第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第二课时)
4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)
12.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时氯离子（Cl-）的检验学案
班级姓名学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+ 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）
[活动探究]完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理]氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论]阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
富集在海水中的元素-氯第二课时
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资料卡片
为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧——活性炭净水工艺，全部 用臭氧消毒。
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总结与归纳
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板书设计
第二节 富集在海水中的元素---氯（第Hale Waihona Puke 课时）LOGO教学评价
知识和技能 学会了吗？ 过程和方法 会学了吗？
情感态度和价值观 学的有意思吗？
[结论]：Cl2本身没有漂白性。 与H2O反应生成具有漂白性的新物质。
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氯水的性质
氧化性 漂白性：使有色布条、品红褪色
Cl2 HClO
H+
Cl-
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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液氯：Cl2 新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl-）、H2O 久置氯水：HCl （H+、Cl¯）、H2O
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3、如果你在氯气事故现场，你怎么办？
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4、收集含“氯”的生活用品
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5、运用本节课知识，评价下列观点。
珍爱生命，远离氯气 氯气有毒，不能使用
氯气有毒，却是化工 生产中不可缺少的
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1、如何保存？
保存方法：避光干燥处密封保存
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
氯(第二课时)
久置氯水
分子：H2O 离子：H+，Cl－，ＯＨ－
有酸性，强氧化性，能 漂白，消毒，光照时 HClO分解
只有酸性
实际为盐酸
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
知识应用
预测以下实验现象
实 验 操 作 现 象 滴到蓝色石蕊试纸上 滴入AgNO3溶液 投入有色花瓣 先变红后褪色 有白色的沉淀生成 花瓣褪色
自学探究
阅读课本P85页内容填表
漂白液 漂白粉 漂白精
化学成分
有效成分 漂白原理 保存要点
NaClO NaCl NaClO
Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CaCl2 CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
漂白作用都是因反应生成HClO
密封保存
漂白粉的漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸）
液氯与氯水的区别 氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 保存方法 Cl2 H+ 混合物 HClO H2O ClClO – ＯＨ－
液氯
纯净物 Cl2分子 具有氯气的性质
具有氯气的性质、 酸性、漂白性
常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置 存在 棕色瓶盛装，避光 特制耐压钢中
氯气与碱反应
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
如果你在事故现场，你应怎样自救。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首 次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军 的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满 为什么要逃往地势更 氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3 高的地方呢? 米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺 鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃， 部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己 尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地 方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000 为什么湿毛巾在 人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 一定程度上可以 防止氯气中毒？ 这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作 为什么氯 为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 气可作为 生化武器?
富集在海水中的元素-氯第二课时
学会辨证的
氯气的功与过
看待化学物质
消毒剂
每天都要接触到的朋友——氯 氯 每天都要接触到的朋友
氯气泄漏的应急处理
[资料卡片] 资料卡片]
为确保“水立方” 为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧 臭氧——活性炭净水工艺，全部 活性炭净水工艺， 泳池的水采用砂滤 臭氧 活性炭净水工艺 用臭氧消毒。据介绍， 用臭氧消毒。据介绍，臭氧消毒不仅能有效去除池水异 而且可消除池水对人体的刺激。 味，而且可消除池水对人体的刺激。
选项 A B C D
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 滴有 的 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 滴有酚酞的 溶液褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液中变蓝色 淀粉 溶液中变蓝色
结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
2、自来水用氯气来消毒，某学生用这种自来水去配 、自来水用氯气来消毒， 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ ） A．AgNO3 ． C．CuCl2 ． B．FeCl2 ． D．NaOH ．
3、关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ ） 关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ A.氯气有毒 氯气有毒， A.氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B.氯气在自然界中既以化合态存在 氯气在自然界中既以化合态存在， B.氯气在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C.氯气是一种黄绿色、 氯气是一种黄绿色 D.氯气 氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 氯气、 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 都属于纯净物
解析:Cl 可和水反应,Cl 解析 2可和水反应 2 + H2O = HCl + HClO, HCl与Fe反应而腐蚀钢瓶 故装 2气之前 其要 与 反应而腐蚀钢瓶 故装Cl 气之前,其要 反应而腐蚀钢瓶,故装 彻底干燥｡ 彻底干燥｡
高中化学复习-富集在海水中的元素——氯 第二课时
③具有漂白性，能使某些染料和有机色素褪色，
可用作棉、纸张等的漂白剂
④不稳定，且见光分解放出氧气
想一想
存 在 微 粒
新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？ 液氯与氯水是否相同？ 氯水如何保存？
相当于 盐酸
液氯 新制氯水 久置氯水
分子
Cl2
Cl2、H2O、 HClO
H2O
离子
H+、Cl-、 ClO- 、OH-
Ag+ + Br– = AgBr ↓浅黄色 可做胶卷、感光纸等
Ag+ + I– = AgI↓ 黄色
可用于人工降雨
H+、Cl-、 OH-
性 质
氧化性
酸性、漂白 性、氧化性
酸性
①将新制得的氯水加入到下列溶液中，看到的现象为？起作
用的微粒是什么： 1、加到石蕊溶液中
先变红后褪色
H+、HClO.
