初中全年级所以化学演示实验(整理)
初中化学演示实验演示教案
初中化学演示实验演示教案
实验目的：通过观察金属与酸、水等的反应，掌握金属与非金属氧化反应的基本原理。
实验原理：金属与酸反应会生成金属盐和氢气，金属与水反应也会生成金属氢氧化物和氢气。
实验材料：
1. 锌片、铁片、镁片等金属样品
2. 稀盐酸溶液
3. 稀硫酸溶液
4. 蒸馏水
5. 长颈瓶、试管、试管夹等实验器材
实验步骤：
1. 在不同的试管中分别放入锌片、铁片和镁片，每种金属样品各一块。
2. 分别向每个试管中加入少量稀盐酸溶液，观察金属与酸的反应过程。
3. 用试管夹将其中一个试管取出，将金属试管中的溶液倒入理化瓶中，用导水管导入氢气，然后点燃氢气，观察氢气燃烧的现象。
4. 对剩余的试管再次加入稀盐酸溶液，观察其反应情况。
5. 将另一个试管中的金属样品放入蒸馏水中，观察金属与水的反应情况。
实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，实验室中不允许吸入试验气体。
2. 实验结束后要将废液正确倒掉，清洗仪器，并恢复原状。
3. 操作时要佩戴实验室服、手套和护目镜。
实验结果：通过实验观察可以看到，不同金属与酸、水的反应方式不同，生成的产物也不同，但都伴随着气体的释放。
实验结果可以印证金属与非金属氧化反应的基本原理。
延伸实验：可以尝试其他金属与酸、水的反应，探讨不同金属之间的反应特点。
实验总结：通过这次实验，我们对金属与非金属氧化反应有了更深入的理解，也更加熟悉
了实验操作的流程和注意事项。
希望同学们在今后的学习中能够更加注重实验操作的细节，提高实验技能。
新版九年级化学演示实验一览表
新版九年级化学演示实验一览表1、1-1(1)水的沸腾(2) 胆矾的研碎(3) 硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液(4) 石灰石与盐酸的反应2、1-2二氧化碳与氧气的性质3、1-3(1)取块状固体(2) 取粉末固体4、1-4 (1)澄清的石灰水滴加酚酞溶液（2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应5、1-5酒精灯的使用6、1-6加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物7、1-7 连接装置并检查装置的气密性8、1-8洗涤玻璃仪器9、2-1测定空气里氧气含量10、2-2氧气使带火星的木条复燃11、2-3硫的燃烧12、2-4细铁丝在氧气中燃烧13、2-5加热高锰酸钾制氧气14、3-1品红的扩散15、4-1取两杯浑浊的天然水沉淀16、4-2过滤器的制作17、4-3用肥皂区分软硬水18、4-4制取蒸馏水19、4-5点燃氢气20、5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定21、5-2镁条燃烧前后质量的测定22、6-1木炭的吸附作用23、6-2木炭还原氧化铜24、6-3二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭25、6-4二氧化碳的溶解性26、6-5二氧化碳与水反应27、7-1燃烧的条件28、7-2粉尘爆炸29、7-3生石灰与水反应放出热量30、7-4甲烷的燃烧31、8-1比较合金和纯金属的硬度32、9-1蔗糖溶解33、9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中34、9-3水和乙醇能够互溶吗？35、9-4水和油的小实验36、9-5氯化钠在水中的溶解37、9-6硝酸钾在水中的溶解38、9-7三种不同组成的硫酸铜溶液39、9-8两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液40、10-1向溶液中加入酸碱指示剂41、10-2观察盐酸、硫酸42、10-3浓硫酸的腐蚀性43、10-4浓硫酸的溶解44、10-5观察氢氧化钠45、10-6观察氢氧化钙46、10-7试验物质的导电性47、10-8中和反应48、10-9PH试纸的使用49、10-10测定生活中一些物质的PH50、11-1碳酸钠与盐酸反应51、11-2碳酸钠与石灰水反应52、11-3硫酸铜溶液分别与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应53、12-1加热聚乙烯塑料碎片。
初中化学实验成果展示(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学实验成果展示化学实验是初中科学教育中极为重要的组成部分，它不仅有助于学生对化学基本概念的理解，而且能有效提升学生的实践操作能力和科学探究精神。
本次初中化学实验成果展示旨在呈现学生通过实验活动所获得的成果，并促进教师与学生之间的交流与分享。
实验一：二氧化碳的捕捉与检验学生通过实验一学习了如何利用澄清石灰水检测空气中二氧化碳的存在。
实验结果显示，当二氧化碳气体通过石灰水时，澄清的石灰水会变得浑浊，这一变化清晰地表明了二氧化碳气体的存在。
学生通过此实验不仅加深了对气体性质的理解，还培养了他们观察和记录实验现象的能力。
实验二：水的电解在实验二中，学生掌握了电解水的原理和操作技巧。
通过将电流通过水溶液，学生观察到氢气和氧气的产生，从而验证了水是由氢和氧两种元素组成的。
实验不仅锻炼了学生的动手能力，还加深了他们对化学反应本质的理解。
实验三：金属的活动性顺序通过实验三，学生探讨了不同金属与酸反应的活性。
他们将不同金属丝放入不同酸中，观察反应的剧烈程度，并由此判断金属的活动性。
结果显示，金属的活动性与其位置在活动性序列中的位置密切相关。
此实验有助于学生对金属性质的认知，并提高了他们的实验观察和分析能力。
实验四：自制指示剂在实验四中，学生通过提取植物中的色素，自制了酸碱指示剂。
他们观察到不同pH值下指示剂颜色的变化，从而理解了指示剂的工作原理。
此实验不仅使学生了解了化学与生物学的交叉，还提升了他们利用自然资源进行科学探究的能力。
实验五：盐的溶解度实验五探讨了温度对不同盐类溶解度的影响。
学生将相同质量的盐分别加入等量的水中，观察在不同温度下盐的溶解情况。
实验结果表明，随着温度的升高，大多数盐的溶解度增加。
此实验帮助学生理解了溶解度的概念，并培养他们控制实验条件的能力。
实验六：火焰测试学生通过实验六学习了焰色反应，观察了不同金属盐在火焰上灼烧时产生的颜色变化。
这一实验不仅使学生掌握了焰色反应的基本原理，而且激发了他们对元素性质的兴趣。
初中化学8个实验及演示实验
初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。
其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。
点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。
收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。
在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。
3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。
5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。
实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。
2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。
计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。
量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。
混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。
装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。
适合课堂表演的化学小实验
九年级化学绪言：适合课堂表演的化学小实验
实验一：水变牛奶：
准备：把松香用研钵研碎，溶入无水酒精中制成饱和溶液。
取少许饱和溶液于小烧杯（大约墨水瓶大小的那种）1中。
再准备一个小烧杯2。
实验：往2中加入一些水（量自己调试，大约半杯），迅速倒入1中。
现象：倒入1中的水马上变为乳白色。
实验二：玻棒点灯。
准备：取半药匙KMnO4晶体，用研钵研碎后放于表面皿上。
一边用玻棒搅拌一边滴入几滴浓硫酸，制成糊状混合物，用玻棒蘸取。
实验：把蘸有糊状混合物的玻棒在灯芯上沾一沾。
（点燃酒精）
现象：灯芯立即被点燃
水变“牛奶”，“牛奶”变水。
：石灰水变浑是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O
继续吹气，浑浊变清是因为碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙(易溶于水），化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3。
初中全年级所以化学演示实验(整理)
实验2
