有机物的结构与分类 考点梳理
有机物高中知识点总结
有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
高一有机物章节知识点归纳
高一有机物章节知识点归纳有机物是由含有碳元素的化合物组成的，它是我们日常生活中不可或缺的一部分。
在高一有机化学课程中，我们学习了很多有机物的基本知识和性质。
本文将对高一有机物章节的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
一、有机物的结构1. 碳的电子构型：碳原子的电子构型是1s²2s²2p²，其中2s和2p轨道上的电子可以形成共价键。
2. 分子式和结构式：分子式是描述分子中各元素的种类和数量的化学式，结构式是描述分子中原子之间连接方式的化学式。
3. 符号法和简化式：符号法用符号表示化合物的结构，简化式用线条代替符号法中的原子和键。
二、有机物的命名1. 烷烃：根据碳原子数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃：在烷烃的基础上，双键连结的碳原子会导致分子结构的变化，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃：在烷烃的基础上，三键连结的碳原子会导致分子结构的变化，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇：醇是由羟基连接的烃，命名时需注意羟基所在的位置和数量，例如甲醇、乙醇等。
5. 醛：醛是由羰基连接的烃，命名时需注意羰基所在的位置和碳原子的编号，例如乙醛、丁醛等。
6. 酮：酮是由羰基连接的烃，命名时需注意羰基所在的位置和碳原子的编号，例如丙酮、己酮等。
7. 酸：酸是由羧基连接的烃，命名时需注意羧基所在的位置和碳原子的编号，例如乙酸、丙酸等。
三、有机物的反应1. 酸碱反应：有机物中的羟基和羧基可以与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 氧化还原反应：有机物中的羟基、羧基等可以参与氧化还原反应，原子的氧化态会发生变化。
3. 酯化反应：酸和醇反应生成酯，酯是含羧基的有机化合物。
4. 脱水反应：有机物中的羟基可以与酸反应，脱去水分而生成醚。
四、有机物的性质1. 粘度：有机物中分子间的吸引力会影响其粘度。
2. 溶解度：有机物的溶解度受分子极性的影响，极性越大，溶解度越高。
3. 沸点和熔点：有机物的沸点和熔点与分子的分子量、分子结构和分子间力有关。
有机选修三知识点总结
有机选修三知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物。
有机选修三是一门高中化学课程，主要涵盖了有机化合物的结构、性质和反应等知识。
下面将对有机选修三的三个重要知识点进行总结。
一、有机物的结构有机物的结构是有机化学的基础，理解有机物的结构对于后续学习有机反应和有机合成非常重要。
有机物的结构可以分为分子结构、键的性质和键的构型等方面。
1. 分子结构有机化合物的分子结构是指分子中各个原子的排列方式，包括主链、支链、官能团等。
主链是指有机分子中最长的连续碳链，支链是指连接在主链上的其他碳链，官能团是指分子中特有的具有化学性质的基团。
有机化合物的命名和性质与其分子结构密切相关。
2. 键的性质在有机化合物中，碳原子可以形成单键、双键或三键。
单键包含σ键，双键包含一个σ键和一个π键，三键包含一个σ键和两个π键。
不同类型的键具有不同的性质和化学反应。
3. 键的构型有机分子中碳原子的杂化方式决定了键的构型。
sp3杂化的碳原子形成的碳-碳单键是直线型的，sp2杂化的碳原子形成的碳-碳双键是平面的，sp杂化的碳原子形成的碳-碳三键是线性的。
这种构型决定了分子的空间排布和化学反应。
二、有机物的性质有机物的性质是指有机物在物理和化学条件下表现出来的特征。
有机物的性质包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质有机物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解性等。
这些性质与有机物分子之间的相互作用有关，可以用来鉴别、分离和纯化有机物。
2. 化学性质有机物的化学性质是指有机物在化学反应中发生的变化。
有机物可以发生加成、消除、取代和氧化还原等各种化学反应。
了解有机物的化学性质有助于预测和解释其化学行为。
三、有机反应有机反应是研究有机物在特定条件下发生的化学变化。
有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
了解有机反应的机理和条件有助于合成和转化有机化合物。
1. 加成反应加成反应是指多个原子或化学基团结合在一起形成一个较大的分子。
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素构成的化合物，碳原子是有机分子的骨架，可以形成各种形式的链状、环状和支链状结构。
2. 键的类型：有机分子中主要存在共价键，共价键又可分为单键、双键和三键。
单键是最弱的，三键是最强的。
3. 极性和非极性：有机分子中的键可以是极性的或非极性的，极性分子由于分子中心的不对称性而具有偏向性，非极性分子则没有这种特性。
4. 分子式和结构式：化学式是一种用元素符号表示分子中原子种类和原子数目的表示方法，结构式则是用化学键表示分子的结构。
5. 键的断裂和形成：有机化合物中的共价键可以通过断裂和形成来进行化学反应，断裂和形成的方式包括光解、热解、加成和消除等。
6. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，它们的化学性质和物理性质都有所不同。
7. 功能团：有机分子中的一些特殊基团被称为功能团，它们赋予分子不同的化学性质和功能特性，如羟基、羰基、羧基等。
8. 化学键的键能和反应的活性：化学键的键能是指共价键的稳定性和能量，而化学反应的活性则可以通过键的断裂和形成来说明。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机反应中的一种重要反应类型，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获取电子被还原。
