世界政治格局的多极化趋势PPT教学课件
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调节PH 除 CO32- 、OH-
Na+、 Cl-
四、电冶金
（1）制取金属钠
电解熔融氯化钠
阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑
阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl
通电 === 2Na
+
Cl2↑
（2）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、 。 通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动O，H-
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2
;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
的质量为(B )
(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g
例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制
KMnO4。
1.电解时,应以 Fe 作阴极，电解过程中阴极附近
溶液pH将会
增大
,
2.阳极反应式为 MnO42-→MnO4- +,e-
3.总电解反应式为
.
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3
通电 ====
4Al
+
3O2↑
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红 字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源 后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
本课难点：本课头绪多，涉及内 容复杂，如何让学生在了解重点、抓 住主干的同时，形成对当今世界时局 的概括性认识。
历史图片地图
学习测试
1.东欧剧变开始于 A．1989年上半年 B．1989年下半年 C．1990年上半年 D．1990年下半年 2.苏联的成立与解体的时间是 A．1919年-1990年 B．1922年-1990年 C．1919年-1991年 D．1922年-1991年 3.导致东欧各国严重的社会危机和政治危机的重要原因 是 A．经济困难日益严重 B．改革措施不当 C．外债负担沉重 D．排斥市场经济 4.下列对当前世界格局的叙述不正确的是 A．旧的世界格局已经终结 B．新的世界格局已经形成 C．新的世界格局尚末形成 D．世界多极化在加速发展
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
、 泥沙 Na+、 Cl-、
Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
解决方法:使用离子交换膜
(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。
(2)离子交换膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响 NaOH的产量。
第二个问题：精制食盐水
提示：
1、用什么方法除去泥沙？ 2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42— 3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
、 Na+、 Cl-、 Ca2+ 略过量NaOH 溶液
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
略过量
Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、
、 CO32- OH-
适量HCl溶液
都有气体产生，如何检验气体的种类？
阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H. 2O
(2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 .
①能使淀粉KI溶液变蓝的是 气体；
a
（填“a”或“b”）
②其X极的电极反应式为
Y③极总2C的反l-电应→极的C反2l化2H↑应学+++式方22为e程e－－式→为H2↑
通电
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
， ； 。
例3． (2007年高考全国理综卷) 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气 体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cuຫໍສະໝຸດ Baidu+Hg2+Ag+
阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强
（2）电解池阳极
（Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大
PH 增大
。
• 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
•
总化学方程 式：
电解
2NaCl 2H2O
Cl 2
H2
;
2NaOH
•
总离子方程式:2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
一、电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐 蚀的能力，增加美观和 表面硬度。
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点： 1）阳极本身参加电极反应
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
学习指南
思考题:应该如何分析20世纪90年代的海湾战争和北约 对南斯拉夫联盟的轰炸?
①它们发生的背景都由于世界格局的变化：随着东欧剧变和苏 联解体，东西方两大集团之间的“冷战”结束。旧的苏美两极格 局已经终结，新的世界格局尚未形成，世界正处于新旧格局交替 的过程中。
②它们都是由于世界格局变化而导致的新的不稳定因素。两极 格局下长期被掩盖着的政治矛盾、经济摩擦以及民族、宗教和领 土纠纷等突出起来，形成新的危机，甚至战争，如1991年爆发的 海湾战争。而1999年以美国为首的北约对南联盟的轰炸，反映了 霸权主义和强权政治在新旧格局交替的过程中依然存在，这严重 威胁着世界和平和安全。作为目前惟一的超级大国，美国在这两 个事件中都起了主导作用。
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
2008年化学科(江苏卷)考试说明
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银，请 你选择合适的电极材料和电镀液，并写出 电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
学习目标
一、要求学生掌握的基础知识： 东欧的剧变。苏联的解体。世界格局的变化。 二、要求学生从思想上认识： 1.东欧剧变和苏联解体的原因是多方面的。这一巨 变引起了国际关系格局的变化。 2.世界正处于新旧格局交替的过程中。争取和平与 发展是世界人民面临的两大课题。 三、要求培养学生的能力有： 1.分析归纳能力──引导学生分析东欧、苏联演变 的过程，并归纳导致东欧剧变、苏联解体的原因。 2.观察、概括能力──引导学生在学习教材有关内 容的同时，观察国际形势的新发展，思考并概括当今世 界格局的新变化。
通电
2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
学习要点
一、东欧剧变(1989～1991年) 1.原因 2.结果 二、苏联的解体(1991年底) 1.原因 2.结果 三、世界格局的新变化 1.旧的国际关系格局终结，冷战结束 2.海湾战争和前南斯拉夫地区的战争 3.“一超多强”局面的出现
学习重点、难点
本课重点：东欧剧变和苏联解体。 世界格局的新变化。
减小 增大 H2O 不变
增大 HCl CuCl2
增大 HCl 减小 CuO
【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因
是什么？氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶
于水使溶液酸性增强.
【跟踪训练】
例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列
说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶 液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
Na+、 Cl-
四、电冶金
（1）制取金属钠
电解熔融氯化钠
阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑
阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl
通电 === 2Na
+
Cl2↑
（2）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、 。 通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动O，H-
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2
;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
的质量为(B )
(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g
例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制
KMnO4。
1.电解时,应以 Fe 作阴极，电解过程中阴极附近
溶液pH将会
增大
,
2.阳极反应式为 MnO42-→MnO4- +,e-
3.总电解反应式为
.
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3
通电 ====
4Al
+
3O2↑
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红 字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源 后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
本课难点：本课头绪多，涉及内 容复杂，如何让学生在了解重点、抓 住主干的同时，形成对当今世界时局 的概括性认识。
历史图片地图
学习测试
1.东欧剧变开始于 A．1989年上半年 B．1989年下半年 C．1990年上半年 D．1990年下半年 2.苏联的成立与解体的时间是 A．1919年-1990年 B．1922年-1990年 C．1919年-1991年 D．1922年-1991年 3.导致东欧各国严重的社会危机和政治危机的重要原因 是 A．经济困难日益严重 B．改革措施不当 C．外债负担沉重 D．排斥市场经济 4.下列对当前世界格局的叙述不正确的是 A．旧的世界格局已经终结 B．新的世界格局已经形成 C．新的世界格局尚末形成 D．世界多极化在加速发展
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
、 泥沙 Na+、 Cl-、
Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
解决方法:使用离子交换膜
(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。
(2)离子交换膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响 NaOH的产量。
第二个问题：精制食盐水
提示：
1、用什么方法除去泥沙？ 2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42— 3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
、 Na+、 Cl-、 Ca2+ 略过量NaOH 溶液
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
略过量
Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、
、 CO32- OH-
适量HCl溶液
都有气体产生，如何检验气体的种类？
阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H. 2O
(2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 .
①能使淀粉KI溶液变蓝的是 气体；
a
（填“a”或“b”）
②其X极的电极反应式为
Y③极总2C的反l-电应→极的C反2l化2H↑应学+++式方22为e程e－－式→为H2↑
通电
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
， ； 。
例3． (2007年高考全国理综卷) 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气 体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cuຫໍສະໝຸດ Baidu+Hg2+Ag+
阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强
（2）电解池阳极
（Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大
PH 增大
。
• 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
•
总化学方程 式：
电解
2NaCl 2H2O
Cl 2
H2
;
2NaOH
•
总离子方程式:2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
一、电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐 蚀的能力，增加美观和 表面硬度。
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点： 1）阳极本身参加电极反应
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
学习指南
思考题:应该如何分析20世纪90年代的海湾战争和北约 对南斯拉夫联盟的轰炸?
①它们发生的背景都由于世界格局的变化：随着东欧剧变和苏 联解体，东西方两大集团之间的“冷战”结束。旧的苏美两极格 局已经终结，新的世界格局尚未形成，世界正处于新旧格局交替 的过程中。
②它们都是由于世界格局变化而导致的新的不稳定因素。两极 格局下长期被掩盖着的政治矛盾、经济摩擦以及民族、宗教和领 土纠纷等突出起来，形成新的危机，甚至战争，如1991年爆发的 海湾战争。而1999年以美国为首的北约对南联盟的轰炸，反映了 霸权主义和强权政治在新旧格局交替的过程中依然存在，这严重 威胁着世界和平和安全。作为目前惟一的超级大国，美国在这两 个事件中都起了主导作用。
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
2008年化学科(江苏卷)考试说明
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银，请 你选择合适的电极材料和电镀液，并写出 电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
学习目标
一、要求学生掌握的基础知识： 东欧的剧变。苏联的解体。世界格局的变化。 二、要求学生从思想上认识： 1.东欧剧变和苏联解体的原因是多方面的。这一巨 变引起了国际关系格局的变化。 2.世界正处于新旧格局交替的过程中。争取和平与 发展是世界人民面临的两大课题。 三、要求培养学生的能力有： 1.分析归纳能力──引导学生分析东欧、苏联演变 的过程，并归纳导致东欧剧变、苏联解体的原因。 2.观察、概括能力──引导学生在学习教材有关内 容的同时，观察国际形势的新发展，思考并概括当今世 界格局的新变化。
通电
2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
学习要点
一、东欧剧变(1989～1991年) 1.原因 2.结果 二、苏联的解体(1991年底) 1.原因 2.结果 三、世界格局的新变化 1.旧的国际关系格局终结，冷战结束 2.海湾战争和前南斯拉夫地区的战争 3.“一超多强”局面的出现
学习重点、难点
本课重点：东欧剧变和苏联解体。 世界格局的新变化。
减小 增大 H2O 不变
增大 HCl CuCl2
增大 HCl 减小 CuO
【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因
是什么？氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶
于水使溶液酸性增强.
【跟踪训练】
例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列
说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶 液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1