2021届一轮复习 分子结构与性质练习 课件(37张)

A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B．BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120° C．CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子
解析 A 项，SO2 是 V 形分子；CS2、HI 是直线形的分 子，错误；B 项，BF3 键角为 120°，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子是 4，在 SnBr2 中两个价电子与 Br 形成共价 键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小 于 120°，错误；C 项，CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形 的分子，正确；D 项，PCl3、NH3 都是三角锥形的分子，而 PCl5 是三角双锥形结构，错误。
一、选择题(每题 6 分，共 54 分)
1．下列化学粒子的中心原子是以 sp2 杂化的是( )
A．BCl3
B．NH3
C．CH4
D．BeCl2
解析 NH3 分子中 N 原子采用 p3 杂化；BeCl2 分子中 Be 原子采用 sp 杂化。
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
解析 NH3 分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于 PH3， A 项错误；N、P 是同主族元素，形成的离子：NH＋ 4 和 PH＋ 4 结构类似，都是正四面体构型，B 项正确；CO2 是分子晶体， 而 SiO2 是原子晶体，C 项错误；C2H6 中两个—CH3 对称， 是非极性分子，而 C3H8 是锯齿形结构，D 项错误。
解析 BF3 中 B 原子无孤电子对，因此采取 sp2 杂化， BF3 为平面三角形，A 错误；NH＋ 4 中 N 原子采取 sp3 杂化， NH＋ 4 为正四面体结构，B 错误；CH4 中 C 原子采取 sp3 杂化， C 错误，D 正确。
6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子 或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判 断正确的是( )
A．HNO2 C．HClO3
B．H2SO3 D．HClO4
解析 HNO2、H2SO3、HClO3 和 HClO4 分子中非羟基 氧原子数目分别为 1,1,2,3，HClO4 非羟基氧数目最多，酸 性最强。
3．在乙烯分子中有 5 个 σ 键、一个 π 键，它们分别是 ()
A．sp2 杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B．sp2 杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C．C—H 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—C 之间是未参加 杂化的 2p 轨道形成的 π 键 D．C—C 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—H 之间是未参加 杂化的 2p 轨道形成的 π 键
C．NCl3 分子是非极性分子 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 解析 根据题意，NCl3 的空间结构与 NH3 相似，也应 为三角锥形，故为极性分子，故 C 项错误；根据 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，故 B 正确；NBr3 的结构与 NCl3 相似，因 NBr3 的相对分子质量大于 NCl3 的相对分子质量， 故 NBr3 不如 NCl3 易挥发，故 D 项错误；因 N 原子的半径 小于 C 原子的半径，所以 C—Cl 键键长大于 N—Cl 键，故 A 项错误。
9．下列常见分子中 σ 键、π 键判断正确的是( ) A．CN－与 N2 结构相似，CH2===CHCN 分子中 σ 键与 π 键数目之比为 1∶1 B．CO 与 N2 结构相似，CO 分子中 σ 键与 π 键数目之 比为 2∶1 C．C22－与 O22＋互为等电子体，1 mol O22＋中含有的 π 键 数目为 2NA D．已知反应 N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)， 若该反应中有 4 mol N—H 键断裂，则形成的 π 键数目为
解析 乙烯分子中存在 4 个 C—H 键和 1 个 C===C 双 键，没有孤对电子，C 原子采取 sp2 杂化，C—H 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—C 之间有 1 个是 sp2 形成的 σ 键，另 1 个 是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键。
4．下列推论正确的是( ) A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH4＋为正四面体结构，可推测 PH4＋也为正四面体结 构 C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子 晶体 D．C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子
5．下列推断正确的是( ) A．BF3 是三角锥形分子
B．NH4＋的电子式：[
，离子呈平面形结构
C．CH4 分子中的 4 个 C—H 键都是氢原子的 1s 轨道
与碳原子的 p 轨道形成的 s­p σ 键
D．CH4 分子中的碳原子以 4 个 sp3 杂化轨道分别与 4
个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C—H σ 键
解析 根据 S2Cl2 的分子结构可知，它属于极性分子， 故 A 错误，B 正确；由于 S2Cl2 与 S2Br2 的结构相似，而相 对分子质量 S2Br2>S2Cl2，故 C 正确；由少量泄漏会产生窒 息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 2S2Cl2 ＋ 2H2O===SO2↑ ＋ 3S↓＋4HCl，故 D 正确。
8．S2Cl2 是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体， 喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如 图所示。下列关于 S2Cl2 的说法中错误的是( )
A．S2Cl2 为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与 S2Br2 结构相似，熔、沸点 S2Br2>S2Cl2 D ． 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 2S2Cl2 ＋ 2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
7．通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构 型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是 ()
A．分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长 相等
B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表 示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构式为