五色管实验报告

篇一：分析化学实验报告

分析化学实验报告

2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：

na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o

三．实验步骤

1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制

用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制

用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定

用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定

（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题

1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？

答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？

答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。

3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？

答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。

基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的

1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。

2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。

3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理

cr2o72- + i- +14h+ ==2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-

根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- ∝ 3i2 ∝6s2o32-

cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤

1、0.004167mol/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体0.1226g 置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定

用台秤称取na2s2o3·5h2o固体6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2gna2co3,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。

na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入10.00ml 0.004167mol/lk2r2o7标准溶液，再加入1 ml0.5（1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入1ml0.5%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。平行标定2~3次。四、数据记录及数据处理五、思考题

1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。

2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？

答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。

3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。

混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。

2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh和na2co3含量的操作技术。二、实验原理

在混合碱中先加入酚酞试剂，用hcl标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积v1，这时naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续hcl滴定止橙红色为终点，则生成的nahco3被进一步中和为co2，记下用去盐酸的体积v2（v2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据v1和v2可以判断混合碱的组成。三、实验步骤1、分析迅速称取25.00ml上述溶液的制备

准确迅速的称取混合碱式样1.3~1.5 g于250ml锥形瓶中，加入少量无co2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无co2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 2、测定

用移液管移取25.00ml上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以0.10 ml/lhcl标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去hcl标准溶液的体积v1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用hcl标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去hcl标准溶液的体积v2.平行测三次，根据v1和v2计算naoh 和n a2co3的含量。四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh == chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/0.1m wna2co3 == 2chcl*v2mna2co3*100%/0.1m 五、思考题

1、什么叫混合碱？na2co3和nahco3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。

答：混合碱是na2co3与naoh 或na2co3与nahco3的混合物；能；wna2co3 ==