10. 反应机理：有机反应的过程可以通过反应机理来解释，包括自由基产生、亲核攻击和电子向移动等步骤。
11. 酸碱理论：酸碱理论是指酸和碱在有机反应中的作用和性质，酸是指可以给出氢离子的物质，而碱是指可以接受氢离子的物质。
12. 有机物的分离纯化方法：有机物可以通过蒸馏、结晶、萃取、色谱等方法进行分离纯化。
这些是有机化学的基础知识点的归纳总结，可以帮助理解有机化学的基本概念和原理。
化学高三有机物知识点
化学高三有机物知识点在高三化学学习中，有机物是一个重要的知识点。
有机物是碳元素作为骨架，通过共价键连接其他原子而形成的化合物。
它们在日常生活中广泛存在，并具有重要的应用价值。
以下是有机物的几个重要知识点。
一、有机物的分类有机物根据它们的性质和结构可以分为四个主要类别：烃类、含氧化合物、含氮化合物和含卤素化合物。
烃类是由碳和氢组成，包括烷烃、烯烃和炔烃。
含氧化合物包括醇、酚、醛、酮、酸等。
含氮化合物包括胺和腈。
含卤素化合物是指碳原子上连接了卤素原子的化合物。
二、骨架异构体和官能团异构体有机物中的骨架异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，而官能团异构体是指具有相同分子式、相同骨架结构但官能团位置不同的化合物。
骨架异构体和官能团异构体使得有机物的种类变得多样化。
三、重要的有机反应有机物的学习中，我们需要了解一些重要的有机反应。
例如，醇的脱水反应可以生成醚；烷烃的卤代反应可以生成卤代烃；醛和酮可以进行还原反应生成醇等。
掌握这些反应是高三化学学习的重要内容。
四、有机物的命名有机物的命名是化学学习中的关键内容。
根据有机物的官能团和骨架结构，我们可以运用一系列的规则来命名有机物。
例如，对于碳原子数小于10的烷烃，可以使用“甲、乙、丙、丁”等前缀来命名。
而对于含有官能团的化合物，如醛、酮等，可以根据官能团的位置和碳链的长度来命名。
五、有机物的性质和应用有机物具有多样的性质和广泛的应用。
醇具有溶解性强、可应用于消毒、溶剂等方面；酸可以用于制造肥皂、酒精、酸性溶液等；酮可以用于制造香料、溶剂等。
有机物还可以应用于医药、农业和化妆品等领域。
六、有机物的环境影响有机物的广泛应用也带来了环境问题。
例如，废水中的有机物会导致水体污染；汽车尾气中的有机物会导致空气污染。
因此，对于有机物的使用和处理需要严格遵守环境保护法规，从而减少对环境的影响。
综上所述，有机物是化学高三学习的重要内容。
通过学习有机物的分类、异构体、反应、命名、性质和应用，我们可以更好地理解有机物在生活中的存在和应用，并认识到有机物对环境的影响。
考点十六 有机物的结构和分类
考点十六有机物的结构和性质第一讲有机物的结构和命名【考纲要求】1．了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
2．了解有机化合物存在的异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
4．能列举事实说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
【高考重点】1．同分异构现象和同分异构体的书写2．有机化合物的简单命名【知识梳理】一、有机化合物的分类1．分类方法依据分子中碳骨架的形状：①链状有机化合物②环状有机化合物2．依据组成中是否含碳，氢以外的元素，可分为和二、有机物的结构表示方法①结构式：用一根代表一个键，可以将化合物分子中所有原子连接起来，这样表示化合物结构的式子，称为结构式。
②结构简式：省去结构式中代表碳氢单键，或碳碳单键等的短线，这种表示化学物结构的式子，称结构简式。
③键线式：进一步省去碳氢元素符号，剩下的有机化合们分子中键的连接情况每个拐点和终点表示连接有一个碳原子，这样的式子，称键线式。
三、.几个重要概念1．官能团：有机化合物分子中，比较活泼，容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团，称为官能团。
常见的官能团有：、－C C－、－C－HO、－C－OHO、－C－O－RO、－OH（醇羟基）、－OH（酚羟基）等。
2．烃基：烃分子失去一个氢原子所剩的叫做烃基。
烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的叫做烷烃（R）。
常见的烷基有：CH3－甲基、CH3CH2－乙基、CH3CH2CH2－丙基3．根：带电原子或原子团。
4．同系物：分子结构，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物称为同系物。
烷烃的通式：C n H2n+2（n >= 1 ）饱和一元卤代烃烯烃的通式：饱和一元醇环烷烃通式：饱和一元醛炔烃的通式：饱和一轮羧酸苯及苯的同系物：饱和一元酯5、同分异构现象：化合物具有相同的、不同的的现象，叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；中学同分异构现象有五种情况：（1）碳链异构：由于的长短变化而形成的异构体。
有机物的结构和分类汇总
思考6:推测下列微粒的空间构型
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
空间 构型
正四面体
四面体
四面体
四面体
正四面体
键角 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ 109º28ˊ
小结
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围 的4个原子都以四面体取向成键。键角大小不变。
思考2:根据C四价、O二价、H一价、N三价，分析下 列分子式是否正确，能得出什么结论？
A. C4H8 C. C3H6NO
B .C5H11O D.C5H9NO2 小结
(1)C、H化合物中，H原子个数必为偶数 (2) C、H、O化合物中， H原子个数必为偶数 (3)C、H、N化合物中，N、H原子个数之和必为偶数 (4)任何化合物中，奇价原子总数必为偶数
1.结构式
将分子中每对共用电子对都用一条短线表示的式子.