2、加到Na2CO3溶中
有气泡产生
H+ 。
3、加到AgNO3溶液中 有白色沉淀生成 Cl- 。
4、加到FeCl2溶液中 溶液成浅绿色变位黄色 Cl2 。
发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：饱和食盐水（HCl)、浓硫酸(H2O) 尾收气集处装理置装：置向：浓上仪下H碱排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱自右(和收除和食H食(浓除C能水为盐盐l硫H)否代什水水2酸O用替么法)澄N？）a多否到清O余直空石（H注的氯接气为灰？长意进气排中什进导出能放？么短气方？出管式）
实验现象
解释或离子方程式
稀HCl NaCl
加入AgNO3 加入稀硝酸
白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶
富集在海水中的元素---氯第二课时说课稿
富集在海水中的元素---氯说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《富集在海水中的元素---氯》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《富集在海水中的元素---氯》位于高中化学必修一第四章第二节，从教材体系来看：它是前一章金属及其化合物的延伸，又是必修2学习元素周期表和元素周期律的基础，起到承上启下的作用。
从研究方法看：氯气是典型的非金属，本节将学习化学特有的研究方法“结构决定性质，性质决定作用”，这对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义；也是第二章氧化还原反应和离子反应的基本理论的具体应用。
从教育目的看：氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础初中阶段学生对非金属元素的性质已经有了一定了解，通过上一章<金属及其化合物>的学习，学生已经知道用原子结构去分析物质的性质，用实验探究物质的性质，以及前面所学的氧化还原反应和离子反应，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，辩证思维发展迅速，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要教师借助一些直观手段【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和教学重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解Cl2的物理性质；B、掌握Cl2的化学性质；C、了解Cl-的检验和Cl2的用途（2）过程与方法体验用结构去分析物质的性质，用实验去探究物质的性质，用基本理论深入理解性质的方法（3）情感态度价值观通过阅读科学史话，体会质疑是科学研究的重点品质；通过学习Cl2的应用--漂白粉，让学生体验化学对生活生产的贡献，增加学习化学的兴趣4、重、难点重点：Cl2的化学性质难点：如何让学生通过实验探究Cl2的化学性质【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生用实验的方法来研究Cl2的性质，抓住提出问题、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论等几个环节，根据前面所学习的氧化还原反应、离子反应去分析相关方程式，从而突破难点；结合“情境教学法”，帮助学生从小故事中提取化学知识，在轻松的氛围中获得新知。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯气与水反应
点燃 2HCl H2 + Cl2 ===
02 / 知新
氯气的性质
资料：在第一次世界大战中，德国军队与英法联军 对峙。德国军队突然散布了一种黄绿色的气体随风 飘向英法联军战队，一股刺激性的气味使得英法联 军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。最终仅有少数用 沾水的湿毛巾捂住口鼻的士兵侥幸存活。
02 / 知新
氯气的性质
02 / 知新
氯气的性质
3.与水反应：
Cl2 + H2O =HCl + HClO (次氯酸)
次氯酸的性质：强氧化性HCl + O2↑）
光照
·
谢谢聆听
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
主 讲 人：伍优敏 学 号：2012140325
01 / 温故
氯气的性质
一、物理性质： 颜色：黄绿色 状态：气体 气味：有刺激性气味 密度：比空气大 易液化，熔沸点较低
01 / 课前复习
氯气的性质
二、化学性质： 1.与金属反应，如：
Cu + Cl2 点燃 === CuCl2
富集在海水中的元素—氯(第2课时)
2020/11/3
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3.下列说法中正确的是（ D ） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的
气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （B ）
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
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2020/11/3
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例、下列说法正确的是：
D
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这 一现象的原因可能有两种：
（1）是 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中 ________和_反__应_，__使__N_aO__H_无_剩__余_。______________
2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 漂白作用 做漂白剂。
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氯水
漂白液
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④氯气与碱反应
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制备
有效成分:NaClO
原理 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
漂白 原理
2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 +
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
A
C．H2O D．饱和NaCl溶液
例：漂白粉在空气中易失效的原因是
D
C
C
A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
富集在海水中的元素 氯 第2课时(18张)
实验现象
加入AgNO3 加入
溶液后
稀硝酸后
解释或离子方程式
自来水 白色浑浊 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象 蒸馏水中没有Cl-
结论：自来水中有Cl- 的存在，蒸馏水中没有Cl- 的存在。
活学活用2、（1）为防止氯气尾气污染空气，
课后巩固练习
6.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是 KCl，K2CO3 ，
( B)
解析 漂白粉是由 Cl2 和石灰乳反应制得，它的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，故 A、C、D 错；
Ca(ClO)2 易和空气中的 CO2 和 H2O 反应而失效，故 B 正确。
课后巩固练习
2.制取漂白液的化学方程式是： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O，
