溶度积的应用

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3、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓 度的乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol· L-1，在任何 含 AgCl固体的溶液中c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与 Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol· L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘 积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值 变大。
溶度积的应用
影响沉淀溶解平衡的因素
在含AgCl固体的混合液中，存在平衡 + Ag + Cl AgCl(s) (aq) (aq) 当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡 c(Ag+) 左移 减小 加NaCl（s） 加NH3· H 2O 右移 减小 c(Cl-)
再加 AgCl固体
加水（仍有固体）
2、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中
(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L 硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损 失量
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可 采取的方法是 （ ） A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水
不移动 右移
不变 不变
增大 增大 不变 不变
练习：为除去MgCl2的酸性溶液中的 CuCl2，可在加热搅拌的条件下加入 的一种试剂是（ A.NaOH ）
B.Na2CO3
D
C.氨水
D.MgO
思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中 毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶 液给患者洗胃，为什么？能用 Na2CO3溶液吗？
难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓 度无关。
（2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质 的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。
算一算： 已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢Hale Waihona Puke Baidu 化铁饱和溶液中 c(OH-)≈ ,pH ≈ , 3×10-10 mol/L 4.5
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有： Qc = c(Ag+) ·c(Cl-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
A
溶度积的计算
已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱 和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-) c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· L-1
B
2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
AB
变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列 平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向 一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰 时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中C(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
A
溶度积常数 （Ksp ） 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解 平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学 计量数次方的乘积。 Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-) 试一试 写出下列难溶物溶解平衡和溶度积 表达式: Cu(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与
C
沉淀生成的判断 例：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与 4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 C(Ag+)=2 ×10-3, c(Cl-)= 2 ×10-3 Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3 =4.0 ×10-6 >1.8×10-10
Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
1.将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml 0.2 moll-1的MgCl2溶液;(3)20ml 0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml 0.1 moll-1盐 酸中溶解至饱和,各溶液中c(Ag+)由大到小 的顺序为：
[2]100ml0.01mol/lKCl溶液中加入 1ml0.01mol/l AgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10) 下列中对的是……( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl