、C三种等质量的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体最多的是＿＿＿，无晶体析出的是＿＿（4）P点对于＿＿＿来讲是不饱和的，对于＿＿是饱和的。
（5）P点时溶液的质量;溶质的质量分数；P点时A溶液要达到饱和需采用、、的方法。
（6）A多B少,要得到A用法；B多A少,要得到B用法。
2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
下列说法中错误的是A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C.可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％3、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法中正确的是（）A、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液B、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gC、40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D、20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A、a的溶解度大于b的溶解度B、a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a5、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是；（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是；（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是g。
6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1）20℃时，甲物质的溶解度为g（2）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填>，<或=）乙物质溶液的质量。
粗盐提纯 习题
1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①2.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
3. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO44．（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②① e．②③①（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
5．（20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.（16分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？_________。
如果有，应该如何除去SO42—？_____________（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是_____________________________________。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？ ________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_____________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。
【答案】（1）取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽，在溶液中加入过量的BaCl2溶液；（2）除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质；（4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒，搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。
【解析】（1）检验溶液中有无SO42—的方法就是利用BaSO4的不溶性检验，具体操作是取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；除去SO42—的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液；（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
粗盐提纯习题
粗盐提纯习题一、选择题1. 粗盐提纯的目的是什么？A. 提高盐的纯度B. 增加盐的产量C. 改善盐的味道D. 增加盐的价格2. 粗盐提纯过程中一般使用的方法是什么？A. 溶解和结晶法B. 蒸发法C. 过滤法D. 蒸馏法3. 粗盐提纯的第一步是什么？A. 蒸发溶液B. 过滤溶液C. 蒸馏溶液D. 溶解溶液4. 粗盐在提纯过程中的最后一步是什么？A. 结晶B. 溶解C. 过滤D. 蒸馏5. 粗盐提纯过程中，经过结晶的是什么物质？A. 盐水B. 盐溶液C. 盐晶体D. 盐分子二、填空题1. 粗盐提纯过程中，首先要将粗盐加入 ________ 中溶解。
2. 在溶液的提纯过程中，可以通过加热使溶液 ________ 蒸发。
3. 提纯过程中，溶液经过结晶后获得的物质称为 ________ 。
4. 粗盐提纯的最后一步是通过 ________ 法得到纯净的盐晶体。
三、简答题1. 简述粗盐提纯的基本步骤。
粗盐提纯的基本步骤包括溶解、蒸发、结晶和过滤等。
首先，将粗盐加入适量的水中，使其溶解成盐溶液。
然后，可以通过加热使溶液蒸发，使得溶液中的水分逐渐减少。
接着，当溶液中的盐浓度达到一定程度时，利用结晶的方法使溶液中的盐晶体逐渐形成。
最后，通过过滤，将盐晶体从溶液中分离出来，得到纯净的盐晶体。
2. 粗盐提纯的原理是什么？粗盐提纯的原理是利用溶解和结晶的性质对盐溶液中的杂质进行分离。
首先，将粗盐加入适量的水中，利用溶解性质使其溶解成盐溶液。
然后，通过加热使溶液中的水分蒸发，使得溶液中的盐浓度逐渐增加。
当溶液中的盐浓度达到一定程度时，由于盐的结晶性质，溶液中的盐分子会逐渐聚集形成盐晶体。
最后，通过过滤将盐晶体与溶液分离，得到纯净的盐晶体。
3. 粗盐提纯有哪些应用领域？粗盐提纯广泛应用在食品加工、化工、制药等领域。
在食品加工中，经过提纯的盐可以增加食品的口感和品质，提高食品的保鲜性。
在化工领域，纯净的盐可以作为原材料用于制备化学品和材料。
(完整版)粗盐提纯练习题
粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。
高一化学人教版(2019)必修第二册 实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 练习(带答案)
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子练习一、单选题1.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤2.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 漏斗D. 玻璃棒3.以含铁的废铜屑为原料制备无水Cu(NO3)2，工艺路线如图所示：已知：硝酸铜不稳定，受热易分解。
下列说法错误的是A. 鼓入热空气的主要目的是减少氮氧化物的排放B. 调pH时，可加入CuO或Cu(OH)2C. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D. 操作Ⅱ为减压条件下，加热除去结晶水4.碘主要是用来促进甲状腺激素合成的，对于能量代谢以及神经系统发育能够起到促进效果，还可以促进脂类蛋白代谢。
实验室从碘的四氯化碳溶液中分离得到碘的步骤为用NaOH浓溶液反萃取(3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O)、分液、酸化(5I−+ IO3−+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。
