中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类
中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类
2、120
3、1.0 ×10-6 ；1%
4、NH3、CO32－； HCN、H2S ； 5、H2CO3—HCO3－ ；HCO3－ 6、3; r = k C(A)2 C（B）；9
H2O、H2PO4－
7、降低 ；不变 ；同离子效应
8、 3d64s2 ；d ；Ⅷ ； 4s24p3 9、蒸气压下降 ；沸点升高 ；凝固点降低 ；渗透压
，属 区、
族元素。
4p 轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为
。
9、稀溶液的依数性包括
、
、
和
。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+
(2) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
可推断三个电对jΘ 值的大小顺序是
。其抗酸成分
是
。
6、2A+B→C 为三分子基元反应，该反应的级数为
，速率方程式为
。
若其他条件不变，将 A 的浓度增加到为原来的 3 倍，则反应速率为原来速率的
倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 会使BaSO4的溶解度
数Ks将
，此效应称为
。
，其沉淀溶解平衡的平衡常
8、26 号元素的外层（价层）电子构型为
φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}
（1 分） （1 分）
5
=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V)
中南大学普通化学2009-2010下期末考试A卷(48学时版)
---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷 2009 ~2010 学年2学期 普通化学 课程 时间110分钟 48 学时， 3 学分，闭卷，总分100分，占总评成一、单选题(本题20分，每小题2分) 1 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，下列哪种物理量不具有确定的值 ( ) A W(Q = 0 ) B Q C Q(W = 0 ) D Q －W 2. 往HAc 溶液NaAc 晶体并使它溶解，会发生 ( ) （A ）HAc 的理解度值增大； （B ）HAc 的平衡常数值减小； （C ）溶液的pH 值增大； （D ）溶液的pH 值减小。
3. 反应Ca(OH)2(s) CaO(s)＋H2O(l)在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的 （ ） A △r H m o ＞0，△r S m o ＞0 B △r H m o ＜0，△r S m o ＞0 C △r H m o ＜0，△r S m o ＜0 D △r H m o ＞0，△r S m o ＜0 4下列各种含氢化合物中，不含氢键的是 ( ) （A ）CH 4; （B ）HF; （C ）H 2O;(D) NH 3 5 对于溶液中A(aq) B(aq) + C(aq)的平衡体系，标准平衡常数为1.0。
若A 的起始浓度是 1.0mol·dm-1；则平衡时B 的浓度为（ ） A 0.38 mol·dm-1 B 0.50 mol·dm-1 C 0.62 mol·dm-1 D 1.00 mol·dm-1 6 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （ ） A 增加了分子总数 B 增加了活化分子的百分数二填空题（共20分，每空1分）：1、298K下，1mol理想气体恒温向真空膨胀100mL时，U∆＝，Vp∆＝。
中南大学普通化学2008-2009上期末考试A卷(2008级土木大类)
中南大学考试A试卷2008--2009学年 1 学期时间110分钟《普通化学》课程 32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：2008级土木大类0801-0822总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、在100 ml 0.10 mol·L-1 NaH2PO4 和50 ml 0.10 mol·L-1 NaOH配制成缓冲溶液中，抗酸成分是抗碱成分是，为使该缓冲溶液的缓冲能力最强，这两种组分平衡浓度的比值最好趋近于。
2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为，该元素位于周期表中的区,第周期，第族，元素符号为。
3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L‐1 HAc溶液中加入10ml H2O，则HAc的解离度将。
若加入0.001mol NaAc固体（假设不引起体积变化）则HAc的解离度将，Ka将。
4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的∆S符号为（正、负），∆H符号为（正、负），∆G符号为（正、负）。
5、标态下将氧化还原反应２MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，其正极反应为，负极反应为，电池电动势等于。
（ϕθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；ϕθ(Cl2/Cl-)=1.36V）6、产生渗透现象的两个条件是和，溶剂分子的渗透方向为____________________。
7、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
8、碰撞理论认为发生有效碰撞的条件是和。
9、N2分子结构中含有个σ键个π键；NH3分子中N原子杂化类型为，NH3分子空间构型为。
10、石墨的标准摩尔生成焓为 KJ·mol-1二、是非题（每题1分，共10分）1、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
（）2、缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（09年上A卷）
（09年上A卷）中南⼤学考试试卷（A ）2008—2009学年下学期期末考试试题时间100分钟课程有机化学 32 学时 2.5 学分考试形式：闭卷专业班：矿物，安全，材料姓名总分100分，占总评成绩 70 %任课教师：⼀、命名或者写出结构式（共10⼩题，每⼩题2分，共20分）1．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 2CH 3 2． C CH H 3CH CH 33．CH 3CCCHCH 2CH C 2H 5CH 2 4． CH 3CCH 3CH CHO5．OHSO 3H Br SO 3H 6．叔丁醇 7．四氢呋喃 8．⽔杨酸9．丙⼆酸甲⼄酯 10．N-甲基-N-⼄基甲酰胺⼆、选择题（本题共20分，单选题每题1分，多选题每题3分）（⼀）单选题（共14⼩题）1．按反应特征与产物的结构关系，有机反应⼤致可分为：取代反应、消除反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）。
