2018年江苏省高考化学知识点复习试题9

A ．粗硅――→SiCl 4――→Si 3 2
△
专题九 金属元素及其化合物 导航卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50 分钟]
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16
Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56
第Ⅰ卷(选择题 共 30 分)
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求)
1．(2018· 江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是(
)
A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
2．(2018· 江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A ．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B ．FeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C ．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
3．(2018· 江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步
实现的是(
)
Cl 2 H 2
高温 高温
盐酸 电解
B ．Mg(OH)2――→MgCl 2(aq)――→Mg 盐酸 蒸发
C ．Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→无水 FeCl 3
NH ·H O 蔗糖
D ．AgNO 3(aq) ――→ [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→Ag
①Al 2O 3 ――→ NaAlO 2(aq)――→Al(OH)3△ ②S ――→ SO 3――→H 2SO 4
NH 3，CO 2
△ ④Fe 2O 3
HCl （aq ）
4．(2018· 江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(
)
NaOH （aq ） CO 2
O 2/点燃 H 2O
③饱和 NaCl(aq) ――→ NaHCO 3――→Na 2CO 3
△
――→ FeCl 3(aq)
――→无水 FeCl 3
石灰乳 煅烧
⑤MgCl 2(aq) ――→ Mg(OH)2――→MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤
5．(2018· 上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可
选用的试剂是(
)
A ．NaOH
B ．KMnO 4
C ．KSCN
D ．苯酚
6．(2018·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )
A ．AlCl 3
B ．Na 2O
C ．FeCl 2
D ．SiO 2
7．(2018· 课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A ．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B ．二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末
C ．铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应
D ．将锌粒投入 Cu(NO 3)2 溶液
8．(2018· 安徽理综，13)室温下，在 0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3 溶液中，逐滴加入 1.0
mol·L －1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下 列有关说法正确的是(
)
A ． a 点时，溶液呈酸性的原因是
Al 3 ＋水解，离子方程式为：
Al 3＋ ＋ 3OH －
Al(OH)3
B ．a ～b 段，溶液 pH 增大，Al 3＋浓度不变
下列说法不正确的是(
)
C ．b ～c 段，加入的 OH －主要用于生成 Al(OH)3 沉淀
D ．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解
9．(2018· 北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：
步骤
Fe 表面产生大量无色
现象
气泡，液面上方变为红
棕色
Fe 表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe 、Cu 接触后，其表面
均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是(
)
A ．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2
B ．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应
C ．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3 的氧化性强于浓 HNO 3
D ．针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 10 ． (2018· 浙江理综， 13) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣
( 主要成分为
Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计 了如下流程：
．．．
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B ．固体 1 中一定有 SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3＋转化为 Al(OH)3 进入固体 2
C ．从溶液 2 得到 FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其
溶液经结晶分离也可得到 FeSO 4·7H 2O
第Ⅱ卷(非选择题 共 30 分)
4
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)(2018·江苏化学，16)以磷石膏(主要成分CaSO
4
，杂质SiO2、
Al
2
O
3
等）为原料可制备轻质CaCO3。

(1)匀速向浆料中通入CO
2
，浆料清液的pH和c(SO2－)随时间变化如图。

清液pH ＞11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃
C．增大氨水浓度D．减小CO
2
通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________。

(3)在敞口容器中，用NH
4
Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是___________________________
___________________________________________________________。

12．(15分)(2018·江苏化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

(2)加入 H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为____________________
___________________________________________________________。

(3)滤渣 2 的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：
800 ℃
2MgSO 4＋C =====2MgO ＋2SO 2↑＋CO 2↑
800 ℃
MgSO 4＋C =====MgO ＋SO 2↑＋CO ↑
800 ℃
MgSO 4＋3C =====MgO ＋S ↑＋3CO ↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体可以是________(填化学式)。

②B 中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a ．NaOH 溶液
b ．Na 2CO 3 溶液
c ．稀硝酸
d ．KMnO 4 溶液
③A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋
4，写出该反应的离子方程式：_______________________。