研碎胆矾观察发生的变化 实验原理：无 实验用品：胆矾、研钵（杵） 实验步骤：取少量胆矾放在研钵 内，用杵研碎；观察并记录胆矾 发生的变化。
实验3 胆矾溶解于水并和NaOH反应 实验原理：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 实验用品：胆矾、水、氢氧化钠溶液 试管、研钵 实验步骤： 1.将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管； 2.向其中加入少量水，振荡直到变成澄清溶液； 3.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录 试管中发生的现象。
点燃
实验步骤： 1、连接装置、检查装置的气密性。（广口瓶） 2、在广口瓶内装少量水，并用橡皮筋将瓶内空气五等份记号以便观察。 用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内加入过量的红磷。 3、点燃红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。 4、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，广口瓶内水面上升到1／5处。 5、清洗、整理仪器。
实验30 灭火的原理 实验原理：破坏燃烧的条件即可达到灭火的目的。 实验用品：碳酸钠溶液、稀盐酸、蜡烛、烧杯、火柴等 装置图：
实验步骤： 1、点燃3支蜡烛，其中一支蜡烛上扣一只烧杯； 2、另两只蜡烛放在烧杯中，向其中一只烧杯中加适量碳酸 钠和盐酸； 3、第一支蜡烛熄灭，第二支正常燃烧，第三支熄灭。 4、清洗、整理仪器。
实验步骤： 1.按如图所示装置，接通电源，观察电极上和试管内发 生的现象； 2.用带火星的木条对两试管中的气体进行检验，观察现 象； 3.将试管2中的气体移近火焰，观察现象。
实验20 向盛水的烧杯中加入品红 实验原理：物质是由分子、原子等微粒构成的， 且微粒总是在不断运动着。 实验用品：品红、水、药匙、烧杯 装置图：
实验10 酒精灯的使用 实验原理：无 实验用品：酒精灯、火柴 装置图：
人教版九年级化学演示及分组实验目录
九年级化学演示实验计划九年级(上)化学演示实验1、水加热沸腾；2、研碎胆矾；3、胆矾溶解于水并和NaOH反应；4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中；5、闻气体气味的方法；6、固体颗粒的取用（锌粒）；7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）；8、液体的取用；9、Na2CO3和盐酸反应；10、酒精灯的使用；11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液；12、洗涤玻璃仪器；13、测定空气中氧气的含量；14、带火星的木条伸入氧气中；15、硫在空气和氧气中燃烧；16、木炭在空气和氧气中燃烧；17、细铁丝在氧气中燃烧；18、用过氧化氢溶液制取氧气；19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气；20、电解水实验；21、品红在水中扩散实验；22、软硬水的区分23、蒸馏水的制取24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律；25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律；26、活性炭的吸附性；27、木炭还原氧化铜；28、收集CO2并验满；29、灯火实验；30、CO2溶于水的验证；31、CO2和水的反应；32、燃烧的条件的实验；33、灭火的原理；34、粉尘爆炸；35、点燃甲烷；36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化；九年级下化学演示实验1、比较黄铜片和铜片、焊锡和锡；2、蔗糖溶解；3、I2和KMnO4在水和汽油中的溶解性实验；4、水和乙醇能否互溶实验；5、洗涤剂的乳化功能；6、三种不同组成的硫酸铜溶液；7、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液；8、向溶液中加入酸碱指示剂；9、观察盐酸、硫酸的颜色和状态、气味；10、浓硫酸的腐蚀性实验；11、浓H2SO4稀释；12、把水慢慢注入浓H2SO4；13、NaOH的物理性质观察；14、生石灰和水反应；15、溶液的导电性；16、中和反应17、Na2CO3和HCl反应；18、Na2CO3溶液和澄清的石灰水反应；19、聚乙烯塑料的热塑性；九年级（上）化学探究实验1