选修4-化学平衡-知识点汇总

选修4-化学平衡-知识点汇总

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化学平衡

一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

2、表示方法：用“

”表示。如：H 2 + I 2

2HI

3、特点：参加反应的物质不能完全转化

二、化学平衡

1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立

溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡

⑵化学平衡的状态建立

随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡

⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各

组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡

2、化学平衡的特征

⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，

即：V(正)＝V(逆)＞0

⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停

⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积

分数保持一定

⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直

到建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志

υ

υ(正)

υ(正)＝

υ(逆)＞0

υ(逆

υ

υ(溶)

υ(溶)＝

υ(析)＞0

υ(析

⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 4、化学平衡状态的判断

⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可

②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变

⑵常见方法：以xA +yB zC 为例

①直接的

Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)

c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶y

d 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z

②间接：

⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变

c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变

d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）

三、化学平衡的移动

1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动

2、化学平衡移动的原因

化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化

3、化学平衡移动的标志

⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠

V(逆)，然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动

⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动

4、化学平衡移动方向的判定

外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些

⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动

⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动

⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动

四、外界条件对化学平衡的影响

1、浓度

①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度

③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度

υ υ(正

) υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(逆) υ'(正

)=υ'(逆

) υ υ(正

) υ'(逆) υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(正

) υ

υ(正

) υ'(正

)=υ'(逆

)

υ'(正) υ'(正

)=υ'(逆

) υ() υ υ(正

) υ'(正) υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(逆

) υ() υ

υ(正) υ'(正

)=υ'(逆

)

υ'(正

)=υ'(逆

) υ''(正

)=υ''(逆

) υ()

υ υ(正

) υ'(逆)

υ'(正

)=υ'(逆

)

υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(正

) υ''(逆) υ''()=

υ''() υ υ(正

) υ'(正) υ'(正

)=υ'(逆

)

υ'(正

)=υ'(逆

) υ'(逆

)

υ''(正

) υ''()=υ''()