(优质)初中化学演示实验PPT课件

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分解反应
一种物质经过化学反应分解成两种或 两种以上的物质。例如,水在加热的 条件下分解成氢气和氧气。
氧化还原反应
氧化反应
物质失去电子的反应,通常伴随着氧气的释放。例如,铁生锈就是一个氧化反应。
还原反应
物质得到电子的反应,通常伴随着物质的还原。例如,碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳就是一个还原 反应。
燃烧反应与爆炸反应
未来趋势
随着全球能源结构的转型,新能源将在未来能源 结构中占据主导地位。
生物技术与化学的结合
交叉领域
化学生物学、生物无机化学、药物化学等。
研究热点
利用生物技术合成新型药物和材料,通过化学手段改造生物体等。
未来影响
生物技术与化学的结合将为药物研发、农业生产等领域带来革命性 的变化。
THANKS
感谢观看
燃烧反应
物质与氧气发生剧烈的化学反应,通常 伴随着光和热的释放。例如,木材的燃 烧。
VS
爆炸反应
物质在极短时间内释放大量能量,产生高 温、高压和冲击波的现象。例如,炸药的 爆炸。
光合作用与呼吸作用
光合作用
植物通过光合作用将光能转化为化学能,将 二氧化碳和水转化为葡萄糖,并释放氧气。 这是地球上最重要的化学反应之一。
人教版初中化学ppt课件ppt 课件
• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学反应与能量变化 • 化学在生活中的应用 • 化学前沿与展望
01
化学简介
化学的定义与重要性
定义
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的科学。
重要性
化学在人类生产生活中扮演着至 关重要的角色,涉及到能源、材 料、医药、农业等多个领域。
药物中的化学成分

初中化学第二单元红磷燃烧实验(精选优秀)PPT

初中化学第二单元红磷燃烧实验(精选优秀)PPT
(5)给车胎打气 ———涨起来
【拓展】空气的发现史
1.很久以前,人们认为空气只是单一的某种物质. 2.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制
得了氧气。
3. 1774年,法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧 气和氮气.
拉瓦锡实验。(播放视频)
实验探究:空气中氧气含量的测定
练-练
1 在装有空气的密闭容器内,欲用燃烧法测定空气中 氧气的含量,不需要考虑的因素是( ) A.选择的可燃物只能与空气中的氧气反应 B.选择的可燃物只能在氧气中燃烧 C.选择的可燃物必须足量 D.生成物中不能有气体
2、实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。 下列做法会使实验结果产生明显误差的是 ( )
于”)无底集气瓶外的大气压。 (4)上述实验除了可以得出氧气约占空气体积___1_/_5___的结论外, 还可以得出有关氮气的哪些性质?__氮__气__化_学__性__质__稳__定_,__不__与____ _红_磷__反__应__,__氮_气__难__溶__于__水_也__不__与__水__反_应___。
A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始前的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
知识点 2 空气的组成
填一填
【例2】〈北京〉右图为空气成分示意图(按体积计
算),其中“Ba”代表的是( )
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳 D.稀有气体
导引:根据图示可知:空气中含量最多的气体是“a”, 其次是“c”,最少的是“b”。结合空气的组成:空气中 含量最多的是氮气,约占78%,其次是氧气,约占21%, 可得出“a”代表的是氮气。
并把塞子塞紧,观察红磷燃烧的现象。 (3)待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹,观察实验现象。