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究；2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同；3、实验室制取O2，O2的性质实验；4、对分子运动现象的探究；5、水的净化——过滤液体；6、对质量守恒定律的探究；（铁与硫酸铜反应）7、实验室制取二氧化碳的探究；8、对燃烧条件的探究；9、自己设计、制作并使用简易灭火器；10、酸雨危害的模拟实验；九年级（下）化学探究实验1、金属活动性的探究；（与酸反应、与盐溶液反应）2、铁的生锈条件的探究；3、物质溶解时的热现象；4、饱和溶液、不饱和溶液的探究；5、绘制溶解度曲线；6、自制指示剂；7、酸的化学性质；8、碱的化学性质；9、中和反应；10、用PH试纸测溶液的PH；11、溶液酸碱度对头发的影响；12、粗盐提纯；13、探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
人教版初三化学全册化学实验
人教版初三化学全册化学实验
本文档旨在介绍《人教版初三化学全册》中的化学实验内容。
通过进行化学实验，学生们可以亲自动手，观察和探索化学现象，加深对化学知识的理解和记忆。
以下是本教材中一些典型的化学实验实例：
实验一：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应过程。
实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一些稀盐酸溶液倒入试管中。
2. 滴加少量酚酞指示剂。
3. 逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当试管中液体由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液体积。
实验结果：酸碱中和反应的产物是盐和水。
实验二：金属与酸的反应
实验目的：观察金属与酸反应产生气体的现象。
实验材料：锌粉、稀盐酸。
实验步骤：
1. 将一些锌粉放入试管中。
2. 慢慢加入稀盐酸，观察气体的产生及现象。
3. 记录锌粉完全消失时加入的盐酸体积。
实验结果：金属与酸反应会产生气体。
实验三：金属与氧气的反应
实验目的：观察金属与氧气反应产生的现象。
实验材料：镁条、打火机或火柴。
实验步骤：
1. 点燃打火机或火柴，使其燃烧产生火焰。
2. 将镁条靠近火焰，并注意观察。
实验结果：金属与氧气反应会产生明亮的光和火焰。
以上仅为《人教版初三化学全册》中的部分化学实验内容。
通过实验的亲身体验，学生们可以深入了解化学原理和反应过程。
希望本文档对您有所帮助！。
(完整)初中化学趣味实验
初中化学趣味实验一、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
二、红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。
将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。
当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。
从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
三、琥珀”标本的制作我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。
现将制作方法介绍如下：把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。
纸盒折成象火柴盒芯子的形状。
再把熔化的松香慢慢倒入盒内。
当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。
装在玻璃盒内，标本就制成功了。
四、烧不断的棉线在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。
取一根20 cm～30 cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。
(完整)九年级化学的全部化学实验步骤
(完整)九年级化学的全部化学实验步骤九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱反应实验实验材料：- 石蕊试纸- 盐酸溶液- 碳酸氢钠溶液- 红茶水溶液实验步骤：1. 取一小张石蕊试纸，将其蘸入盐酸溶液中；2. 将试纸拿出，观察其颜色变化。
如果试纸变红，说明是酸性物质；3. 再取一小张石蕊试纸，将其蘸入碳酸氢钠溶液中；4. 将试纸拿出，观察其颜色变化。
