有机物的结构与分类 考点梳理
有机物高中知识点总结
有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
高一有机物章节知识点归纳
高一有机物章节知识点归纳有机物是由含有碳元素的化合物组成的，它是我们日常生活中不可或缺的一部分。
在高一有机化学课程中，我们学习了很多有机物的基本知识和性质。
本文将对高一有机物章节的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
一、有机物的结构1. 碳的电子构型：碳原子的电子构型是1s²2s²2p²，其中2s和2p轨道上的电子可以形成共价键。
2. 分子式和结构式：分子式是描述分子中各元素的种类和数量的化学式，结构式是描述分子中原子之间连接方式的化学式。
3. 符号法和简化式：符号法用符号表示化合物的结构，简化式用线条代替符号法中的原子和键。
二、有机物的命名1. 烷烃：根据碳原子数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃：在烷烃的基础上，双键连结的碳原子会导致分子结构的变化，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃：在烷烃的基础上，三键连结的碳原子会导致分子结构的变化，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇：醇是由羟基连接的烃，命名时需注意羟基所在的位置和数量，例如甲醇、乙醇等。
5. 醛：醛是由羰基连接的烃，命名时需注意羰基所在的位置和碳原子的编号，例如乙醛、丁醛等。
6. 酮：酮是由羰基连接的烃，命名时需注意羰基所在的位置和碳原子的编号，例如丙酮、己酮等。
7. 酸：酸是由羧基连接的烃，命名时需注意羧基所在的位置和碳原子的编号，例如乙酸、丙酸等。
三、有机物的反应1. 酸碱反应：有机物中的羟基和羧基可以与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 氧化还原反应：有机物中的羟基、羧基等可以参与氧化还原反应，原子的氧化态会发生变化。
3. 酯化反应：酸和醇反应生成酯，酯是含羧基的有机化合物。
4. 脱水反应：有机物中的羟基可以与酸反应，脱去水分而生成醚。
四、有机物的性质1. 粘度：有机物中分子间的吸引力会影响其粘度。
2. 溶解度：有机物的溶解度受分子极性的影响，极性越大，溶解度越高。
3. 沸点和熔点：有机物的沸点和熔点与分子的分子量、分子结构和分子间力有关。
有机选修三知识点总结
有机选修三知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物。
有机选修三是一门高中化学课程，主要涵盖了有机化合物的结构、性质和反应等知识。
下面将对有机选修三的三个重要知识点进行总结。
一、有机物的结构有机物的结构是有机化学的基础，理解有机物的结构对于后续学习有机反应和有机合成非常重要。
有机物的结构可以分为分子结构、键的性质和键的构型等方面。
1. 分子结构有机化合物的分子结构是指分子中各个原子的排列方式，包括主链、支链、官能团等。
主链是指有机分子中最长的连续碳链，支链是指连接在主链上的其他碳链，官能团是指分子中特有的具有化学性质的基团。
有机化合物的命名和性质与其分子结构密切相关。
2. 键的性质在有机化合物中，碳原子可以形成单键、双键或三键。
单键包含σ键，双键包含一个σ键和一个π键，三键包含一个σ键和两个π键。
不同类型的键具有不同的性质和化学反应。
3. 键的构型有机分子中碳原子的杂化方式决定了键的构型。
sp3杂化的碳原子形成的碳-碳单键是直线型的，sp2杂化的碳原子形成的碳-碳双键是平面的，sp杂化的碳原子形成的碳-碳三键是线性的。
这种构型决定了分子的空间排布和化学反应。
二、有机物的性质有机物的性质是指有机物在物理和化学条件下表现出来的特征。
有机物的性质包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质有机物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解性等。
这些性质与有机物分子之间的相互作用有关，可以用来鉴别、分离和纯化有机物。
2. 化学性质有机物的化学性质是指有机物在化学反应中发生的变化。
有机物可以发生加成、消除、取代和氧化还原等各种化学反应。
了解有机物的化学性质有助于预测和解释其化学行为。
三、有机反应有机反应是研究有机物在特定条件下发生的化学变化。
有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
了解有机反应的机理和条件有助于合成和转化有机化合物。
1. 加成反应加成反应是指多个原子或化学基团结合在一起形成一个较大的分子。
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素构成的化合物，碳原子是有机分子的骨架，可以形成各种形式的链状、环状和支链状结构。
2. 键的类型：有机分子中主要存在共价键，共价键又可分为单键、双键和三键。
单键是最弱的，三键是最强的。