A 、C 6H 5CH 2Cl+NaCN → C 6H 5CH 2CN+NaClB 、C 6H 5Br+Mg → C 6H 5MgBrC 、CH 3COOH+C 2H 5OH → CH 3COOC 2H 5＋H 2OD 、CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 + H 2O2．下列化合物中，同时存在伯、仲、叔、季碳原⼦的是（）。
A 、2,3-⼆甲丁烷B 、2,4-⼆甲戊烷C 、2,2,3-三甲戊烷D 、2,2-⼆甲戊烷3．分⼦式为C 6H 14烷烃的构造异构体的数⽬是（）。
A 、4个B 、5个C 、6 个D 、3个4．甲苯与氯⽓在光照下进⾏反应的机理是（）。
A 、亲电取代B 、亲核取代C 、⾃由基取代D 、亲电加成5．下列化合物沸点最⾼的物质是（）。
A、正丙醇B、醋酸C、正丁烷D、丙醛6．下列化合物酸性强弱次序正确的是（）。
A、醋酸>甲酸>苯酚>⼄醇B、甲酸>醋酸>苯酚>⼄醇C、醋酸>甲酸>⼄醇>苯酚D、甲酸>醋酸>⼄醇>苯酚7．下列试剂中，可把苯胺与N-甲基苯胺定性区别开来的是（）。
09基础化学试卷A
中南大学考试Ａ试卷2009--2010学年 1 学期 时间110分钟 《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷专业年级：2009级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、已知：（1）C(s)+21O 2(g)→CO(g)， △r H Θm,1（298.15K ）= －110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)， △r H Θm,2（298.15K ）= －393.5k J·mol －1则在标准状态（100kPa ）下25℃时，14g CO 的发热量是 kJ 。
3、配合物NH 4[Co(NO 2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。
4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n 、 l 、m 、m s )分别是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2)则该元素原子的价电子组态是 在周期表中的位置是 区，第 周期，第 族。
6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。
9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称为 。
11、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) 2+2++3+3+272C r O +6Fe +14H =2C r +6Fe +7H O(2) 3+2+2+4+2Fe Sn 2Fe +Sn +=可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是 ，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
12、2A B →为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。
13、影响缓冲能力的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲范围为 。
14、在BaSO 4溶液中加入BaCl 2， 会使BaSO 4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常数将 ，此效应称为 。
中南大学普通化学2010-2011上期末考试A卷及答案(2010级土建类)
中南大学考试A试卷2010--2011学年1 学期时间100分钟《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区，周期，族，原子序数为。
2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。
3、60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol•dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，抗酸成分是。
欲使缓冲能力最大，应在60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4中加入0.20 mol•dm-3 NaOH溶液ml。
4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为J。
5、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
6、pH=3 的HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其浓度为________ mol•dm-3 ，加水稀释一倍，则其解离度a （增大、减小或不变，下同），解离常数Ka ，pH 。
7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。
二、是非题（每题1分，共10分）1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。
（）2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。
（）3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
（）4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。
（）5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。
（）6、0.10mol•dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
中南大学历年有机化学考试试题及答案
13下列最稳定的构象是[ ]
14下列化合物烯醇式含量最高的是[ ]
A 丙酮 B 2，5-戊二酮 C 乙酰乙酸乙酯 D 丙二酸二乙酯
15某化合物的分子式为C4H8Br2，其1H-NMR如下：δ=1.8（3H，双峰），δ=2.3（2H，多重峰），δ=3.6（2H，三重峰），δ=4.2（1H，多重峰）。该化合物是 [ ]
2.D：E：F：KMnO4（其它氧化剂也可）
G：H：
3.I：J：
4.K：L：
5.M： N： O：
（本题20分，每空格2分，写错不给分，基本正确酌情给分。）
四、鉴别题（共12分，第1小题4分，第二小题5分，第三小题3分）
（本题12分，各题每一步给分情况如上所示。注：其他方法正确相应给分。）
五、指定原料合成（注意：反应过程中所用的有机溶剂、催化剂及无机原料可任选，在反应中涉及的其他中间有机物均要求从指定原料来制备）（共15分）
三、完成下列化学反应（只要求写出主要产物或条件( A~O),每空1分，共15分）
1.
