第8章作业和思考题参考答案
第8章 定性资料的比较思考与练习参考答案
第8章定性资料的比较思考与练习参考答案一、最佳选择题1. 定性资料的统计推断常用（ D ）。
A. t检验B. 正态检验C. F检验D. 2χ检验E. t′检验χ检验自由度为（A）。
2. 两组二分类资料发生率比较，样本总例数100，则2A. 1B. 4C. 95D. 99E. 100χ检验中，2χ<1，05.02χ，可以认为（B）。
3. 四格表2A. 两总体率不同B. 不能认为两总体率不同C. 两样本率不同D. 不能认为两样本率不同E. 以上都不对4.等级资料比较宜采用（E）。
A. t检验B. 2χ检验C. F检验D. 正态检验E. 秩和检验5. 为比较治疗某病的新疗法与常规方法，试验者将100名患者按性别、年龄等情况配成对子，分别接受两疗法治疗。
观察得到有28对患者同时有效，5对患者同时无效，11对患者新药有效常规治疗无效。
欲比较两种疗法的有效率是否相同，应选择的统计分析方法为（D）。
χ检验 B. 独立的两组二分类资料比较校正2χ检验A. 独立的两组二分类资料比较2χ检验 D.配对的两组二分类资料比较校正2χ检验C. 配对的两组二分类资料比较2E. Fisher确切概率法二、思考题χ检验适用的数据类型。
1. 简述2答：提示：卡方检验是应用较广的一种定性资料的假设检验方法，常用于检验两个或多个样本率（或构成比）之间有无差别。
2. 两组二分类资料的设计类型有几类？其相应的检验方法是什么？)m n A n()m n A n()nm n nA m n A (n m n /n)m (n /n m n A A n/nm n /n)m n (A T )T (A χRi Cj ji ijRi Cj ji ij j i ij Ri Cj ji ij Ri Cj ji j i j i ij ij R i Cj j i j i ij R i Cj ijij ij 11222112112211211221121122-=+-=+-=+-=-=-=∑∑∑∑∑∑∑∑∑∑∑∑============答：提示：两组二分类资料的设计类型主要有2类，即完全随机设计和配对设计。
(完整版)第八章复习思考题及答案
第八章复习思考题及答案一、基本概念1、系统动力学（Systems Dynamics，SD）是美国麻省理工学院（MIT）的弗雷斯特（J. W. Forrester）教授于1956年提出的一种以反馈控制理论为基础，以计算机仿真技术为辅助手段的计算机仿真模型。
2、因果关系分析是系统动力学的基础，起着指明系统的变量间因果关系、作用方向和说明系统的反馈回路的作用。
通常事件间因果关系的逻辑可描述为“如果……那么就……”。
因果关系可以用因果关系图来表示。
3、因果链是用因果箭来描述的递推性的因果关系。
例如，A是B的原因，B是C的原因，则A也成为C的原因。
4、一般系统内变量间的因果关系用箭头图表示，一个箭头连接两个有因果关系的相关变量，称之为因果箭。
5、当因果链中“原因”引起“结果”，“结果”又引起“结果的结果”，最终又作用于最初的“原因”，形成一个封闭的回路，则称为因果关系的反馈回路或因果反馈回路、因果反馈环。
6、流程图中可以根据流率等因素的影响，描述系统状态变量的变化，并通过相应的系统动力学方程来精确表示变量的变化机制。
7、系统动力学中，流率变量用来表示决策函数。
“流率”描述的是系统中的流随时间而变化的活动状态，如人口出生率、死亡率、提货速度等，用一个表示阀门的符号来标记。
8、Vensim是由美国Ventana Systems公司开发的一款可视化系统动力学软件，它提供了相对简单灵活的方式，建立仿真模型，观察变量的因果关系和反馈回路，便于修改、优化和探索模型。
二、选择题（1－4单选，5－8多选）1、如果变量A的增加使变量B也增加，那么两者为（）A. 正因果关系B. 负因果关系C. 负因果链D. 正因果链2、全部因果箭都是负极性的反馈回路（）A.一定是负反馈回路B.一定是正反馈回路C.可能是正反馈回路也可能是负反馈回路D.既不是正反馈回路也不是负反馈回路3、描述系统积累效应的变量是（）A.系统变量B.状态变量C.决策变量D.流率变量4、（）的多少是系统复杂程度的标志。
线性代数与解析几何 课后答案 (代万基 廉庆荣)第8章习题答案
提高题 8-1
1.解：设 u k1p1 k2p2 k3p3 , 解得 k1 2, k2 9, k3 1, 故 u 2p1 9p2 p3. 因为 Api i pi , A pi i pi , 所以
n n
4 9( 1)n 2n A n u 21n p1 92n p2 3n p3 2p1 9( 1)n p 2 2n p3 2 2n 1 . 9( 1)n 3 2n
3 E A 1
0
1 2 1
0 3 r3 r1 1 1
1 2 0
0 1
3
3
3
3
( 3) 1 1
1 0 2 1 ( 3)( 4)( 1) 0 1
1
1 6A 1, 将 6A 1 中的 A 换为 2 得到 3 ， 故 2A A
有。
习题 8-2
1.注：当 A 与 B 相似时， A 与 B 的特征值、行列式、迹均相同，可根据这些相等关系 来建立方程，从而求出 x 和 y。 解法 1：由 A 与 B 相似，得
tr ( A ) tr (B) x 2 y 5 x 4 ，即 ，解得 . x 2 6 y y 1 A B
因为
E2 n C
En A
O
O En A En B , E2 n C 0 的 根 是 En B
En A 0 的根与 En B 0 的根的并。
3.一般不相同。例 1：设 A
1 0 1 2 r2 2 r1 1 2 c2 2 c1 , A 0 1 0 1 2 3
Ax 0 化简后成为
电气控制与PLC应用-第5、8章习题与思考题参考解答
电气控制与PLC应用-第5、8章习题与思考题参考解答Chapter 5: 电气控制习题1. 请说明电气控制中常用的触点符号及含义。
电气控制中常用的触点符号主要包括：- 开关触点（常闭）：表示一个常闭（通常接通）的电气开关触点。
它在不施加作用力时处于通电状态，施加作用力后断开电路。
- 开关触点（常开）：表示一个常开（通常断开）的电气开关触点。
它在不施加作用力时处于断电状态，施加作用力后闭合电路。
- 切换开关触点：用于表示切换开关操作的触点符号。
在触发切换开关时，触点状态会从开启变为关闭，或者从关闭变为开启。
- 可控硅触点：表示可控硅器件的触点符号。
它主要用于控制电流的通断状态。
- 时间触点：用于表示时间延迟器件的触点符号。
它根据延时设置，在一定时间内延迟开关电路。
2. 请说明电气控制中常用的电磁力符号及含义。
电气控制中常用的电磁力符号主要包括：- 电磁力：表示电磁机构的力。
电磁力通过电流作用于电磁铁上，用于控制机械运动或执行其他功能。
- 电磁铁：表示电磁工作装置。
它根据电流的控制产生电磁力，通过吸合或释放来控制其他电气设备的运行状态。
- 带均磁体的电磁铁：表示可以调节电磁铁磁力大小的装置。
均磁体的作用是使电磁铁的磁场均匀，确保电磁力的稳定性。
- 电磁铁弹簧：表示电磁铁的复位弹簧。
当电磁铁断电时，弹簧会将电磁铁复位到初始位置。
3. 请简述继电控制电路的优点及其应用范围。
继电控制电路的优点主要包括：- 可靠性高：继电器具有较高的可靠性和稳定性，不易受到外界环境的干扰。
- 灵活性好：继电器数量可以根据需要进行扩展和更换，可以根据实际控制需求进行灵活配置。
- 维护和调试方便：继电器的维修和调试相对简便，不需要过多的专业知识。
继电控制电路的应用范围广泛，包括但不限于以下领域：- 电气动力控制：继电器可用于电动机启停、正反转、调速等控制。
- 电热设备控制：继电器可用于电热设备，如加热器、炉子等的控制。
- 液压与气动装置控制：继电器可用于控制液压和气动装置，如液压缸、气动阀门等的控制。
高等数学第八章课后习题答案
第八章习题解答（2） 节8.4部分习题解答1、设22v uv u z ++= y x v y x u -=+=,，求x z ∂∂，yz ∂∂ 解：v u u z +=∂∂2 v u vz 2+=∂∂ 1=∂∂x u ，1=∂∂x v ；1=∂∂y u ，1-=∂∂yv 所以x z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂x u ⋅∂∂v z =∂∂xvx v u v u v u 6)(3)2()2(=+=+++y z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂y u ⋅∂∂v z =∂∂yv y v u v u v u 2)2()2(=-=+-+ 2、设v u z ln 2= y x v yxu 23,-==，求x z ∂∂，y z ∂∂解：v u u zln 2=∂∂ vu v z 2=∂∂ y x u 1=∂∂，3=∂∂x v ；2yx y u -=∂∂，2-=∂∂y v所以 x z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂x u ⋅∂∂v z =∂∂x v )23(3)23l n (23ln 21222y x y x y x y x v u v u y -+-=+y z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂y u ⋅∂∂v z =∂∂y v )23(2)23l n (22ln 2223222y x y x y x y x v u v u y x ----=-- 3、设v e z uln = 22222,2y x v y x u -=-=，求x z ∂∂，yz∂∂ 解：v e u z uln =∂∂ ve v z u =∂∂ x x u 4=∂∂，x x v 2=∂∂；y y u 2-=∂∂，y yv 4-=∂∂ 所以x z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂x u ⋅∂∂v z =∂∂xv]21)2ln(2[22ln 42222222yx y x xe v e x v xe y x u u-+-=+-y z ∂∂⋅∂∂=u z +∂∂y u ⋅∂∂v z =∂∂yv ]22)2ln(2[24ln 2222222yx y x ye v e y v ye y x u u-+--=--- 4、设y x e z 2-= 3,sin t y t x ==，求 dtdz解：y x e x z 2-=∂∂ y x e yz 22--=∂∂，t dt dx cos =，23t dt dy =， 所以dt dz ⋅∂∂=x z +dt dx ⋅∂∂y z =dtdy223c o s t te y x +-)2(2y x e --=)6(c o s 22s i n 3t t e t t -- 5、设)arcsin(y x z -= 34,3t y t x ==，求 dtdz 解：2)(11y x x z --=∂∂ 2)(11y x y z ---=∂∂，t dt dx 3=，212t dt dy =， 所以 dt dz ⋅∂∂=x z +dt dx ⋅∂∂y z =dtdy=---22)(1123y x t 232)43(1123t t t ---6、设)23tan(22y x t z -+= t y tx ==,1，求dtdz 解：2sec 4x x z =∂∂)23(22y x t -+ 2s e c 2y yz -=∂∂)23(22y x t -+， 2sec 3=dt dz )23(22y x t -+；21t dt dx -=，tdt dy 21=， 1=dt dt 所以t dz ∂⋅∂∂=x z +dt dx ⋅∂∂y z =∂∂+t z dt dy 2s e c )23(22y x t -+]3212)1(14[2+--tt t t 2sec =)22(2t t +)42(3t -⋅ 7、设1)(2+-=a z y e u ax xz x a y cos ,sin ==，求 dx du解：=∂∂x u 1)(2+-a z y ae ax ，=∂∂y u12+a ae ax ，-=∂∂z u 12+a ae ax x dx dy cos =；x dxdzsin -=，所以 dx du ⋅∂∂=x u ⋅∂∂+y u =⋅∂∂+dx dzz u dx dy ]s i n c o s )c o s s i n ([12x x a x x a a a e ax ++-+ x e ax sin =8、设222z y xe u ++= x y z sin 2=，求x u ∂∂，yu∂∂ 解：x x u 2=∂∂222z y x e ++⋅ y yu2=∂∂222z y x e ++⋅，z z u 2=∂∂222z y x e ++⋅ x y x z cos 2=∂∂，x y yz sin 2=∂∂； 所以：x u ∂∂=∂∂⋅∂∂+∂∂⋅+∂∂=xzz u y u x u 0]cos 22[2222x zy x e z y x +++ =+=++]cos sin 22[22sin 2422x xy y x e xy y x]2sin 2[4sin 2422x y x e xy y x+=++y u ∂∂=∂∂⋅∂∂+∂∂+⋅∂∂=yz z u y u x u 0]sin 222[222x y z y e z y x ⋅+++ =⋅+=++]sin 2sin 22[2sin 2422x y x y y e xy y x]sin 21[222sin 2422x y ye xy y x+++9、设)cos(22y x y x z +++= v y v u x arcsin ,=+=，求vu zu z ∂∂∂∂∂2, 解：)sin(2y x x x z +-=∂∂，)sin(2y x y yz +-=∂∂ 1=∂∂u x ，1=∂∂v x ，0=∂∂u y211vv y -=∂∂所以)a r c s i n s i n ()(2)s i n (2v v u v u y x x uz++-+=+-=∂∂)111)(arcsin cos(222vv v u v u z -+++-=∂∂∂ 10、设,arctan y xz =v u y v u x -=+=,验证：22vu v u v z u z +-=∂∂+∂∂ 证明：22yx yx z +=∂∂，22y x x y z +-=∂∂，1=∂∂u x ，1=∂∂v x ，11=∂∂u y ，1-=∂∂v y所以)(122x y y x u z -+=∂∂22v u v +-=，)(122x y yx v z ++=∂∂22v u u += 故有 左边=+-=∂∂+∂∂=22vu vu v z u z 右边 11、设f 具有连续的一阶偏导数，求下列函数的一阶偏导数 （1）、)34,23(y x y x f z -+=解：设y x v y x u 34,23-=+=，于是有3=∂∂x u ，2=∂∂y u ，4=∂∂x v ，3-=∂∂yv2143f f x z +=∂∂ =∂∂yz2133f f - （2）、),(22xy e y x f z -= 解：设xy e v y x u =-=,22，于是有x x u 2=∂∂，y y u 2-=∂∂，xy ye x v =∂∂，xu xe yv=∂∂ =∂∂x z 212f ye xf xy + 212f xe yf yzxy +-=∂∂ （3）、)32,ln (y x x y f z +=解：设y x v x y u 32,ln +==，于是有x y x u =∂∂，x y u ln =∂∂，2=∂∂x v ，3=∂∂yv212f f x y x z +=∂∂ 213ln f xf yz+=∂∂ （4）、),(yxx y f z = 解：设y x v x y u ==,，于是有2x y x u -=∂∂，x y u 1=∂∂，y x v 1=∂∂，2yx y v -=∂∂ 2121f y f xy x z +-=∂∂2211f y x f x y z -=∂∂ （5）、),,(y x y x x f z -+=解：设y x v y x u -=+=,，于是有1=∂∂x u ，1=∂∂x v ，1=∂∂y u ，1-=∂∂yv321f f f x z ++=∂∂ 32f f yz -=∂∂ （6）、),,(x y z xy x f u =解：设xyz t xy s ==,，于是有y x s =∂∂，yz x t =∂∂，x y s =∂∂，zx yt=∂∂ 0=∂∂z x ，0=∂∂z s xy zt=∂∂ 321yzf yf f x u ++=∂∂ 32z x f xf yu+=∂∂ 3xyf z u =∂∂ 12、设)(u f 具有连续的导数，)(xyxf xy z += 验证：z xy yz y x z x+=∂∂+∂∂ 验证：)])(()([2xy x y f x x y f y x x z x-'++=∂∂)()(x y f y x y xf xy '-+= ='+=∂∂)])(([xyx y f x x y y z y)(x y f y xy '+左边==+=+=∂∂+∂∂z xy xyxf xy y z y x z x)(2右边 13、设)(22y x f z +=，)(u f 具有二阶连续的导数，求,,222y x z x z ∂∂∂∂∂,22y z∂∂ 解：设22y x u +=有1f u z=∂∂ 1122f u z =∂∂ x x u 2=∂∂ 222=∂∂x u 0=∂∂∂y x u y y u2=∂∂ 222=∂∂yu 12xf x z =∂∂ x xf f x z 22211122+=∂∂112142f x f += 11112422xyf y xf yx z ==∂∂∂ 12yf y z=∂∂ 11212242f y f yz +=∂∂ 14、设f 具有二阶连续的导数，求,,222y x z x z ∂∂∂∂∂,22yz∂∂（1）、),(xy y x f z += 解：设xy v y x u =+=,有1f u z =∂∂ 1122f u z =∂∂ 122f v u z =∂∂∂ 2f v z =∂∂ 2222f v z =∂∂ 1=∂∂x u 022=∂∂x u 02=∂∂∂y x u 1=∂∂y u 022=∂∂y u y x v =∂∂ 022=∂∂x v 12=∂∂∂y x v x y v =∂∂ 022=∂∂yv 于是有：22222)(xv v z x u u z z v y u x z ∂∂∂∂+∂∂∂∂+∂∂+∂∂=∂∂22212112f y yf f ++=y x vv z y x u u z z v x u v y u y x z ∂∂∂∂∂+∂∂∂∂∂+∂∂+∂∂∂∂+∂∂=∂∂∂222))((2221211)(f xyf f y x f ++++= 22222)(y vv z y u u z z v x u yz ∂∂∂∂+∂∂∂∂+∂∂+∂∂=∂∂22212112f x xf f ++= （2）、),(yxxy f z =解：设yx v xy u ==, 有1f u z =∂∂ 1122f u z =∂∂ 122f v u z =∂∂∂ 2f v z=∂∂ 2222f v z =∂∂ y x u =∂∂ 022=∂∂x u 12=∂∂∂y x u x y u =∂∂ 022=∂∂yu y x v 1=∂∂ 022=∂∂x v221yy x v -=∂∂∂ 2y x y v -=∂∂ 3222y x y v =∂∂ 于是有：22222)1(x v v z x u u z z v y u y x z ∂∂∂∂+∂∂∂∂+∂∂+∂∂=∂∂2221211212f y f f y ++=yx vv z y x u u z z v y x u x v y u y y x z ∂∂∂∂∂+∂∂∂∂∂+∂∂-∂∂∂∂+∂∂=∂∂∂2222))(1(221223111f y f f y x xyf -+-+=222222)(y v v z y u u z z v y x u x y z ∂∂∂∂+∂∂∂∂+∂∂-∂∂=∂∂232242122211222f y x f y x f y x f x ++-=。
1交通规划-第8章习题参考答案
第八章复习思考题参考答案8-1 名词解释：停车设施、停车场容量、停车需求、停车密度、停放周转率。
答：停车设施：根据停车设施结构，可以将停车场分为位于地面的露天式停车场（parking lot）和位于建筑物内的停车库（garage）两大类。
根据停车设施的服务对象，又可以分为公共停车场和非公共停车场两大类。
停车场容量：指给定停车区域或停车场有效面积上可用于停放车辆的最大泊位数。
停车需求：指给定停车区域内特定时间间隔的停放吸引量。
停车密度：停车密度是停车负荷的基本度量单位。
它可以做两种定义：一是指停放吸引量（存放量）大小随时间变化的程度，一般高峰时段停车密度最高；另一定义是指空间分布而言，表示在不同的吸引点停车吸引量的大小程度。
停放周转率：指单位停车车位在某一间隔时段（一日、一小时或几小时）内停放车辆次数，为实际停放车累计次数与车位容量之比。
8-2 简述停车规划的目标、内容与流程。
答：常见的停车政策的主要目标有如下几种。
(1)根据城市开发特点，对城市不同区域分区域停车供给；(2)大力促进路外停车场规划建设；(3)有效利用路侧停车资源，规范路侧停车场管理；(4)利用停车供给、收费等手段，控制城市中心区交通量，缓和交通拥堵；(5)其他。
如：对于城市特定的地区规划无车区；结合历史文化保护制度进行专门的停车规划等。
停车规划的内容：传统的狭义停车场规划的对象仅仅是和停车相关的硬件设施，而广义的停车场规划的概念则既包括这些硬件设施的规划，也包括了和停车有关的软件（政策、法规等）的规划。
停车规划的流程：城市停车设施规划思路可归纳为：在综合调查与分析的基础上，结合停车发展策略进行停车需求预测，以需求预测结果为依据，确定满足一定需求比例下全市的停车设施供应规模，进而确定在此供应规模下配建停车设施、公共停车设施的规模，对于配建停车设施提出配建停车指标，对于公共停车设施进行布局规划，并对规划方案进行评价，最后提出方案实施的保障措施。
电气控制与PLC应用第8章习题与思考题参考解答
第5章S7-200 PLC的指令系统习题与思考题7-200指令参数所用的基本数据类型有哪些？：S7-200 PLC的指令参数所用的基本数据类型有1位布尔型(BOOL)、8位无符号字节型(BYTE)、8位有符号字节型(SIMATIC模式仅限用于SHRB指令)、16位无符号整数(WORD)、16位有符号整数(INT)、32位无符号双字整数(DWORD)、32位有符号双字整数(DINT)、32位实数型(REAL)。
实数型(REAL)是按照ANSI/IEEE 754-1985标准(单精度)的表示格式规定。
2~255字节的字符串型（STRING）即I/O指令有何特点？它应用于什么场合？：立即指令允许对输入和输出点进行快速和直接存取。
当用立即指令读取输入点的状态时，相应的输入映像寄存器中的值并未发生更新；用立即指令访问输出点时，访问的同时，相应的输出映像寄存器的内容也被刷新。
由于立即操作指令针对的是I/O端口的数字输入和数字输出信号，所以它们的位操作数地址只能是物理输入端口地址Ix.x和物理输出端口地址Qx.x。
辑堆栈指令有哪些？各用于什么场合？：复杂逻辑指令，西门子称为逻辑堆栈指令。
主要用来描述对触点进行的复杂连接，并可以实现对逻辑堆栈复杂的操作。
杂逻辑指令包括：ALD、OLD、LPS、LRD、LPP和LDS。
这些指令中除LDS外，其余指令都无操作数。
这些指令都是位逻辑指令。
装载与指令ALD用于将并联子网络串联起来。
装载或指令OLD用于将串联子网络并联起来。
辑推入栈指令LPS，在梯形图中的分支结构中，用于生成一条新的母线，左侧为主控逻辑块时，第一个完整的从逻辑行从此处开始。
辑读栈指令LRD，在梯形图中的分支结构中，当左侧为主控逻辑块时，该指令用于开始第二个和后边更多的从逻辑块。
辑栈弹出指令LPP，在梯形图中的分支结构中，用于恢复LPS指令生成的新母线。
入堆栈指令LDS，复制堆栈中的第n级值，并将该值置于栈顶。
高等数学课后答案 第八章 习题详细解答
习 题 8-11．设有一个面薄板（不计其厚度），占有xOy 面上的闭区域D ，薄板上分布有面密度为(,)x y μμ=的电荷，且(,)x y μ在D 上连续，试用二重积分表达该板上的全部电荷Q ．解 用一组曲线将D 分成n 个小闭区域i σ∆，其面积也记为(1,2,,)i i n σ∆= .任取一点(,)i i i ξησ∈∆,则i σ∆上分布的电量(,)i i i Q μξησ∆≈∆.通过求和、取极限，便得到该板上的全部电荷为1lim (,)(,)d ,ni i i i DQ x y λμξησμσ→==∆=∑⎰⎰其中1max{i i nλσ≤≤=∆的直径}．2. 设12231()d D I x y σ=+⎰⎰其中1{(,)11,22}D x y x y =-≤≤-≤≤；又22232()d D I x y σ=+⎰⎰其中2{(,)01,02}D x y x y =≤≤≤≤．试利用二重积分的几何意义说明1I 与2I 之间的关系．解 由二重积分的几何意义知，1I 表示底为1D 、顶为曲面223()z x y =+的曲顶柱体1Ω的体积；2I 表示底为2D 、顶为曲面223()z x y =+的曲顶柱体2Ω的体积．由于位于1D 上方的曲面223()z x y =+关于yOz 面和zOx 面均对称，故yOz 面和zOx 面将1Ω分成四个等积的部分，其中位于第一卦限的部分即为2Ω．由此可知124I I =．3. 利用二重积分定义证明： (1) d ()DD σσσ=⎰⎰其中为的面积；(2) (,)d (,)d ()DDkf x y k f x y k σσ=⎰⎰⎰⎰其中为常数；(3)12(,)d (,)d (,)d ,DD D f x y f x y f x y σσσ=+⎰⎰⎰⎰⎰⎰其中12D D D= ，1D 、2D 为两个无公共内点的闭区域.证 (1) 由于被积函数(,)1f x y ≡，故由二重积分定义得11d lim (,)lim lim .nniiii i i Df λλλσξησσσσ→→→===∆=∆==∑∑⎰⎰(2) 011(,)d lim (,)lim (,)(,)d .nni i i i i i i i DDkf x y kf k f k f x y λλσξησξησσ→→===∆=∆=∑∑⎰⎰⎰⎰(3) 因为函数(,)f x y 在闭区域D 上可积，故不论把D 怎样分割，积分和的极限总是不变的，因此在分割D 时，可以使1D 和2D 的公共边界永远是一条分割线。
