公开课《物质的量浓度》
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使液面降至刻度线（偏低 ）
如如果果配配制制的的是是NNaaOOHH溶溶液液呢呢？？
能能引引起起误误差差的的一一些些操操作作 ((配配制制00..11mmooll//LL的的NNaaOOHH))
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g
ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
③不能长期存放溶液
④不能做反应容器
讨论：想想还需要哪些 仪器呢？
常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
2 配制溶液的步骤
任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
ⅰ. 计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
—↓ ↓— —↓
定定容容后后经经振振荡荡、、摇摇匀匀、、静静置，液面下降 — ——
定定容容时时俯俯视视读读刻刻度度
—↓
定定容容时时仰仰视视读读刻刻度度
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？
ⅲ. 溶解
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后 总和小于100mL。
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯， 玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒， 胶头滴管 3. 操作过程
—↑
C/mol.L-1
不影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
不影响
偏大 偏小
4.练习
1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取13.6 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水.
将
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸
缓慢注入到 水 中，并用
玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温后，将溶液沿
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
注意事项 ①使用前要检查是否漏水
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ）
4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
仰视仰读视数读数 俯俯视视读读数数
（ （ （ （
5.所配溶液未冷却至室温即 转入容量瓶定容（ 偏高 ）
溶液溶体液积体增积大增，大， 溶溶液液体体积积减减小小，，
浓度浓变度小变小
浓浓度度变变大大
：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 对所配得溶液无影响的是（写序号）(4) (5) ；会使所
配溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度 偏小的是 (1)(2) 。
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
cB
nB V
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，
在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
再加水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
3 溶液配制的误差分
[讨论]
cB
nB V
准浓度 准质量 准体积
nB 不 变 V 减小 cB 增 则 ;V 大 增大 cB 减 则 小 V 不 变 nB 减小 cB 减 则 ;n 小 B 增大 cB 增 则 大
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
如如果果配配制制的的是是NNaaOOHH溶溶液液呢呢？？
能能引引起起误误差差的的一一些些操操作作 ((配配制制00..11mmooll//LL的的NNaaOOHH))
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g
ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
③不能长期存放溶液
④不能做反应容器
讨论：想想还需要哪些 仪器呢？
常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
2 配制溶液的步骤
任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
ⅰ. 计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
—↓ ↓— —↓
定定容容后后经经振振荡荡、、摇摇匀匀、、静静置，液面下降 — ——
定定容容时时俯俯视视读读刻刻度度
—↓
定定容容时时仰仰视视读读刻刻度度
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？
ⅲ. 溶解
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后 总和小于100mL。
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯， 玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒， 胶头滴管 3. 操作过程
—↑
C/mol.L-1
不影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
不影响
偏大 偏小
4.练习
1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取13.6 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水.
将
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸
缓慢注入到 水 中，并用
玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温后，将溶液沿
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
注意事项 ①使用前要检查是否漏水
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ）
4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
仰视仰读视数读数 俯俯视视读读数数
（ （ （ （
5.所配溶液未冷却至室温即 转入容量瓶定容（ 偏高 ）
溶液溶体液积体增积大增，大， 溶溶液液体体积积减减小小，，
浓度浓变度小变小
浓浓度度变变大大
：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 对所配得溶液无影响的是（写序号）(4) (5) ；会使所
配溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度 偏小的是 (1)(2) 。
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
cB
nB V
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，
在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
再加水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
3 溶液配制的误差分
[讨论]
cB
nB V
准浓度 准质量 准体积
nB 不 变 V 减小 cB 增 则 ;V 大 增大 cB 减 则 小 V 不 变 nB 减小 cB 减 则 ;n 小 B 增大 cB 增 则 大
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）