大学无机化学(吉林大学武汉大学南开大学版)碳族元素——_内蒙古民族大学总结68页PPT
大学无机化学(吉林大学、武汉大学、南开大学版) 第22章 钛副族和钒副族 —— 内蒙古民族大学
制备:
(1) 气相氧化法 TiCl4 + O2 = TiO2 + 2Cl2 (2) 硫酸法 FeTiO3+ 2H2SO4 80℃ FeSO4 + TiOSO4+2H2O
5℃分离去FeSO4晶体，水解
TiOSO4 + 2 H2O
H2TiO3 (β钛酸) + H2SO4
43; H2O HCl NaOH
(2) 与醇的配合物 TiCl4在醇中的溶剂分解作用生成二醇盐: TiCl4＋2ROH＝TiCl2(OR)2+2HCl 加入干燥的氨气以除掉HCl，能生成四醇盐: TiCl4＋4ROH+4NH3＝Ti(OR)4+4NH4Cl (3)与过氧化氢（H2O2）的配合物 在Ti（IV）的溶液中加入过氧化氢，在强酸性溶 液中显红色，在稀酸或中性溶液显黄色。显色的主要 原因是由于O22-离子的变形性。利用这一性质可用来 进行Ti（IV）和过氧化氢的鉴定。 pH小于1 有色配离子是[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+ pH＝1～3 有色配离子是Ti2O52+
1.4 锆、铪的化合物 锆铪化合物主要呈+4价; 由于d0结构，所以它们的盐几乎都是无色; 氢氧化物的碱性要比酸性大，酸碱性之间的差别， 比钛更显著; 锆铪性质相似，造成两者分离上的困难。
1. 二氧化锆 (ZrO2) ZrO2有三种晶型：单斜(monoclinic)； 四方(tetragonal)；立方(cubic)。三者 之间的转换关系是（可逆）：
3.钛（IV）的配合物 (1)与水（H2O）的配合 Ti(IV)：正电荷较高，半径较小(68nm)，电荷半 径的比值较大，具有很强的极化力，以至在Ti(IV) 的 水溶液中不存在简单的水合配离子[Ti(H2O)6]4+，只存 在碱式的氧基盐。 例如：在配位能力很弱的酸 ( 比如HClO4 ) 中， Ti(IV) 存在形式是 [Ti(OH)2(H2O)4]2+ (简写成TiO2＋,叫 做钛酰离子)；在碱性溶液中，主要存在形式是 [Ti(OH)4(H2O)2]，相当于 TiO2· 4H2O。
大学无机化学(吉林大学、武汉大学、南开大学版) 第5章 化学平衡—— 内蒙古民族大学剖析
正向反应自发进行 反应达平衡状态 逆向反应自发进行
§5-3 标准平衡常数 K 和 rGm 的关系 1. 化学反应等温式 由于大部分的化学反应是等温等压条件下进行的， 所以讨论化学反应等温式的意义很大。 化学反应 aA(aq) + bB(aq) eE (aq) + dD (aq) 在某时刻，各物质的浓度并非标准态，此时的反应 商为Qi 。 化学热力学中有如下关系式，表明 rGm、 Qi 和 rGm 三者之间的关系：
转化率α%=已转化为产物的总量/反应物起始的总量 例：反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在 773K 时,平衡常数 Kc = 9，如反应开始时CO 和H2O的浓度都是0.020 mol· L-1，计算在这条件下， CO的转化率最大是多少？
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol· L-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 初始浓度: 0.020 0.020 0 0 平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x x 2 x -1 ) K = ———— = 9 解得 : x = 0.015 (mol· L (0.020-x)2 转化率 = 0.015/ 0.020 ×100 = 75 %
[ CrO4 ] [ H ] Kc = 2[ Cr2O 7 ]
2- 2
+ 2
H2O 为液相，不写入。
复相反应的经验平衡常数用 K 表示，即不是KC 也不是KP 例： CaCO3(S) CaO(S) + CO2(g) 复相反应 K = PCO2 对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必 须写上。如醋酸和乙醇的酯化反应: C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
（完整版）大学无机化学知识点总结讲解
（完整版）⼤学⽆机化学知识点总结讲解⽆机化学，有机化学，物理化学，分析化学⽆机化学元素化学、⽆机合成化学、⽆机⾼分⼦化学、⽆机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、⽣物⽆机化学、⾦属有机化学、⾦属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、⾦属和⾮⾦属有机化学、物理有机化学、⽣物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热⼒学、化学动⼒学、电化学、溶液理论、界⾯化学、胶体化学、量⼦化学、催化作⽤及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析⽅法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析⽅法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和⽣理活性的检测⽅法，萃取、离⼦交换、⾊谱、质谱等分离⽅法，分离分析联⽤、合成分离分析三联⽤等。
⽆机化学第⼀章：⽓体第⼀节：理想⽓态⽅程 1、⽓体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴⽓体没有固定的体积和形状。
⑵不同的⽓体能以任意⽐例相互均匀的混合。
⑶⽓体是最容易被压缩的⼀种聚集状态。
2、理想⽓体⽅程：nRT PV = R 为⽓体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J3、只有在⾼温低压条件下⽓体才能近似看成理想⽓体。