【例】写出乙烷、乙醇、丁酸的结构式 优点： 能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况 缺点： 书写比较麻烦
2.结构简式 结构式的简化形式，简单明了 【例】写出正二十烷、硬脂酸的结构简式 注意事项：
(1)表示单键的“—”：
C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连接“│”不 能省略。
式为
的烃，
下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D．分子中最多有22个原子处于同一平面
6.在有机物
O C C C CH3 中，
一定处于同一平面上的原子最多有 个？
可能处于同一平面上的原子最多有 个？
思考3:
(1)烷烃的通式为
化学选修三有机物知识点总结
化学选修三有机物知识点总结一、有机物的结构特点。
1. 碳原子的成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，可与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子间可以形成单键（如烷烃中的C - C键）、双键（如烯烃中的C = C 键）、三键（如炔烃中的C≡C键）。
- 碳原子间可以形成链状结构，也可以形成环状结构。
2. 有机物分子的空间构型。
- 甲烷（CH₄）：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为109°28′。
- 乙烯（C₂H₄）：平面结构，分子中的6个原子都在同一平面内，碳碳双键键角约为120°。
- 乙炔（C₂H₂）：直线型结构，分子中的4个原子在同一直线上，碳碳三键键角为180°。
- 苯（C₆H₆）：平面正六边形结构，12个原子都在同一平面内，碳碳键角为120°。
二、有机物的分类。
1. 按碳骨架分类。
- 链状有机物：分子中的碳原子相互连接成链状，如烷烃、烯烃、炔烃等脂肪族化合物。
- 环状有机物。
- 脂环化合物：分子中含有碳环，但性质与脂肪族化合物相似，如环己烷。
- 芳香化合物：分子中含有苯环的有机物，如苯、甲苯等。
2. 按官能团分类。
- 烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）：官能团为碳碳单键（C - C），是饱和烃，如甲烷（CH ₄）、乙烷（C₂H₆）等。
- 烯烃（CₙH₂ₙ）：官能团为碳碳双键（C = C），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
- 炔烃（CₙH₂ₙ - ₂）：官能团为碳碳三键（C≡C），如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
- 卤代烃（R - X）：官能团为卤素原子（-X，X = F、Cl、Br、I），如氯乙烷（C₂H₅Cl）。
- 醇（R - OH）：官能团为羟基（-OH），如乙醇（C₂H₅OH）、甲醇（CH₃OH）等。
- 酚：羟基直接连在苯环上的有机物，官能团为酚羟基，如苯酚（C₆H₅OH）。
- 醛（R - CHO）：官能团为醛基（-CHO），如乙醛（CH₃CHO）。
有机物的结构与分类知识点
有机物的结构与分类知识点专题2 有机物的结构与分类第⼀单元有机化合物的结构1、碳原⼦的成键⽅式当1个碳原⼦与其他4个原⼦连接时，四个共价键均以四⾯体形分布，如果与碳原⼦连接的原⼦⽆相同，则分⼦的构型为正四⾯体。
由于碳原⼦的成键特点，每个碳原⼦不仅能与氢原⼦或其他原⼦形成4个共价键，⽽且碳原⼦之间也能与共价键相结合,碳原⼦间可以形成单键、双键和三键.分⼦的空间构型当碳原⼦之间或碳原⼦与其它原⼦之间形成双键时，形成该双键的原⼦以及与之直接相连的原⼦处于同⼀平⾯上；当碳原⼦之间或碳原⼦与其他原⼦之间形成叁键时，形成该叁键的原⼦以及与之直接相连的原⼦处于同⼀直线上。
例1 甲烷分⼦是以碳原⼦为中⼼的正四⾯体结构，⽽不是正⽅形的平⾯结构，理由是( ) A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4是⾮极性分⼦解析：如果甲烷是正⽅形的平⾯结构，则CH2Cl2分⼦⾥的五个原⼦必在同⼀平⾯上，应有两种同分异构体：，CH2Cl2实际上没有同分异构体(反证法)，说明甲烷为正四⾯体结构，所以应选B。
点拨：在碳的化合物或单质中，如果是正四⾯体型结构，则碳在中⼼位置，与碳相连的四个原⼦必为相同原⼦，若不是连有四个相同原⼦，则⼀定不为正四⾯体构型。
2、有机物结构的表⽰⽅法⑴电⼦式：⽤“·”或“×”表⽰元素原⼦最外层电⼦，⽤严肃符号表⽰该原⼦核的表⽰式称为电⼦式，如甲烷分⼦中，⼀个C原⼦与4个H原⼦形成4个共价键，其电⼦式为：。
⑵结构式：⽤短线“－”表⽰分⼦中原⼦间成键情况从⽽图⽰原⼦间连接情况的式⼦，如甲烷的结构式为：，⼄醇的结构式为：⑶结构简式：略去原⼦间成键的短线,突出表⽰物质性质特征部分的式⼦称为结构简式。
如⼄烷的结构简式为CH3CH3或CH3－CH3，⼄醇的结构简式为CH3CH2OH。
4.键线式：只⽤单、双线表⽰碳碳单键、双键，⽽把碳、氢元素符号省略，只表⽰分⼦中键的连接情况，每个拐点或终点均表⽰有⼀个碳原⼦，称为键线式。
有机衔接总结知识点
有机衔接总结知识点一、有机物的分类1. 根据分子中的碳原子数量分类，有机物可以分为：- 低级有机物：碳原子数量小于5个的有机物，如甲烷、乙烷等；- 高级有机物：碳原子数量大于5个的有机物，如石蜡、石油、天然橡胶等。
2. 根据它们的结构特点分类，有机物可分为：- 脂肪族化合物：分子中只有碳、氢，没有其他元素的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等；- 芳香族化合物：以苯环为基本结构的有机化合物，具有特有的芳香味道和稳定的化学性质。
二、有机物的命名1. 烷烃的命名规则：- 根据主链碳原子数量命名，加上相应的前缀：甲、乙、丙、丁、戊…；- 若主链上有分支链，需在主链名称前面标出分支链的位置和名称，使用数字表示位置，使用相应的前缀表示分支链的数量。
2. 烯烃和炔烃的命名规则：- 同烷烃，加上表示双键或三键的后缀：烯或炔；- 若分子中有多个双键或三键，需在名称前面使用前缀：二、三、四…来表示其数量。