(完整版)大学物理学(课后答案)第8章
第八章课后习题解答一、选择题8-1如图8-1所示，一定量的理想气体，由平衡态A 变到平衡态B ，且它们的压强相等，即=A B p p 。
则在状态A 和状态B 之间，气体无论经过的是什么过程，气体必然[ ](A) 对外作正功 (B) 内能增加 (C) 从外界吸热 (D) 向外界放热分析：由p V -图可知，A A B B p V p V =，即知A B T T <，则对一定量理想气体必有B A E E >，即气体由状态A 变化到状态B ，内能必增加。
而作功、热传递均是过程量，与具体的热力学过程相关，所以（A ）、（C ）、（D ）不是必然结果，只有（B ）正确。
8-2 两个相同的刚性容器，一个盛有氢气，一个盛有氦气（均视为刚性分子理想气体）。
开始时它们的压强和温度都相同。
现将3 J 热量传给氦气，使之升高到一定的温度。
若使氢气也升高同样的温度，则应向氢气传递热量为[ ](A) 6 J (B) 3 J (C) 5 J (D) 10 J分析：由热力学第一定律Q E W =∆+知在等体过程中Q E =∆。
故可知欲使氢气和氦气升高相同的温度，由理想气体的内能公式2m i E R T M '∆=∆，知需传递的热量之比22222:():():5:3HHe H He H He H He H Hem m Q Q i i i i M M ''===。
故正确的是（C ）。
8-3 一定量理想气体分别经过等压、等温和绝热过程从体积1V 膨胀到体积2V ，如图8-3所示，则下述正确的是[ ]习题8-1图(A) A C →吸热最多，内能增加(B) A D →内能增加，作功最少(C) A B →吸热最多，内能不变(D) A C →对外作功，内能不变分析：根据p V -图可知图中A B →为等压过程，A C →为等温过程，A D →为绝热过程。
又由理想气体的物态方程pV vRT =可知，p V -图上的pV 积越大，则该点温度越高，因此图中D A B C T T T T <==，又因对于一定量的气体而言其内能公式2i E vRT =，由此知0AB E ∆>，0AC E ∆=，0AD E ∆<。
大学物理化学核心教程课后参考答案第8章
第八章电化学一．基本要求1．理解电化学中的一些基本概念,如原电池和电解池的异同点,电极的阴、阳、正、负的定义,离子导体的特点和Faraday 定律等;2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等;了解强电解质稀溶液中,离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义,掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算;3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式,会熟练地写出电极反应、电池反应,会计算电极电势和电池的电动势;4．掌握电动势测定的一些重要应用,如：计算热力学函数的变化值,计算电池反应的标准平衡常数,求难溶盐的活度积和水解离平衡常数,求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH等;5．了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序,具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识,了解化学电源的基本类型和发展趋势;二．把握学习要点的建议在学习电化学时,既要用到热力学原理,又要用到动力学原理,这里偏重热力学原理在电化学中的应用,而动力学原理的应用讲得较少,仅在电极的极化和超电势方面用到一点;电解质溶液与非电解质溶液不同,电解质溶液中有离子存在,而正、负离子总是同时存在,使溶液保持电中性,所以要引入离子的平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度等概念;影响离子平均活度因子的因素有浓度和离子电荷等因素,而且离子电荷的影响更大,所以要引进离子强度的概念和Debye-Hückel极限定律;电解质离子在传递性质中最基本的是离子的电迁移率,它决定了离子的迁移数和离子的摩尔电导率等;在理解电解质离子的迁移速率、电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率等概念的基础上,需要了解电导测定的应用,要充分掌握电化学实用性的一面;电化学在先行课中有的部分已学过,但要在电池的书面表示法、电极反应和电池反应的写法、电极电势的符号和电动势的计算方面进行规范,要全面采用国标所规定的符号,以便统一;会熟练地书写电极反应和电池反应是学好电化学的基础,以后在用Nernst 方程计算电极电势和电池的电动势时才不会出错,才有可能利用正确的电动势的数值来计算其它物理量的变化值,如：计算热力学函数的变化值,电池反应的标准平衡常数,难溶盐的活度积,水的解离平衡常数和电解质的离子平均活度因子等;学习电化学一方面要掌握电化学的基本原理,但更重要的是关注它的应用;对于可逆电池的实验可测量有：可逆电池的电动势E 、标准可逆电动势E 和电动势的温度系数pE T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭,利用这些实验的测定值,可以用来： 1 计算热力学函数的变化量,如r m r m r m r m R , , , , G G S H Q ∆∆∆∆等;2 计算电池反应的标准平衡常数,难溶盐的活度积ap K 和水的解离常数W K 等;3 根据电动势数值的正、负,来判断化学反应自发进行的方向;4 计算离子的平均活度因子γ±;5 计算未知溶液的pH 值;6 进行电势滴定7 绘制电势-pH 图,并用于金属的防腐及湿法冶金等;在这些应用中,难免要用到如何将一个化学反应设计成相应电池的问题,所以要了解如何将一些简单的化学反应设计成相应可逆电池的方法;现在使用的标准电极电势表基本上都是氢标还原电极电势,所以关于氧化电极电势可以不作要求,免得在初学时发生混淆;学习电解和极化的知识,主要是了解电化学的基本原理在电镀、电解、防腐和化学电源等工业上的应用,充分利用网络资源,都了解一些最新的绿色环保的新型化学电源,如氢-氧燃料电池和锂离子电池等;了解电解合成、电化学防腐等应用实例,拓宽知识面,提高学习兴趣,充分了解物理化学学科的实用性的一面;三．思考题参考答案1．什么是正极什么是负极两者有什么不同什么是阴极什么是阳极两者有什么不同答：比较电池中两个电极的电极电势,电势高的电极称为正极,电势低的电极称为负极;电流总是从电势高的正极流向电势低的负极,电子的流向与电流的流向刚好相反,是从负极流向正极;根据电极上进行的具体反应,发生还原作用的电极称为阴极,发生氧化作用的电极称为阳极;在原电池中,阳极因电势低,所以是负极;阴极因电势高,所以是正极；在电解池中,阳极就是正极,阴极就是负极;2．电解质溶液的电导率随着电解质浓度的增加有什么变化答：要分强电解质和弱电解质两种情况来讨论;电解质溶液的电导率是指单位长度和单位截面积的离子导体所具有的电导;对于强电解质,如HCl, H SO, NaOH24等,溶液浓度越大,参与导电的离子越多,则其电导率会随着浓度的增加而升高;但是,当浓度增加到一定程度后,由于电解质的解离度下降,再加上正、负离子之间的相互作用力增大,离子的迁移速率降低,所以电导率在达到一个最大值后,会随着浓度的升高反而下降;对于中性盐,如KCl等,由于受饱和溶解度的限制,在到达饱和浓度之前,电导率随着浓度的增加而升高;对于弱电解质溶液,因为在一定温度下,弱电解质的解离平衡常数有定值,所以在电解质的浓度增加的情况下,其离子的浓度还是基本不变,所以弱电解质溶液的电导率随浓度的变化不显着,一直处于比较低的状态;3．电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加有什么变化答：要分强电解质和弱电解质两种情况来讨论;电解质溶液的摩尔电导率是指,将含有1 mol 电解质的溶液,置于相距为单位距离的两个电极之间所具有的电导;由于溶液中导电物质的量已给定,都为1mol,所以,对于强电解质,当浓度降低时,正负离子之间的相互作用减弱,正、负离子的迁移速率加快,溶液的摩尔电导率会随之而升高;但不同的电解质,摩尔电导率随着浓度的降低而升高的程度也大不相同;当浓度降到足够低时,摩尔电导率与浓度之间呈线性关系,可用公式表示为(m m 1∞=-ΛΛ;所以强电解质的无限稀释的摩尔电导率可以用外推到0→c 得到;对于弱电解质溶液,因为在一定温度下,弱电解质的解离平衡常数有定值,在电解质的浓度下降的情况下,其离子的浓度基本不变,所以弱电解质溶液的摩尔电导率在一般浓度下,随浓度的变化不显着,一直处于比较低的状态;直到溶液的浓度很稀薄时,由于正负离子之间的相互作用减弱,摩尔电导率随着浓度的降低开始升高,但不成线性关系,当溶液很稀很稀时,摩尔电导率随着浓度的降低迅速升高,到0→c 时,弱电解质溶液的离子无限稀释的摩尔电导率与强电解质的一样;所以弱电解质的无限稀释的摩尔电导率可以用离子的无限稀释的摩尔电导率的加和得到,即 m m, m,∞∞∞+-=+ΛΛΛ;4．在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下,氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中,氯离子的运动速度是否相同氯离子的迁移数是否相同答：因为温度、浓度和电场梯度都相同,所以三种溶液中氯离子的运动速度是基本相同的,但氯离子的迁移数不可能相同;迁移数是指离子迁移电量的分数,因为氢离子、钾离子、钠离子的运动速度不同,迁移电量的能力不同,所以相应的氯离子的迁移数也就不同;5．为什么氢离子和氢氧根离子的电迁移率和摩尔电导率的数值比同类离子要大得多答： 因为氢离子和氢氧根离子传导电流的方式与其它离子不同,它们是依靠氢键来传递的,所以特别快;它们传导电流时,不是靠离子本身的迁移,而是依靠氢键和水分子的翻转来传导电荷的;如果在非水溶液中,氢离子和氢氧根离子就没有这个优势;6．强电解质如4CuSO ,2MgCl 等,在其溶液的浓度不是太大的情况下,电解质的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系答：在溶液不太浓时,可以近似认为强电解质是完全解离的,其摩尔电导率就等于离子摩尔电导率的加和;但对于组成离子的电价数大于1,特别是在正、负离子的电价不对称时,在选取基本单元时要注意使粒子的荷电量相同,若粒子的荷电量不同时,要在前面乘以因子,使等式双方相等;现用以下例子来表明它们之间的关系：对于A B -型的对称电解质,它们之间的关系比较简单,如或 22 m 4 m m 4111CuSO Cu SO 222+-⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭ΛΛΛ 对于2A B -型的不对称电解质,由于正负离子的电价数不同,要注意选取荷电量相同的粒子作为基本单元,若荷电量不同,要在前面乘以因子,如或 2 m 2 m m 11MgCl Mg (Cl )22+-⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ΛΛΛ7．在电解质溶液中,如果有i 种离子存在,则溶液的总电导应该用如下的哪个计算式计算答：应该用1式计算;因为溶液的总电导等于各个离子电导的加和,即在溶液中,离子是以并联形式存在的,而不是以串联形式存在的,总的电阻不可能等于所有离子电阻的加和;8．标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液之间的电势差 答：不是;由于电极表面性质比较复杂,电极与周围电解质溶液之间的真实电势差是无法测量的;现在把处于标准状态下的电极即待测电极与标准氢电极组成电池,将待测电极作还原极即正极,并规定标准氢电极的电极电势为零,这样测出的电池电动势就作为待测电极的电极电势,称为标准氢标还原电极电势,简称为标准电极电势,用符号Ox|Red E 表示;9．为什么标准电极电势的值有正有负答：因为规定了用还原电极电势,待测电极与氢电极组成电池时,待测电极放在阴极的位置,令它发生还原反应;但是比氢活泼的金属与氢电极组成电池时,实际的电池反应是金属氧化,氢离子还原,也就是说电池的书面表示式是非自发电池,电池反应是非自发反应,电动势小于零,所以电极电势为负值;如果是不如氢活泼的金属,则与氢电极组成的电池是自发电池,电极电势为正值;10．某电池反应可以写成如下两种形式,则所计算出的电动势E ,标准摩尔Gibbs 自由能变化值和标准平衡常数的数值是否相同1 222H 2Cl H ()Cl ()2HCl()p p a += 2 222H 2Cl 11H ()Cl ()HCl()22p p a +=答：电动势E 是电池的性质,不管电池反应中电子的计量系数是多少,电动势E 总是相同的;如果从计算电池电动势的Nernst 方程看,RT zF 项分母中的z 与B B Ba ν∏项中的指数B ν之间,有固定的比例关系,所以电动势E 有定值,即12E E =;但是摩尔Gibbs 自由能的变化值和标准平衡常数值却不同,r m G ∆中的下标“m ”是指反应进度为1 mol 时的Gibbs 自由能变化值,若化学方程式中的计量系数成倍数的关系,则当反应进度都等于1 mol 时,r m G ∆的值也成倍数的关系,即r m,1r m,22G G ∆=∆;如果电池都处于标准状态,则标准摩尔Gibbs 自由能变化值的关系也是r m,1r m,2G G ∆=∆;标准平衡常数与标准Gibbs 自由能的变化值之间的关系为r m ln G RT K ∆=-,r m G ∆的数值成倍数的关系,则K 的数值就成指数的关系,即212 ()K K =;11．如果规定标准氢电极的电极电势为1 V,则各可逆电极的标准氢标还原电极电势的值有什么变化电池的电动势有什么变化答：由于单个电极的电极电势无法测量,人们不得不采用相对的电极电势;目前国际上绝大多数采用的是氢标还原电极电势,即规定标准氢电极的电极电势为0 V,将待测电极作阴极还原极,这样组成的电池的电动势就作为待测电极的标准还原电极电势Ox Red E |,即如果规定标准氢电极的电极电势为 1 V,组成电池的电动势应是个定值,即实验测定的E 不变,那即各电极的标准还原电极电势值也都增加1 V;电池的电动势是两个电极的电极电势之差,所有的电极电势都增加1 V,电动势的值不会改变,这就是为什么要取共同标准的原因;12．如何用电化学的方法,测定2H O(l)的标准摩尔生成Gibbs 自由能f m 2(H O,l)G ∆答：2H O(l)的生成反应为要设计一个电池,使电池反应与之相同;方程式中,显然2H (g)是被氧化的,将氢电极放在电池的左边作阳极,2O (g)是被还原的,将氧电极放在电池右边作阴极,这是一个氢-氧燃料电池;由于氢-氧燃料电池的电动势与电解质溶液的pH 没有关系,所以两个电极中间的介质在pH 等于114之间都可以,只要保持2H (g)和2O (g)的压力都是标准压力即可;所以设计的电池为这个电池的反应就是2H O(l)的生成反应,测定电池的标准可逆电动势E 或从标准电极电势表,查阅电极的标准电极电势,进行计算得到,就可以计算2H O(l)的标准摩尔生成Gibbs 自由能f m 2(H O,l)G ∆13．设计合适的电池,计算24Hg SO (s)的溶度活度积常数ap K ;答：24Hg SO (s)的解离反应为2+22+2Hg Hg ()a 是从第一类电极中来的,是由Hg(l)氧化而来的,所以用2+22+2Hg Hg(l)Hg ()a |电极作阳极,再用一个难溶盐电极242424SO SO ()Hg SO (s)Hg(l)a --||作阴极,因为24Hg SO (s)在还原时会放出24SO -;2+2Hg 和24SO -不能共存在一个容器内,中间要用盐桥隔开,所以设计的电池为该电池的净反应与24Hg SO (s)的解离反应一致读者可以自己检验一下;从标准电极电势表,查得两个电极的电极电势,得到电池的标准电动势E ,或用实验测定该电池处于标准态时的标准电动势E ,就可以计算难溶盐的活度积常数14．为什么实际分解电压总要比理论分解电压高答：实际分解电压要克服三种阻力：1原电池的可逆电动势,这数值通常称为理论分解电压,其绝对值用R E ||表示； 2由于两个电极上发生极化而产生的超电势a η和c η,通常称为不可逆电动势；3克服电池内阻必须消耗的电位降IR ;所以实际分解电压为这样,实际分解电压E 分解一定大于理论分解电压R E ||;15．在电解池和原电池中,极化曲线有何异同点答：它们的相同点是：无论是在原电池还是在电解池中,随着电流密度的增加,阳极的实际析出电势不断变大,阳极的极化曲线总是向电势增大的方向移动；阴极的实际析出电势不断变小,阴极的极化曲线总是向电势减小的方向移动;所不同的是,在电解池中,由于超电势的存在使实际分解电压变大,随着电流密度的增加,实际消耗的电能也不断增多;而在原电池中,由于超电势的存在,使电池的不可逆电动势小于可逆电动势,随着电流密度的增加,电池的不可逆电动势不断下降,对环境作电功的能力也下降;16．将一根均匀的铁棒,部分插入水中,部分露在空气中;经若干时间后,哪一部分腐蚀最严重为什么答：在靠近水面的部分腐蚀最严重;因为在水下部分的铁棒,虽然有2CO (g)和2SO (g)等酸性氧化物溶于水中,使水略带酸性,但H + 离子的浓度还是很低的,发生析氢腐蚀的趋势不大；铁棒露在空气中的部分,虽然与氧气接触,但无电解质溶液,构成微电池的机会较小；而在靠近水面的部分,既有氧气,又有微酸性的电解质溶液,所以很容易构成微电池,发生耗氧腐蚀,这样形成的原电池的电动势比在水中的析氢腐蚀的电动势大,因而这部分腐蚀最严重;17．以金属铂为电极,电解Na2SO4水溶液;在两极附近的溶液中,各滴加数滴石蕊试液,观察在电解过程中,两极区溶液颜色有何变化为什么答：这实际是一个电解水的过程,硫酸钠仅仅起了导电的作用;电解时,在阳极上放出氧气,阳极附近氢离子的浓度变大,使石蕊试液呈红色；在阴极上析出氢气,阴极附近氢氧根离子的浓度变大,使石蕊试液呈蓝色;18．为了防止铁生锈,分别电镀上一层锌和一层锡,两者防腐的效果是否一样答：在镀层没有被破坏之前,两种防腐的效果是一样的,镀层都起了将铁与环境中的酸性气体和水隔离的目的,防止微电池的形成,防止了铁被电化腐蚀;但是镀层一旦有破损,则两者的防腐效果就大不相同;镀锡铁俗称马口铁,锡不如铁活泼;若将锡与铁组成原电池,则锡作阴极,称为阴极保护层,而铁作阳极,这样铁被腐蚀得更快;镀锌铁俗称白铁,锌比铁活泼,组成原电池时,锌作阳极,称为阳极保护层,锌被氧化,而铁作阴极,仍不会被腐蚀;19．在氯碱工业中,电解NaCl的浓溶液,以获得氢气、氯气和氢氧化钠等化工原料;为什么电解时要用石墨作阳极答：若不考虑超电势的影响,在电解NaCl的水溶液时,根据电极电势的大小,在阳极上首先析出的是氧气,而不是氯气;由于氯气的工业价值比氧气高,所以利用氧气在石墨上析出时有很大的超电势,而氯气在石墨上析出的超电势很小,所以用石墨作阳极,在阳极上首先析出的是氯气,而不是氧气,可以利用氯气作为化工原料;20．氢-氧燃料电池在酸、碱性不同的介质中,它们的电池反应是否不同在气体压力相同时,电池的电动势是否相同答：氢、氧燃料电池的电解质溶液可以是酸性,也可以是碱性,pH 在1~14的范围内,它们的电极反应虽不相同,但电池的净反应相同;在气体压力都等于标准压力时,其标准电动势都等于是 V;具体反应式和计算式如下：1 假定是pH 7<的酸性溶液负极,氧化 22H H H ()2H ()2e p a ++-→+ +2H|H 0 V E =正极,还原22O 2H 1O ()2H ()2e H O(l)2p a ++-++→ +22O |H O,H 1.229 V E =电池净反应 1 222H 2O 21H ()O ()H O(l)2p p +→当22H O p p p ==时,2 假定是pH 7>的碱性溶液负极,氧化 22H 2OH H ()2OH ()2H O(l)2e p a ---+→+正极,还原 22O 2OH 1O ()H O(l)2e 2OH ()2p a ---++→电池净反应 2 222H 2O 21H ()O ()H O(l)2p p +→当22H O p p p ==时,四．概念题参考答案1．按物质导电方式的不同而提出的离子型导体,下述对它特点的描述,哪一点是不正确的A 其电阻随温度的升高而增大B 其电阻随温度的升高而减小C 其导电的原因是离子的存在D 当电流通过时在电极上有化学反应发生 答：A;对于离型子导体,在温度升高时,离子的水合程度下降,溶液的黏度下降,电阻是变小的;2．使2000 A 的电流通过一个铜电解器,在1 h 内,能得到铜的质量是 A 10 g B 100 g C 500 gD 2 369 g答：D;用Faraday 定律计算可得3．在298 K 时,当 H 2SO 4溶液的浓度从 mol·kg -1 增加到 mol·kg -1时,其电导率k 和摩尔电导率m 的变化分别为 A k 减小 , m 增加 B k 增加 , m 增加 C k 减小 , m 减小 D k 增加 , m 减小答：D;强电解质溶液的电导率,随溶液浓度的增加而增加,因为电导率只规定了电解质溶液的体积,是单位立方体,浓度大了,导电离子多了,电导率当然要增加;但是摩尔电导率只规定了电解质的量是1 mol,电极间的距离是单位距离,但没有固定溶液的体积,所以随溶液浓度的增加,溶液体积变小,离子间相互作用增加,因而摩尔电导率减小;4．用同一电导池,分别测定浓度为 1 mol·kg -1和 2 mol·kg -1的两个电解质溶液,其电阻分别为 1000 和 500 ,则 1 与 2 的摩尔电导率之比为A 15∶B 5∶1C 105∶D 5∶10 答： B;根据摩尔电导率的定义, m cκ=Λ,cellK l GA Rκ==,cell K 称为电导池常数,同一电导池的电导池常数相同;所以电导率之比就等于电阻的反比,代入摩尔电导率的定义式,得5．有下面四种电解质溶液,浓度均为 mol·dm -3,现已按它们的摩尔电导率m 的值,由大到小排了次序;请判定下面正确的是A NaCl > KCl > KOH > HClB HCl > KOH > KCl > NaClC HCl > NaCl > KCl > KOHD HCl > KOH > NaCl > KCl 答：B ;这4种都是1-1价的强电解质,当溶液的浓度相同时,氢离子摩尔电导率最大,其次是氢氧根离子,因为氢离子和氢氧根离子是通过氢键导电的;钾离子的离子半径虽然要比钠离子的大,但是钾离子的水合程度小,所以钾离子的摩尔电导率还是比钠离子的大;6．2CaCl 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是A 2m 2m m (CaCl )(Ca )(Cl )∞∞+∞-=+ΛΛΛB 2m 2m m1(CaCl )(Ca )(Cl )2∞∞+∞-=+ΛΛΛ C 2m 2m m (CaCl )(Ca )2(Cl )∞∞+∞-=+ΛΛΛ D 2m 2m m (CaCl )2(Ca )(Cl )∞∞+∞-⎡⎤=+⎣⎦ΛΛΛ答： C;电解质的摩尔电导率与离子摩尔电导率之间关系的通式是在表示多价电解质的摩尔电导率时,为了防止混淆,最好在摩尔电导率的后面加个括号,写明所取的基本质点,防止误解;如 m 2 m 21(CaCl ), (CaCl )2∞∞ΛΛ,两者显然是倍数的关系;7．有4个浓度都是 mol·kg -1 的电解质溶液,其中离子平均活度因子最大 的是A KClB CaCl 2C Na 2SO 4D AlCl 3答：A ;按Debye-Hückel 极限定律,I z z A -+±-=γlg ,离子强度越大,平均活度因子越小;这里KCl 的离子强度最小,所以它的平均活度因子最大;8．下列电池中,哪个电池的电动势与Cl -的活度无关A Zn│ZnCl2aq│Cl2g│PtB Zn│ZnCl2aq‖KClaq│AgCls│AgC Ag│AgCls│KClaq│Cl2g│PtD Hg│Hg2Cl2s│KClaq‖AgNO3aq│Ag答：C;原则上应写出各个电池的反应,再决定电池的电动势与Cl-是否有关,这显然要化去不少时间;快速判断的方法是看电极反应,若正、负极的反应中都有Cl-,两个电极反应中的Cl-刚好可以消去,这样Cl-的活度与电池的电动势就无关,所以只有C符合条件;A和D只有一个电极反应有Cl-,不能对消;B中虽然用了ZnCl2aq,但这是一类电极,电极反应中不会出现Cl-,所以也不能对消;9．用对消法补偿法测定可逆电池的电动势,主要是为了A 消除电极上的副反应B 减少标准电池的损耗C 在可逆情况下测定电池电动势D 简便易行答：C;在用对消法测定电池的电动势时,外加了一个与电池的电动势大小相等、方向相反的工作电源,相当于外电路的电阻趋于无穷大,忽略电池内部的电阻,所得两个电极之间的电位降,可以近似作为电池的电动势;在测定时电路中几乎无电流通过,使极化现象可以忽略不计,所得的电动势可以近似作为可逆电池的电动势;10．若算得可逆电池的电动势为负值,表示此电池反应的方向是A 正向进行B 逆向进行C 不可能进行D 反应方向不确定答：B;电池电动势为负值,表明该电池是非自发电池,不能正向进行,而逆向反应是自发的;这种情况只能出现在书面表示中,就是将电池的正、负极排反了;在实验中若将正、负极接反了,就不可能形成对消线路,也就测不到电动势,能测到的电动势都是正值;11．某电池的电池反应为2+22OH 2Hg(l)O (g)2H O(l)2Hg 4OH ()a --++=+,在等温、等压下,当电池反应达平衡时,电池的电动势E 的值必然是 A E >0 B E E= C E <0 D E =0答： D ;在等温、等压下,电池反应达平衡时,Gibbs 自由能的变化值为零,即r m G ∆=0;因为r m G zEF ∆=-,所以电动势E 也必然等于零;12．某电池在298 K 、标准压力下可逆放电的同时,放出 100 J 的热量,则该电池反应的焓变r H ∆为： A r 100 J H ∆= B r 100 J H ∆> C r 100 J H ∆<- D r 100 J H ∆=-答：C ;因为在等温时,r r r G H T S ∆=∆-∆,可逆放电时放出的热量为r T S ∆,即R r 100 J Q T S =∆=-,r r 100 J G H ∆=∆+;电池能放电,说明是自发电池,r G ∆必定小于零,所以r H ∆必须小于100 J -;13．在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功时的热效应Q R 等于 A R r Q H =∆ B R pE Q zFT T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ C R pE Q zEF T ∂⎛⎫=⎪∂⎝⎭ D R Q nEF = 答：B;因为R r Q T S =∆,r pE S zF T ∂⎛⎫∆=⎪∂⎝⎭所以只有B 是正确的;平时必须熟练记住电化学与热力学的各种联系公式,才能用电动势测定方法计算热力学函数的变化值;。
第8章生产运作管理思考题答案现代企业管理复习思考题答案（第2版）
第8章生产运作管理思考题一、判断题1.现代生产运作包括两种：制造型生产和服务型运作。
( √)2.服务型运作一般来说生产资本密集(及机械化)程度较高，而制造型劳动密集程度高。
( X )3.设备布置优化目标主要有三点：一是总物流运输工作量最小化；二是反向物流运输工作最小化；三是相邻位置设备间的物流运输工作量最大化。
( √)4.“7S”现场管理起源于美国，并在美国企业中广泛推行。
( X )5.目视管理是一种以公开化和视觉显示为特征的管理方式，也可称为看得见的管理，或一目了然的管理。
( √)二、单项选择题1. 从本质上来说，服务型运作（ C ）要低于制造型生产。
A. 劳动密集程度B. 顾客的参与程度C. 资本密集(及机械化)程度D. 投入不确定性2.生产过程的（ A ）是指企业要以最少的投入获得最大的产出，进而实现利润最大化。
A.经济性B. 单向性C. 比例性D. 均衡性3.（ C ）就是按照产品(或零件、部件)的不同来设置生产单位，即根据生产的产品来确定车间的专业分工，每个车间完成其所负担的加工对象的全部工艺过程，工艺过程是封闭的。
A.计划专业化B.工艺专业化C.对象专业化D.作业专业化4.（ D ）是指利用产品间的相似性，按照一定的准则分类成组，同组产品能够采用同一方法进行处理，以便提高效益的技术。
A.流水线生产B. 标准生产C.柔性制造单元D.成组技术5.生产控制的关键点有三个，（ C ）、过程进度和出产进度。
A.生产调度工作B.生产作业核算C.投入进度D.在制品管理三、多项选择题1.现代生产过程组织的新要求（ ABCD ）A.精确性B.自动化C.柔性D.电子化2. 生产运作管理的主要任务可以用一句话来概括：( ABCD )地生产合格产品和提供满意服务。
A. 高效B. 灵活C. 准时D. 清洁3.影响选址的因素资源条件，包括( ACD )。
A.土地资源条件B. 地方政策法规C.气候条件D.物料资源4.一批零件在工序间常见移动方式主要有（ABC ）。
第八章卤代烃勘误和参考答案
第八章卤代烃勘误及思考题和作业参考答案勘误：（1）P194第13行，将管能团改成官能团。
（2）P208第11行，将E2反应历程改为：HO + H CHCH32CH CH2CH3αβαH2O + + Brδδ[T.S]HO H CHCH3CH2Br（3）P211倒数第11行，中性分子的碱性和亲核性强于其共轭碱。
改成弱于其共轭碱。
（4）P211倒数第10行，将－NH2改成NH2ˉ。
（5）P214第5行，将烯丙基型卤代烃中的基字去掉，改成烯丙型卤代烃。
（6）P215第12行，将C(1)和C(2)改成C1和C2。
（7）P216第2行，将“在NH2进攻苯炔时”改成“在NH2ˉ进攻苯炔时”。
（8）P216第11行，将中间的“P－π超共轭”改成“P－π共轭”。
（9）P217第10、11、23行，将这三行中的三个“烯丙基卤代烃”改成“烯丙型卤代烃”。
（10）P224第3题第6小题中，将NaOH-H2O改成HCl。
（11）P225第7题第3小题中，将第一个产物环丙基溴甲烷改成环丙基甲醇。
思考题8-1 试写出苄基氯与KOH-H2O、(CH3)3COK、苯酚钠、NH(CH3)2、NaCN(醇)、CH3C≡CNa、CH3COO Ag、 NaI(丙酮)、AgNO3(醇)反应的产物。
解答8-1：CH22OH2OC(CH3)32O2N(CH3)22CN2C CCH32OCOCH32I2ONO2+ KCl+ KCl+ NaCl+ (CH3)2NH HCl+ NaCl思考题8-2写出下列卤代烃发生消除反应的主要产物。
(1) 2-氯-2,3-二甲基丁烷(2) 2-溴-3-乙基戊烷(3) 2-碘-1-甲基环己烷(4) 1-苯基-2-溴丁烷解答8-2：(CH 3)2C C(CH 3)2CH 3CH CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH CHCH 2CH 3(1)(2)(3)(4)思考题8-3 用反应方程式表示1－溴丁烷与下列化合物反应的主要产物。
第八章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱(思考题与参考答案)(2010)
第八章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱1.正常人动脉血液pH值范围是多少？临床上，有哪些意义？答：正常人动脉血液pH为7.35～7.45。
临床上，根据血液pH，可作出以下判断：①可以判断机体是酸中毒还是碱中毒，pH<7.35为酸中毒，pH>7.45则为碱中毒；②血液pH正常，可提示没有发生任何酸碱平衡紊乱；③血液pH正常，可提示代偿性酸中毒或代偿性碱中毒；④血液pH正常，可提示混合型酸碱平衡紊乱，如代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒，呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒等。
2.何谓酸碱失衡？生理性酸碱平衡调节方式包括哪些？他们调节酸碱平衡的作用强度和作用时间有何特点？血液中最强的缓冲系统是什么？血液中缓冲挥发酸最强的缓冲系统是什么？答：酸碱失衡：是指在病理情况下，机体出现酸或碱超量负荷、严重不足或调节机制障碍，而导致的机体内环境酸碱度的稳定性破坏。
生理性酸碱平衡调节方式：①血液的缓冲作用；②组织细胞调节作用；③肺的调节作用；④肾的调节作用调节机制特点作用强度作用时间血液调节反应迅速而有效不持久组织细胞作用较强起效较慢肺调节作用较快和强大，难以持久肾调节起效慢持久血液中最强的缓冲系统是HCO3-/H2CO3。
血液中缓冲挥发酸最强的缓冲系统是Hb-及HbO2-缓冲系统。
3.何谓PaC02、AB、SB、BB、BE、AG？分别有何意义？答：PaC02(即动脉血二氧化碳分压)：是指溶解于血浆中的C02所产生的张力。
意义：PaC02是反映呼吸因素的最佳指标。
AB（即实际碳酸氢盐）：是指隔绝空气的全血标本，在实际状况下测得的血浆碳酸氢盐的量。