（A）（C）
2. + CH3COCl（D）（E）
（G）(H )
3.（I）（J）
4.（K）（L）
四、鉴别题（共12分，第1小题4分，第二小题5分，第三小题3分）
2、 （A）苄胺 （B）N-乙基苯胺 （C）苄醇 （D）对甲苯酚
1.沸点最高的是（）。
A：丁酸B：丁醛C：丁醇D：2-丁酮E：1-丁烯
2.某烷烃的分子式为C5H12，只有二种二氯衍生物，那么它的结构为( )。
A：正戊烷B：异戊烷C：新戊烷D：前A、B、C均可E：不存在这种物质
3.下列化合物不具有芳香性的是( )。
2009年度上学期(09.12)
中南大学考试试卷物理化学 课程48学时3学分考试形式：闭卷专业年级： 化工、应化、制药、粉体、材化、矿物 08级总分100分，占总评成绩70 %、单选题(每题2分，共24 分)1. 1 mol 理想气体，从始态 (p , V , T )出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过 程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是2. 在T 和p ©下，C (石墨)+ O 2(g) === CO 2(g)的反应热为△ r H m °(T)。
下列说法中 不正确的是©(A )△ r H m (T)是CO 2(g)在温度T 下的标准生成焓(C )△ r H m ®(T)是C (石墨)在温度T 下的标准燃烧焓该反应的反应热6.下列针对偏摩尔量的描述， 不正确的是偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分体系中某组分的偏摩尔G ibbs 自由能就是该组分的化学势 7•恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数， 不正确的是2009 -- 2010 学年上学期时间110分钟(A )| W ⑴ | = | W ⑵ |(C ) | W ⑴ | < | W ⑵ | (D )无法确定0 0(B )A r H m (T) = △ r U m (T)(3(3(D )△ r H m (T) > △ r U m (T)3.在确定的T 、p 下，无论用什么手段进行一个 A + B === C 的反应, 若反应的厶r H m > 0 ,则(A )大于零(B )小于零 (C )视反应手段而定 (D )等于零4.某单组分体系的 V m (l) > V m (S ), 当体系的压力升高时，其熔点将 (A ) 升高(B )降低(C )不变(D )不确定5.使用热力学判据厶G T ,P ,W '0 < 0 判别某过程方向时，下标 P 所表示的是 (A )体系中每一组分的分压(B )体系的总压(C )外压(D )标压p © (B) 偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数(C ) 体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零(D) (A ) A mix G(B) A mix S (C ) A mix H(D) A mix A（A ）活度相当于是校正浓度，但无量纲（B ）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关（C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1（D ）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关9. 化学反应等温式厶r G m = △ r G m® + RT InJ a ,当选取不同标准态时，反应的厶「G m®将改变，该反应的厶r G m和J a将（）（A ）都随之改变（B）都不改变（C）J a变，△ r G m不变（D）J a不变，△ r G m变10. 在等温等压下，当反应的△r G m®= 5kJ mol-1时，该反应能否（）（A ）能正向自发进行（B）能逆向自发进行（C）不能判断（D）不能进行11. 通常条件下的二组分体系中，最多共存的相有（）（A ）3相（B）4相（C）5相（D）6相12. CuSO4与水可生成CUSO4H2O, CuSO4 3H2O和CUSO4 5H2O三种水合物，在一定压力下与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有（）（A）3种（B）2种（C） 1 种（D）0种二、填空题（每空1分，共16分）1. 某理想气体一从始态出发，分别进行绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀，若两过程所达到的末态压力相同，则末态温度T可逆__________________ T不可逆，而体系的焓变△ H可逆_________________ △ H不可逆。
2009年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+、、、Cl-B.Ca2+、、、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、、、K+7.将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )A.4B.3C.2D.18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A. B.C. D.10.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c()＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)B.c()=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c()，c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. B.C. D.12.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小14.下列说法正确的是( )A.气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力B.气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量C.气体分子热运动的平均动能减小，气体的压强一定减小D.单位体积的气体分子数增加，气体的压强一定增大二、非选择题27.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
2009年上学期化学专业A卷参考答案
衡阳师范学院2009年上学期2006级化学专业《化工基础》期末考试试题A卷参考答案一、填空题（每小题2分，共22分）1、某混合气体中含有体积分数为0.20的CO2,其余为空气。
在101.3 kPa及30 ℃下,用清水吸收其中CO2时,已知30 ℃时CO2水溶液的亨利常数E为1.884×105 kPa,则液相中CO2的最大浓度为 1.08×10-4。
2、在《传热综合实验》中，采用用饱和水蒸气加热空气，换热器壁面的温度更接近水蒸汽的温度，总传热系数近似等于空气的传热膜系数。
若要提高传热效率，应当改善空气一侧的传热条件。
3、在填料塔中进行逆流接触的吸收操作时，若液气比增大，其它操作条件不变，则溶液出口浓度将减小,气体出口浓度减小，吸收率增大。
4、离心泵在启动前灌泵是为了防止发生气缚现象；离心泵的安装高度应小于允许安装高度,否则会发生气蚀现象。
5、当温差较大的冷、热流体在刚性结构的管壳式换热器中进行热交换时, 从防止由于热应力造成设备损坏的角度考虑, 则其中传热膜系数较大的流体应走壳程。
6、物料衡算和能量衡算是化学工程学中极为重要的方法，例如，精馏过程的操作线方程是通过物料衡算建立起来的。
7、在研究流体流动规律时，要注意区分是定常（或称定态）流动和非定常（或称非定态）流动，稳定态和不稳定态。
如果所考察的流体流动过程或系统中任何一个部位或任何一个点上的流体性质和过程参数都不随时间而改变，则该过程为定态过程，反之，则为非定态过程。
8、停留时间分布的测定方法通常有脉冲输入法和阶跃输入法两种方法。
9、催化重整的目的是获得高辛烷值汽油或芳烃。
10、料吸收塔的流体力学性能实验中，单位高度干填料层压降——空塔气速曲线在双对数坐标中为直线。
11、在恒速干燥阶段，物料表面的温度接近空气的湿球温度。
二、选择题（每小题3分，共30分）1、实验中用U形管压差计测得某设备内的压力读数为零，说明该设备的绝对压为…………………………………………………………………（ C）。
中南大学考试A试卷
中南大学考试A试卷中南大学考试Ａ试卷2008--2009学年1 学期时间110分钟《基础化学》课程56 学时3 学分考试形式：闭卷专业年级：2008级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩80 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、在100ml 0.10mol?L-1 NaH2PO4 和50ml 0.10mol?L-1 NaOH的混合溶液中，抗酸成分是抗碱成分是，该缓冲系的有效缓冲范围是。
（H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）2、催化剂能有效地降低_ __，提高__ 。
3、对于相变过程H2O(l) ? H2O(g)，已知20℃时的△rGΘm = 9.200kJ?mol-1，则在20℃时此相变反应的的标准平衡常数KΘ为。
4量子数n=4,l=2的原子轨道可以有_ _种空间取向，最多可容纳_ _个电子，亚层符号为_。
5、运用价层电子对互斥理论可知，CS2和NO2-中心原子的杂化轨道类型分别是和。
6、一定温度下，向10ml 0.10 mol?L‐1 HCN溶液中加入10ml H2O，则HCN的解离度将，Ka将。
7、为提高测定的准确度，溶液的吸光度读数范围应调节在为好，可通过调节溶液的和来达到。
8、正常人血浆的渗透浓度在____________mmol / L的范围内。
将红血球置于1.68%（g/L）的NaHCO3溶液中（M = 84）时，将会产生___________现象。
9、用0.1 mol? L–1 NaOH滴定0.1 mol? L–1某二元酸H2B (pKa1 = 2.00，pKa2 = 3.00 ), 滴定过程中有_ 个突跃, 终点产物是__ _____。
10、用AgNO3 (过量)和KI溶液制备的AgI 溶胶，其胶粒结构为，在外电场作用下，胶粒向极泳动，分别加入电解质[Fe(en)3]Cl3，Ｎa3PO4使其聚沉，聚沉能力强者为。
中南大学土力学考试题及答案
中南大学考试试题纸（本纸不作答题用）（B卷）2006~2007学年第二学期土力学课程考试时间：120分钟考试日期：2007年1月24日一、单选题（每题2分，共30分）1、稍湿状态的砂能垂直堆高几十厘米而不塌落，因为存在（）A、毛细水压力B、浮力C、拉力2、粘性土软硬状态的划分依据是（）A、含水量B、液限C、塑性指数D、液性指数3、指出下列哪种土不以塑性指数I p来定名（）A、粘土B、粉质粘土C、粉土D、砂土4、天然状态砂土的密实度一般用（）来测定A、载荷试验B、现场十字板剪切试验C、标准贯入试验5、已知土体G s=2.7，e=1，则该土的临界水力梯度为（）A、1.8B、0.85C、1.356、设地基土（完全饱和）中某点的附加应力为100kPa，荷载作用一段时间后，测得该点的孔隙水压力为30kPa，则此时由附加应力引起的有效应力为（）A、30kPaB、70kPaC、50kPaD、100kPa7、矩形分布荷载作用下，当z＝0时，中点下的附加应力σ中与角点下的附加应力σ角的关系是（）A、σ中＝4σ角B、σ中＝2σ角C、σ中＝σ角D、σ中＝0.5σ角8、土的压缩性指标中（）A、压缩系数a v与压缩模量E s成正比B、压缩系数a v与压缩模量E s成反比C、压缩系数a v越大，土的压缩性越低D、压缩模量E s越小，土的压缩性越低9、土的一维固结微分方程表示了（）A、土的压缩性大小与固结快慢B、固结度与时间和深度的关系C、孔隙水压力与时间和深度的关系D、孔隙水压力与时间的关系10、在e~p压缩曲线中，压力p为（）A、自重应力B、有效应力C、总应力D、孔隙水压力11、土的压缩变形中，主要是（）A、弹性变形B、残余变形C、固结变形D、蠕动变形12、某房屋地基为厚粘土层，施工速度快，则在工程上地基土抗剪强度指标宜用下面哪种试验确定（）A、固结快剪B、快剪C、慢剪13、某砂土内摩擦角φ=34°，若σ3=100kPa时，则达到极限平衡时的σ1为（）A、353.7kPaB、402.7kPaC、291.6kPaD、376.9kPa14、到目前为止，浅基础的地基极限承载力的计算理论仅限于按（）推导出来A、整体剪切破坏B、局部剪切破坏C、冲切破坏15、提高挡土墙后填土质量使土的抗剪强度增大，将使作用于墙背的 （ ）A 、主动土压力减小B 、主动土压力增大C 、被动土压力减小D 、被动土压力不变二、论述题（1题10分，2~5题5分，共30分）1、试述分层总和法的计算步骤？