如果试纸变蓝，说明是碱性物质；5. 最后，将试纸蘸入红茶水溶液中；6. 观察试纸颜色变化，如果试纸保持原来的颜色，说明是中性物质。
实验二：金属活性实验实验材料：- 锌片- 铁片- 美国硬币- 醋酸实验步骤：1. 每一种金属材料准备一块；2. 将锌片放入一个试管中；3. 将铁片放入另一个试管中；4. 将美国硬币放入第三个试管中；5. 向每个试管中加入相同的醋酸；6. 观察每个试管中的金属片变化情况。
如有气泡产生，说明金属活性较高。
实验三：电解实验实验材料：- 电解槽- 碳棒- 铜片- 镀金线- 环氧树脂实验步骤：1. 在电解槽中注满适量的水，并加入一些盐，使其溶解；2. 在电解槽中放入一个碳棒作为阴极，一个铜片作为阳极，并用夹子固定；3. 将两极的电线分别连接到电池的正负极上；4. 打开电池开关，开始通电；5. 观察电解槽中的变化，如果阴极上出现气泡，而阳极上的铜片逐渐溶解，则说明电解反应发生。
实验四：物质燃烧实验实验材料：- 纸片- 火柴- 酒精灯- 碱性电池- 氧气气体实验步骤：1. 将一小条纸片放在实验台上；2. 用火柴点燃纸片的一角；3. 观察纸片燃烧的现象，以及发生的变化；4. 将火柴点燃酒精灯中的酒精；5. 将一根碱性电池放在实验台上；6. 用火柴点燃碱性电池的一角；7. 观察碱性电池燃烧的现象，以及发生的变化；8. 最后，将氧气气体放在明火上，观察其燃烧的现象。
以上是九年级化学的全部化学实验步骤，希望对你有所帮助。
九年级 课本化学实验 大全 全国通用
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。
呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
初中化学应做的演示实验
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
人教版九年级化学上册实验全部讲解
人教版九年级化学上册全部实验讲解
哎，今儿个咱们来摆一摆人教版九年级化学上册的那些实验咋个做，咋个看结果。
先说哈那个蜡烛燃烧的实验。
蜡烛嘛，主要就是石蜡做的，加点硬脂酸、蜂蜡、香精这些。
你点燃它，看到那个火焰分三层：外焰最亮，温度最高；内焰温度就低点了；焰心嘛，暗暗的，温度也最低。
你吹熄它，还有股白烟冒出来，那是石蜡蒸汽。
再用火柴去点那白烟，蜡烛又燃起来了。
再来说氧气的制取。
我们用高锰酸钾，把它装在试管里，试管口塞个带导管的橡胶塞，试管口还要放团棉花，免得高锰酸钾粉末飞出来。
然后加热，等导管口有连续的气泡冒出来，就可以收集氧气了。
记得要先移导管再熄酒精灯，免得试管炸裂。
还有胆矾的实验也很有意思。
你把胆矾研碎，加点水就溶解了，这是物理变化。
然后你再滴点氢氧化钠溶液进去，就产生蓝色絮状沉淀了，这是化学变化。
最后说说石灰石和盐酸的反应。
你把石灰石放到试管里，倒点盐酸进去，就看到石灰石体积变小了，还有好多气泡冒出来。
那些气泡就是二氧化碳。
你再把导管伸到澄清石灰水里，石灰水就变浑浊了。
这些实验都挺有意思的，不仅好玩，还能学到不少化学知识。
同学们，动手做做看嘛，你会发现化学其实很有趣的！。
初中化学演示实验设计教案
初中化学演示实验设计教案
实验名称：制备氧气
实验目的：通过该实验，使学生了解氧气的制备方法，并掌握化学实验的基本操作技能。
实验原理：氯化钾和高锰酸钾在分解时会释放氧气。
氯化钾分解时生成氯气和氧气，而高
锰酸钾分解时则释放出氧气。
实验器材：氯化钾、高锰酸钾、试管、试管架、橡皮管、水盆等。
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钾和高锰酸钾放入两个不同的试管中。
2. 将试管倒立放入试管架中，将试管连通橡皮管，并将橡皮管的一端放入水中，形成水封。
3. 用火柴点燃氯化钾试管中的氯化钾，观察试管内气体的变化。
4. 用火柴点燃高锰酸钾试管中的高锰酸钾，观察试管内气体的变化。
5. 观察气体的性质、颜色和气味等。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，注意火源和试管的安全。
2. 在操作时要注意试管中的气体不要呛到。
3. 做完实验后要注意清理实验器材，保持实验室卫生。
4. 实验结束后，回答相关问题和总结实验结果。
实验结果：氯化钾和高锰酸钾都能够释放氧气，氯化钾分解生成氯气和氧气，而高锰酸钾
分解只释放氧气。
实验小结：通过这个实验，学生可以了解氧气的制备方法，掌握化学实验的基本操作技能，培养学生的实验操作能力和观察能力。
初中化学8个实验及演示实验