3. 芳香族化合物的命名规则：- 根据芳香环上取代基的位置和种类来命名，使用适当的前缀和后缀表示。
三、有机物的性质1. 烷烃的物理性质：- 烷烃分子间相互作用较弱，通常为无色无味的气体或液体；- 沸点随分子量增大而增加，熔点随分子量增大而减小。
2. 烯烃和炔烃的物理性质：- 烯烃和炔烃与烷烃类似，但由于双键或三键的存在，分子间作用力较烷烃弱，通常为液体或固体；- 烯烃和炔烃的沸点和熔点一般低于相应碳原子数量的烷烃。
3. 芳香族化合物的物理性质：- 芳香族化合物通常呈液体或固体，且大多数具有特有的香味；- 芳香族化合物的沸点和熔点一般较高，具有良好的热稳定性。
四、有机反应1. 加成反应：- 烯烃与溴发生加成反应，生成1,2-二溴代烷；- 烯烃与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成烷烃。
2. 消除反应：- 饱和烃和烯烃在强碱存在下发生消除反应，生成烯烃；- 烷烃与炔烃在适当条件下发生消除反应，生成烯烃。
3. 取代反应：- 芳香族化合物在卤原子取代试剂存在下发生取代反应，生成取代芳烃；- 醇在酸性条件下发生取代反应，生成烃或烯醇。
有机物基础知识总结
有机物基础知识总结有机物是由碳元素构成的化合物，其在自然界中广泛存在并具有广泛的应用。
本文将总结有机物的基础知识，包括有机物的组成、结构、性质以及其在生活中的应用。
一、有机物的组成有机物通常由碳、氢和其他少量元素（如氧、氮、硫等）构成。
碳是有机化合物的主要组成元素，其特殊的电子结构使得碳原子具有形成巨大多样性有机分子的能力。
二、有机物的结构有机物的结构可以分为线性、分支和环状结构。
线性结构是指碳原子按照直线排列的结构，例如甲烷（CH4）。
分支结构是指碳原子之间存在分支连接的结构，例如异丙基（CH(CH3)2）。
环状结构是指碳原子形成环状排列的结构，例如苯环（C6H6）。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物在适当的条件下能燃烧，并释放出能量和二氧化碳。
例如，乙醇（CH3CH2OH）在火焰中被完全氧化产生二氧化碳和水。
2. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，尤其是在有机溶剂中。
由于有机物中常含有极性官能团（如羟基、胺基等），使得其能够与溶剂形成氢键或其他相互作用力。
3. 反应活性：有机物常常具有较高的反应活性，可以进行各种各样的化学反应。
例如，醇可以和酸反应生成酯类物质。
四、有机物的应用1. 药物：有机合成药物广泛应用于医学领域，可以治疗各种疾病。
例如，阿司匹林是一种常用的非处方药，用于缓解头痛和退热。
2. 塑料：有机物的聚合反应可用于制备各种塑料。
塑料在日常生活中得到广泛应用，如聚乙烯用于制作塑料袋，聚丙烯用于制作塑料家具等。
3. 燃料：有机物可以被用作能源来源，如石油中的烃类化合物可用于汽车燃料。
此外，生物质燃料也是一种可再生的有机物燃料。
4. 农药和化肥：有机合成的农药和化肥被广泛用于农业生产中，用于提高农作物的产量和质量。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，其具有多样性的结构和性质。
有机物在生活中有着广泛的应用，包括药物、塑料、燃料等。
通过对有机物基础知识的了解，我们可以更好地理解和应用有机化合物。
高中化学有机物知识考点总结
高中化学有机物知识考点总结
高中化学有机物知识考点总结如下：
1. 有机物的基本概念和特征：有机物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
有机物的特征包括：燃烧产生二氧化碳和水；可以发生自由基取代反应；能够形成共价键和官能团等。
2. 有机物的结构：有机物的结构有以下几种基本类型：直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和官能团等。
3. 有机物的命名：有机化合物的命名方法包括：IUPAC命名法、通用命名法和传统命名法等。
其中，IUPAC命名法是最常用的有机物命名方法，通过依据化合物的结构和官能团来命名化合物。
4. 有机物的物理性质：有机物的物理性质包括：密度、熔点、沸点、溶解性等。
这些性质受分子的结构、分子量，分子间力等因素的影响。
5. 有机物的化学性质：有机物的化学性质涉及到各种有机反应，如取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
这些反应是通过改变分子结构和官能团来实现的。
6. 有机化合物的环境和生物学意义：许多有机物在环境和生物学过程中具有重要的作用。
如，烷烃和烯烃是石油和天然气的主要组成部分；酯和醚是常用的溶剂和香精；醇和醚是饮料和食品添加剂等。
以上是高中化学有机物知识的一些考点总结。
在学习化学有机物知识时，应注重理论知识的学习和实践应用的训练，同时还要关注有机物在实际中的应用和环境生态保护等方面的相关知识。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳有机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是含碳化合物的结构、性质、合成以及反应等方面的内容。
下面为大家归纳一些有机化学的重要知识点。
一、有机化合物的分类有机化合物的分类方法多种多样，常见的有按照官能团分类和按照碳骨架分类。
按照官能团分类，常见的官能团有：1、烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烷烃的官能团是碳碳单键，通式为 CₙH₂ₙ₊₂。
烯烃含有碳碳双键，通式为 CₙH₂ₙ。
炔烃含碳碳三键，通式为 CₙH₂ₙ₋₂。
芳香烃具有苯环结构。
2、醇和酚：醇的官能团是羟基（OH）与脂肪烃基相连，酚的羟基直接连在苯环上。
3、醛和酮：醛的官能团是醛基（CHO），酮的官能团是羰基（）。
4、羧酸和酯：羧酸的官能团是羧基（COOH），酯的官能团是酯基（COOR）。
5、卤代烃：官能团是卤素原子（X）。
按照碳骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物。
环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物。