现象
②
后加5滴稀硝酸 1ml
Na2CO3+AgNO3溶 生成白色沉淀 液 白色沉淀溶解,
Na2CO3溶液
继续滴加稀硝酸 有气泡生成
二、氯离子(Cl-)的检验 实验一
实验现象
加入
加入
AgNO3溶 稀硝酸后 液后
解释或离子方程式
NaCl 白色沉淀 溶液 Na2CO3 生成白色 溶液 沉淀
沉淀不溶解
沉淀溶解， 有气泡生成
思考：为什么长期露置于空气中的漂白粉会失 效？漂白粉该怎样保存呢？
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
高中化学氯气的性质(第二课时)一
煌敦市安放阳光实验学校第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时（课）中学林志杰一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反。
2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途及其两面性，遇到氯气泄漏如何采取急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。
2、通过引导学生观察、分析演示的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、探究氯离子的检验方法。
（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创的习惯，培养创能力。
2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。
二、教学：氯气与NaOH溶液的反，氯离子的检验。
三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反。
四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的化学性质——与金属和非金属的反、与水的反，认识到氯气是很活泼的非金属单质。
1、写出氯气跟H2O反的现象和化学方程式；2、制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反[演示]向试管中的制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠溶解。
仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
[描述现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
根据氯气与水反的产物的性质，总结出氯气与碱反的规律。
Cl2 + H2O === HClO + HClNaOH + HClO === NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O总反：Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O[演示]在反后的溶液中加入一小片花瓣，观察现象。
[描述现象]渐渐褪去。
[讲解]这个表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。
高一化学人教版必修一第四章第二节第二课时氯
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二、次氯酸 1．弱酸性 次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性 弱 ； 2．不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化 光照 学方程式为： 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
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3．强氧化性
(1)漂白性：
实验操作 实验现象 结论
有色布条 不褪色 干燥的Cl2 无 漂白作用
有色布条 褪色
化合态 性→自然界中以
存在。
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3．物理性质 4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
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(2)与非金属反应：
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(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
(4)与碱反应：
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②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作
用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
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3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温
度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。
物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密
度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，取决 于该气体是否污染环境。
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NaOH溶液的作用是________________________。
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(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有 Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程
式________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_________________。
第二节富集在海水中的元素—氯第二课时
先
洗 气 瓶
4、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
5、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，
故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
饱和 NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
演示实验
、
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B 氯离子比氯原子多一个电子。 B. C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
成盐元素——卤素（X）
②均可与H2反应，按F2、Cl2、Br2、I2顺
序变难。
反 应 X2+H2=2HX 条 件
F2：常温爆炸 Cl2：光照或点燃 Br2：加热 I2：持续加热，产物同 时分解
③均可与碱溶液反应，除F2外，与Cl2类似
X2+2OH-=X-+XO-+H2O
4：用途 AgI用于人工降雨、KIO 食盐加碘
？
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再 滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被 检液中含有Cl-。
