初三化学习题精选(溶液的浓度)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。
如图为某品牌乙醇消毒液的标签。
（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。
（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。
初三化学溶液的浓度综合练习含答案
初三化学溶液的浓度综合练习含答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝CC．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯AD．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【来源】2013-2014江苏省兴化市适应性训练二模化学试卷（带解析)2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．根据下表信息，相关说法正确的是（）溶解度/g温度/℃NaCl KCl NH4Cl KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8gD．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)4．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【来源】2016年初中毕业升学考试（湖南湘潭卷)化学（带解析)5．向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是A．消耗锌粉的质量B．溶液的总质量C．生成氢气的质量D．生成ZnSO4的质量【来源】2012届北京市大兴区中考二模化学试题（带解析)6．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题7．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。
取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20% B．26．5% C．25% D． 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
初中化学溶液浓度经典习题
初中化学溶液浓度经典习题什么是溶液浓度？浓度是指某种物质在另一种物质中的相对量。
在化学中，浓度通常表示一种物质在溶液中的相对量。
溶液浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。
溶液浓度经典题问题1如果有一个氯化钠溶液，其中质量浓度为25g/L，求100mL这个量的质量。
解答首先需要将质量浓度转化为摩尔浓度：$M(NaCl)=0.427\mol/L$其次，根据体积和浓度，可以得到：$ n=\frac{V \times M}{1000} $将100mL转化为升，代入公式中，可以得到：$ n=\frac{100mL \times 0.427\ mol/L}{1000}=0.0427\ mol $最后，使用摩尔质量计算质量，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.0427\ mol \times 58.44g/mol = 2.498\ g $因此，100mL氯化钠溶液的质量为2.498g。
问题2如果有一个硝酸铵溶液，其中摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为200mL，求其中硝酸铵的质量。
解答根据摩尔浓度和体积计算存在的物质的摩尔数：$ n=M \times V = 0.5\ mol/L \times 200mL /1000 = 0.1\ mol$因此，硝酸铵的摩尔数是0.1 mol。
根据摩尔质量，可以计算硝酸铵的质量。
硝酸铵的摩尔质量为80.04g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.1\ mol \times 80.04\ g/mol = 8.004\ g $硝酸铵溶液中硝酸铵的质量为8.004g。
结论化学中，溶液浓度是一个非常重要的概念。
我们可以通过不同的方式来表达溶液浓度，包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
通过以上两个经典习题，我们可以更好地理解和应用溶液浓度的知识。
初三化学溶液的浓度测试题含答案
初三化学溶液的浓度测试题含答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 gB．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)3．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【来源】2012年江苏省泰州市初三5月适应性考试化学试题（带解析)4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析)
《溶液的浓度》练习题一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为()A. 1：2B. 4：3C. 2：3D. 3：12.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
根据图中信息判断，下列说法不正确的是()A. t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>XB. t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯XD. t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z3.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C. 将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>CD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是()A. A的溶解度最大B. t1℃时A、C的溶液质量相等C. t1℃时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲7.溶液与人们的生产生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案1、一定量溶液中溶质的含量称为浓度。
2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水后，溶液的质量不变。
3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数为A%，溶解度是S g/100g水，则A＞S。
4、矿泉水属于溶液。
5、取水样后先进行过滤的目的是除去水样中的难溶性固体物质。
6、正确的说法是：在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水。
7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是压力减小，导致二氧化碳的溶解度变小。
当气泡逸出后，瓶内的液体不是二氧化碳的饱和溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量无法确定。
9、使100 g 15％的NaNO3溶液浓度增大一倍可采用的方法是蒸发掉42.5 g水。
10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度后，溶液的pH值会升高。
1.在一定温度下，搅拌可以增加物质的溶解度，但不会改变溶液的浓度或溶质质量。
2.XXX的判断是正确的，因为溶液中溶质的质量增加了，但浓度和溶解度没有改变。
3.溶质的质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
4.加入8克食盐可以使NaCl的质量分数增加一倍，或者蒸发掉20克水也可以达到相同的效果。
5.答案是B，饱和溶液中NaCl的质量分数为26.5%，加入5克食盐后，溶液中NaCl的质量为31.5克，总质量为105克，质量分数为30%。
6.答案是B，稀释后溶液中NaOH的质量为4克，质量分数为20%，取出20克溶液中NaOH的质量为0.8克，加入NaCl后总质量为26克，NaCl的质量分数为6.15%。