中学化学实验PPT课件

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溶液配制与浓度计算
溶液配制的基本步骤
计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。
浓度的表示方法
质量浓度、体积浓度、物质的量浓度等。
溶液配制的注意事项
准确称量、选用合适容器、避免污染等。
沉淀溶解平衡常数测定
01
沉淀溶解平衡的概念
在一定条件下,难溶电解质在溶液中的溶解与结晶达到动态平衡。
02
沉淀溶解平衡常数的表达式及意义
原子吸收光谱法(AAS)
基于气态原子对特征光谱的吸收作用进行元素定量分析的方法。
原子发射光谱法(AES)
通过测量气态原子或离子受激发后发射的特征光谱进行元素分析的方 法。
分子吸收光谱法(UV-Vis)
利用物质在紫外-可见光区的吸收特性进行分析的方法,常用于有机 物的定性和定量分析。
06 创新性综合实验 设计与实践
案例二
设计实验验证醋酸电离平衡常数的测定方法。
案例三
研究不同条件对铁生锈速率的影响。
团队合作与成果分享
组建实验小组
制定实验计划
实验过程记录
成果展示与交流
学生自愿组合,每组4-6 人,选定组长,明确分
工。
小组讨论,制定详细的 实验计划和步骤,明确
实验目标。
记录实验过程中的数据 、现象和问题,及时分
析并调整实验方案。
学习实验仪器的日常维护和保养方法 ,延长仪器使用寿命,确保实验结果 的准确性。
化学试剂分类与储存
了解化学试剂的分类方法,学习各类 试剂的储存和使用注意事项,确保实 验过程安全。
实验基本操作技巧
加热与冷却操作
掌握酒精灯、电热套等加热工 具的使用方法,学习加热过程
中的注意事项和冷却方法。

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硫的性质和用途
可燃性,氧化剂,用于制造硫酸、 硫化橡胶等。
17
金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等,用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性,有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合 成材料等。
2024/1/26
18
05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应,特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种 单质和另一种化合物的反应,特点是“单换 单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种 化合物的反应,特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括:元素周期表的发现 和完善;化学键理论的建立和发展; 量子化学和计算化学的兴起;绿色化 学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义,阐述元素分类方法,如金属元素、非金 属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的 有机物,可发生氧化、 还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物 的有机物,具有酸性、 酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤 维,如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑 料,如聚乙烯、聚丙烯、聚氯 乙烯等。

初中化学:基本实验操作 PPT课件 图文

初中化学:基本实验操作 PPT课件 图文
九年级化学 上册
第一单元 走进化学世界
课题3 走进化学实验室
【复习引入】
上节课我们知道了化学是一门以实验为 基础的科学,学习了如何去观察实验、 如何去描述实验现象并通过分析和推理 得出实验结论。我堂课我们将走进化学 实验室,去看一看这个进行科学探究的 重要场所,去领略她曾经神秘的风采!
科学是严谨的,来不得半 点虚伪。那么,进入化学 实验室应该注意些什么呢?
8、加热时,试管底部不要突然接触灯芯 注意:“焰心”和“灯芯”的写法
3、使用酒精灯加热的注意事项
• ⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接 触;
• ⑵集中加热前要预热; • ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;
加热液体药品时,位置在其中下部; • ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下
倾斜;给液体加热时,管内容积不超过1/3, 试管与桌面成45度角,管口不能对着人; • ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; • ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
胶头滴管用于吸取和滴 加少量液体
滴瓶用于盛放液体药品
胶头滴管 滴瓶
胶头滴管用过后应立即 洗净,再去吸取其他药品
滴瓶上的滴管与滴瓶配 套使用
用于固定和支持各种仪器,一般 常用于过滤和加热等实验操作
铁架台
烧杯
用于配制溶液和较大量试剂的反应 容器,在常温和加热时使用
加热时应放置在石棉网上,使受热 均匀
第一单元 课题3
【思考】 3.拿细口瓶倒液体 时,为什么贴标签的一面要 朝向手心处?
答: 防止残留在瓶口的试剂流下污染和
腐蚀标签,造成试剂不易辨别。
【思考】 4.倒完液体后,为什么要立即盖 紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
答: 一是防止试剂放置在空气中受到污染和损耗;二是防