初中化学必做8个实验及演示实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理2H2O2===MnO2==2H2O + O22KClO3MnO2△KCl + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：实验步骤实验现象解释和结论选取装置，将仪器如图所示安装好。
初中化学演示实验目录
初中化学演示实验目录
1、加热碳酸氢铵实验
2、铁的锈蚀实验
3、蜡烛的燃烧实验
4、碘化钾与硝酸银反应实验
5、空气成分测定实验
6、加热葡萄糖、砂糖、面粉实验
7、观察酒精灯火焰分层实验
8、木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧实验
9、过滤、蒸发实验
10、水的净化实验
11、电解水实验
12、微粒性质实验
13、焼不坏的手绢实验
14、蜡烛不完全燃烧实验
15、质量守恒实验
16、物质在水中分散实验
17、物质溶解时的温度变化实验
18、金属活性实验
19、中和反应实验
20、复分解反应实验
21、用碱水检验淀粉实验
22、葡萄糖的检验实验
23、几种纤维的性质实验
24、硫的燃烧实验。
初中优秀化学实验演示教案
初中优秀化学实验演示教案
实验名称：氧化还原反应的演示
目的：通过本实验演示，让学生了解氧化还原反应的基本原理，并观察氧化还原反应产生
的现象。
器材与药品：
1. 铁钉
2. 碘酒
3. 碘酒瓶
4. 酒精灯
5. 镊子
6. 玻璃棒
实验步骤：
1. 将碘酒倒入碘酒瓶中，约占瓶底1/3的高度。
2. 用镊子将一个铁钉取出，确保钉头没有生锈。
3. 将铁钉放入碘酒瓶中，不要让铁钉接触到碘酒瓶的底部。
4. 用酒精灯将碘酒瓶底部加热。
5. 观察铁钉和碘酒瓶内的颜色变化。
实验结果：
加热后，碘酒瓶内的碘酒挥发，气体扩散到瓶的顶部，使得空气在碘的作用下表现出紫色。
铁钉开始生锈，释放出氢气，同时氢气和碘气在空气中反应生成氢氘，产生一种类似雾的
气体。
实验要点：
1. 氧化还原反应是化学反应中的一个重要类别，它包含氧化和还原两个子反应。
2. 氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。
3. 实验中铁钉的过程是氧化反应，碘酒瓶内生成氢氘的过程是还原反应。
注意事项：
1. 在操作过程中要小心使用火源，避免引发火灾。
2. 实验结束后要注意处理废弃物，将废弃物分类投放。
实验扩展：
学生们可以设计其他氧化还原反应的演示实验，比如铜与硫的反应、硫与铁的反应等。
通过本实验演示，让学生深入了解氧化还原反应的基本原理，培养他们的动手能力和实验观察能力，以及学习合作能力和实验安全意识。
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实验5 闻气体气味的方法 实验原理：无 实验用品：二氧化碳或氧气 装置图：
实验6
固体的取用（锌粒） 实验原理：无 实验用品：锌粒、试管、镊子 实验步骤： 将容器（如试管）横放， 用镊子夹取锌粒放入容器口后， 再把容器慢慢竖立，使锌粒缓缓 滑到容器的底部。
实验7 固体的取用（Na2CO3粉末） 实验原理：无 实验用品：碳酸钠、药匙（或纸槽） 装置图：
加热
实验步骤： 1.用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中； 2.用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象； 3.按图中所示，用试管夹夹住该试管（距试管口约1/3 处），放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
实验12 洗涤玻璃仪器 实验原理：无 实验用品：试管、试管刷 装置图：
实验步骤： 1、取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花； 2、第一朵小花喷上稀醋酸；第二朵小花喷上水；第三朵小花直接放 入盛满二氧化碳的集气瓶中；第四朵小花喷上水，放入盛满二氧 化碳的集气瓶中； 3、将第四朵小花取出小心加热，观察现象； 4、清洗、整理仪器。
实验29 燃烧的条件的实验 点燃 实验原理：4 P +5O2=== 2 P2O5 实验用品：白磷、红磷 铜片、烧杯、热水、锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管等 装置图：
实验步骤： 1、按图连接好装置，检查气密性； 2、把少量氯酸钾和二氧化锰按质量比3∶1均匀混合后装入试管中，用带导 管的塞子塞紧试管； 3、加热试管，用排水法收集一瓶氧气； 4、把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察现象； 5、清洗、整理仪器。
实验19 电解水 实验原理：2H2O===2H2↑ +O2↑ 实验用品：水、氢氧化钠溶液（或稀硫酸）、电解装 置、小木条、酒精灯、火柴 装置图：
实验24 活性炭的吸附性 实验原理：活性炭具有疏松多孔的结构， 能够吸附气体、色素等。 实验用品：活性炭、红墨水、锥形瓶 实验步骤： 1、在盛有适量水的小锥形瓶里加入几滴红 墨水，使水略显红色； 2、加入适量活性炭，轻轻振荡，一段时间 后颜色变浅，最终无色。
实验25 收集CO2并验满 实验原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 实验用品：大理石、稀盐酸（1∶2） 锥形瓶带双孔橡皮塞（长颈漏斗、直角玻璃导管、软 管）、烧杯、铁架台（带铁夹）、中号试管、集气瓶（125mL、带 磨砂玻片）、镊子、小木条、酒精灯、火柴等 装置图：
实验14 带火星的木条伸入氧气中的现象 实验原理：氧气能够支持燃烧，使带火星的木 条复燃。 实验用品：氧气、小木条、酒精灯、火柴 装置图：
实验步骤：将带火星的木条伸入收集满氧气的 集气瓶中，观察现象。
实验15 硫在空气和氧气中燃烧
点燃
实验原理：S+O2 === SO2 实验用品：氧气、硫粉、燃烧匙、酒精灯、火柴 装置图：
实验27 CO2溶于水的验证 实验原理：二氧化碳溶于水，使塑料瓶中压强减小， 变瘪。 实验用品：收集满二氧化碳的软塑料瓶、水、烧杯 装置图：
实验步骤：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的 塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑 料瓶变瘪。
实验28 CO2和水的反应 实验原理：CO2 + H2O ==H2CO3 实验用品：二氧化碳（2瓶）、稀醋酸、水、紫色石蕊试液、纸花、 酒精灯、火柴 装置图：
实验步骤： 1.倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把 水倒掉，反复几次； 2.若内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷洗涤，转 动或上下移动试管刷，不能用力过猛，以防试管 损坏。
实验13 测定空气中氧气的含量
实验原理：4 P +5O2 ==2 P2O5 实验用品：红磷、水 广口瓶（带双孔橡皮塞、燃烧匙、直角玻璃导管、橡皮 筋）、乳胶管、直角玻璃导管（或带刻度的钟罩（五等份、插有燃烧 匙的橡皮塞））、药匙、弹簧夹、酒精灯、烧杯、火柴等 装置图：
实验步骤： 1.按如图所示装置，接通电源，观察电极上和试管内发 生的现象； 2.用带火星的木条对两试管中的气体进行检验，观察现 象； 3.将试管2中的气体移近火焰，观察现象。
实验20 向盛水的烧杯中加入品红 实验原理：物质是由分子、原子等微粒构成的， 且微粒总是在不断运动着。 实验用品：品红、水、药匙、烧杯 装置图：
点燃
实验步骤： 1、连接装置、检查装置的气密性。（广口瓶） 2、在广口瓶内装少量水，并用橡皮筋将瓶内空气五等份记号以便观察。 用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内加入过量的红磷。 3、点燃红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。 4、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，广口瓶内水面上升到1／5处。 5、清洗、整理仪器。
义务教育课程标准九年级化学
实验1 水加热沸腾 实验原理：液态水受热蒸发为气态 实验用品：水 酒精灯、试管、玻璃片、铁架台、火柴 装置图：
实验步骤： 1.把盛有少量水的试管斜架在铁架台上； 2.在试管底部小心加热到水沸腾； 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录玻璃片 上发生的现象。
实验22 镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律
实验原理：2Mg +O2 ====2MgO 实验用品：镁条、砂纸、石棉网、坩埚钳、酒精灯、 火柴 装置图：
点燃
实验步骤： 1、取一根用砂纸的打磨干净的镁条和一个石棉网，一起 放在托盘天平上称量，记录所称量的质量； 2、在石棉网上方将镁条点燃，观察反应的现象； 3、将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称 量，比较反应前后的质量。
实验10 酒精灯的使用 实验原理：无 实验用品：酒精灯、火柴 装置图：