（正常值为22-27mmol/L）意义：AB既是反映代谢因素的指标，又是反映呼吸因素的指标。
SB（即标准碳酸氢盐）：是指全血在标准条件（即温度在38℃，血红蛋白氧饱和度为100%，用PaCO240mmHg的气体平衡）下所测得的血浆HCO3-含量。
（正常值为22-27mmol/L，平均24mmol/L。
装饰材料与施工工艺第8章思考题答案
思考与练习题答案一、填空题1．建筑装饰涂料的组成成分包括主要成膜物质、次要成膜物质和辅助成膜物质。
2．常见的有机涂料有溶剂型涂料、水溶性涂料和乳胶涂料三类。
3．涂料的流动性是涂料进行涂装得到连续涂膜的基本保证。
二、判断题1．目前我国建筑涂料所用的成膜物质是以合成树脂为主。
（√）2．主要成膜物质的作用是改善涂膜的性能和增加涂膜的色彩。
（×）3．助剂占涂料总量的比例通常很小。
（√）三、简答题1．简述涂料的功能。
答：涂料的功能有：1）保护作用。
建筑物长期暴露在自然界中，外墙和屋顶容易受到阳光、大气、酸雨、冻融等的破坏，内墙和地面在使用过程中也容易受到磨损。
装饰涂料经过各种施工方法涂敷在建筑物表面上，形成连续的、厚度适中的薄膜，该薄膜不仅有一定的硬度和韧性，还具有耐磨、耐化学侵蚀、耐气候、抗污染等功能，可以起到保护建筑物、延长其使用寿命的作用。
2）装饰作用。
装饰涂料所形成的涂层可以装饰美化建筑物。
在涂料中掺加骨料，再用喷涂、滚花等方法，可以在建筑物表面形成各种纹理、图案或者不同质感的涂层，可以满足各种类型建筑的装饰需求，使建筑饰面与建筑环境协调一致，给人美妙的视觉感受。
3）改善建筑的使用功能。
装饰涂料能提高室内的亮度，有吸声和隔热的作用，还能保持清洁，给人们创造良好的生活和工作环境。
一些特殊的涂料还能使建筑具有防火、防水、防霉、防静电等功能。
2．内墙涂料都有哪些特点？答：内墙涂料的特点有：1）色彩丰富、细腻、协调。
内墙涂料的色彩一般以浅淡、明亮的色系为主，质地平滑、细腻，色调柔和。
2）耐碱性、耐水性、耐洗刷性好，且不易粉化。
3）无毒、环保。
4）涂刷方便、重涂性好。
5）透气性和吸湿排湿性好。
3．选择建筑装饰涂料时，应遵循哪些原则？答：1）应按建筑物的使用部位选用涂料；2）应按基层材料选用建筑装饰涂料；3）应按装饰装修周期选用建筑装饰涂料。
I。
理论力学第八章思考题
理论⼒学第⼋章思考题第⼋章点的合成运动⼀、是⾮题1、不论牵连运动的何种运动，点的速度合成定理v a=v e+v r皆成⽴。
（）答案：√2、在点的合成运动中，动点的绝对加速度总是等于牵连加速度与相对加速度的⽮量和。
（）答案：×3、当牵连运动为平动时，相对加速度等于相对速度对时间的⼀阶导数。
（）答案：√4、⽤合成运动的⽅法分析点的运动时，若牵连⾓速度ωe≠0，相对速度υr≠0，则⼀定有不为零的科⽒加速度。
（）答案：×5、若将动坐标取在作定轴转动的刚体上，则刚体内沿平⾏于转动轴的直线运动的动点，其加速度⼀定等于牵连加速度和相对加速度的⽮量和。
（）答案：√6、刚体作定轴转动，动点M在刚体内沿平⾏于转动轴的直线运动，若取刚体为动坐标系，则任⼀瞬时动点的牵连加速度都是相等的。
（）答案：×7、当牵连运动定轴转动时⼀定有科⽒加速度。
（）答案：×8、如果考虑地球⾃转，则在地球上的任何地⽅运动的物体（视为质点），都有科⽒加速度。
（）答案：×⼆、选择题1、长L的直杆OA，以⾓速度ω绕O轴转动，杆的A端铰接⼀个半径为r的圆盘，圆盘相对于直杆以⾓速度ωr，绕A轴转动。
今以圆盘边缘上的⼀点M为动点，OA为动坐标，当AM垂直OA时，点M的相对速度为。
Aυr=Lωr，⽅向沿AM；B υr=r（ωr－ω），⽅向垂直AM，指向左下⽅；C υr=r（L2+r2）1/2ωr，⽅向垂直OM，指向右下⽅；D υr=rωr，⽅向垂直AM，指向在左下⽅。
答案：D2、直⾓三⾓形板ABC，⼀边长L，以匀⾓速度ω绕B轴转动，点M以S=Lt的规律⾃A向C运动，当t=1秒时，点M的相对加速度的⼤⼩αr= ；牵连加速度的⼤⼩α e = ；科⽒加速度的⼤⼩αk= 。
⽅向均需在图中画出。
A L ω2；B 0；C 3 L ω2； D 23 L ω2。
答案:B A D3．圆盘以匀⾓速度ω0绕O 轴转动，其上⼀动点M 相对于圆盘以匀速u在直槽内运动。
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8-1 什么是确知信号？
解 确知信号是指在任何时刻取值都是确定的，可以预知的。
8-2 有一个OOK 数字传输系统，发送端的符号等概率出现，试画出其最佳接收机的结构方框图。
如果接收到的非零码元在一个码元周期内的能量为E b ，高斯白噪声的单边功率谱密度为n 0，试计算该系统在高斯白噪声环境下的误码率。
解OOK 信号可以表示为
10()cos()() (0)()0c s s t A t r t t T s t ω=⎧=≤≤⎨=⎩
因此，最佳接收机的结构方框图如图答8-2。
图 答8-2
r (a) 相关器形式
(b) 匹配滤波器形式
参数α为
[
]2
2101
0111()()d
()d 222
s s T T b s t s t t s t t E α=-
-=-=-⎰⎰ 系统在高斯白噪声环境下的误码率为
22221222--1
d d 2b E
e P e
e
ξ
ξ
ξξα
σσξξ-
-
-∞
∞
=
=
=8-3 一个2FSK 传输系统中，发送的符号等概率出现，码元周期为T s ，高斯白噪声的单边功率
谱密度为n 0，2FSK 信号的时域表达式为
()()
002FSK 11()sin 2π() 0()sin 2πs s t A f t s t t T s t A f t =⎧⎪=≤≤⎨=⎪⎩ 其中，f 0 = 2 / T s ，f 1 = 4 / T s 。
试求：
(1) 其相关器形式的最佳接收机原理方框图； (2) 画出该接收机各点的时域波形图； (3) 该接收机的误码率。
解 (1) FSK 传输系统相关器形式的最佳接收机原理方框图如图答8-3(a)所示。
图 答8-3
r (t )
(a)
最佳接收机远离方框图
t
a b
t
c
t
d t
e t
f V (b) 各点时域波形图
(2) 该接收机各点的时域波形图答8-3(b)所示。
(3) 由于 222
211000
011()d , ()d 22s
s T
T s s
E s t t
A T E s t t A T ==
==⎰⎰
误码率为
11
22e P
==8-4 2PSK 传输系统中，接收机输入端的信噪比为
E b / n 0 = 10 dB ，码元周期为T s ，试计算其最佳
接收机的误码率。
解 最佳接收机的误码率为
611
4.01022
e P -==≈⨯
8-5 信道中的加性高斯白噪声的单边功率谱密度为n 0，数字传输系统i 中，接收机的匹配滤波器输入端的信号s (t )如图题8-5所示。
试求匹配滤波器的单位冲激响应h (t )和输出信号y (t )，并画出它们的波形图。
t
s (t )A 图 题8-5
-A
解 匹配滤波器的最大输出信噪比时刻应该选在码元结束时刻或之后，即t 0 ≥ T s 。
一般取t 0 = T s ，系数k = 1，则匹配滤波器的单位冲激响应h (t )为
0 00.5()()() 0.5 0 Others s s s s A t T h t ks t t s T t A T t T ≤≤⎧⎪
=-=-=-<≤⎨⎪⎩
输出信号y (t )为
22
22 00.5(32) 0.5 ()()()(43) 1.5(2) 1.52
0 Oth s s s s s s s s s A t t T A t T T t T y t h t s t A T t T t T A t T T t T -≤≤-<≤=*=-<≤-<≤ers ⎧⎪⎪⎪
⎨⎪⎪
⎪⎩
匹配滤波器的单位冲激响应h (t )和输出信号y
(t )的波形图如图答8-5所示。
图 答8-5
t
h
t
y (t
8-6一个滤波器的单位冲激响应h (t )和输入信号s (t )的波形如图题8-6所示，试问此滤波器是否为输入信号s (t )的匹配滤波器？如果是，试计算滤波器的输出。
t s (t )A s
图 题8-6
s
t
h (t A s
解 由于
()()s h t s T t =-
因此，此滤波器是输入信号s (t )的匹配滤波器。
滤波器的输出为
221 0.5223()()() 1.520 Others s s s
s s s A t T T t T y t h t s t A t T T t T ⎧⎛⎫
-≤≤ ⎪⎪⎝
⎭⎪⎪⎛⎫
=*=--<≤⎨ ⎪⎝⎭⎪⎪⎪⎪⎩。