2、什么是土的极限平衡状态？写出土中一点应力的极限平衡条件方程，该方程有何实际意义？3、确定地基容许承载力的方法有哪些？4、建筑地基岩土可分为哪几类？5、写出达西渗透定律的表达式及各符号的物理意义？三、推导题（10分） 证明土体处于饱和状态时，含水量与干容重存在下列关系：Gsd w 1-=γγω 四、计算题（每题15分，共30分）1、某饱和粘土层的厚度为10m ，在大面积（20m ×20m ）荷载p 0=120kPa 作用下，土层的初始孔隙比e =1.0，压缩系数a =0.3MPa -1，渗透系数k =18mm/y 。
化学考试题及答案全国
2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷> 一、选择题<本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是0xzLcvT6tXb5E2RGbCAPA. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案A【解读】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3>2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn>=n(HNO3>×4，则n(HNO3>=1mol，即有1molHNO3被还原。
0xzLcvT6tXp1EanqFDPw7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案D【解读】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
0xzLcvT6tXDXDiTa9E3d8. 下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.0xzLcvT6tXRTCrpUDGiTC. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案D【解读】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3>2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
中南大学土木工程材料历届考试试题及答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案土木工程材料一、填空：1。
对于开口微孔材料，当其孔隙率增大时，材料的密度，吸水性，抗冻性，导热性，强度。
2。
与硅酸盐水泥相比,火山灰水泥的水化热，耐软水能力 ,干缩。
3。
保温隔热材料应选择导热系数，比热容和热容的材料。
4.硅酸盐水泥的水化产物中胶体为和。
5。
普通混凝土用砂含泥量增大时，混凝土的干缩 ,抗冻性。
6.普通混凝土配合比设计中要确定的三个参数为、和 .7.钢材中元素S主要会使钢的增大，元素P主要会使钢的增大。
8。
含水率为1％的湿砂202克，其中含水为克,干砂克。
9。
与建筑石灰相比,建筑石膏凝结硬化速度，硬化后体积 .10。
石油沥青中油分的含量越大，则沥青的温度感应性，大气稳定性。
11.普通混凝土强度的大小主要决定于水泥强度和。
12.木材的强度中，在理论上最大的是强度.13。
按国家标准的规定，硅酸盐水泥的初凝时间应满足。
14.相同条件下，碎石混凝土的和易性比卵石混凝土的和易性 .15.普通混凝土用石子的强度可用或表示.16。
常温下,低碳钢中的晶体组织为和。
17。
据特点不同，塑料可分成热塑性塑料和热固性塑料。
18。
有无及是否发达是区分阔叶树和针叶树的重要特征。
19。
与石油沥青相比，煤沥青的温度感应性更，与矿质材料的粘结性更。
20.石灰的陈伏处理主要是为了消除的危害.21。
木材防腐处理的措施一般有和 .22.材料确定后，决定普通混凝土流动性的最重要因素是。
23.普通混凝土的强度等级是根据 .24.钢的牌号Q235-AF中A表示 .25。
结构设计时,硬钢的强度按取值。
26.硅酸盐水泥强度等级确定时标准试件的尺寸为。
27.钢筋进行冷加工时效处理后屈强比。
28。
石油沥青的牌号越大，则沥青的大气稳定性 .29。
在沥青中掺入填料的主要目的是提高沥青的黏结性、耐热性和。
30.用于沥青改性的材料主要有矿质材料、树脂和。
31。
塑料的主要组成成分是。
32。
是现代沥青牌号划分的主要依据。
中南大学土木工程材料习题集与参考答案
中南大学土木工程材料习题集与参考答案土木工程材料习题集与参考答案第一章土木工程材料的基本性质1. 试述材料成分、结构和构造对材料性质的影响？参考答案：材料的成分对性质的影响：材料的组成及其相对含量的变化，不仅会影响材料的化学性质，还会影响材料的物理力学性质。
材料的成分不同，其物理力学性质有明显的差异。
值得注意的是，材料中某些成分的改变，可能会对某项性质引起较大的改变，而对其他性质的影响不明显。
材料的结构对性质的影响：材料的结构是决定材料物理性能的重要因素。
可分为微观结构和细观结构。
材料在微观结构上的差异影响到材料的强度、硬度、熔点、变形、导热性等性质，可以说材料的微观结构决定着材料的物理力学性能。
材料的构造对性质的影响：材料的构造主要是指材料的孔隙和相同或不同材料间的搭配。
不同材料适当搭配形成的复合材料，其综合性能优于各个单一材料。
材料的内部孔隙会影响材料的强度、导热性、水渗透性、抗冻性等。
总之，材料的组成、结构与构造决定了材料的性质。
材料的组成、结构与构造的变化带来了材料世界的千变万化。
2．试述材料密度、表观密度、孔隙率的定义、测定方法及相互关系。
密度与视密度的区别何在？参考答案：密度ρ：是指材料在密实状态下单位体积的质量。
测定方法：将材料磨细成粒径小于ρ：是0.25mm的粉末，再用排液法测得其密实体积。
用此法得到的密度又称“真密度”。
表观密度指材料在自然状态下单位体积的质量。
测定方法：对于外形规则的块体材料，测其外观尺寸就可得到自然体积。