实验步骤： 1.点燃酒精灯，加热前先来回移动酒精灯或待加热的 物质进行预热； 2.用外焰给物质加热； 3.用灯冒盖灭酒精灯。
实验11 NaOH和CuSO4溶液反应后加热 实验原理：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 ===CuO+H2O 实验用品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、试管、试管 夹、酒精灯、火柴 装置图：
实验步骤： 1、连接装置、检查装置的气密性。 2、把烘干的木炭粉和氧化铜粉末按照氧化铜粉末∶木炭粉=9~13∶1的比例 共同研磨均匀，小心放入试管中，将试管固定在铁架台上，试管口装有 通入澄清石灰水的导管，先预热，再集中加热试管几分钟。 3、观察。澄清石灰水变浑浊；把试管里的粉末倒在纸上，有红色固体物质。 4、清洗、整理仪器。
实验步骤： 1.在试管中加入5mL5%左右的过氧化氢溶液，将带火星 的木条伸入试管，观察木条是否复燃； 2.给试管加热，将带火星的木条伸入试管，观察木条 是否复燃。
实验18 加热KClO3和MnO2混合物制取氧气 实验原理：2KClO3=== 2KCl + 3O2↑ △
MnO2
实验用品：氯酸钾、二氧化锰 试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台、药匙、酒精灯、 火柴 装置图：
实验2
研碎胆矾观察发生的变化 实验原理：无 实验用品：胆矾、研钵（杵） 实验步骤：取少量胆矾放在研钵 内，用杵研碎；观察并记录胆矾 发生的变化。
实验3 胆矾溶解于水并和NaOH反应 实验原理：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 实验用品：胆矾、水、氢氧化钠溶液 试管、研钵 实验步骤： 1.将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管； 2.向其中加入少量水，振荡直到变成澄清溶液； 3.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录 试管中发生的现象。
实验步骤： 1、连接装置、检查装置的气密性。 2、装入药品。向上排空气法收集二氧化碳； 3、将点燃的木条放在集气瓶口，验满； 4、清洗、整理仪器。
实验26 灯火实验 实验原理：二氧化碳不燃烧，也不支持 燃烧。 实验用品：充满二氧化碳的集气瓶、充 入少量二氧化碳的集气瓶、空集气瓶、 蜡烛、酒精灯、火柴、燃烧匙 实验步骤： 1、取3个集气瓶，一个充满二氧化碳，一 个充入少量二氧化碳，一个不充入二氧 化碳； 2、将点燃的蜡烛装在燃烧匙内，分别伸入 集气瓶底进行检验。
实验4 石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca(OH)2 实验原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 试管、带导管的橡皮塞、烧杯、铁架台 装置图：
实验步骤： 1.将少量石灰石放在干燥的试管里； 2.向其中加入少量稀盐酸，并用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住 试管 口，使弯管的另一端伸入盛有 澄清石灰水的烧杯里； 3.观察并记录石灰石和石灰水的变化。
实验30 灭火的原理 实验原理：破坏燃烧的条件即可达到灭火的目的。 实验用品：碳酸钠溶液、稀盐酸、蜡烛、烧杯、火柴等 装置图：
实验步骤： 1、点燃3支蜡烛，其中一支蜡烛上扣一只烧杯； 2、另两只蜡烛放在烧杯中，向其中一只烧杯中加适量碳酸 钠和盐酸； 3、第一支蜡烛熄灭，第二支正常燃烧，第三支熄灭。 4、清洗、整理仪器。
实验步骤： 1.在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，观察硫在空气 中燃烧的现象； 2.把盛有燃着的硫的燃பைடு நூலகம்匙伸进充满氧气的集气瓶中， 观察硫在氧气中燃烧的现象。
实验16 细铁丝在氧气中燃烧
点燃
实验原理：3Fe +2O2 === Fe3O4 实验用品：氧气、铁丝、坩埚钳、酒精灯、火柴 装置图：
实验23 木炭还原氧化铜 实验原理：2CuO + CCu + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 实验用品：氧化铜粉末∶木炭粉（9~13∶1）、新配制的澄清石灰水 酒精灯（带网罩）（或酒精喷灯）、硬质试管（带单孔橡皮塞、 直角玻璃导管、橡胶管）、试管（或小烧杯）、铁架台（带铁夹、带铁 圈）、研钵、药匙、托盘天平（带砝码）、火柴、蒸发皿 装置图：