第⼆节：⽓体混合物1、对于理想⽓体来说，某组分⽓体的分压⼒等于相同温度下该组分⽓体单独占有与混合⽓体相同体积时所产⽣的压⼒。
2、Dlton 分压定律：混合⽓体的总压等于混合⽓体中各组分⽓体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第⼆章：热化学第⼀节：热⼒学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进⾏〕⼜有物质传递。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (16)
密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中，加入0.10mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4：p K a1=2.1，p K a2=7.2，p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液，需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0，则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后，可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应，提供了使I -氧化成I 2的机理：NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1，则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA]，若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢，但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (19)
内蒙古民族大学2013-2014学年二学期课程考试试卷答案(D 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 A 、p 总V 总= n 总RT B 、p A V A = n A RT C 、p 总V A = n A RT D 、d RTM b =混混总答案：B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A 、1 mol ·kg -1 NaClB 、 1 mol ·kg -1 HAcC 、1 mol ·kg -1 H 2SO 4D 、1 mol ·kg -1 CO(NH 2)2 答案：C 3、60℃时, 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为A 、 1.81 kPaB 、 9.95 kPaC 、 15.9 kPaD 、 18.1 kPa答案：D 4、0.542 g HgCl 2(相对分子质量为 271)溶于 50 g 水中, 溶液的凝固点为 -0.0744℃, ( 水的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1 )则 HgCl 2在水中是A 、 不电离B 、 部分电离C 、 完全电离D 、 不能确定是否电离 答案：A 5、1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) A 、 1.17 % 葡萄糖溶液 B 、 1.17 % 蔗糖溶液 C 、 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 D 、 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液答案：D 6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A 、 m r H ∆> 0， m r S ∆> 0B 、m r H ∆< 0， m r S ∆< 0C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0D 、 m r H ∆< 0， m r S ∆> 0 答案：D7、冰的熔化热为6008 J ·mol -1，在0℃时1.00 mol 冰熔化时的熵变为 A 、 334 J ·mol -1·K -1 B 、 22.0 J ·mol -1·K -1 C 、 0 D 、 -22.0 J ·mol -1·K -1 答案：B8、25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ， 则NaCl(s) + H 2O(l)−→−NaCl(aq) 的 A 、 ΔS > 0，ΔG > 0 B 、 ΔS > 0，ΔG < 0 C 、 ΔG > 0，ΔS < 0 D 、 ΔG < 0，ΔS < 0 答案：B9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是 A 、 各步平衡常数之和 B 、 各步平衡常数之平均值 C 、 各步平衡常数之差 D 、 各步平衡常数之积 答案：D10、在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 A 、 2.8 B 、 2.2 C 、 1.5 D 、 1.9 答案：C11、Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 A 、水总是要电离出H 3O + B 、Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O + C 、Fe 3+ 本身是路易斯酸D 、Fe (H O)263+要离解放出H 3O+ 答案：D12、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D13、已知：HAc 的K a = 1.8 ⨯ 10-5，H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13，则PO 43-+ 3HAcH 3PO 4 + 3Ac -，K =K K K K ()HAc 123=2.8 ⨯ 107因反应的K 值较大，故HAc(0.5 mol ·dm -3)和-34PO (0.1 mol ·dm -3)反应生成H 3PO 4 (约0.1 mol ·dm -3) 和Ac - (约 0.3 mol ·dm -3)。
