实验三四离解平衡沉淀溶解平衡

实验三解离平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿

班级：＿＿＿姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；

2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；

3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。

[实验操作]

实验步骤现象记录解释或结论、反应式

一、电离平衡

1. 弱电解质的同离子效应

(1)在两支试管中各加入LHAc溶液

2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一

支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使

其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支

试管进行比较，并解释之。

(2)在两支试管中各加入LNH3·H2O溶

液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一

支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使

其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支

试管进行比较，并解释之。

2. 盐类水解

(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、

NH4Ac溶液的pH值。

(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。

保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三NaCl的pH=

NaAc的pH=

NH4Cl的pH=

NH4Ac的pH=

HAc H+ + Ac-

醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加

入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡

向左移动，H+减小。

NH3·H2O NH4+ + OH-

NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱

性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O

的解离平衡向左移动，OH-减小。

盐类水解规律：

强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐

溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中

性。

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+

支试管中的物质。

(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。

(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色

变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。

(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。

(6)缓冲溶液的缓冲作用

在100mL烧杯中加入LHAc和LNaAc 溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份，一份加入LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。第二份现象：

第三份现象：

最初的pH=

稀释后的pH=

加酸后的pH=

加碱后的pH=

Ac- + H2O HAc + OH-

Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高

平衡向右移动，OH-浓度增大。

H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，

溶液颜色变浅。

Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升

高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。

BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl-

为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，

应加入适当的酸。

缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或

水，溶液的pH不会发生太大变化。

实验四沉淀-溶解平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿

班级：＿＿＿姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握沉淀溶解平衡的规律；

2.掌握溶度积规则的应用；

3.掌握沉淀生成和溶解的方法。

二、沉淀-溶解平衡

1. 沉淀的生成

(1)在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴LAgNO3，LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。

(2)取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。另取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。

(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。实验现象解释或反应方程式

2Ag++ CrO42- →Ag 2CrO4↓

Pb2++ CrO42- →PbCrO4↓

Pb2+ + 2I- →PbI2↓

离子浓度太小

Pb2+ + 2Cl- →PbCl2↓

2. 沉淀的溶解

(1) 取LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L 氨水5~6滴，观察现象。然后再逐滴加Mg2++ 2NH3·H2O →Mg(OH)2↓+ 2NH4+ NH4+ + H2O →NH3·H2O + H+

入1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。

(2) 在试管中加入饱和(NH4)2C2O4溶液5滴和LCaCl2溶液5滴，观察现象。然后逐滴加入2mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。

(3) 试管中盛2mL去离子水，加入LPb(NO3)2溶液1滴和LKI溶液2滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。

(4) 取LAgNO3溶液，加入2mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入

2mol/L氨水，观察现象，解释之。(5) 取LZnCl2溶液10滴，逐滴加入

2mol/LNaOH溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。Mg(OH)2+2 H+ →Mg2++ 2H2O

Ca2++ C2O42- →CaC2O4↓

CaC2O4 +2H+ →Ca2++ 2 CO2↑+ H2O

Pb2+ + 2I- →PbI2↓

盐效应

Ag++ NH3·H2O→AgOH↓+ NH4+ AgOH+ 2NH3·H2O →[Ag(NH3) 2]OH + 2 H2O

Zn2++ 2 OH- →Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+ 2 OH- → [Zn(OH)4] 2-

3. 分步沉淀

（1）在试管中加入mol/L AgNO3溶液2滴和mol/L Pb(NO3)2溶液1滴，再加入5mL去离子水稀释，摇匀，然后逐滴加入mol/L KI溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。（2）在试管中加入mol/LNa2S溶液2滴和mol/LNaF溶液2滴，稀释至4mL，加入mol/L Pb(NO3)2溶液2~3滴，振荡试管，观察沉淀，观察沉淀的颜色，

Ag+ + I- →Ag I↓Pb2+ + 2I- →PbI2↓

Ag I先沉淀

Pb2+ + S2- →PbS↓Pb2+ + 2F- →PbF2↓