1：组成 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 2：位置 第ⅦA族 3：性质 活泼的卤素单质可以从盐溶液或氢化物中 置换出活泼性相对较弱的卤素单质 活泼性：F2＞Cl 2＞ Br2 ＞I2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=2KBr+I2 注意：F2常温下可以和水反应，不能置换 出盐溶液中的卤素。2F2+2H2O=4HF+O2
第四章 非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯第二课时
第 一 组
第 二组
加入 ＡＮ３ ｇ ０后 加 入稀硝 酸后 加 入稀 硝酸后 加 入 ＡＮ ａ ｇＯ后
情 感态度 与价值观 ： 通过教 学活动 ， 培养学生将化 学知识 应用于生产 、 生活实践的意识 ， 能够对与化学有关的社会和生活 问题 作出合理 的判断 ； 对 学生进行 安全和环保教育， 增强学生 的安全 、 环保意识 。 教学重 点与难点 ： 氯气与碱 的反应 ， 氯离子 的检验 方法 。
１ 氯气与金属和非金属单质 反应 、 ２ 氯气 与水反应 、 Ｃ 。 ＝Ｈ １ ＋Ｈ ｌ １十Ｈ ｃ０ ｃ
［ 讨论与交流］为什 么检验 ｃ ～ 要加几滴稀硝酸？ ｌ 时， ［ 小结］１ 氯气 与碱溶液 反应的性质 。２ 了解常见漂 白剂的漂 白原理 。 、 、
３ 使学生掌握氯离子的检验 方法 、
４ 习题 设 计 、
１如果你在生活中遇 到了氯气 泄漏 ， ． 你要如何 自救？
２检验 ｃ一 、 ｌ 时所 用 试 剂 稀 Ｈ ０ 的作 用 是 （ ） Ｎ。
Ａ ．防止 Ｃ ３ 的干扰 ０２ 一 防止 Ｃ 一 ｌ 的干扰 Ｄ ．防止 Ｎ 。的干扰 Ｏ一
察现象。并写出氯气 与碱反应的方程式。 ［ 板书］３ 氯气与碱的反应 、
［ 投影］氯气与碱的反应原理
Ｂ ．有漂 白性
Ｃ ．见光能分解
Ｄ ．次氯酸钙溶液可与碳 酸反应生成次 氯酸
［ ］由氯气与碱反应 引出 ８ 消毒 液和漂 白 的有效成 分及 漂 白粉 讲解 ４ 粉
的生产原理、 漂白原理 。并引导学生写出方程式 ［ 讨论］ 存放漂 白粉时应注意哪些问题 ？ ［ 讲解投影］由漂 白粉、 消毒液引出氯气的用途
Ｎ２ ３ ａｃ 溶液 Ｏ
人教版高中化学必修1教学课件：第四章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，发生反应的
化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生 堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，D中的溶液逐渐变为
色；
再打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察
到的现象是
。
【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
⑵2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑶吸收多余的Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中 ⑷2Cl2+2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
变式1［2019·甘肃静宁一中高一期末］某校化学兴趣小组的同学分别对 氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已 略)。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时54分21.11.1612:54November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二12时54分27秒12:54:2716 November 2021
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第二课时 氯气的性质及氯离子的检验【复习回顾】 是 ____________ ，还原齐U 是 的电子数目 ________________ . 【探究新知】 二.氯气的化学性质 (3 )与碱溶液的反应 ① Cl 2与NaOH 溶液的反应 工业上漂白液的有效成分是 总结：Cl 2跟其它碱溶液反应，生成 ________________________________ 练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式： Cl 2跟KOH 溶液 ______________________________ Cl 2 跟 Ba(0H)2 溶液 _________________________② Cl 2与Ca(0H)2的反应 Cl 2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 — 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为 ________________ ③ 漂白粉和漂白精的有关问题 a. 漂白粉的主要成分为 _______________________成分为 _____________ O 漂粉精和漂白粉具有程式和离子方程式表示其原理 _________________ 该反应的反应类型为 性，氧化产物是 ，还原产物是和还原剂为 ，有效成分为 ，转移O 漂白精的主要作用，用化学方_________ , _________________________ O，该反应可说明HCIO 酸性比碳酸的酸b. 漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为____________________________________ , ______________________________ ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 ____________________________________________________ O思考：1.实验室常用NaOH 溶液吸收或除去多余的 Cl 2 ,为什么？为什么不用石灰水?2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的 C02，产生的现象一样么？为什么?(4 )与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl 2溶液中，产生的现象为 ____________________ 式为 __________________________________ ,该反应中，氯气作 与 ，反应的离子方程 —剂，说明氯气可_______________________ 物质反应. 练习：完成下列反应方程式 Cl 2 + 2KI=== _____________Na 2SO 3 + Cl 2 + H 20=== ____ 4.用途 ① Cl 2用于消毒是因为 Cl 2跟水的反应生成的 ② Cl 2能用来制盐酸是由于发生反应 __________ 酸.③ Cl 2能用于制漂白粉、漂粉精.,生成的 溶于水而得到盐④CI 2还可以制取多种农药、制造氯仿 【跟踪练习】1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.氯水B.盐酸C.液氯2. 欲除去CI 2当中的少量HCI 气体，A . AgNO 3B .酚酞试液 3. 如图，从A 处通入纯净的 CI 2，打开B 阀时,C 处的红色布条上看不到明显现象 ；当关闭B 阀后,C 处红布逐渐褪色，则D 瓶中装的是 （） 4 A. 浓 H 2SO 4 C.H 2O 【探究新知】三氯离子的检验 实验：实验现象解释或离子方程式力叭AgNQ 溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCI 溶液 产生Na 2CO 3溶液产生白色沉淀 ，有 产生自来水产生自来水常用氯气消毒CI 2+H 2O== C 「+Ag 丄蒸馏水蒸馏水中不含结论：（1） （2） （3） 如产生_［跟踪练习］4. 检验某未知溶液中是否含有氯离子（CI -）,正确的操作是（）A. 向未知溶液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成B. 向未知溶液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C. 