大学无机化学(吉林大学、武汉大学、南开大学版) 第12章 碱金属和碱土金属—— 内蒙古民族大学
钾比钠活泼，为什么能通过如下反应制备金属钾？ KCl + Na NaCl + K 钾 的 第 一 电 离 能 (418.9 kJ· mol-1 ) 比 钠 的 (495.8 kJ· mol-1)小,但通过计算可知固相反应的ΔrHm是个不大 的正值。钾的沸点(766 º C)比钠的(890 º C )低,当反应 体系的温度控制在两沸点之间 , 使金属钾变成气态 , 金 属钠和KCl、NaCl 仍保持在液态,钾由液态变成气态 , 熵值大为增加,反应的TΔrSm项变大,有利于ΔrGm变成负 值使反应向右进行。同时 , 钾变成蒸气 , 设法使其不断 离开反应体系,让体系中其分压始终保持在较小的数值 。不难预料随 Pk变小 ,ΔrGm向负值的方向变动 ,有利于 反应向右进行。
(阴极)
(阳极)
在电解中，必要时要混入适当的助熔剂，如在氯 化钠的电解中，是加入CaCl2为助熔剂，其作用是： 1. 降低熔点（钠熔点=1073K，混合盐熔点=873K） 2. 防止钠的挥发 3. 减小钠的分散性（熔盐密度大，钠密度小，易浮于 熔盐上面进行分离）
热还原法 热还原法中常用碳或碳化物作还原剂，从金属氧 化物或碳酸盐中还原出金属。 K2CO3＋2C 1473K 真空 2K＋3CO 2KF＋CaC2 1273 - 1473 K CaF2＋2K＋2C MgO + C CO + Mg MgO + CaC2 Mg + CaO + 2C 金属置换法:用活泼金属作还原剂的热还原法称金属置 换法，常用还原剂金属有：Na、Ca、Mg、Ba、Al等。 KCl + Na ==== NaCl + K RbCl + Ca == CaCl2 + 2Rb
C-208 TUPIAN
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)
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第 15 章 碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非 金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质 （1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形 成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化 学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作 装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导 热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。 （2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓） ＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀） ＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓） ＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆； 低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸 得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较 好的半导体材料。
大学无机化学(吉林大学武汉大学南开大学版)铬副族和锰副族——内蒙古民族大学共89页
族大学
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第24章无机化学新兴领域简介
有机金属化学是有机化学和无机化学交 叠的一门分支课程，主要讲述含金属离子的 有机化合物的化学反应、合成等各种问题。 其中的化学反应，包含了许多催化性质的反 应以及跟金属配位有关的化学反应，甚至有 些是运用在于医药上，如用于治疗糖尿病的 含钒的配合物。
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
CrC13＋6CO＋A1 A1C13，苯 Cr(CO)6＋A1C13
OsO4＋9CO 内4蒙2古0K民，族2大5学M无P机a化学O吉s大(武C大O)5＋4CO2
版第24章无机化学新兴领域简介
(3) 通过热分解或光照分解, 可制得某些多核羰基化
合物。如: 3 Os(CO)5
△ Os3(CO)12＋3CO
第二十五章
无机化学新兴领域简介
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
§25 —1 有机金属化学 §25 —2 金属原子簇化学 §25 —3 非金属原子簇化学 §25 —4 生物无机化学简介 §25 —5 无机固体化学
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
③大多数配合物都内服蒙古从民族有大学效无机原化学子吉大序武大数（EAN）规则。 版第24章无机化学新兴领域简介