3. 极性和非极性：有机分子中的键可以是极性的或非极性的，极性分子由于分子中心的不对称性而具有偏向性，非极性分子则没有这种特性。
4. 分子式和结构式：化学式是一种用元素符号表示分子中原子种类和原子数目的表示方法，结构式则是用化学键表示分子的结构。
5. 键的断裂和形成：有机化合物中的共价键可以通过断裂和形成来进行化学反应，断裂和形成的方式包括光解、热解、加成和消除等。
6. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，它们的化学性质和物理性质都有所不同。
7. 功能团：有机分子中的一些特殊基团被称为功能团，它们赋予分子不同的化学性质和功能特性，如羟基、羰基、羧基等。
8. 化学键的键能和反应的活性：化学键的键能是指共价键的稳定性和能量，而化学反应的活性则可以通过键的断裂和形成来说明。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机反应中的一种重要反应类型，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获取电子被还原。
10. 反应机理：有机反应的过程可以通过反应机理来解释，包括自由基产生、亲核攻击和电子向移动等步骤。
11. 酸碱理论：酸碱理论是指酸和碱在有机反应中的作用和性质，酸是指可以给出氢离子的物质，而碱是指可以接受氢离子的物质。
12. 有机物的分离纯化方法：有机物可以通过蒸馏、结晶、萃取、色谱等方法进行分离纯化。
这些是有机化学的基础知识点的归纳总结，可以帮助理解有机化学的基本概念和原理。
化学高三有机物知识点
化学高三有机物知识点在高三化学学习中，有机物是一个重要的知识点。
有机物是碳元素作为骨架，通过共价键连接其他原子而形成的化合物。
它们在日常生活中广泛存在，并具有重要的应用价值。
以下是有机物的几个重要知识点。
一、有机物的分类有机物根据它们的性质和结构可以分为四个主要类别：烃类、含氧化合物、含氮化合物和含卤素化合物。
烃类是由碳和氢组成，包括烷烃、烯烃和炔烃。
含氧化合物包括醇、酚、醛、酮、酸等。
含氮化合物包括胺和腈。
含卤素化合物是指碳原子上连接了卤素原子的化合物。
二、骨架异构体和官能团异构体有机物中的骨架异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，而官能团异构体是指具有相同分子式、相同骨架结构但官能团位置不同的化合物。
骨架异构体和官能团异构体使得有机物的种类变得多样化。
三、重要的有机反应有机物的学习中，我们需要了解一些重要的有机反应。
例如，醇的脱水反应可以生成醚；烷烃的卤代反应可以生成卤代烃；醛和酮可以进行还原反应生成醇等。
掌握这些反应是高三化学学习的重要内容。
四、有机物的命名有机物的命名是化学学习中的关键内容。
根据有机物的官能团和骨架结构，我们可以运用一系列的规则来命名有机物。
例如，对于碳原子数小于10的烷烃，可以使用“甲、乙、丙、丁”等前缀来命名。
而对于含有官能团的化合物，如醛、酮等，可以根据官能团的位置和碳链的长度来命名。
五、有机物的性质和应用有机物具有多样的性质和广泛的应用。
醇具有溶解性强、可应用于消毒、溶剂等方面；酸可以用于制造肥皂、酒精、酸性溶液等；酮可以用于制造香料、溶剂等。
有机物还可以应用于医药、农业和化妆品等领域。
六、有机物的环境影响有机物的广泛应用也带来了环境问题。
例如，废水中的有机物会导致水体污染；汽车尾气中的有机物会导致空气污染。
因此，对于有机物的使用和处理需要严格遵守环境保护法规，从而减少对环境的影响。
综上所述，有机物是化学高三学习的重要内容。
通过学习有机物的分类、异构体、反应、命名、性质和应用，我们可以更好地理解有机物在生活中的存在和应用，并认识到有机物对环境的影响。
考点十六 有机物的结构和分类
考点十六有机物的结构和性质第一讲有机物的结构和命名【考纲要求】1．了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
2．了解有机化合物存在的异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
4．能列举事实说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
【高考重点】1．同分异构现象和同分异构体的书写2．有机化合物的简单命名【知识梳理】一、有机化合物的分类1．分类方法依据分子中碳骨架的形状：①链状有机化合物②环状有机化合物2．依据组成中是否含碳，氢以外的元素，可分为和二、有机物的结构表示方法①结构式：用一根代表一个键，可以将化合物分子中所有原子连接起来，这样表示化合物结构的式子，称为结构式。
②结构简式：省去结构式中代表碳氢单键，或碳碳单键等的短线，这种表示化学物结构的式子，称结构简式。
③键线式：进一步省去碳氢元素符号，剩下的有机化合们分子中键的连接情况每个拐点和终点表示连接有一个碳原子，这样的式子，称键线式。
三、.几个重要概念1．官能团：有机化合物分子中，比较活泼，容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团，称为官能团。