7.加入300克水可以将溶液稀释成10%的浓度。
初三化学溶液的浓度试题答案及解析
初三化学溶液的浓度试题答案及解析1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．【答案】24％【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．解法一：溶液中溶质的质量分数．解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．，x＝15.8g溶液中溶质的质量分数答：该溶液中溶质的质量分数为24％．2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％（2）27mL（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（1）40％（2）设：取浓硫酸的体积为V．V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％V＝27mL（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 160g×24.5％x＝32g溶液中NaOH的质量分数32％＜35％答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．3.现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（）A．温度不变，加入10g NaCl晶体B．温度不变，蒸发掉10g水C．温度不变，加入10g水D．温度不变，取出10g溶液【答案】C【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；温度不变蒸发掉10g 水，得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变加入10g水，改变了溶剂的质量，溶质的质量分数发生了改变；温度不变取出10g溶液，只是溶液的质量减少，溶质的质量分数不变．4.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化钠的溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m％）增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变．5.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％【答案】D【解析】由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验1、2所得溶液是不饱和溶液，实验1所得溶液的溶质质量分数，故A、B不正确；实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，其溶质质量分数为，所以C错误，D正确．6.（2014广东佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】配制20％的溶液质量为0.5g÷20％＝2.5g，则加入蒸馏水的质量为2.5g－0.5g＝2g，由于水的密度是1g／mL，所以需水的体积是2mL．7.（2013湖南永州）向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20％B．22.5％C．25％D．30％【答案】A【解析】向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是．8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的量取D．氯化钠的溶解【答案】C【解析】用量筒量取水时，眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平，故C的操作错误，其他各项的操作都是正确的．9.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL．（水的密度是1g／cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100502020105【解析】烧杯质量为23.1g，需氢氧化钠40g，共63.1g，所以需50g砝码1个，10g砝码1个，3.1g用游码．10.（2014江苏盐城）实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C【解析】称取的氯化钠不能倒入量筒中溶解，应在烧杯中溶解，故错．其他各项的操作都是正确的．11.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】此题考查了有关溶液中溶质的质量分数的计算．至少可得溶液的质量为：0.5g÷20％＝2.5g，加入蒸馏水的质量为：2.5g－0.5g＝2g，即2mL．12.现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？【答案】（1）①设需增加硝酸钾的质量为x．80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％解得：x＝10g②设需蒸发溶剂的质量为y．80g×10％＝（80g－y）×20％解得：y＝40g③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为z．80g×10％＋z·60％＝（80g＋z）×20％解得：z＝20g（2）设需加水的质量为m．80g×10％＝（80g＋m）×5％解得：m＝80g答：（1）①需增加10g硝酸钾；②需蒸发40g水；③需要加入60％的硝酸钾溶液20g．（2）需要加水80g．【解析】解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液的质量均是80g．改变溶液中溶质的质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是在稀释前后溶液中溶质的质量不变．13.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．14.（2013北京）配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】配制氯化钠溶液时，量取一定体积的水用量筒，在烧杯中溶解氯化钠固体并用玻璃棒搅拌，而蒸发皿是不需要的．15. 每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力．某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液．此溶液中维生素C 的质量分数为（ ）A ．0.4％B ．1％C ．2.5％D ．4％【答案】A【解析】略16. （2012盐城）酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．23％B ．46％C ．55％D ．72％【答案】B【解析】根据酒精和水的化学式可知，要使酒精分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则酒精分子与水的分子个数比为1︰3，假设酒精溶液中有1个酒精分子，就有3个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：1×46／（1×46＋3×18）×100％＝46％．17. 将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．1％B ．5％C ．10％D ．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g ，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．18. （2011达州）26g 黄铜（Cu —Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g ．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）【答案】（1）75.0％ （2）15.1％【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g ＋100g －125.8g ＝0.2g ；根据化学方程式，由0.2gH 2计算出26g 黄铜中锌的质量和生成ZnSO 4的质量．