最早发现的羰基化合物是Ni(CO)4,它是在1890年被 Mond发现的。将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就 发出绿色的光亮火焰(纯净的CO燃烧时发出蓝色火焰) ，若使这个气体冷却，则得到一种无色的液体。若加 热这种气体，则分解出Ni和CO，其反应如下： Ni＋4CO常温常压Ni(CO)4(m.p.－25℃) △ Ni＋4CO
(4)氧化还原反应
Mn2(CO)10 ＋Br2
2Mn(CO)5Br
大学无机化学(吉林大学、武汉大学、南开大学版) 第11章 配位化合物—— 内蒙古民族大学
1.4 配合物的分类 将配合物分类是很复杂的。如：按配体与中心 离子成键性质不同可分为经典配合物非经典配合物。 前者仅配体给出孤电子对，后者配体既是电子 给体（donor）又是受体， 不一定非是具有孤电子对， 可以有一对或多个不定域 电子。如 CO、CN-、
CH2= CH2。CO、CN- 键上的电子给出，空的 2p* 接受中心离子的电子对； 又如按配体中配位原子的数目分为简单配合物 和螯合物；也可按中心离子（原子）的数目分为单 核或多核配合物等。这里我们仅介绍几类配合物。
一般 K1 > K2 > K3 > K4
2）螯合物 由多齿配体与中心离子形成具有环状结构的配合 物称螯合物。配体中，两个配位原子间相隔2-3个其 它原子，而形成稳定的五员环和六员环。这类配合物 在水溶液中相当稳定，一般不发生逐级解离。例如： [Ni(en)2]2+ 在这个配离子中， H2 H2 N N 有两个五员环。大多数螯合 CH2 CH2 物都有五员环，六员环。 Ni CH2 五员环最稳定，多于六员环 CH2 N N 不稳定。四员环螯合现象多 H2 H2 出现在多核配合物中。
3. 配位数 直接同中心元素键合的配位原子的数目，称配位 数。不是配体的数目。对于单齿配体，当然配位数与 配体的数目相同。而对于多齿配体，一个配体，已键 合的原子数应不止一个，应该不同于配体的数目。如： ［Pten2］Cl2，配位数是4，每个乙二胺en分子中有两 个N 原子配位，[Ca(EDTA)]2-，配位数是6。 中心离子的配位数多数为2、4、6、8，其中4、6 最常见，5、7 罕见，而稀土配合物，稀土离子的配位 数常大于8。 中心离子（或原子）的配位数与中心离子和配体 的电荷、半径以及配体的浓度，溶液的温度都有关系
我们目前所学的内容仅限于最基本的有关配合 物的知识：基本概念、基础知识，化学键理论及影 响配合物稳定性的因素、配位离解平衡的内容。
大学无机化学知识点总结3篇
大学无机化学知识点总结第一篇：无机化学基础知识无机化学是化学的一个重要分支，涉及化合物的结构、性质、反应和合成等方面。
下面将简单介绍无机化学的基础知识。
一、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单元，包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
元素通过化学反应可以组成化合物。
2. 化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质。
化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。
二、原子和分子1. 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子中的质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的物质。
分子中的原子可以是相同的元素，也可以是不同的元素。
三、周期表1. 周期表是元素按照原子序数排列的表格，元素按照一定规律排列。
2. 周期表可以分为主族和副族两大类。
主族元素的电子在最外层的层数为1、2或3层，副族元素的电子在最外层的层数为4、5、6或7层。
四、化学键1. 化学键是连接原子的力，主要有离子键、共价键和金属键等。
2. 离子键是由正、负离子形成的化学键，通常由金属和非金属形成。
3. 共价键是由具有电子互相共享的两个非金属原子形成的化学键。
4. 金属键是由金属原子互相形成的化学键。
五、无机化合物1. 无机化合物不能包含碳-碳键或碳-氢键，并且通常可以在高温下离解成金属离子和非金属离子。
2. 无机化合物可以分为单质、氧化物、酸、碱和盐等不同类型。
以上是无机化学的基础知识，对于进一步了解无机化学有很大的帮助。
第二篇：无机物的性质与反应无机物的性质和反应是无机化学中的重要内容，下面将简要介绍无机物的性质和反应。
一、酸碱性质1. 酸是一种质子（即氢离子）的供体，可以将质子转移给其他物质。
2. 碱是一种质子的受体，可以和酸反应生成盐和水。
3. 酸和碱的反应称为酸碱反应，反应生成盐和水。
4. pH值是反映溶液中酸碱程度的指标，pH值越小，溶液越酸，pH值越大，溶液越碱。
大学《无机化学》知识点总结
大学《无机化学》知识点总结一、内容综述无机化学作为一门探究物质本质的学科，内容可谓是既深奥又有趣。
大学里学习的无机化学知识点，主要涉及原子结构、分子结构以及他们之间如何互动、转化的基本原理和现象。
让我们来一起梳理下这门学科的核心知识点。
首先我们要了解原子和分子是如何构成的，原子是化学变化的最小单元，它由原子核和电子构成。
原子核内含有质子和中子，它们共同决定了原子的质量。
电子在原子周围的不同轨道上运动，决定了原子的化学性质。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成，了解这些基础知识，能帮助我们理解化学反应的本质。
接下来我们会探讨化学反应中的能量变化，化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，这是化学反应中非常重要的一个方面。
我们还会学习到化学键的断裂和形成与能量的关系，这有助于我们理解化学反应速率以及反应的方向。
此外周期表的学习也是无机化学中不可或缺的一部分，周期表按照元素的原子序数排列，让我们能够更直观地了解元素之间的关联和性质变化规律。
掌握周期表，对于预测元素的性质和反应有很大的帮助。
无机化学还包括酸碱理论、溶液理论等知识点。
这些理论帮助我们理解物质在水溶液中的行为，以及酸碱反应的基本原理。
同时我们还会学习到配位化合物的内容，了解它们如何形成以及在生活中的应用。