二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能形成 4 个共价键。
既可以形成单键，也可以形成双键或三键。
2、有机化合物的同分异构现象同分异构现象包括构造异构和立体异构。
构造异构有碳链异构、位置异构和官能团异构。
立体异构包括顺反异构和对映异构。
3、有机物分子的空间构型例如甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构，乙炔是直线结构。
三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号，按照“取代基位置取代基名称主链名称”的顺序命名。
2、烯烃和炔烃的命名要选择含双键或三键的最长碳链为主链，编号从靠近双键或三键的一端开始。
3、芳香烃的命名苯环上的取代基位置可以用邻、间、对来表示。
4、醇、醛、羧酸等的命名同样要选择含官能团的最长碳链，编号从靠近官能团的一端开始。
四、有机化学反应类型1、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
例如烷烃的卤代反应、苯的卤代反应和硝化反应等。
有机物的化学知识点总结
有机物的化学知识点总结一、有机物的基本结构有机物中最基本的结构是碳原子的四个共价键。
碳原子可以形成多种不同的化学键，包括单键、双键、三键等。
另外，碳原子还能形成环状结构，形成环烷烃、环烯烃、环炔烃等不同种类的化合物。
碳原子能够形成很多不同的分子结构，这也是有机物种类如此之多的原因。
二、有机物的命名方法有机物的命名方法有IUPAC和通用命名法两种。
IUPAC 命名法是由国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC）所规定的，它是一种正式的有机物命名方法。
通用命名法是指采用化合物的普通名称进行命名，例如甲醇、乙醛等。
有机物的命名方法是有机化学中的基础知识，它能够帮助我们正确地理解化学式所表达的有机物的结构和性质。
三、有机物的化学性质有机物的化学性质是非常复杂和多样的。
有机物可以发生各种各样的化学反应，包括加成反应、取代反应、氧化还原反应等。
另外，有机物还具有一些特殊的性质，例如亲电性、亲核性、亲水性、亲疏水性等。
这些化学性质给了有机物很大的应用潜力，例如在有机合成、药物研究和生物技术中都有着广泛的应用。
四、有机物的合成方法有机物的合成方法包括物理合成和化学合成两种。
物理合成是指采用物理手段进行有机物的制备，例如还原、重结晶等。
化学合成是指采用化学方法进行有机物的合成，例如酯化、加成反应、取代反应等。
有机合成是有机化学中最重要的一个领域，它为人类社会的发展做出了重要贡献。
五、有机物的分离与纯化有机物的分离与纯化是有机化学中的重要工作。
有机物在生产和研究中常常需要进行分离和纯化，以得到纯净的有机物。
有机物的分离与纯化方法包括结晶、蒸馏、萃取、色谱等。
这些方法能够有效地提高有机物的纯度和产率，为有机合成和生产提供了重要的保障。
六、有机物的结构分析有机物的结构分析是有机化学中的重要内容。
有机物的结构分析包括化学方法和物理方法两种，其中化学方法包括元素分析、功能团分析、谱学分析等，物理方法包括X射线衍射、质谱、核磁共振等。
有机化合物的结构和分类知识点整理
一、有机化合物的分类(一).按组成元素分1.烃类物质：只含碳氢两种元素的: 如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物（或含有碳氢及其以外的其他元素的化合物）如醇、醛、羧酸、酯、卤代烃…(二)、按碳架分类根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为两大类：1．链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为三类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：OH环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘萘酚（3）杂环化合物：组成的环骨架的原子除C外，还有杂原子，这类化合物称为杂环化合物(三)、按官能团分类一、烷烃的命名1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。
用“R—”表示。
甲烷、甲基、亚甲基乙烷、乙基2.命名1）普通命名法（适用于简单化合物）1~10个碳的烷烃，词头用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸；10个碳以上，用数字十一、十二等表示。
碳架异构体用正、异、新等词头区分。
情景：从有机物C5H12或C6H14的同分异构体中，名称用正、异、新的习惯命名法是远远不够的，迫切需要一种更完善、更科学的命名方法。
2）系统命名法（IUPAC命名法）选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算。
遵循原则：主链最长，支链最多，近端编号，和最小。
练习：１.根据名称写出结构简式（1）3,3,4-三甲基己烷 （2）3-乙基-戊烷 （3）对-二甲基苯2.写出C 6H 14的同分异构体并命名。
二、其他化合物命名 １、选母体：官能团中没有碳原子则为包含官能团所连碳原子的最长碳链； 官能团中有碳原子则为含有官能团碳原子的最长碳链２、定编号：尽可能使官能团或取代基位置最小３、写名称（一）烯烃和炔烃的命名：主链必须含有双键或叁键１、选主链，含双键（叁键）；２、定编号，近双键（叁键）；３、写名称，标双键（叁键）。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结化学有机物是指由碳元素骨架构成的化合物。
有机物广泛存在于自然界和人工合成中，它们具有多样的结构与性质，对我们的日常生活和工业生产起到至关重要的作用。
本文将从有机物的概念、结构、分类、性质以及在日常生活和工业中的应用等方面进行详细介绍。
一、有机物的概念有机物是由碳元素骨架构成的化合物，这个定义是早期有机化学家通过实验总结出来的。
他们发现，碳元素具有独特的活性和连接能力，能够形成稳定的共价键，并与其他元素（如氢、氧、氮、磷、硫等）形成化学键。
