实验三四离解平衡沉淀溶解平衡
沉淀解离平衡实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀解离平衡的概念和原理；2. 掌握沉淀解离平衡的计算方法；3. 分析影响沉淀解离平衡的因素；4. 通过实验验证沉淀解离平衡的规律。
二、实验原理沉淀解离平衡是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，溶解与沉淀的速率相等，形成动态平衡。
其表达式为：MxNy（s）⇌xM^+（aq）+yN^-(aq)，其中MxNy为沉淀物，M^+和N^-为离子。
沉淀解离平衡常数（Ksp）表示为：Ksp=[M^+]^x[N^-]^y，其中[M^+]和[N^-]分别为离子浓度。
实验中，通过改变溶液中离子的浓度，观察沉淀的生成和溶解，从而验证沉淀解离平衡的规律。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、滴定管、移液管、磁力搅拌器、pH计；2. 药品：氯化银（AgCl）、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、盐酸（HCl）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备溶液：配制一系列不同浓度的氯化钠、硫酸铜溶液；2. 实验一：观察氯化银沉淀的生成a. 取一定量的氯化钠溶液，滴加硝酸银溶液，观察沉淀的生成；b. 记录沉淀生成的条件，如溶液浓度、温度等；c. 分析沉淀生成的规律；3. 实验二：观察氯化银沉淀的溶解a. 取一定量的氯化银沉淀，加入稀盐酸，观察沉淀的溶解；b. 记录沉淀溶解的条件，如溶液浓度、温度等；c. 分析沉淀溶解的规律；4. 实验三：研究沉淀解离平衡的影响因素a. 改变溶液中离子的浓度，观察沉淀的生成和溶解；b. 记录不同条件下沉淀解离平衡的变化；c. 分析影响沉淀解离平衡的因素。
五、实验结果与分析1. 实验一：氯化银沉淀的生成在一定条件下，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
实验结果表明，随着溶液中离子浓度的增加，沉淀生成的速率逐渐加快。
2. 实验二：氯化银沉淀的溶解在一定条件下，氯化银沉淀加入稀盐酸后溶解。
实验结果表明，随着溶液中H^+浓度的增加，沉淀溶解的速率逐渐加快。
解离平衡和沉淀-溶解平衡
解离平衡和沉淀-溶解平衡一、实验目的1.加深对解离平衡、同离子效应及盐类水解原理的理解。
2.了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。
3.学习快速测量溶液pH的方法和操作技术。
二、实验原理1．弱电解质的解离平衡及其移动弱电解质在水溶液中发生部分解离，在一定温度下，弱电解质（例如Hac）存在下列解离平衡：如果在平衡体系中，加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。
2．缓冲溶液弱酸及其盐(如HAc和NaAc)或弱碱及其盐(如NH3·H20和NH4Cl)所组成的溶液，在一定程度上可以对外来少量酸或碱起缓冲作用。
即当加入少量的酸、碱或对其稀释时，溶液的pH基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。
3．盐类的水解强酸强碱盐在水溶液中不水解。
强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解。
因为组成盐的离子和水电离出来的H+或0H-离子作用，生成弱酸或弱碱，往往使水溶液显酸性或碱性。
根据同离子效应，往溶液中加入H+或0H-可以抑制水解。
水解反应是吸热反应，因此，升高温度有利于盐类的水解。
4．难溶电解质的多相解离平衡及其移动在一定温度下，难溶电解质与其饱和溶液中的相应离子处于平衡状态。
根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解，利用溶度积规则，可以使沉淀溶解或转化。
降低饱和溶液中某种离子的浓度，使两种离子浓度的乘积小于其溶度积，沉淀便溶解。
对于相同类型的难溶电解质，可以根据其K sp的相对大小判断沉淀生成的先后顺序。
根据平衡移动原理，可以将一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，这种过程叫做沉淀的转化。
沉淀的转化一般是溶度积较大的难溶电解质可以转化为溶度积较小的难溶电解质。
三、试剂0.1mol·L-1的HCl，HAc，NaOH 和NH3·H2O；甲基橙；NH4Ac固体；酚酞；O.1mol·L-1NaAc；0.1mol·L-1的NaCl，NH4Cl，Na2C03，NH4Ac，NaAc，NaH2P04，Na2HP04，Na3P04溶液；固体Fe(N03)3·9H2O；6mol·L-1HNO3溶液；饱和Al2(SO4)3溶液；饱和Na2C03溶液；0.1mol·L-1AgNO3溶液； 0.1mol·L-1K2Cr04溶液；饱和(NH4)2C2O4溶液；0.1 mol·L-1CaCl2溶液；2 mol·L-1HCl溶液；2 mol·L-1HAc。
溶解沉淀平衡实验报告
一、实验目的1. 理解溶解沉淀平衡的基本原理；2. 掌握溶解沉淀平衡的计算方法；3. 分析影响溶解沉淀平衡的因素；4. 熟悉实验操作技能。
二、实验原理溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
该平衡可用溶度积常数（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [A+]^m × [B-]^n式中，A+、B-分别为难溶电解质的阳离子和阴离子，m、n为它们的化学计量数。
三、实验器材1. 电子天平2. 100mL容量瓶3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滴定管6. 酸碱指示剂7. 溶液：氯化银（AgCl）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）四、实验步骤1. 准备溶液：分别配制0.1mol/L的氯化银、氯化钡、硫酸铜和硝酸钾溶液。
2. 配制沉淀溶液：取50mL氯化银溶液，加入50mL氯化钡溶液，观察沉淀现象。
3. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和氯化钡的溶度积常数。
4. 调整溶液浓度：取50mL氯化银溶液，加入适量硝酸钾溶液，观察沉淀现象。
5. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和硝酸钾的溶度积常数。
6. 分析影响溶解沉淀平衡的因素：通过改变溶液浓度、温度等条件，观察沉淀现象，分析影响溶解沉淀平衡的因素。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）氯化银和氯化钡混合溶液中，产生白色沉淀。
（2）氯化银和硝酸钾混合溶液中，产生白色沉淀。
2. 分析：（1）根据Ksp计算，氯化银和氯化钡的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.86×10^-10。
（2）根据Ksp计算，氯化银和硝酸钾的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.10×10^-12。
（3）改变溶液浓度、温度等条件，会影响溶解沉淀平衡。
例如，降低温度有利于沉淀生成，增加溶液浓度有利于沉淀溶解。
六、实验结论1. 溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
电离平衡与沉淀溶解平衡
加 HCl 使以上平衡左移，沉淀消失； 使以上平衡左移，沉淀消失； 加水稀释使以上平衡右移, 沉淀重新生成。 加水稀释使以上平衡右移 沉淀重新生成。
Fe3+ 的水解式： 的水解式： [Fe(H2O)6]3+ + H2O = [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
黄色
加酸使以上平衡左移，故黄色变浅。 加酸使以上平衡左移，故黄色变浅。 加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。 加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。 5. 沉淀的生成和溶解 （1）Cl- + Ag+ = AgCl↓(白色) ） (白色) 滴加 NH3·H2O 时， AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl致使沉淀溶解。 致使沉淀溶解。
4. 盐类的水解 ）、弱酸弱碱盐 （1）强酸强碱盐（如 NaCl）、弱酸弱碱盐 ）强酸强碱盐（ ）、 （如 NH4Ac）的溶液呈中性； ）的溶液呈中性； 水解呈酸性， 强酸弱碱盐(如 水解呈酸性 强酸弱碱盐 如 NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱 酸盐(如 水解呈碱性。 酸盐 如 NaAc, Na2CO3等)水解呈碱性。 水解呈碱性 水解式： （2）Sb3+ 水解式： ） SbCl3 + H2O = SbOCl↓+ 2HCl
三、 实验步骤
按 p90~92 “四、实验步骤”进行。 实验步骤”进行。 部分同学从第一个实验开始做，另一部分 部分同学从第一个实验开始做， 同学可从别的实验开始做， 同学可从别的实验开始做，这样可避开同 时使用同一试剂，减少延误时间。 时使用同一试剂，减少延误时间。
实验报告（示例） 实验报2 （1）Cl- 和 CrO4− 都能和Ag+ 生成沉淀。 AgCl 沉淀所 ） 但 生成沉淀。 浓度小, 砖红色)所需的 浓度大, 需的 Ag+ 浓度小 Ag2CrO4↓(砖红色 所需的 Ag+ 浓度大 砖红色 所以先生成白色 AgCl , 后生成砖红色的Ag2CrO4 。 所以先生成白色 后生成砖红色的 显然, 沉淀。 显然 最后得到的沉淀中仍有 AgCl 沉淀。这可以通 过向沉淀混合物中加 HNO3 后 Ag2CrO4 溶解而氯化银不 留下白的沉淀）得以证实。 溶（留下白的沉淀）得以证实。
沉淀平衡化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 通过实验验证溶度积原理。
4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。
2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。
4. 记录沉淀生成时的pH值。
5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。
6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。
7. 记录沉淀溶解时的pH值。
8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。
9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。
10. 记录沉淀溶解时的pH值。
五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。
随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。
2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。
实验三四离解平衡沉淀溶解平衡
实验三解离平衡实验日期：—年—月—日、星期：______班级：_______ 姓名：__________［实验目的］1. 掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2. 掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3. 掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
［实验操作］支试管中的物质。
⑶取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。
⑷将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol ・L-1HNO31〜2滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。