常见的官能团有：、－C C－、－C－HO、－C－OHO、－C－O－RO、－OH（醇羟基）、－OH（酚羟基）等。
2．烃基：烃分子失去一个氢原子所剩的叫做烃基。
烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的叫做烷烃（R）。
常见的烷基有：CH3－甲基、CH3CH2－乙基、CH3CH2CH2－丙基3．根：带电原子或原子团。
4．同系物：分子结构，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物称为同系物。
烷烃的通式：C n H2n+2（n >= 1 ）饱和一元卤代烃烯烃的通式：饱和一元醇环烷烃通式：饱和一元醛炔烃的通式：饱和一轮羧酸苯及苯的同系物：饱和一元酯5、同分异构现象：化合物具有相同的、不同的的现象，叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；中学同分异构现象有五种情况：（1）碳链异构：由于的长短变化而形成的异构体。
有机物的结构和分类汇总
思考6:推测下列微粒的空间构型
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
空间 构型
正四面体
四面体
四面体
四面体
正四面体
键角 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ
小结
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围 的4个原子都以四面体取向成键。键角大小不变。
思考2:根据C四价、O二价、H一价、N三价，分析下 列分子式是否正确，能得出什么结论？
A. C4H8 C. C3H6NO
B .C5H11O D.C5H9NO2 小结
(1)C、H化合物中，H原子个数必为偶数 (2) C、H、O化合物中， H原子个数必为偶数 (3)C、H、N化合物中，N、H原子个数之和必为偶数 (4)任何化合物中，奇价原子总数必为偶数
1.结构式
将分子中每对共用电子对都用一条短线表示的式子.
【例】写出乙烷、乙醇、丁酸的结构式 优点： 能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况 缺点： 书写比较麻烦
2.结构简式 结构式的简化形式，简单明了 【例】写出正二十烷、硬脂酸的结构简式 注意事项：
(1)表示单键的“—”：
C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连接“│”不 能省略。
式为
的烃，
下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D．分子中最多有22个原子处于同一平面
6.在有机物
O C C C CH3 中，
一定处于同一平面上的原子最多有 个？
可能处于同一平面上的原子最多有 个？
思考3:
(1)烷烃的通式为
化学选修三有机物知识点总结
化学选修三有机物知识点总结一、有机物的结构特点。
1. 碳原子的成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，可与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子间可以形成单键（如烷烃中的C - C键）、双键（如烯烃中的C = C 键）、三键（如炔烃中的C≡C键）。
- 碳原子间可以形成链状结构，也可以形成环状结构。
2. 有机物分子的空间构型。
- 甲烷（CH₄）：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为109°28′。
- 乙烯（C₂H₄）：平面结构，分子中的6个原子都在同一平面内，碳碳双键键角约为120°。
- 乙炔（C₂H₂）：直线型结构，分子中的4个原子在同一直线上，碳碳三键键角为180°。
- 苯（C₆H₆）：平面正六边形结构，12个原子都在同一平面内，碳碳键角为120°。
二、有机物的分类。
1. 按碳骨架分类。
- 链状有机物：分子中的碳原子相互连接成链状，如烷烃、烯烃、炔烃等脂肪族化合物。
- 环状有机物。
- 脂环化合物：分子中含有碳环，但性质与脂肪族化合物相似，如环己烷。
- 芳香化合物：分子中含有苯环的有机物，如苯、甲苯等。
2. 按官能团分类。
- 烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）：官能团为碳碳单键（C - C），是饱和烃，如甲烷（CH ₄）、乙烷（C₂H₆）等。
- 烯烃（CₙH₂ₙ）：官能团为碳碳双键（C = C），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
- 炔烃（CₙH₂ₙ - ₂）：官能团为碳碳三键（C≡C），如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
- 卤代烃（R - X）：官能团为卤素原子（-X，X = F、Cl、Br、I），如氯乙烷（C₂H₅Cl）。