反应后所得溶液的质量＝100g ＋6.5g －0.2g ＝106.3g ．解：产生的氢气的质量为0.2g ．设黄铜中Zn 的质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2gx ＝6.5gy ＝16.1g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质的质量分数答：黄铜中铜的质量分数为75.0％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1％．19.（2013咸宁）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．20.（2012义乌）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】（1）525毫升（2）180克【解析】本题应用了两个重要的公式：（1）溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（2）溶质的质量分数，将公式进行变形来求解．问题（2）涉及溶液的稀释，解题依据是稀释前后溶质的质量不变．（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克／厘米3＝525厘米3，即525毫升．（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28％÷98％＝180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．。
初三化学溶液的浓度训练题含答案解析
初三化学溶液的浓度训练题含答案解析一、初中化学溶液的浓度选择题1．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【来源】2019年河南省天一大联考中考化学一模试卷2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题5．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学习题精选（溶液的浓度）1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。
A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。
从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。
4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。
按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。
当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。
初三化学溶液的浓度训练题含答案
初三化学溶液的浓度训练题含答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【来源】2016年初中毕业升学考试（四川宜宾卷)化学（带解析)2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析)3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)4．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B ．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【来源】2015年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【来源】2010年全国中考化学试题分类汇编考点20饱和溶液、溶解度6．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
中考化学化学溶液的浓度综合练习题含答案解析
) 化学（带解析 )
【答案】 C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比
较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数
=
× 100%。观察溶解度曲线，可以看出 Z 的溶解度随温度的升高而降低， A 正
确；观察溶解度曲线，可以看出 t1℃ 时， Y 的溶解度大于 Z 的溶解度， B 正确；观察溶解度 曲线，可以看出 t3℃ 时， X 的溶解度是 100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：
B。 【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
9． 下列有关溶液的说法正确的是（
）
A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
B．将酒精加入水中，得到的是溶液
C．将 10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为
20%
D．在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解 【来源】 2019 年湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷
KNO3 的不饱和溶液，适当
降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错
误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为： 100g × 20%+10g=30，g而溶剂的质量是 80g，故 t℃
时， KNO3 的溶解度 > 30g，此选项错误；
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故
A 错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其
晶体，故 B 错误；
C、 40℃时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，所以将 35g 硝酸钾晶体放 50g 水中，充分搅拌后，
初三化学溶液的浓度测试题附答案
初三化学溶液的浓度测试题附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【来源】2019年河南省天一大联考中考化学一模试卷2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【来源】2015年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析)4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【来源】2015年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)6．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题7．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】2013届北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)8．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学浓度练习题