对于外观不规则的块体材料，将其加工成规则的块体再测其外观尺寸，或者采用蜡封排液法。
孔隙率P：材料中的孔隙体积与总体积的百分比。
A 密度与视密度区别：某些散粒材料比较密实，其内部仅含少量微小、封闭的孔隙，从工程使用角度来说，不需磨细也可用排液法测其近似的密实体积，这样测得的密度称为“视密度”。
3．孔隙率及孔隙特征对材料的表观密度、强度、吸水性、抗渗性、抗冻性、导热性等性质有何影响？参考答案：对表观密度的影响：材料孔隙率大，在相同体积下，它的表观密度就小。
全国各地高考化学分类汇编和解析(全终结版)
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析一、 离子反应 离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +答案：D解析：A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项HCO 3－ 与AlO 2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C 项，OH －与HSO 3－ 生成SO 32 －，与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 答案：D解析：A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。
3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降答案：D解析：A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析
2021年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误．．的是A. 2 Al 2NaOH 2H2O2NaAlO23H2B. 2KMnO4HCOOK KOH2K 2MnO4CO2H 2 OC MnO24HCl (浓〕MnCl2Cl22H 2OD. K2Cr2O76FeSO47 H2SO4Cr2( SO4 ) 33Fe2 (SO4 ) 3 K2 SO4 7 H2 O答案： B解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是2－，故 B项错。
CO32．〔09XX卷3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是abcA Al AlCl 3Al 〔 OH〕3BHNO3NO NO2C Si SiO2H 2SiO 3D CH 2=CH 2CH3CH2OH CH 3CHO答案： B解析： A 项：AlAlCl 3( 2 Al 6HCl 2AlCl33H 2或者 2Al3H 2SO4Al2 ( SO4 )33H2，AlCl 3Al (OH )3(AlCl 33NH3 H2O Al (OH )33NH4Cl)，Al (OH )3AlCl 3〔 Al (OH )33HCl AlCl 33H 2O 〕， Al (OH )3Al 的转化必须经过 Al (OH )3Al2O3〔反应方程式为：2Al (OH )3灼烧 Al2O33H 2O 〕和 Al2 O3Al 〔 2 Al2O3通电 4 Al 3O2〕这两步，所以 A 项不选；B 项：HNO3NO ( 8HNO33Cu 3Cu(NO3) 22NO4H2O )， NO NO2〔 2NO O22NO2〕， NO 2NO〔 3NO2H2O2HNO NO 〕， NO HNO 〔 3NO H O 2HNO NO 〕，所以B项正确；323223C 项：S i S i2 O( Si O2SiO2)， SiO2H 2 SiO3必须经过两步〔 SiO22NaOH Na2 SiO3 H 2O 、Na2SiO3H 2O CO2H 2 SiO3Na2CO3〕，D项：CH CH CH CH OH〔CH CH H O催化剂CH CH OH 〕， CHCHO CHCHO 222223322323〔 2CH CH OH O Cu或 Ag2CH CHO2H O 〕， CHCHO3CHCHO 3222323〔 CH 3CHO H 2催化剂CH 3CH 2 OH 〕， CHCHOH32 CH CH 2就必须经过两步2〔CH 3CHO H 2催化剂CH3CH2 OH和CH 3CH2OH浓硫酸CH 2CH2H2O〕3．〔09XX卷5〕化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2009年高考试题――理综化学部分(全国卷1)解析版
~ nCO3
2－
n -3 40×10 ×0.5
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4 ＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2 O 答案.B 2－ 【解析】在碱性条件下，可能产生 CO2 气体，而应是 CO3 ，故 B 项错。 9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 A.
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装 置。现提供浓 H2 SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定仪器所用 的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作 用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用
转化率为 0.85/1=85% ，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则 X 的转 化率减小，C 项错；D 项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故 V 正>V 逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 27、 （15 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
答案. C B A A