⑸在⑶制得的BiOCI白色混浊物的试管中逐滴加入6mol •L'1HCI，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCI不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCI 3、SnCI2等易水解盐类的溶液。
⑹缓冲溶液的缓冲作用在100mL烧杯中加入LHAc和LNaAc 溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH 值。
加入去离子水50mL , 冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。
然后将此溶液分为两等份，一份加入LHCI溶液10滴，搅匀，用\ pH试纸测定其pH值，另一份中加入LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。
记录测定结果。
第二份现象：第三份现象：最初的pH=稀释后的pH=加酸后的pH=加碱后的pH=Ac- + H2O亠HAc + OH -Ac-的水解反应为吸热反应，温度升咼平衡向右移动，OH-浓度增大。
H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升咼平衡向右移动，Fe(OH) 3的量增大。
BiOCI+ HCI T Bi3+ + H2O + Cl-为了防止BiCI 3、SnCI2等盐类的水解，应加入适当的酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太大变化。
实验四沉淀-溶解平衡实验日期：—年—月—日星期：______/ 班级：_______ 姓名：__________ \［实验目的］1•掌握沉淀溶解平衡的规律；2. 掌握溶度积规则的应用；3. 掌握沉淀生成和溶解的方法。
实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。
实验原理：一元弱酸中的浓度：一元弱碱中的浓度：缓冲溶液的pH值：；难溶强电解质的标准溶度积常数：实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙实验药品：甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸（pH=3.8~5.4；pH=5.5~9.0）实验过程：（一）测定溶液pH用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液，0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。
测得分别为pH=1.0; pH=13; pH=8.0。
通过计算，易知理论值分别为pH=1.0; pH=13.0; pH=8.2552。
（二）同离子效应（1）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶液颜色为橙红色。
然后向A管中加入少量固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，发现A管中液体颜色变黄。
解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基橙显黄色。
（2）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液颜色为红色。
向A管中加入少量固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。
解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚酞红色褪去。
（3）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的溶液，再向A管中加入适量饱和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的溶液，摇匀观察，A管无明显变化，B管中出现白色浑浊。
沉淀溶解平衡实验报告
一、实验目的1. 加深对沉淀溶解平衡原理的理解。
2. 掌握沉淀溶解平衡的实验操作方法。
3. 熟悉溶度积常数的测定及其应用。
4. 分析影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到饱和状态时，溶解和沉淀两个相反过程同时进行，并达到动态平衡。
在此过程中，溶解的离子浓度与沉淀的离子浓度之间存在一定的关系，称为溶度积常数（Ksp）。
Ksp = [离子1]^m × [离子2]^n其中，[离子1]、[离子2]分别代表溶液中两种离子的浓度，m、n为它们在化学式中的计量数。
通过测定溶液中离子的浓度，可以计算出Ksp，从而判断沉淀溶解平衡的情况。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 电子天平4. 滴定管5. 移液管6. 恒温水浴锅试剂：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 硫酸铜（CuSO4）3. 氯化银（AgNO3）4. 氯化钠（NaCl）5. 氯化钡（BaCl2）6. 硝酸（HNO3）四、实验步骤1. 准备溶液：按照实验要求，准确称取一定量的试剂，加入适量蒸馏水，溶解后转移至容量瓶中，定容。
2. 配制溶液：按照实验要求，准确移取一定体积的溶液，加入适量蒸馏水，转移至烧杯中。
3. 加入沉淀剂：向烧杯中加入一定量的沉淀剂，充分搅拌，观察沉淀的形成。
4. 静置：待沉淀完全沉降后，用玻璃棒轻轻搅拌，去除上层清液。
5. 滴定：向沉淀中加入一定量的硝酸，滴定至终点。
6. 计算Ksp：根据滴定结果，计算沉淀剂的浓度，进而计算Ksp。
五、实验结果与讨论1. 实验结果以硫酸铜和氢氧化钠的反应为例，实验测得Ksp = 1.2 × 10^-5。
2. 结果讨论通过实验，我们验证了沉淀溶解平衡的存在，并测定了硫酸铜和氢氧化钠反应的Ksp。
结果表明，在一定温度下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀在溶液中达到饱和状态，符合沉淀溶解平衡的原理。