无机化学是一门既充满挑战又充满趣味的学科，通过学习这些核心知识点，我们能够更好地理解物质的本质和化学反应的规律，为未来的科学研究和生活应用打下坚实的基础。
1. 无机化学的重要性无机化学这门看似深奥难懂的学科，其实在我们的生活中扮演着极其重要的角色。
它不仅是化学学科的基础，更是众多科学领域研究的核心。
你可能会问，无机化学为什么这么重要呢？原因很简单，因为它关乎我们生活的方方面面。
不仅如此无机化学还在能源、环保、新材料等领域发挥着重要作用。
未来社会的发展，离不开无机化学的贡献。
学习无机化学，不仅是为了学业和未来的职业发展，更是为了更好地理解和改善我们的生活。
碳族元素知识点总结
族元素1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。
碳1.C在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C ＋CO 22CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ；C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓）CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2.CO不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO −→−∆CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O3.CO 2直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2)②氧化性：CO 2＋C −−→−高温2CO ；2Mg ＋CO 2−−→−点燃2MgO ＋C4.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。
②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)硅1.晶体硅的物理性质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质1．在常温下，硅的化学性质不活泼。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(碳族元素)【圣才出品】
第15章 碳族元素一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。
[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H ＋与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。
2．配制SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2＋水解。
[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2＋容易被氧化为Sn 4＋离子，而Sn 4＋离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2＋离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2＋被氧化。
二、填空题1．SiF 4水解产物是______和______；也可能是______和______。
[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF +=+44232H SiO H SiO H O =+2．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式______。
[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O +−−→+↑+浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（ ）。
[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，可知，SiO 2熔点最高。
2．下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（ ）[北京科技大学2012研]A ．SnCl 2比PbCl 2易溶于水B ．它们都能被Hg 2＋氧化C ．它们都可以与Cl -形成配合物D ．在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶【答案】B【解析】A 项：绝大多数Pb 2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl 2溶于小于本身重量的水；B 项：SnCl 2是重要的还原剂，能将HgCl 2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg 2Cl 2，反应的方程式为： 2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+，而PbCl 2的还原性比SnCl 2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb 2＋氧化为Pb 4＋；C 项：Pb 2＋和Sn 2＋都可以与Cl -形成配合物，反应方程式为：224PbCl 2HCl H [PbCl ]+→和2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (12)
四、问答题（8小题，每小题5分，共40分）
1、反应I2(g) 2I(g)气体混合处于平衡时：
(1)升温时，平衡常数加大还是减小?为什么?
(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?
(3)恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?
kspag2cro4111012ksppbcro4181014kspbacro4121010kspsrcro422105?mrh为kjmol1b2607c2607d4423cg0ds0c045d0548铅蓄电池放电时电解质密度的变化是a密度不变b密度变大c密度变小d不能确定9对于反应i22clo?32io?3cl2下面说法中不正确的是a此反应为氧化还原反应bi2得到电子clo?3失去电子ci2是还原剂clo?3是氧化剂d碘的氧化数由0增至5氯的氧化数由5降为010一个氧化还原反应在特定温度下的a该温度下反应的平衡常数c该温度下相应电池的电动势?mrg可由下列测量计算的是b速率常数随温度的变化d该温度下反应的?mrh11某一级反应的半衰期t12是30min则其反应速率常数k为a0023min1c023min112在确定的温度范围内arrhenius公式适用的条件是a仅适用于基元反应b可适用于任何反应c仅适用于具有简单级数的反应d适用于有明确反应级数及速率常数k且在该温度区间内ea近似不随温度变化的一些反应b208min1d不能确定13硫代乙酰胺ta水解反应ch3cnh2sh2o??h2sch3cnh2o的速率定律为?dtadtkhta若在25的ta和h浓度均为010moldm3的溶液中加醋酸钠下面叙述中正确的是a反应速率变慢但k保持不变b反应速率和k都变小c反应速率增加但k保持不变d反应速率和k都增加14已知h2o2分解是一级反应若浓度由10moldm3降至060moldm3需20min则浓度从060moldm3降至036moldm3所需的时间是a超过20minc低于20min15设有两个化学反应a和b其反应的活化能分别为ea和ebeaeb若反应温度变化情况相同由t1t2则反应的速率常数ka和kb的变化情况为aka改变的倍数大cka和kb改变的倍数相同16下列元素电负性大小顺序中正确的是abebalmgcbbealmgb20mind无法判断bkb改变的倍数大dka和kb均不改变bbalbemgdbalbemg密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名第2页共2页17nacl结构是阴离子排成最紧密堆积阳离子占据的是a所有八面体空穴c二分之一的八面体空穴18根据分子轨道理论下列分子或离子中键级最高的是b所有四面体空穴d四分之一的八面体空穴a22ob2oco2d?2o19下列分子中偶极矩大于0的分子是as
无机化学第十五章碳族元素
05
碳族元素的前景展望
新材料和新能源的发展
新材料
碳族元素如硅、锗等在新型材料领域具有广泛的应用前景， 如硅基太阳能电池、锗基半导体材料等。随着科技的发展， 碳族元素有望在新型材料领域发挥更大的作用。
新能源
碳族元素在新能源领域如燃料电池、锂电池等也有着重要的 应用，其性能和安全性不断提高，有助于推动新能源产业的 发展。
THANKS
感谢观看
碳族元素在工业中有许多应用，如硅 和锗用于半导体材料，锡用于制造合 金和焊料，铅用于电池和颜料等。
02
碳族元素的通性
碳族元素的原子结构
原子结构相似
碳族元素原子的最外层电子数均 为4，容易形成共价键。
电子构型相同
碳族元素的电子构型为ns²np²，其 中n为能级数。
价电子构型相似
碳族元素的价电子构型为(ns²)(np²)， 表现出相似的化学性质。
锗
较少见，主要存在于硫化物矿 中。
锡和铅
存在于地壳中的多种矿石和岩 石中。
碳族元素的主要用途
碳
用于制造各种有机化合物，如塑 料、合成纤维、染料等，也是钢
铁和其他金属的合金元素。
硅
用于制造半导体器件、集成电 路、太阳能电池等，也是建筑 和耐火材料的重要成分。
锗
用于制造电子器件、光纤通信 、红外光学仪器等。
碳族元素在环境保护中的作用
空气净化
碳族元素如硅和锗等可用于空气净化技术，通过吸附和催化作用去除空气中的有害物质，提高空气质 量。
水处理
碳族元素可用于水处理技术，如硅藻土和活性炭等，能够有效去除水中的杂质和有害物质，保障饮用 水安全。同时，碳族元素还可用于土壤修复和废物处理等领域，为环境保护做出贡献。