实验三四离解平衡沉淀溶解平衡
实验三解离平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿
班级：＿＿＿姓名：＿＿＿
[实验目的]
1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；
2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；
3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验步骤现象记录解释或结论、反应式
一、电离平衡
1. 弱电解质的同离子效应
(1)在两支试管中各加入LHAc溶液
2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一
支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使
其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支
试管进行比较，并解释之。
(2)在两支试管中各加入LNH3·H2O溶
液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一
支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使
其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支
试管进行比较，并解释之。
2. 盐类水解
(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、
NH4Ac溶液的pH值。
(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。
保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三NaCl的pH=
NaAc的pH=
NH4Cl的pH=
NH4Ac的pH=
HAc H+ + Ac-
醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加
入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡
向左移动，H+减小。
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱
性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O
的解离平衡向左移动，OH-减小。
盐类水解规律：
强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐
溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中
性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+
支试管中的物质。
(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。
(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色
变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。
(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。
(6)缓冲溶液的缓冲作用
在100mL烧杯中加入LHAc和LNaAc 溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份，一份加入LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。第二份现象：
第三份现象：
最初的pH=
稀释后的pH=
加酸后的pH=
加碱后的pH=
Ac- + H2O HAc + OH-
Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高
平衡向右移动，OH-浓度增大。
H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，
溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升
高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。
BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl-
为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，
应加入适当的酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或
水，溶液的pH不会发生太大变化。
实验四沉淀-溶解平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿
班级：＿＿＿姓名：＿＿＿
[实验目的]
1.掌握沉淀溶解平衡的规律；
2.掌握溶度积规则的应用；
3.掌握沉淀生成和溶解的方法。
二、沉淀-溶解平衡
1. 沉淀的生成
(1)在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴LAgNO3，LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。
(2)取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。另取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。
(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。实验现象解释或反应方程式
2Ag++ CrO42- →Ag 2CrO4↓
Pb2++ CrO42- →PbCrO4↓
Pb2+ + 2I- →PbI2↓
离子浓度太小
Pb2+ + 2Cl- →PbCl2↓
2. 沉淀的溶解
(1) 取LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L 氨水5~6滴，观察现象。然后再逐滴加Mg2++ 2NH3·H2O →Mg(OH)2↓+ 2NH4+ NH4+ + H2O →NH3·H2O + H+