六、结论1. 本实验成功实现了沉淀溶解平衡的实验操作，加深了对沉淀溶解平衡原理的理解。
离解平衡和沉淀-溶解平衡
2.盐类水解 盐类水解 （1） 配制试剂及初步实验： ） 配制试剂及初步实验： 配制100ml0.1mol/L的 NaCl 、 NaAc、 NH4Cl 、 配制 的 、 NH4Ac溶液、用pH试纸和 计测定其 、一 溶液、 试纸和pH计测定其 溶液 试纸和 计测定其pH、 并测出蒸馏水的pH。 并测出蒸馏水的 。 在两支试管中各加入3mL蒸馏水、然后分别加入少 蒸馏水、 在两支试管中各加入 蒸馏水 量固体Fe(NO3)•9H2O和BiCl3、振荡、观察现 振荡、 量固体 和 测其pH值 解释之。 象、测其 值、解释之。 溶液、 （2）取上面制得的 ）取上面制得的NaAc溶液、加1滴酚酞指示 溶液 滴酚酞指示 加热、观察溶液颜色变化、并解释之。 剂、加热、观察溶液颜色变化、并解释之。
KI(0.1mol / L、 0. 001mol / L)、 AgNO3 、 、 (0.1mol / L )、 K2CrO4 (0.1mol/ L) 、 MgCl2 (0.1mol /L)、 、 、 Na2SO4 (0.5mol/ L)、 Pb(NO3 )2 (0.001mol / L、 、 、 0. 1mol/ L)、 NH4Cl (1 mol /L)、 ZnCl2 (0.1 mol / L)、 、 、 、 NaF (0.1 mol / L)、 NaAc (0.1 mol /L)、 CaCl2(0.1 mol / 、 、 L、 0.5 mol / L)、 Na2CO3(饱和 、PbCl2(饱和）、 饱和) 饱和）、 、 、 饱和 饱和 NaCl(饱和）、（ 饱和）、（ 饱和） 饱和）、（NH4）2C2O4（饱和） 指示剂：酚酞、 指示剂：酚酞、甲基橙 材料： 试纸 材料：pH试纸
6.分步沉淀 分步沉淀 溶液和2滴 （1）在试管中加入 滴0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液和 滴 ）在试管中加入1滴 滴逐滴加入0.1 mol/L KI溶液， 溶液， 0.1 mol/L AgNO3，再加入 滴逐滴加入 溶液 ，再加入1滴逐滴加入 观察沉淀的颜色和形状、 观察沉淀的颜色和形状、根据沉淀颜色的变化和溶度 积规则，判断哪一种难溶物先沉淀？ 积规则，判断哪一种难溶物先沉淀？
沉淀溶解平衡的实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 探究不同因素对沉淀溶解平衡的影响。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
该平衡可用溶度积（Ksp）表示，即难溶电解质的离子浓度乘积等于其溶度积常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、电子天平、移液管、滴定管、锥形瓶、磁力搅拌器等。
2. 试剂：氯化银（AgCl）、硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钠（Na2SO4）、硝酸（HNO3）、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制饱和溶液：取一定量的AgCl固体，加入适量的蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至溶解，待溶液达到饱和状态。
2. 测定离子浓度：取一定量的饱和溶液，用移液管移取适量溶液，加入滴定管，滴定至一定颜色变化，计算离子浓度。
3. 计算溶度积：根据实验数据，计算AgCl的溶度积Ksp。
4. 探究不同因素对沉淀溶解平衡的影响：a. 温度对沉淀溶解平衡的影响：改变溶液温度，观察沉淀溶解平衡的变化。
b. 溶剂对沉淀溶解平衡的影响：用不同溶剂配制饱和溶液，观察沉淀溶解平衡的变化。
c. 添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响：向饱和溶液中加入不同化学物质，观察沉淀溶解平衡的变化。
五、实验结果与分析1. 溶度积计算结果：AgCl的溶度积Ksp为1.77×10^-10。
2. 温度对沉淀溶解平衡的影响：随着温度的升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀物逐渐溶解。
3. 溶剂对沉淀溶解平衡的影响：在不同溶剂中，沉淀溶解平衡的移动方向和程度不同，可能与溶剂的极性有关。
4. 添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响：向饱和溶液中加入化学物质，会影响沉淀溶解平衡的移动方向和程度，如加入NaOH，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动；加入KNO3，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
六、实验结论1. 沉淀溶解平衡是指难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
电离平衡和沉淀平衡实验报告
电离平衡和沉淀平衡实验报告实验目的，通过实验，掌握电离平衡和沉淀平衡的原理和实验方法，加深对化学平衡的理解。
实验仪器和试剂，电离平衡实验装置、沉淀平衡实验装置、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化银溶液等。
实验原理：1. 电离平衡，在电离平衡中，当电解质溶液中的正负离子浓度达到一定比例时，离子的生成速度与反应速度相等，达到动态平衡。
2. 沉淀平衡，在沉淀平衡中，当溶液中的阳离子和阴离子的浓度达到一定比例时，形成的沉淀物溶解速度与沉淀速度相等，达到动态平衡。
实验步骤：1. 电离平衡实验，将电解质溶液倒入电离平衡实验装置中，接通电源，观察电导率的变化，记录数据。
2. 沉淀平衡实验，将阳离子和阴离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，记录生成沉淀的时间和观察结果。
实验结果与分析：1. 电离平衡实验结果显示，在一定浓度下，电解质溶液的电导率达到稳定值，表明离子生成速度与反应速度相等，达到了电离平衡。
2. 沉淀平衡实验结果显示，在一定浓度下，生成的沉淀物溶解速度与沉淀速度相等，达到了沉淀平衡。