- 醇（R - OH）：官能团为羟基（-OH），如乙醇（C₂H₅OH）、甲醇（CH₃OH）等。
- 酚：羟基直接连在苯环上的有机物，官能团为酚羟基，如苯酚（C₆H₅OH）。
- 醛（R - CHO）：官能团为醛基（-CHO），如乙醛（CH₃CHO）。
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有机物的结构与分类考点梳理
考试要
知识条目
求
1.有机化学的发展与应用
(1)有机化学的发展简史 a
(2)有机化合物在日常生活中的重要应用 a
(3)有机化合物与人类的生命活动的关系 a
(4)常见有机材料的组成、性能及其发展现状 a
2.科学家怎样研究有机物
(1)有机物的组成、结构和性质特点 a
(2)研究有机化合物组成的常用方法 a
(3)根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构 b
(4)研究有机化合物结构的常用方法 b
(5)同位素示踪法研究化学反应历程 b
(6)手性碳原子与手性分子 a
(7)根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 b
(8)由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机
c
物分子式
3.有机化合物的结构
(1)有机物中碳原子的成键特点 a
(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型 b
(3)结构式、结构简式和键线式 b
(4)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位
c
置异构)
(5)立体异构与生命现象的联系 a
4.有机化合物的分类和命名
(1)同系物及其通式 b
(2)有机化合物的分类方法 b
(3)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名 b
考点一认识有机化合物
一、认识有机化学
1.有机化合物概念
有机化合物是指含碳元素的化合物,但碳酸盐、氰酸(盐)、硫氰酸(盐)、氢氰酸(盐)、碳的氧化物、金属碳化物等的结构和性质与无机物相似,属于无机物。
2.有机化合物的特点
绝大多数有机化合物为共价化合物,易燃烧;受热易分解;化学反应缓慢且有副反应发生;一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
二、研究有机化合物的方法
1.研究有机化合物的基本步骤
2.分离提纯有机物常用的方法
(1)蒸馏和重结晶
(2)萃取
①常用的萃取剂:苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3.研究有机物组成的方法
(1)研究有机物组成元素的常用方法
①李比希燃烧法
②钠融法可确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素。
③铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
④仪器分析法:利用元素分析仪确定有机物的组成。
(2)有机物分子结构的研究
①质谱法:测定有机物的相对分子质量,在质谱图中,最大的质荷比就是有机物的相对分子质量。
根据相对分子质量和最简式可以确定有机物的分子式。
②红外光谱法:初步判断有机物中含有的官能团或化学键。
主要确定有机物分子中的特殊化学键或官能团。
③核磁共振氢谱:显示有机物分子中所含氢原子的位置、种类及相应的氢原子数目。
→→不同化学环种数：等于吸收峰的境的氢原子每种个数：与吸收峰的 成正比
例如:CH 3—O —CH 3的1H NMR 有1个峰,CH 3CH 2OH 的1H NMR 有3个峰。
④化学方法:根据价键规律、官能团的特征反应和定量实验,确定有机物的分子结构。
(3)有机反应机理的研究
①反应中间体测定法
②同位素示踪法——乙酸乙酯的水解
考点二有机化合物的结构、同分异构体
一、有机化合物的结构
1.有机化合物中碳原子的成键特点
成键数目→每个碳原子形成4个共价键
成键种类→单键、双键或叁键
连接方式→碳链或碳环
2.有机物结构的表示方法
结构式结构简式键线式
CH3—CH CH2
或CH3CH CH2
或CH3COOH
3.典型有机物的空间构型
物质碳成键形式结构式结构简式空间构型甲烷四个单键CH4正四面体乙烯CH2CH2平面乙炔—C≡C—H—C≡C—H CH≡CH 直线
苯
介于碳碳单键
和碳碳双键之
间独特的键
或平面
甲醛HCHO 平面
二、有机化合物的同分异构现象
1.同分异构体概念和分类
同分异构现象化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体
续表
类型碳链异构碳链骨架不同。
如CH
3CH2
CH2CH3和
位置异构官能团位置不同。
如CH2CHCH2CH3和CH3CH CHCH3类别异构官能团种类不同。
如CH3CH2OH和CH3OCH3
2.手性碳原子
不能与其镜像重叠的分子称为手性分子,两个互为镜像且不能重叠的异构体称为对映异构体。
如图所示,画“*”号的中心碳原子与4个不同的原子或原子团相连称为手性碳原子。