初中化学九年级《化学实验的基本方法》精品PPT课件

初中化学九年级《化学实验的基本方法》精品PPT课件
(1)可加热的仪器: • 直接加热 • 隔着石棉网加热 • 通过水蒸气加热 (2)其他仪器: 表面皿
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
烧杯、圆底烧瓶、圆底烧瓶
1.常用仪器
(2)其他仪器:
集气瓶
广口瓶:
干燥管
U型管 水 冷凝管
1.常用仪器
(2)其他仪器:
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
白磷,硫,镁, 硝酸纤维 等
自燃物品标志 底色:上半部白色, 下半部红色 图形:火焰(黑色或白色) 文字:黑色或白色
白磷,钠, 乙醇 等
氧化剂/有机过氧化物标志 底色:柠檬黄色 图形:从圆圈中冒出的火焰 (黑色) 文字:黑色
高锰酸 钾,氯 酸钾 硝酸钾 等
氰化物,汞盐, 甲醛,氯化钡等
有毒品/剧毒品标志
1.常用仪器
(2)其他仪器:
托盘天平
量筒、量杯、温度计
1.常用仪器
(2)其他仪器:
胶头滴管、玻璃棒、 试管夹、镊子、坩埚钳、止水夹
常用仪器
石 棉 (2)其他仪器: 网
酒精灯、三角架、泥三角、铁架台
在初中我们曾做过制取氧气的实验 吧!它是一种典型的给固体加热制 取气体的一种装置
请写出此 应 的化学方 程式
注意事项
1)用量筒取液体试剂时,洗 量筒的液 体不能再倒入烧杯 中 2)在液面接近刻度线时, 应改用胶头滴管 3)读数时,视线应与 溶液的凹液面恰好相平
V1读数偏大 V2正确读数 V3读数偏小
仪器的使用——托盘天平
(1)调零防腐 先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量,其他药品用大小一样质地相同的纸 (2)左物右码
第一章 化学实验的基本方法
主讲人
引言
化学是一门以实验为基础自然科学。实验 是科学探究的重要手段,做好化学实验, 并保证实验的顺利进行和实验者的安全, 就必须掌握基本的实验方法和操作技能, 利用它们来探究化学的奥秘 !就让我们 一起来学习化学的一些基本实验方法和操 作吧!
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• 实验步骤: 1.用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液,倒入试管中; 2.用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象; 3.按图中所示,用试管夹夹住该试管(距试管口约1/3
处),放在酒精灯火焰上加热,观察现象。
• 实验12 洗涤玻璃仪器 • 实验原理:无 • 实验用品:试管、试管刷 • 装置图:
• 实验步骤: 1.倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O • 实验用品:石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
试管、带导管的橡皮塞、烧杯、铁架台
• 装置图:
• 实验步骤:
1.将少量石灰石放在干燥的试管里;
2.向其中加入少量稀盐酸,并用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住
试管
口,使弯管的另一端伸入盛有
澄清石灰水的烧杯里;
3.观察并记录石灰石和石灰水的变化。
物质进行预热; 2.用外焰给物质加热; 3.用灯冒盖灭酒精灯。
• 实验11 NaOH和CuSO4溶液反应后加热 • 实验原理:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
加热
Cu(OH)2 ===CuO+H2O • 实验用品:氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、试管、试管
夹、酒精灯、火柴 • 装置图:
酒精灯、火柴 • 装置图:
• 实验步骤: 1.在试管中加入5mL5%左右的过氧化氢溶液,将带火星 的木条伸入试管,观察木条是否复燃; 2.给试管加热,将带火星的木条伸入试管,观察木条 是否复燃。
• 实验18 加热KClO3和MnO2混合物制取氧气
MnO2
• 实验原理:2KClO3=△== 2KCl + 3O2↑
• 实验5 闻气体气味的方法 • 实验原理:无 • 实验用品:二氧化碳或氧气 • 装置图:
• 实验6 固体的取用(锌粒) • 实验原理:无 • 实验用品:锌粒、试管、镊子 • 实验步骤:
将容器(如试管)横放, 用镊子夹取锌粒放入容器口后, 再把容器慢慢竖立,使锌粒缓缓 滑到容器的底部。
• 实验7 固体的取用(Na2CO3粉末) • 实验原理:无 • 实验用品:碳酸钠、药匙(或纸槽) • 装置图:
• 实验14 带火星的木条伸入氧气中的现象 • 实验原理:氧气能够支持燃烧,使带火星的木
条复燃。 • 实验用品:氧气、小木条、酒精灯、火柴 • 装置图:
• 实验步骤:将带火星的木条伸入收集满氧气的 集气瓶中,观察现象。
• 实验15 硫在空气和氧气中燃烧
点燃
• 实验原理:S+O2 === SO2 • 实验用品:氧气、硫粉、燃烧匙、酒精灯、火柴 • 装置图:
匙的橡皮塞))、药匙、弹簧夹、酒精灯、烧杯、火柴等
• 装置图:
• 实验步骤: 1、连接装置、检查装置的气密性。(广口瓶) 2、在广口瓶内装少量水,并用橡皮筋将瓶内空气五等份记号以便观察。
用弹簧夹夹紧乳胶管,在燃烧匙内加入过量的红磷。 3、点燃红磷后,立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。 4、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,广口瓶内水面上升到1/5处。 5、清洗、整理仪器。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O • 实验用品:稀盐酸、碳酸钠、试管、量筒 • 实验步骤:
1.用药匙去少量碳酸钠粉末于试管中;
2.用量筒取10mL稀盐酸,加入碳酸钠粉末 中,观察现象。
• 实验10 酒精灯的使用 • 实验原理:无 • 实验用品:酒精灯、火柴 • 装置图:
• 实验步骤: 1.点燃酒精灯,加热前先来回移动酒精灯或待加热的
• 实验步骤: 1.在燃烧匙里放少量硫,加热直到燃烧,观察硫在空气 中燃烧的现象; 2.把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中, 观察硫在氧气中燃烧的现象。
• 实验16 细铁丝在氧气中燃烧
点燃
• 实验原理:3Fe +2O2 === Fe3O4 • 实验用品:氧气、铁丝、坩埚钳、酒精灯、火柴 • 装置图:
• 实验步骤: 1.把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴; 2.点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶
中(集气瓶中预先放一些水),观察现象。
• 实验17 加热过氧化氢溶液制取氧气 • 实验原理:过氧化氢分解放出氧气,能够使带火星的
木条复燃。2H2O2===2H2O+O2↑ • 实验用品:过氧化氢溶液、小木条、试管、试管夹、
水倒掉,反复几次; 2.若内壁附有不易洗掉的物质,用试管刷洗涤,转
动或上下移动试管刷,不能用力过猛,以防试管 损坏。
• 实验13 测定空气中氧气的含量
点燃
•P2O5 • 实验用品:红磷、水