下列有关实验装置和操作正确的是A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B. 用装置乙分液时，从分液漏斗下口先放出有机相，再放出水相C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D. 用装置丁干燥单质碘5.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选物质(杂质)除杂试剂除杂操作项A.Fe(Cu)固体磁铁取磁铁吸引的固体Na2CO3(NaHCO3)溶CO2通入过量CO2 B.液C.FeCl2(FeCl3)溶液Fe加入过量Fe粉，反应后过滤D.CO2(HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入，充分洗气A. AB. BC. CD. D6.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如下图：下列说法错误的是A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C. 通过降温进行“冷析”使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出7.下列实验操作或装置正确的是()蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液A. B. C. D.A. AB. BC. CD. D8.下列有关图像的说法正确的是()A. 图甲表示：向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，Cu(OH)2悬浊液导电能力与加入HNO3溶液的量的关系B. 图乙表示：向含H+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的量与加入NaOH溶液的量的关系C. 图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系D. 根据图丁：除去混在NaCl溶液中的少量KNO3可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法9.实验室从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰。
第03讲粗盐的提纯(原卷版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
实验二：蒸发食盐溶液，得到食盐晶体。
蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 从海水中获得的化学物质 粗盐提纯 从海水中提取溴
分层作业20 粗盐提纯从海水中提取溴A级必备知识基础练1.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、S O42-,设计工艺流程如图所示:粗盐水溶液精制盐水下列说法中不正确的是( )A.NaOH的作用是除去Mg2+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为盐酸2.从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
已知:Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是( )A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收1 mol Cl2,转移1 mol e-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层一定在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br23.为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是( )①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A.①④③⑤⑥②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②4.矿盐主要成分是NaCl,还含有S O42-等其他可溶性杂质的离子。
下列有关说法正确的是( )A.由矿盐获得精制食盐,除去S O42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.食盐的溶解度随温度升高而减小D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5.粗盐提纯中,未发生的化学反应是( )A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2KOH+MgCl2===2KCl+Mg(OH)2↓C.C O32-+2H+===CO2↑+H2OD.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl6.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、S O42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作①是(填操作名称,下同);操作②是;操作⑤是。
粗盐提纯例题
粗盐提纯例题
1. 粗盐中含有较多的杂质，通过什么方法可以除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？
2. 在粗盐提纯的实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
3. 粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
4. 在粗盐提纯实验中，需要进行蒸发操作，蒸发时需要注意什么？
5. 粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
6. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
7. 在粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
8. 粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
9. 在粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
10. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
11. 粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质，如何除去这些杂质？
12. 在粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
13. 粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
14. 在粗盐提纯实验中，需要进行蒸发操作，蒸发时需要注意什么？
15. 粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
16. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
17. 在粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
18. 粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
19. 在粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要
注意什么？
20. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？。
高一化学 粗盐提纯习题
1、（一）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是 粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、、； ②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为g 。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。
(任写一个)2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
3、某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：(1)操作A 是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
粗盐提纯习题
粗盐提纯习题粗盐提纯题一、选择题1.下图是粗盐提纯的部分操作，其中不规范的操作是（）A。
称量 B。
溶解 C。
过滤 D。
蒸发2.粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A。
溶解时，应加足够的水使食盐充分溶解B。
过滤时，应等滤液充分滴下后再进行后续操作C。
蒸发时，应等液体完全蒸干后才停止加热D。
粗盐提纯可以去除泥沙等难溶性杂质3.“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是（）A。
酒精灯 B。
蒸发皿 C。
玻璃棒 D。
集气瓶4.为除去食盐溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
合理的操作顺序是（）A。
⑤③④①② B。
⑤④③②① C。
③④⑤①② D。
④③⑤①②5.下列关于实验操作的分析中，正确的是（）A。
配制氯化钠溶液时，应俯视读数以获得准确的浓度B。
测定空气中氧气含量时，红磷量应充足以获得准确的结果C。
排水法收集氧气时，应等气泡充分冒出后再收集，以获得更纯净的氧气D。