3.同分异构体的书写策略
(1)有序思维
书写同分异构体时,要防止遗漏和重复。
必须遵循有序原则,在判断时考虑:
①对多元取代物同分异构体数目的确定,先分析一取代物的同分异构体数目,再在一取代物基础上逐一分析二取代物的数目,依此类推。
如果有多种取代基,而且取代基的数目不同时,一般先写取代基数目比较多的,然后再写取代基数目相对比较少的。
②不同异构类型的确定顺序是:类别异构→位置异构→碳链异构→立体异构。
③碳链异构时遵循“主链由长到短,支链由边到心,支链由整到散,排列由邻到间”的原则。
(2)等效氢策略
在判断有机物取代后的产物时,常常需要考虑同分异构体的存在,其实质就是看取代前处于不同位置的氢原子数目,在判断时需要运用等效氢思维。
等效氢就是指从位置上等同的氢原子,一般情况下相同碳原子上以及具有对称面、对称轴的碳原子上所连的氢为等效氢。
“等效氢原子”的判断原则:
①同一碳原子上的氢原子是等效的;如甲烷中的4个氢原子等同。
②同一碳原子上所连甲基上的氢是等效氢;如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效氢;如乙烷中的6个氢原子等同,2,2,3,3四甲基丁烷上的18个氢原子等同。
在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。
(3)“等价互换”思想
若有机物分子中可被取代的氢原子有y 个,则一取代物的数目与(y-1)取代物的数目相同,n 取代物的数目与(y-n)取代物的数目相同。
如丙烷的二氯取代物C 3H 6Cl 2的同分异构体的数目同六氯取代物C 3H 2Cl 6相同。
考点三 有机化合物的分类和命名
一、有机化合物的分类
1.按组成元素分类:有机化合物可分为烃和烃的衍生物。
2.按碳的骨架分类323CH CH CH ⎧⎪⎪
⎧⎨⎪
⎨
⎪⎪⎩⎪⎩
链状化合物（如）（1）有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如） 3322CH CH CH =CH CH CH ⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪
≡⎩⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪
⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩
烷烃（如）
链状烃烯烃（如）炔烃（如）脂肪烃脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他环状结构的烃（如）（2）烃苯（）芳香烃苯的同系物（如）稠环芳香烃（如） 3.按官能团分类 (1)官能团:决定化合物某些特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团
类别
官能团
类别
官能团
结构
名称 结构 名称 烯烃
碳碳双键 醛 —CHO
醛基 炔烃 —C ≡C — 碳碳叁键 酮 羰基 卤代烃
—X
卤素原子
羧酸 —COOH
羧基
醇—OH 羟基酯—COO—酯基酚—OH 羟基胺—NH2氨基二、同系物
把结构、化学性质相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物统称为同系物。
1.同系物必符合同一通式。
2.同系物必为同一类物质,有些物质虽然具有相同的通式,但它们不是同一类物质,它们之间不是同系物。
如 CH2CH2与的通式都是C n H2n,但它们一个是烯烃,另一个是环烷烃,类别不同,不是同系物。
3.同系物化学式不同,同系物分子组成相差一个或多个CH2原子团,分子式不可能相同。
4.同系物结构相似,但不一定完全相同,如CH3CH2CH3与虽然结构不相同但两者碳原子间均以单键相连成链状,结构仍相似,属于同系物。
三、有机化合物的命名
1.烷烃
(1)烷烃的习惯命名法
如C5H12的同分异构体有三种,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷(用习惯命名法命名)。
(2)烷烃的系统命名法
①几种常见烷基的结构简式
甲基:—CH3;乙基:—CH2CH3;正丙基:CH3CH2CH2—,异丙基:。
②命名步骤
选主链→选最长的碳链为主链
↓
编序号→从靠近支链最近的一端开始
↓
写名称→先简后繁,相同基合并
如命名为3甲基己烷。
2.含有官能团的有机物的系统命名
选取主链和编号定位优先考虑官能团,写名称时应标明取代基和官能团的位置。
如名称为3甲基1丁烯。
名称为3,3二甲基2乙基1戊醇。
3.苯及其同系物的命名
(1)苯作为主体,其他基团作为取代基。
例如:苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯,被乙基取代后生成乙苯,如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯。
(2)将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号。