实验结论，通过本次实验，我们成功掌握了电离平衡和沉淀平衡的原理和实验方法，加深了对化学平衡的理解，为进一步学习化学平衡提供了基础。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，遇到了电离平衡实验装置电极接触不良的问题，我们及时清洗电极并重新接通电源，解决了这一问题。
实验的局限性，本实验只是在一定条件下对电离平衡和沉淀平衡进行了简单的观察和记录，实验条件和数据量有限，无法覆盖所有情况。
实验的意义，本次实验不仅加深了我们对电离平衡和沉淀平衡的理解，还培养了我们的实验操作能力和数据分析能力，为我们今后的学习和科研工作打下了良好的基础。
总结，通过本次实验，我们对电离平衡和沉淀平衡有了更深入的认识，同时也意识到实验中的问题和局限性，希望在今后的学习和实验中不断提高自己的能力，为科学研究做出更大的贡献。
参考文献：1. 《化学实验教程》。
2. 《化学平衡原理与实验》。
解离平衡实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除解离平衡实验报告篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。
在一试管中加入少量naAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
hAc＝h＋＋Ac－naAc＝na＋＋Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg(oh)2↓nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后（二）在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。
缓冲溶液的配制１、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0. 75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc= 8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别测定其ph值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。
然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。
与“２”进行比较。
（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。
解释其原因，并写出有关反应程式。
沉淀溶解平衡实验报告
沉淀溶解平衡实验报告实验目的：本实验旨在通过观察和分析不同溶质在溶液中的溶解和沉淀过程，探究溶解与沉淀平衡的原理，并以此为基础了解溶液中的物质变化和溶解度的相关特性。
实验器材和试剂：- 100ml容量瓶- 烧杯- 火柴- 玻璃棒- 硝酸银溶液- 氯化钠溶液- 硝酸铅溶液- 稀硫酸溶液- 氨水溶液实验原理：溶解与沉淀平衡是物质在溶液中互相转化的现象，溶解是指将固体物质溶解于液体中，而沉淀则是指从溶液中析出固体的过程。
在溶液中，固体物质的溶解度受到溶剂的性质、温度和压力等因素的影响。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗及烘干所有玻璃器材，并用准确的容量刻度装满所需溶液。
2. 实验组成：分别将硝酸银溶液和氯化钠溶液加入两个烧杯中，然后用火柴点燃，同时搅拌，观察溶解和沉淀现象。
3. 实验记录：记录在不同温度下，硝酸银和氯化钠溶液的溶解度以及沉淀的形成情况。
4. 实验观察：观察和描述每个实验步骤中的现象和变化。
5. 实验结论：根据观察结果，分析溶解度和沉淀平衡的相关规律，并总结实验的结果。
实验结果与分析：在实验中，我们观察到以下现象和变化：1. 当硝酸银溶液和氯化钠溶液混合后，开始出现白色沉淀，逐渐增多，表明氯化银沉淀开始析出。
2. 随着搅拌的进行，白色沉淀逐渐减少，直至消失，同时溶液逐渐变清。
通过对实验结果的分析，我们得出以下结论：1. 溶解度和沉淀平衡取决于溶剂的性质和温度。
2. 在实验中，火柴的点燃提供了足够的能量，使硝酸银和氯化钠快速反应，从而形成了可见的沉淀。
在搅拌的过程中，溶解的速度超过沉淀的速度，导致白色沉淀逐渐减少并最终消失。
结论与讨论：我们通过本实验深入了解了溶解与沉淀平衡的实验过程和相关原理。
在实验中，我们观察到溶剂的性质和温度对溶解度和沉淀平衡的影响非常显著。
在不同的实验条件下，我们得到了丰富的实验数据，进一步验证了溶质在溶液中的不同行为。
然而，本实验仅仅用了几种常见的溶质和溶剂进行了初步的观察和分析，未来的进一步研究可以拓展到更多的化学反应和溶质溶解度的相关实验。
实验四 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀—溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。
实验原理：一元弱酸中的浓度：一元弱碱中的浓度：缓冲溶液的pH值：;难溶强电解质的标准溶度积常数：实验器材:离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架,滴管，药匙实验药品：甲基橙,酚酞,广泛pH试纸，精密pH试纸(pH=3.8~5。
4；pH=5。
5~9。
0)实验过程：（一）测定溶液pH用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液,0。
1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。
测得分别为pH=1。
0; pH=13；pH=8.0。
通过计算，易知理论值分别为pH=1。
0；pH=13。
0；pH=8。
2552。
（二）同离子效应（1）取两支试管A、B，各加入等量0。
1mol/L的溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶液颜色为橙红色。
然后向A管中加入少量固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，发现A管中液体颜色变黄。