浓 H2SO4 和木炭 无水 CuSO4 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液
反应器（或发生气体） 检验 H2O 检验 SO2 吸收余下的 SO2
A 澄清石灰水 检验 CO2 的存在。 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应 物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用 装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红检验， 若品红褪色，则说明有 SO2 气体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，然后再用 装置 A，放入品红，检验品红是否除尽，因为 CO2 是用澄清石灰水来检验的，而 SO2 也可以使 澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。 28、 （15 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。
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中南大学考试A试卷2009--2010学年1 学期时间110分钟《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷专业年级：2009级土建类0901-0921、土木试验0901班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol•L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对 Θ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
（）5、氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的概率密度越大。
（）6、弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
( )7、BF3分子中，B原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形。
( )8、298K下，O2（g）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成自由能均为零。
( )9、标准电极电势的数值与电极反应的写法有关。
( )10、某温度时标准平衡常数越大，表明反应在此温度时越能快速完成。
( )三、选择题（单选题，每题2分，共30分）1、下列反应中△rSm值最大的是（）A．2HBr(g)→H2(g)+Br2(l) B．SO2(g) + O2(g) →SO3(g)C．NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) D．CO (g)＋Cl2(g) →COCl2(g)＋Br2(g)2、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为( )A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1/K2 D．K1K23、已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）A．1.8×10-4 B．5.6×103 C．5.6×10-11 D．1.8×10-10 4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为( ) mol•L-1。
A．4.0×10-12 B．2.0 ×10-10 C．4.8 ×10-11 D．2.0 ×10-125、Ca3(PO4)2的溶解度(S)与其溶度积常数(Ks)之间的关系为( )A．Ks=3s4 B．Ks=27s3 C．Ks=s2 D．Ks=108s56、增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。
A．增加了单位体积内活化分子总数B．增加了活化分子的百分数C．降低了正反应的活化能D．增加了正反应的活化能7、对于下面两个反应的△rGΘ、EΘ、KΘ之间关系的判断中，完全正确的是（）；A．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等B．两式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.C．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等D．两式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等8、下列分子中，分子电偶极距不为零的是（）A．CO 2 B．BeCl2 C．SO2 D．BF39、渗透压相等的溶液应是（）A．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液B．物质的量浓度相等的两溶液C．物质的量相等的两溶液D．质量摩尔浓度相等的两溶液10、萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8 (s) + 12 O2 (g) == 10 CO2 (g) + 4 H2O(l)则298 K时, Qp减去Qv 所得差值（kJ•mol-1)为( )A．4.95 B．-4.95 C．-2.48 D．2.4811、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是（）A．O2 B．H2O C．CO D．HF12、从热力学角度看，撒盐化雪过程中状态函数改变量小于零的是（）A．△G B．△H C．△S D．三者都是13、某元素最后填充的是2个n =3，l =0的电子，则该元素的原子序数是( )A．9 B．12 C．30 D．5014、已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是（）A． sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp15、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )A．Be B．B C．C D．N四、计算题（共30分）1、（8分）二氧化氮的热分解反应为：2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)已知298.15K时，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分别为33.18、90.25kJ•mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分别为240.06、210.76 、205.14 J•K-1•mol-1。