初三化学浓度练习题一、选择题1. 浓度的单位是：A. 克/升B. 摩尔/升C. 升/克D. 升/分子2. 有一个质量为20克的溶液，溶液中溶质的质量为5克，其浓度为：A. 40 g/LB. 100 g/LC. 4 g/LD. 25 g/L3. 某溶液中含有10克的溶质，溶液体积为100毫升，其浓度为：A. 10 g/mLB. 100 g/LC. 1 g/mLD. 1 g/L二、计算题1. 某盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试计算：（1）当体积为500毫升时，溶液中的盐酸质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中的盐酸质量是多少克？2. 某糖溶液的浓度为10%（质量百分比浓度），试计算：（1）当体积为200毫升时，溶液中糖的质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中糖的质量是多少克？3. 某饮料的质量百分比浓度为5%，某人喜欢喝100毫升的饮料，试计算：（1）这100毫升饮料中含有多少克溶质？（2）这100毫升饮料中含有多少毫升溶液？三、解答题1. 某解剂的浓度为2 mol/L，试回答下面的问题：（1）当取5毫升解剂时，其中含有多少摩尔溶质？（2）当取0.1摩尔溶质时，需要多少毫升解剂？2. 某金属溶液的浓度为0.5 g/mL，已知溶液中的金属质量为10克，试计算：（1）溶液的体积是多少毫升？（2）溶液的质量是多少克？3. 某种农药溶液的浓度为50 g/L，试回答下面的问题：（1）当取20毫升溶液时，其中含有多少克农药？（2）需要加多少毫升溶剂将10克农药稀释为这样的浓度？四、综合应用1. 某种果汁的浓度为15%，某人打算将200毫升的浓缩果汁稀释成浓度为5%的果汁，求他需要加多少毫升的水？2. 某种饲料的质量百分比浓度为8%。
已知需制备20千克浓度为2%的饲料，试问需要多少千克的饲料和多少千克的稀释剂？3. 某液体的浓度为0.05 mol/L，已知溶液中的液体质量为200克，试计算：（1）溶液的体积是多少升？（2）如果要制备5升0.1 mol/L的溶液，需要加入多少克这种液体？练习题答案：一、选择题1. A2. C3. D二、计算题1.（1） 500毫升盐酸溶液中的盐酸质量为 50克（2） 1升盐酸溶液中的盐酸质量为 100克2.（1） 200毫升糖溶液中的糖质量为 20克（2） 1升糖溶液中的糖质量为 100克3.（1） 100毫升饮料中含有 5克溶质（2） 100毫升饮料中含有 5毫升溶液三、解答题1.（1） 5毫升解剂中含有 0.01摩尔溶质（2） 0.1摩尔溶质需要 50毫升解剂2.（1）溶液的体积为 20毫升（2）溶液的质量为 10克3.（1） 20毫升溶液中含有 1克农药（2）需要加入 200毫升溶剂四、综合应用1. 加入100毫升的水2. 饲料需 1.25千克，稀释剂需 18.75千克3.（1）溶液的体积为 4升（2）需要加入 100克这种液体以上是初三化学浓度练习题的全部内容。
初三化学溶液浓度练习题
初三化学溶液浓度练习题在初三化学学习中，溶液浓度是一个重要的知识点。
掌握了溶液浓度的计算方法，能够帮助我们理解溶液的性质，解决实际问题。
以下是一些关于初三化学溶液浓度练习题，希望对你的学习有所帮助。
1. 问题描述：某学生拿到一瓶质量为50克的食品含盐溶液，想要计算溶液中盐的质量分数。
已知盐的质量为10克。
解答：溶液中盐的质量分数可以通过盐的质量与溶液总质量的比值来计算。
即：质量分数 = 盐的质量 / 溶液总质量。
在本题中，盐的质量为10克，溶液总质量为50克，所以质量分数 = 10克 / 50克 = 0.2，即溶液中盐的质量分数为0.2。
2. 问题描述：某实验室需要制备10%的硫酸溶液，已知有100克的硫酸。
请问还需要添加多少克的水？解答：要制备10%的硫酸溶液，需要考虑溶液中溶质（硫酸）与溶剂（水）的质量比。
在本题中，硫酸的质量为100克，溶液总质量为硫酸的质量 + 水的质量。
所以硫酸溶液的质量分数 = 硫酸质量 / 溶液总质量 = 100克 / (100克 + 水的质量) = 10%。
解方程可得水的质量为900克。
3. 问题描述：某饮料厂需要制备1升浓度为50%的葡萄糖溶液。
已知有100克的葡萄糖，还需要添加多少毫升的水？解答：要制备50%的葡萄糖溶液，需要考虑溶液中溶质（葡萄糖）与溶剂（水）的质量比。
在本题中，葡萄糖的质量为100克，溶液总质量为1000克（1升=1000毫升）。
所以葡萄糖溶液的质量分数 = 葡萄糖质量 / 溶液总质量 = 100克 / 1000克 = 10%。
解方程可得水的质量为900克，即900毫升。
4. 问题描述：某化学实验中，需要制备200毫升的0.5mol/L的氯化钠溶液。
已知氯化钠的摩尔质量为58.44克/摩尔，请问需要多少克的氯化钠？解答：氯化钠的浓度用摩尔质量（克/摩尔）表示，所以先需要计算出0.5mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的摩尔数。
使用浓度 = 摩尔数 / 溶液体积，摩尔数 = 浓度 ×溶液体积。
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初三化学习题精选（溶液的浓度）姓名主要知识点归纳：1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的 ________ 。
A.浓度B.密度C.溶解度D.溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后____________ 。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。
从数值上看，A与S的关系是A _____ S （填“〉” “=”或“<”=。
4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。
按分散体系分类，矿泉水属于 _________ 。
A. 悬浊液B.溶液C.纯净物D.化合初三化学习题精选（溶液的浓度）姓名物5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的A.除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是 ________ 。
A. 在t C时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t C时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60 C的溶解度是110 g/100g水,110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60 C的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，贝U A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10C时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10C时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是 ____________ ,导致二氧化碳的溶解度变________ 。
当气泡逸出后，瓶内的液体 _____ （填“是”或“不是二氧化碳的饱和溶液。
& 40 C时，A物质的溶液中溶质质量分数为40% , B物质溶液的质量分数为20% , 将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________ 。
A. A>BB. A<BC. A = BD.无法确定9、有100 g 15 %的NaN03溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是______________ 。
A.蒸发掉42.5 g水B.蒸发掉50 g溶剂C.加入15 g NaNO 3D.升高温度10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。
下列说法中正确的是 _________ 。
A.溶液浓度不变B.溶质质量增加C.溶剂质量不变D.溶解度变大11、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。
”判断这种说法是否正确，为什么？12、30 C时，老师在100 g饱和食盐水中加入8 g食盐，然后将其充分搅拌。
小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断 ________ 。
一、填空题1. ________________________________________________ 溶质的质量分数表示。
2 .现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCI的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 _____________ 克，或使溶液蒸发掉水_______克。