解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入固体后,溶液中增多，发生同离子效应,反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小,pH上升，甲基橙显黄色.(2)取两支试管A、B,各加入等量0。
1mol/L的溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液颜色为红色.向A管中加入少量固体,摇匀观察颜色，A管中红色褪去。
解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入固体后，溶液中增多,发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚酞红色褪去。
（3）取两支试管A、B，各加入等量0。
1mol/L的溶液，再向A管中加入适量饱和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的溶液，摇匀观察，A管无明显变化，B管中出现白色浑浊.解释：在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入饱和溶液后，溶液中较多,再加入溶液则发生同离子效应，溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小,使得因此不产生沉淀，没有明显变化；反之，B管中溶液解离后氢氧根离子浓度上升,使得,产生沉淀,显现白色浑浊。
解离沉淀平衡实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握解离平衡和沉淀平衡的基本概念。
2. 通过实验观察和数据分析，验证沉淀溶解平衡的存在。
3. 学习并运用溶度积规则进行沉淀反应的预测。
二、实验原理1. 解离平衡：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其离子浓度与未电离分子浓度之间存在一定的平衡关系。
2. 沉淀平衡：难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，当离子浓度乘积超过其溶度积时，会形成沉淀。
3. 溶度积规则：在一定温度下，难溶电解质的溶解度积（Ksp）为常数，可用于预测沉淀的生成和溶解。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、电子天平、滴定管、移液管、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 药品：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化银（AgNO3）、硝酸钠（NaNO3）、氯化钠（NaCl）等。
四、实验步骤1. 沉淀反应：取两只试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液和2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，观察溶液颜色变化。
向其中一只试管中加入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，观察沉淀生成情况。
2. 溶解平衡：取两只试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液和2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，观察溶液颜色变化。
向其中一只试管中加入2滴0.1 mol/L NaNO3溶液，观察沉淀溶解情况。
3. 溶度积计算：根据实验数据，计算沉淀反应和溶解平衡的溶度积，并与已知溶度积数据进行比较。
五、实验数据与结果1. 沉淀反应：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液后，观察到蓝色沉淀生成。
2. 溶解平衡：向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，观察到白色沉淀生成。
加入NaNO3溶液后，沉淀逐渐溶解。
3. 溶度积计算：（1）沉淀反应：Ksp(Cu(OH)2) = [Cu2+][OH-]^2 = 0.01 mol/L × (0.01mol/L)^2 = 1×10^-8（2）溶解平衡：Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 0.01 mol/L × 0.01 mol/L =1×10^-4六、实验讨论1. 通过实验观察，验证了沉淀溶解平衡的存在，并了解了沉淀反应和溶解平衡的规律。
沉淀溶解平衡实验报告
沉淀溶解平衡实验报告实验目的，通过实验，观察和探究不同溶质在水中的溶解度和沉淀形成的条件，以及沉淀与溶解之间的平衡关系。
实验材料和仪器，试管、试管架、滤纸、烧杯、玻璃棒、称量器、搅拌棒、加热器、蒸馏水、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、盐酸。
实验步骤：1. 在试管中加入一定量的蒸馏水，然后分别加入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，观察其溶解度和沉淀形成情况。
2. 在另一组试管中，加入蒸馏水和氯化钠溶液，观察其溶解度和沉淀形成情况。
3. 将实验结果记录下来，并进行分析和总结。
实验结果：第一组实验中，加入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，观察到产生了蓝色沉淀，说明硫酸铜在水中的溶解度有限，当与氢氧化钠反应时会生成沉淀。
第二组实验中，加入氯化钠溶液后，观察到溶液呈现透明状态，没有产生沉淀，说明氯化钠在水中的溶解度较高，不易生成沉淀。
实验分析：通过实验结果可以看出，不同溶质在水中的溶解度是不同的，一些物质在特定条件下会生成沉淀，而另一些物质则会完全溶解在水中。
这种现象与物质的溶解度积和溶解度积积有关。
在实验中，我们还发现了溶解度和沉淀形成的平衡关系。
当溶质溶解度达到一定程度时，就会达到溶解度平衡，此时溶液中的溶质浓度保持不变。
而当溶质溶解度超过一定程度时，就会产生沉淀，达到溶解度积，此时溶液中的溶质浓度也会保持不变。