向未知溶液中加入稀 HNO 酸化后，再加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成5. 自来水是用 CI2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售 ，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞溶液B.FeCI 3溶液C.AgNO 3溶液D.NaOH 溶液课后作业1. 关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ）A. 反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B. 反应前后氯元素化合价无变化C. 反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D. 此反应属于复分解反应2. 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段：① 滴加AgNO 液；②加水溶解；③ 加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO 正确的操作顺序是（）D.漂粉精 可选用（） C •紫色石蕊试液D.饱和食盐水B.NaOH 溶液 D.饱和NaCI 溶液鉴定C 「所用试剂为： _________反应原理为： _________________ 鉴定方法为：先在被检验液中加 ______ ，则可判断该溶液中含有 酸化，再滴入 溶液,5. 当不慎有大量 CI2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质最适宜采用的是（）A.NaOHB.NaCIC.NaHCO 3D.Na 2CO 6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：CIO -+H2O+CO=== HCIO+HCO3B. 氯气与水反应： CI 2+HO====2H+ CI -+ CIO -+△ 2+C.二氧化锰与浓盐酸反应： MnOMH +4CI Mn +2H2O+CI2 ?D.碳酸钙粉末与氯水反应： CaCG+2H +==== Ca ++CO f +H2O7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用 水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有 全面的消毒措施。
下列适用于消毒的碱是（）A.浓氨水B.NaOHC.Ba（OH 2 D.Ca （OH 28. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca （ CIO ） 2+4HCI （浓）===CaCl2+2Cl21 +2HO,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）① CO ②HCI ③H2O （g ）④QA.①②③ 9. 将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上A.新制氯水B.液氯10. 向下列溶液中分别加入 AgNO 3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ A.氯水B.氯酸钾11. 用滴管将新制的饱和氯水曼慢滴入含酚酞的NaO 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答 下列问题：（1） ____________________________________________ 实验室保存饱和氯水的方法是 （2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） ① 是由于 ______________________________________ ② 是由于 ______________________________________ 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：12. （ 1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为 ______________________ 。
若再滴加稀硝酸，现象为 _________________________________ O （2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液， 现象为 _____________________ ,反应的离子方 程式为 _____________________ 。
若再滴加稀硝酸，现象为 ________________________ ，反应A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥3. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放D. 漂白粉能与CO 、H2O 反应，由此判断 HCIO 的酸性强于 4. 可用AgNO 溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A.盐酸和KCI 溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和NaCO 溶液D.⑤③②④⑥①HCOD.漂白粉溶液和CaC2溶液B. ②③④C.②③D.①④，不能使其褪色的是（）C.次氯酸钠溶液和HCI 混合液D.氯化钙D.四氯化碳C.氯化钾的离子方程式为 __________________ 。
所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是____________O（3）某溶液中加入AgNO溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有CI-吗？为什么?13. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _______________________________________ （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶 液吸收多余的氯气，原理 ___________________________________________ 学方程式表示） ____________ —这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是 _______________________________ （填化学式） 期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _____________ 字母代号填）。
A.O2B.CI 2C.CQD.HCIO14. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验?请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识？ ① 检验自来水中是否含有 CI -； ② 鉴别食盐和纯碱； ③ 检验蛋壳能否溶于醋酸； ④ 除去热水瓶内壁上的水垢。
15. 如何检验NaCO 固体中是否混入了少量的NaCI 杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
16.—定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol/啲NaOH 溶液（密度为1.12 g/mL 恰好 完全吸收，测得溶液中含有 （1） _______________________________________原NaOH 溶液的质量分数为 （2） 所得溶液中C 「的物质的量为 ____________ I （3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比NaCIO 的物质的量为 0.0500 mol 。
o mol o n (CI 2) /n ( H 2)=。