因此，碳元素成为有机化学的核心。
二、有机物的结构有机物的结构可以分为三个层次：分子层次、功能团层次和碳骨架层次。
1. 分子层次：有机物的分子由原子通过共价键连接而成，其中碳原子是最常见的中心原子。
有机物分子中可能同时存在单键、双键或三键，这取决于碳原子之间的连接方式。
2. 功能团层次：有机物中的某些原子或原子团具有特定的化学性质和反应活性，称为功能团。
常见的功能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）和氨基（-NH2）等。
3. 碳骨架层次：有机物的碳原子构成了复杂的碳骨架结构，通常可以分为链状、环状和支链状。
三、有机物的分类有机物根据碳骨架的结构、功能团的性质以及化学性质等可以进行不同的分类。
1. 饱和烃与不饱和烃：饱和烃是指碳原子之间只有单键连接的有机物，如烷烃；不饱和烃是指碳原子之间存在双键或三键连接的有机物，如烯烃和炔烃。
2. 环状化合物：环状化合物是指碳原子形成环状结构的有机物，如环烷烃、芳香族化合物等。
3. 功能团：有机物可以根据其中的功能团进行分类，如醇、醛、酮、羧酸等。
4. 反应性：根据有机物的化学性质和反应活性，可以将其分为活性有机物和惰性有机物。
四、有机物的性质有机物具有多种多样的物理性质和化学性质，其中一些重要的性质包括：1. 沸点和熔点：由于有机物分子之间的作用力较弱，因此它们的沸点和熔点通常较低。
有机知识点总结
有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳化合物的结构、性质、合成以及它们之间的相互转化。
以下是对有机化学中一些重要知识点的总结。
一、有机化合物的分类有机化合物的分类方式多种多样。
按照碳骨架的结构，可以分为链状化合物（如乙烷、丙烷）、环状化合物（如环己烷、苯）。
环状化合物又可细分为脂环族化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
根据官能团的不同，有机化合物分为烃（只含碳和氢两种元素）和烃的衍生物。
烃包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。
例如，乙醇（CH₃CH₂OH）属于醇类，乙酸（CH₃COOH）属于羧酸类。
二、有机化合物的结构特点碳原子的成键特点对有机化合物的结构起着决定性作用。
碳原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，形成链状或环状结构。
甲烷（CH₄）是最简单的有机化合物，具有正四面体的空间结构。
乙烯（C₂H₄）分子中，碳原子以双键相连，双键不能旋转，因此乙烯分子中的所有原子都在同一平面上。
苯（C₆H₆）分子是平面正六边形结构，6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
三、有机化合物的命名有机化合物的命名有一套系统的规则。
对于烷烃，根据碳原子的数目，采用天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）来命名。
例如，含有 5 个碳原子的烷烃称为戊烷。
对于含有官能团的有机化合物，要选取包含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端开始编号，以标明官能团的位置。
例如，2-丁醇，表明羟基在 2 号碳原子上。
四、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构现象分为构造异构（碳链异构、位置异构、官能团异构）和立体异构（顺反异构、对映异构）。
例如，正丁烷和异丁烷是碳链异构，1-丁烯和 2-丁烯是位置异构，乙醇和二甲醚是官能团异构。
五、烃类1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
有机常考知识点总结
有机常考知识点总结1. 有机物的结构和命名有机物是由碳和氢元素以及其他元素(如氧、氮、氯等)组成的化合物。
有机物的结构可以分为直链、支链和环状结构。
在有机化合物的命名中，有机化合物的命名法包括IUPAC命名法、通用命名法和功能团命名法。
2. 共轭体系和芳香族化合物共轭体系指的是分子中相邻的π键和σ键相互交替存在的现象。
芳香族化合物是指具有特殊结构的碳环化合物，其中的芳香环上所有的C—C键都是等长的，同时分子中的π电子是共轭排列的。
3. 共价键和极性共价键是通过原子间的电子共享而形成的，其中包括原子间的σ键和π键。
极性则是指化学键或分子整体上存在一定的电荷分布不对称现象。
4. 有机物的物理性质有机分子的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度、折射率等。
这些性质与分子的结构、分子间的作用力、分子量等有关。
5. 有机物的化学性质有机分子的化学性质包括化学反应、共轭体系的反应、取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
6. 醇和醚的合成及反应醇是含有羟基(-OH)的有机物，而醚则是由两个烷基基团通过氧原子连接而成的化合物。
醇和醚在有机化学中是常见的官能团，它们具有一系列的合成方法和反应。
7. 醛和酮的合成及反应醛和酮是两个常见的官能团，它们具有一系列的合成方法和反应。
在有机化学中，醛和酮的合成和反应是一个重要的知识点。
8. 酯和酸酐的合成及反应酯是羧酸和醇经酸催化下脱水得到的产物，它具有一系列的合成方法和反应。
而酸酐则是未饱和的酸的酐类化合物，它的合成和反应也是有机化学中的一个重要知识点。
9. 羧酸和酸的合成及反应羧酸是含有羧基(-COOH)的有机物，它具有多种合成方法和反应。
酸是一类含有一个或多个羧基的有机物，它的合成和反应也是有机化学中的重要知识点。
10. 脂肪族和芳香族化合物的反应脂肪族化合物是指碳链结构直链、支链及环状结构的有机物，芳香族化合物则是指具有特殊结构的碳环化合物。
它们具有不同的反应特性，在有机化学中有一系列的反应值得研究。
专题2有机物的结构与分类(教师版)
专题2 有机物的结构与分类必背知识清单01 有机化合物的结构一、有机物中碳原子的成键特点1．碳原子的结构及成键特点(1)碳原子最外层有4个电子，在有机物中总是形成4个共价键。