结论：通过本次实验，我们深入了解了不同溶质在水中的溶解度和沉淀形成的条件，以及溶解和沉淀之间的平衡关系。
这对于我们理解溶解平衡的原理和应用具有重要意义。
在今后的学习和工作中，我们可以根据溶解平衡的原理，合理控制溶质的溶解度和沉淀形成的条件，从而更好地应用于化学实验和工业生产中。
通过本次实验，我们不仅提高了实验操作能力，还加深了对化学平衡原理的理解，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
沉淀溶解平衡的实验报告
沉淀溶解平衡的实验报告沉淀溶解平衡的实验报告引言：沉淀溶解平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶解物质在溶液中溶解和沉淀的动态平衡状态。
本实验旨在通过观察和测量不同条件下溶液中沉淀和溶解的现象，研究沉淀溶解平衡的影响因素。
实验目的：1. 研究不同温度下沉淀溶解平衡的变化规律；2. 探究溶液中沉淀和溶解的速率与浓度的关系；3. 分析影响沉淀溶解平衡的其他因素。
实验步骤：1. 准备实验所需材料：氯化银(AgCl)、盐酸(HCl)、去离子水、恒温水浴装置、比色皿、移液管等；2. 将恒温水浴装置调至不同温度，分别设置为25℃、35℃、45℃；3. 取一定量的氯化银溶液，加入不同温度的盐酸溶液中，观察是否产生沉淀；4. 若产生沉淀，利用移液管将沉淀转移到比色皿中，用去离子水稀释至一定体积；5. 使用比色皿中的溶液进行光密度测量，得到沉淀的溶解度。
实验结果与分析：1. 温度对沉淀溶解平衡的影响：在实验中，分别在25℃、35℃和45℃的温度下观察到了氯化银的沉淀。
结果显示，随着温度的升高，溶解度也随之增加。
这是因为在高温下，溶液中的分子活动性增加，使得溶解过程更加迅速，导致沉淀溶解平衡向溶解方向偏移。
2. 浓度对沉淀溶解平衡的影响：在实验中，我们分别使用了不同浓度的盐酸溶液进行反应。
结果显示，较高浓度的盐酸溶液中产生的沉淀较多，而较低浓度的溶液中产生的沉淀较少。
这是因为浓度越高，离子的活动性越大，从而更容易形成沉淀。
3. 其他影响因素：除了温度和浓度外，沉淀溶解平衡还受到其他因素的影响，如pH值、共存离子等。
改变溶液的pH值可以改变离子的活动性，从而影响沉淀的形成和溶解。
此外，当溶液中存在其他离子时，它们与沉淀物质之间可能发生竞争反应，进一步影响沉淀溶解平衡。
结论：通过实验观察和测量，我们发现沉淀溶解平衡受到温度和浓度的影响。
温度升高会促进溶解过程，而浓度的增加则有利于沉淀的形成。
此外，沉淀溶解平衡还受到其他因素的影响，如pH值和共存离子等。
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实验三解离平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿
班级：＿＿＿姓名：＿＿＿
[实验目的]
1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；
2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；
3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验步骤现象记录解释或结论、反应式
一、电离平衡
1. 弱电解质的同离子效应
(1)在两支试管中各加入LHAc溶液
2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一
支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使
其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支
试管进行比较，并解释之。
(2)在两支试管中各加入LNH3·H2O溶
液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一
支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使
其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支
试管进行比较，并解释之。
2. 盐类水解
(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、
NH4Ac溶液的pH值。
(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。
用pH试纸分别测定其pH。
解释之。
保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三NaCl的pH=
NaAc的pH=
NH4Cl的pH=
NH4Ac的pH=
HAc H+ + Ac-
醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加
入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡
向左移动，H+减小。
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱
性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O
的解离平衡向左移动，OH-减小。
盐类水解规律：
强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐
溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中
性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+
支试管中的物质。
(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。
(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色
变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。
(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。
(6)缓冲溶液的缓冲作用
在100mL烧杯中加入LHAc和LNaAc 溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。
加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。
然后将此溶液分为两等份，一份加入LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。
记录测定结果。
第二份现象：
第三份现象：
最初的pH=
稀释后的pH=
加酸后的pH=
加碱后的pH=
Ac- + H2O HAc + OH-
Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高
平衡向右移动，OH-浓度增大。
H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，
溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升
高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。
BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl-
为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，
应加入适当的酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或
水，溶液的pH不会发生太大变化。
实验四沉淀-溶解平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿
班级：＿＿＿姓名：＿＿＿
[实验目的]
1.掌握沉淀溶解平衡的规律；
2.掌握溶度积规则的应用；
3.掌握沉淀生成和溶解的方法。
二、沉淀-溶解平衡
1. 沉淀的生成
(1)在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴LAgNO3，LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。
(2)取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。
另取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。
(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。
实验现象解释或反应方程式
2Ag++ CrO42- →Ag 2CrO4↓
Pb2++ CrO42- →PbCrO4↓
Pb2+ + 2I- →PbI2↓
离子浓度太小
Pb2+ + 2Cl- →PbCl2↓
2. 沉淀的溶解
(1) 取LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L 氨水5~6滴，观察现象。
然后再逐滴加Mg2++ 2NH3·H2O →Mg(OH)2↓+ 2NH4+ NH4+ + H2O →NH3·H2O + H+
入1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。
(2) 在试管中加入饱和(NH4)2C2O4溶液5滴和LCaCl2溶液5滴，观察现象。
然后逐滴加入2mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。
(3) 试管中盛2mL去离子水，加入LPb(NO3)2溶液1滴和LKI溶液2滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。
(4) 取LAgNO3溶液，加入2mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入
2mol/L氨水，观察现象，解释之。
(5) 取LZnCl2溶液10滴，逐滴加入
2mol/LNaOH溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。
Mg(OH)2+2 H+ →Mg2++ 2H2O
Ca2++ C2O42- →CaC2O4↓
CaC2O4 +2H+ →Ca2++ 2 CO2↑+ H2O
Pb2+ + 2I- →PbI2↓
盐效应
Ag++ NH3·H2O→AgOH↓+ NH4+ AgOH+ 2NH3·H2O →[Ag(NH3) 2]OH + 2 H2O
Zn2++ 2 OH- →Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+ 2 OH- → [Zn(OH)4] 2-
3. 分步沉淀
（1）在试管中加入mol/L AgNO3溶液2滴和mol/L Pb(NO3)2溶液1滴，再加入5mL去离子水稀释，摇匀，然后逐滴加入mol/L KI溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。
（2）在试管中加入mol/LNa2S溶液2滴和mol/LNaF溶液2滴，稀释至4mL，加入mol/L Pb(NO3)2溶液2~3滴，振荡试管，观察沉淀，观察沉淀的颜色，
Ag+ + I- →Ag I↓Pb2+ + 2I- →PbI2↓
Ag I先沉淀
Pb2+ + S2- →PbS↓Pb2+ + 2F- →PbF2↓
待沉淀沉降后，再向清夜中逐滴加入mol/L Pb(NO3)2溶液（此时不要振荡试管，以免黑色沉淀泛起），观察沉淀的颜色。
运用溶度积数据和溶度积规则说明上述现象。
4. 沉淀的转化
在两支试管中各加入mol/L CaCl2
溶液10滴和mol/L Na2SO4溶液10滴，剧烈振荡(或搅拌)以生成沉淀，离心分离，弃去清夜。
在一支含有沉淀的试管中加入2 mol/LHCl溶液10滴，观察沉淀是否溶解。
在另一支试管中加入1mL 饱和Na2CO3溶液，振荡2~3min，使沉淀转化，离心分离，弃去清夜，沉淀用去离子水洗涤1~2次，然后在沉淀中加入2 mol/LHCl溶液10滴，观察现象，写出有关反应方程式。
Ca2++ SO42- →CaSO4↓
CaSO4+ CO32- →CaCO3↓+ SO42-CaCO3+2H+ →Ca2++ CO2↑+ H2O。