广口瓶(带双孔橡皮塞、燃烧匙、直角玻璃导管、橡皮
筋)、乳胶管、直角玻璃导管(或带刻度的钟罩(五等份、插有燃烧
• 实验步骤: 将试管倾斜,把盛有碳酸钠粉末的
药匙(或纸槽)小心送至试管底部,再 使试管直立起来。
• 实验8 液体的取用 • 实验原理:无 • 实验用品:稀盐酸、试管 • 装置图:
• 实验步骤: 取下试剂瓶塞,倒放于桌上;将标签正对
着手心,缓缓将液体倾倒入容器中。
• 实验9 Na2CO3和盐酸反应 • 实验原理:
上发生的现象。
• 实验2 研碎胆矾观察发生的变化
• 实验原理:无
• 实验用品:胆矾、研钵(杵)
• 实验步骤:取少量胆矾放在研钵 内,用杵研碎;观察并记录胆矾 发生的变化。
• 实验3 胆矾溶解于水并和NaOH反应 • 实验原理:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ • 实验用品:胆矾、水、氢氧化钠溶液
试管、研钵 • 实验步骤: 1.将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管; 2.向其中加入少量水,振荡直到变成澄清溶液; 3.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察并记录
试管中发生的现象。
• 实验4 石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca(OH)2 • 实验原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
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• 实验1 水加热沸腾 • 实验原理:液态水受热蒸发为气态 • 实验用品:水
酒精灯、试管、玻璃片、铁架台、火柴 • 装置图:
• 实验步骤: 1.把盛有少量水的试管斜架在铁架台上; 2.在试管底部小心加热到水沸腾; 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口,观察并记录玻璃片
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