（1）分别计算298.15K 和1000K下的△rGΘm，并判断标准态下在此两个温度时正向能否自发？（2）估算最低反应温度。
2、（7分）已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa = 4.01。
今有500 mL总浓度0.200 mol•L-1、pH为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH 多少克？3、（8分）电池图式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt (+)（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算该电池的电动势；（3）计算电池反应的标准平衡常数。
｛已知：φΘ(Zn2+/Zn)=-0.763V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, T=298.15K｝4、（7分）放射性同位素的蜕变为一级反应，现有一批该同位素的样品，经测定其活性在10天后降低了38.42%。
求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。
2009级普通化学理论考试Ａ卷参考答案及评分细则一、填空题（每空1分，共30分）1、等于；不等于2、1203、1.0 ×10-6 ；1%4、NH3、CO32－；HCN、H2S ；H2O、H2PO4－5、H2CO3—HCO3－；HCO3－6、3; r = k C(A)2 C（B）；97、降低；不变；同离子效应8、3d64s2 ；d ；Ⅷ；4s24p39、蒸气压下降；沸点升高；凝固点降低；渗透压10、EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Sn4+/Sn2+); ;11、CO2 ；H2SO4 ；HNO3二、是非题（每题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案××√√√√√√××三、选择题（单选题，每题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C C D D A B C题号9 10 11 12 13 14 15答案 A B A A B D D四、计算题（共30分）1、（8分）解：（1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K)而△rHΘm (298K) =∑υB △fHΘm (B,T)= 2△fHΘm[NO(g),298K]+ △fHΘm[O2(g),298K]－2△fHΘm[NO2(g),298K]= 2×90.25 +0－2×33.18= 114.14( kJ•mol-1) （1分）△rSΘm(298K) =∑υBSΘm (B,T)= 2SΘm[NO(g),298K]+ SΘm [O2(g),298K]－2 SΘm [NO2(g),298K]= 2×210.76 +205.14－2×240.06= 146.54 (J•K-1•mol-1) （1分）故△rGΘm （298K）= 114.14 －298.15K×146.54×10-3 （1分）= 70.45 (kJ•mol-1)＞0 正向反应不自发。
（1分）因为△rHΘm 、△rSΘm随温度变化不大，△rGΘm （1000K）≈△rHΘm (298K)－T△rSΘm (298K)=114.14－1000×146.54×10-3= －32.40 (kJ•mol-1) ＜0 正向反应自发。
（2分）（2）若使△rGΘm （T）=△rHΘm (T)－T△rSΘm (T)＜0 ，则正向自发。
即△rGΘm （T）≈△rHΘm (298K)－T△rSΘm (298K) ＜0则T＞114.14 kJ•mol-1/146.54 ×10-3 kJ•K-1•mol-1 =778.90K故在标准态下上述反应自发进行所允许的最低温度约为778.90K。
（2分）2、（7分）解在pH为3.70的缓冲溶液中3.70 =4.01 + lg （2分）解得c（C4H4N2O3）= 0.134 mol•L-1c（NaC4H3N2O3）= (0.200 - 0.134) mol•L-1 = 0.066 mol•L-1 （2分）设将pH调整为4.20需加入固体NaOH x g：4.20 = 4.01 + lg （2分）解得：m = 1.1g （1分）3、（8分）解：(1) 电极反应（+）Cl2 + 2e == 2 Cl-（-）Zn -2e == Zn2+ （1分）电池反应Zn + Cl2 == Zn+ 2Cl- （1分）(2) φ(Zn2+/Zn) =φΘ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 {lg c(Zn2+) }= -0.763 – 0.0296 = -0.7925 (V)φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V) （3分）该电池的电动势= φ(Cl2/Cl) - φ(Zn2+/Zn) = 1.40-(-0.7925) = 2.19 (V) （1分）(3) lgKΘ=n EΘ/0.0592=2.123*2/0.0592=71.72所以反应的标准平衡常数KΘ=1071.72 （2分）4、（7分）解：放射性同位素的蜕变为一级反应c(A)= 1.0000－0.3842 = 0.6158因（2分）故（1分）蜕变速率常数（1分）半衰期（2分）蜕变99.0%所需时间为（1分）。