长沙市2021年高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共21题；共42分)

1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM

2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是（）

A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康

B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象

C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的

D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生

2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列说法错误的是（）

A . 在共价化合物中一定含有共价键

B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物

C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

3. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（）

A . 二氧化碳的比例模型

B . S2﹣的结构示意图为

C . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O

D . 碳﹣14核素： C

5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）

A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA

B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1

C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1

D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA

6. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列叙述中错误的是（）

A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等

B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023

C . 等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等

D . 摩尔是物质的量的单位

7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

8. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（）

A .

B .

C .

D .

9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）

A . MgO

B . Al

C . NaAlO2

D . Al（OH）3

10. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）

A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O

D . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

11. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）

A . 水在化学反应中能做氧化剂

B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应

C . 水在化学反应中能做还原剂

D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×1024

12. （2分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（）

A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）

A . NaOH+HCl=NaCl+H2O

B . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C . MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑

D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O

14. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）

A . 电子

B . 原子核

C . 质子

D . 中子

15. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：

Si(s)＋3HCl(g) = SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) = SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ，反应的热化学方程式为（）

A . SiCl4＋H2 =SiHCl3＋HClΔH= +31 kJ/mol

B . SiCl4＋H2 = SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/mol

C . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol

D . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol

16. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A . d元素的非金属性最强

B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

17. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）

A . 实验室应将钠保存在煤油中

B . 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

18. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3

D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体

19. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）

A . 原电池工作时阴离子移向铜极

B . 原电池工作时Zn发生氧化反应

C . 原电池工作时阳离子移向锌极

D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu

20. （2分） (2016高三上·长春期中) 我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）

A . Al电极是该电池的正极

B . Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

C . 该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O

D . AgO/Ag电极溶液中的pH减小

21. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

选项实验操作实验现象

结论

A等体积等浓度的HA和HB两种酸

分别与足量的锌反应用排水法

收集气体HA放出氢气的反应速率更

快

酸性：HB

B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极

C向25mL冷水和沸水中分别滴入

5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增

大

D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和

溶液中一段时间后，检验固体主要

成分为CaCO3

Ksp(CaSO4 )

A . A

B . B

C . C

D . D

二、非选择题 (共5题；共73分)

22. （13.0分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．

（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．

23. （16.0分） (2018高二上·汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________．

（2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________、________、________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A . t0～t1

B . t2～t3

C . t3～t4

D . t5～t6

24. （14分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．

（2）固体混合物A的组成为________、________．

（3）操作A的名称为________．

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．

（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．

25. （15.0分） (2019高三上·唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为________。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是________（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式________。

（3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是________，B原子的杂化方式________。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是________（写元素符号），原因是________。

（4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，晶体密度ρ＝________g·cm?3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为________。

26. （15.0分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：

，Y：，Z：。下列说法正确的是：（）

A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应

B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同

D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

参考答案一、选择题 (共21题；共42分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、非选择题 (共5题；共73分) 22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、