(2)碳原子的结合方式：①碳原子之间的结合方式有碳碳单键（C—C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。
②碳原子和氢原子只能形成碳氢单键（C—H），和氧原子可以形成碳氧单键（C—O）和碳氧双键（C=O）。
(2)碳原子的连接方式：碳原子通过共价键结合形成碳链或碳环。
2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构有机物甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式分子的空间结构正四面体平面结构直线形3（1）仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子。
（2）以双键或三键等方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
4．几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式(1)甲烷分子中碳原子的杂化方式甲烷分子中，碳原子2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道中，并与2p轨道混杂形成4个sp3杂化轨道。
为了使杂化轨道相互间的排斥最小，4个sp3杂化轨道彼此尽可能远离，分别指向正四面体的四个顶点。
每个sp3杂化轨道上有一个未成对的电子，与氢原子1s轨道沿轨道对称轴方向重叠成键，形成四个等同的C—H共价键。
(2)几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式有机物分子CH4CH2=CH2CH≡CH C6H6碳原子轨道的杂化方式sp3sp2sp sp2分子空间结构正四面体平面直线平面1．有机化合物中的基本结构结构代表物CH4CH2=CH2CH≡CH 苯HCHO空间构型四面体平面直线平面平面共线（面）3点共面6点共面4点共线12点共面4点共面情况2．有机化合物空间结构分析方法(1)碳原子以4个单键与相同(或不同)的原子或基团连接时，所有原子肯定不共面。
例如丙烯分子的甲基中4个原子不共面，因此丙烯分子中所有的原子不可能同处于一个平面。
对于也可以同样考虑。
(2)掌握CH2==CH2、分子中所有原子共面，CH≡CH分子中所有原子在同一条直线上，则可以得出、CH2==CH—CH==CH2分子中所有原子可能共面。
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有机物的结构与分类考点梳理
考试要
知识条目
求
1.有机化学的发展与应用
(1)有机化学的发展简史 a
(2)有机化合物在日常生活中的重要应用 a
(3)有机化合物与人类的生命活动的关系 a
(4)常见有机材料的组成、性能及其发展现状 a
2.科学家怎样研究有机物
(1)有机物的组成、结构和性质特点 a
(2)研究有机化合物组成的常用方法 a
(3)根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构 b
(4)研究有机化合物结构的常用方法 b
(5)同位素示踪法研究化学反应历程 b
(6)手性碳原子与手性分子 a
(7)根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 b
(8)由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机
c
物分子式
3.有机化合物的结构
(1)有机物中碳原子的成键特点 a
(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型 b
(3)结构式、结构简式和键线式 b
(4)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位
c
置异构)
(5)立体异构与生命现象的联系 a
4.有机化合物的分类和命名
(1)同系物及其通式 b
(2)有机化合物的分类方法 b
(3)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名 b
考点一认识有机化合物
一、认识有机化学
1.有机化合物概念
有机化合物是指含碳元素的化合物,但碳酸盐、氰酸(盐)、硫氰酸(盐)、氢氰酸(盐)、碳的氧化物、金属碳化物等的结构和性质与无机物相似,属于无机物。
2.有机化合物的特点
绝大多数有机化合物为共价化合物,易燃烧;受热易分解;化学反应缓慢且有副反应发生;一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
二、研究有机化合物的方法
1.研究有机化合物的基本步骤
2.分离提纯有机物常用的方法
(1)蒸馏和重结晶
(2)萃取
①常用的萃取剂:苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3.研究有机物组成的方法
(1)研究有机物组成元素的常用方法
①李比希燃烧法
②钠融法可确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素。
③铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
④仪器分析法:利用元素分析仪确定有机物的组成。
(2)有机物分子结构的研究
①质谱法:测定有机物的相对分子质量,在质谱图中,最大的质荷比就是有机物的相对分子质量。
根据相对分子质量和最简式可以确定有机物的分子式。
②红外光谱法:初步判断有机物中含有的官能团或化学键。
主要确定有机物分子中的特殊化学键或官能团。
③核磁共振氢谱:显示有机物分子中所含氢原子的位置、种类及相应的氢原子数目。
→→不同化学环种数：等于吸收峰的境的氢原子每种个数：与吸收峰的 成正比
例如:CH 3—O —CH 3的1H NMR 有1个峰,CH 3CH 2OH 的1H NMR 有3个峰。
④化学方法:根据价键规律、官能团的特征反应和定量实验,确定有机物的分子结构。
(3)有机反应机理的研究
①反应中间体测定法
②同位素示踪法——乙酸乙酯的水解
考点二有机化合物的结构、同分异构体
一、有机化合物的结构