去除粗盐中难溶性杂质时，应等滤液蒸干后再停止加热，以获得更高的产率6.在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（）A。
过滤时使用的仪器包括烧杯、玻璃棒、铁架台和滤纸B。
蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上C。
可以用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D。
实验结束后所得到的白色固体是氯化钠二、非选择题7.根据要求回答有关粗盐提纯和溶液配制的问题。
一）除去氯化钠中含有的少量难溶杂质的实验步骤：1）溶解，（2）过滤，（3）蒸发。
二）用得到的纯净氯化钠配制溶液。
1）配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为g。
2）若最后配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是A。
向烧杯中倒氯化钠时洒落B。
量取水时仰视C。
向烧杯倒水时洒落3）要配制100g溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液，需要多少16%的氯化钠溶液？8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗盐提纯练习题
学习目标
1.掌握除去粗盐中的不溶性杂质的具体操作
方法
2.利用不共存离子对思路处理粗盐中的可溶
性杂质
粗盐样品中可溶性杂质包括氯化 钙、氯化镁、硫酸钠。
如何除去可溶性杂质？ 化沉法
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室 提纯流程如下：
（1）操作A的铁圈的铁架台、烧杯、玻
璃棒外，还需要用到的玻璃仪器__________。
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了_________。
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有_______。
粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质．如图是粗盐提纯的操作流程．
1. 白色沉淀有______________； 2. 欲除去溶液I中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选 出a所代表的试剂（均过量）：____________； 除尽硫酸钠时发生的化学反应方程式____________。 3. 在滤液中加盐酸的作用是________________； 盐酸可以过量的原因__________________。
粗盐提纯的练习题
粗盐提纯的练习题粗盐提纯的练习题盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一。
然而，你是否知道盐也可以通过提纯的方法来改善其质量呢？本文将介绍一些关于粗盐提纯的练习题，帮助你更好地理解这个过程。
练习题一：盐水蒸发法材料：粗盐、纯净水、容器、加热设备步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。
2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。
3. 将容器放置在加热设备上，进行蒸发。
4. 当水分蒸发完全后，留下的就是较为纯净的盐。
练习题二：盐水过滤法材料：粗盐、纯净水、容器、滤纸、漏斗步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。
2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。
3. 准备一个漏斗，将滤纸放置在漏斗中。
4. 将盐水缓慢地倒入漏斗中，滤纸会过滤掉其中的杂质。
5. 收集滤下的盐水，经过蒸发后得到纯净的盐。
练习题三：盐水结晶法材料：粗盐、纯净水、容器、细线、针步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。
2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。
3. 将一根细线系在针上，将针悬挂在容器中，确保线的下端不接触盐水。
4. 静置一段时间，观察盐水中的变化。
5. 随着时间的推移，盐水中的水分会慢慢蒸发，最终在针上结晶出纯净的盐。
通过以上三个练习题，我们可以了解到盐的提纯过程。
盐水蒸发法通过加热使水分蒸发，留下纯净的盐；盐水过滤法通过滤纸过滤掉杂质，得到纯净的盐水，再通过蒸发得到盐；盐水结晶法则通过让盐水慢慢蒸发，使盐结晶出来。
这些方法都是常见的盐提纯方法，可以在实际生活中应用。
除了提纯盐的方法，我们还可以思考一些与盐相关的问题。
比如，为什么盐是白色的？这是因为盐晶体的结构使得光线在其表面上反射，形成白色。
又比如，为什么盐有咸味？这是因为盐中的氯离子和钠离子能够刺激我们的味蕾，产生咸味的感觉。
练习题不仅可以帮助我们巩固所学知识，还可以激发我们的思考和创造力。
通过这些练习题，我们能够更深入地了解盐的提纯过程，以及与盐相关的一些现象和问题。
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高一化学粗盐提纯习题文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
1、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl
2、CaCl
2
、Na
2
SO
4
以及泥沙等杂质。
以
下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na
2CO
3
溶液、K
2
CO
3
溶液、NaOH溶液、BaCl
2
溶液、Ba(NO
3
)
2
溶液、
饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl
2、CaCl
2
、Na
2
SO
4
，从提供的试剂中选出a所代表的试
剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶
液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于％，你认为可能的原因是。
(任写一个)
2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2
、Na
2
SO
4
以及
泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用
是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
4、Mg(OH)
2
、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
3、某学习小组设计分离NaCl和CaCl
2
两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁
圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，
再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl
2
固体(假设实验过程中无损耗)
4、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl
2
、
CaCl
2、MgSO
4
以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案
(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量
．．)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、
(4)实验中加入“Na
2SO
4
溶液”的目的是_______________________________
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
5、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化
镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO
4
2－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为
将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是
_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
__________
____________________________________________________________________。
6、通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2
以及泥沙
等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。