二、选择题1•在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断2 .在20 C时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5% ）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3•把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCI的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4 .把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A 100 克B 200 克C 400 克D 800 克5. 20 C时NaCI在水中的溶解度是36g。
在该温度下，50g水中放入20gNaCI ,溶解后所得溶液中NaCI的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6 •将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A am / b gB m(a —b) / b gC a / mb gD (a —b) /m g7 •某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCI的质量分数（a%）关系的图像是（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算&有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A 溶液9. 20 C NaCI的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCI溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCI晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲一16.7% 乙一35.9%B 甲一20% 乙一35.9%C 甲一20% 乙一26.5%D 甲一16.7% 乙一26.5%10 .在20 C时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20 C时，A的溶解度为（）A 13.4gB 15.5gC 16.7gD 无法计算11.在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12 .现有40 C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10 C时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40 C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13 .将60 C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20 J下列说法正确的是A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变14 •某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。
若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30%B X100%C 26.5%D X100 %15 . t C时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。
然后, 把温度降至t C。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g ,贝U a、b、c,三者的关系是（）A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b答案答案：1 •溶质质量与溶液质量的比值2. 12.5 501 . C2 . B3 . B4 . C5 . B6 . B7 . C8 . C9 . D 10 . B 11 . B 12 . B 13 . B14 . C 15 . A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g ;第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g,再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a ）g ;第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+ （b-a）+ （b-a）=2b-a ）三、判断题下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？1 .在20 C时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
2. 将50克质量分数为10%的NaCI溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCI溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
答案：1. 错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4%2 .错：稀释前后，溶质的质量不变四、计算题1. 蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
2. 在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl ,计算:(1)这一温度下NaCI的溶解度(2 )该温度时NaCI饱和溶液中溶质的质量分数(3)配制该温度时NaCI饱和溶液1000g，需水和NaCI各多少g ?3. 在10 C时，，计算10 C时饱和溶液中溶质的质量分数。
在50 C时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50 C时的溶解度。
4 .在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g ,计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5 .配500ml质量分数为10%NaOH (密度为)，需NaOH和水各多少g ?6. 把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g?7 .实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸(密度是)多少ml ?6 100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
9. 200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L ?(质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算)。
10 . 30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算:(1)可制得多少g?把溶液蒸干，得到多少g ?(2 )这种溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g ？11. 100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。
12 . 20 C时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20 C,析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20C时，该物质的溶解度。
13 .用60%的NaOH溶液与10%NaOH 溶液混合，配制20%的NaOH 溶液150g , 求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。
答案1 . 8%2. ( 1) 36.4g (2) 26.7% (3)需要水733g , NaCI267g3. 10 C时的溶质的质量分数为24.8% , 50 C时溶解度为49.9g。
4 .若加20g水，溶质的质量分数为12%若加20g，溶质的质量分数为32%5 .需要NaOH55g，水495g6. 880g 7 . 111mL 8 . 19.6% 9 . 27.6L10 . ( 1)产生0.92g，得到74.3g (2) 30% (3) 50g11. 9.8% , 20.8% 12 . 31.6g 13 . 30g 120g。