1.有机化合物中碳原子的成键特点
成键数目→每个碳原子形成4个共价键
成键种类→单键、双键或叁键
连接方式→碳链或碳环
2.有机物结构的表示方法
结构式结构简式键线式
CH3—CH CH2
或CH3CH CH2
或CH3COOH
3.典型有机物的空间构型
物质碳成键形式结构式结构简式空间构型甲烷四个单键CH4正四面体乙烯CH2CH2平面乙炔—C≡C—H—C≡C—H CH≡CH 直线
苯
介于碳碳单键
和碳碳双键之
间独特的键
或平面
甲醛HCHO 平面
二、有机化合物的同分异构现象
1.同分异构体概念和分类
同分异构现象化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体
续表
类型碳链异构碳链骨架不同。
如CH
3CH2
CH2CH3和
位置异构官能团位置不同。
如CH2CHCH2CH3和CH3CH CHCH3类别异构官能团种类不同。
如CH3CH2OH和CH3OCH3
2.手性碳原子
不能与其镜像重叠的分子称为手性分子,两个互为镜像且不能重叠的异构体称为对映异构体。
如图所示,画“*”号的中心碳原子与4个不同的原子或原子团相连称为手性碳原子。
3.同分异构体的书写策略
(1)有序思维
书写同分异构体时,要防止遗漏和重复。
必须遵循有序原则,在判断时考虑:
①对多元取代物同分异构体数目的确定,先分析一取代物的同分异构体数目,再在一取代物基础上逐一分析二取代物的数目,依此类推。
如果有多种取代基,而且取代基的数目不同时,一般先写取代基数目比较多的,然后再写取代基数目相对比较少的。
②不同异构类型的确定顺序是:类别异构→位置异构→碳链异构→立体异构。
③碳链异构时遵循“主链由长到短,支链由边到心,支链由整到散,排列由邻到间”的原则。
(2)等效氢策略
在判断有机物取代后的产物时,常常需要考虑同分异构体的存在,其实质就是看取代前处于不同位置的氢原子数目,在判断时需要运用等效氢思维。
等效氢就是指从位置上等同的氢原子,一般情况下相同碳原子上以及具有对称面、对称轴的碳原子上所连的氢为等效氢。
“等效氢原子”的判断原则:
①同一碳原子上的氢原子是等效的;如甲烷中的4个氢原子等同。
②同一碳原子上所连甲基上的氢是等效氢;如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效氢;如乙烷中的6个氢原子等同,2,2,3,3四甲基丁烷上的18个氢原子等同。
在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。
(3)“等价互换”思想
若有机物分子中可被取代的氢原子有y 个,则一取代物的数目与(y-1)取代物的数目相同,n 取代物的数目与(y-n)取代物的数目相同。
如丙烷的二氯取代物C 3H 6Cl 2的同分异构体的数目同六氯取代物C 3H 2Cl 6相同。
考点三 有机化合物的分类和命名
一、有机化合物的分类
1.按组成元素分类:有机化合物可分为烃和烃的衍生物。
2.按碳的骨架分类323CH CH CH ⎧⎪⎪
⎧⎨⎪
⎨
⎪⎪⎩⎪⎩
链状化合物（如）（1）有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如） 3322CH CH CH =CH CH CH ⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪
≡⎩⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪
⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩
烷烃（如）
链状烃烯烃（如）炔烃（如）脂肪烃脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他环状结构的烃（如）（2）烃苯（）芳香烃苯的同系物（如）稠环芳香烃（如） 3.按官能团分类 (1)官能团:决定化合物某些特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团
类别
官能团
类别
官能团
结构
名称 结构 名称 烯烃
碳碳双键 醛 —CHO
醛基 炔烃 —C ≡C — 碳碳叁键 酮 羰基 卤代烃
—X
卤素原子
羧酸 —COOH
羧基
醇—OH 羟基酯—COO—酯基酚—OH 羟基胺—NH2氨基二、同系物
把结构、化学性质相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物统称为同系物。
1.同系物必符合同一通式。
2.同系物必为同一类物质,有些物质虽然具有相同的通式,但它们不是同一类物质,它们之间不是同系物。
如 CH2CH2与的通式都是C n H2n,但它们一个是烯烃,另一个是环烷烃,类别不同,不是同系物。
3.同系物化学式不同,同系物分子组成相差一个或多个CH2原子团,分子式不可能相同。
4.同系物结构相似,但不一定完全相同,如CH3CH2CH3与虽然结构不相同但两者碳原子间均以单键相连成链状,结构仍相似,属于同系物。
三、有机化合物的命名
1.烷烃
(1)烷烃的习惯命名法
如C5H12的同分异构体有三种,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷(用习惯命名法命名)。
(2)烷烃的系统命名法
①几种常见烷基的结构简式
甲基:—CH3;乙基:—CH2CH3;正丙基:CH3CH2CH2—,异丙基:。
②命名步骤
选主链→选最长的碳链为主链
↓
编序号→从靠近支链最近的一端开始
↓
写名称→先简后繁,相同基合并
如命名为3甲基己烷。
2.含有官能团的有机物的系统命名
选取主链和编号定位优先考虑官能团,写名称时应标明取代基和官能团的位置。
如名称为3甲基1丁烯。
名称为3,3二甲基2乙基1戊醇。
3.苯及其同系物的命名
(1)苯作为主体,其他基团作为取代基。
例如:苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯,被乙基取代后生成乙苯,如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯。
(2)将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号。