公开课《物质的量浓度》

6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
cB
nB V
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，
在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
再加水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠Leabharlann 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
③不能长期存放溶液
④不能做反应容器
讨论：想想还需要哪些 仪器呢？
常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
2 配制溶液的步骤
任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
ⅰ. 计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol
注意事项 ①使用前要检查是否漏水
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行
使液面降至刻度线（偏低 ）
如如果果配配制制的的是是NNaaOOHH溶溶液液呢呢？？
能能引引起起误误差差的的一一些些操操作作 ((配配制制00..11mmooll//LL的的NNaaOOHH))
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
3 溶液配制的误差分
[讨论]
cB
nB V
准浓度 准质量 准体积
nB 不 变 V 减小 cB 增 则 ;V 大 增大 cB 减 则 小 V 不 变 nB 减小 cB 减 则 ;n 小 B 增大 cB 增 则 大
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ）
4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
仰视仰读视数读数 俯俯视视读读数数
（ （ （ （
5.所配溶液未冷却至室温即 转入容量瓶定容（ 偏高 ）
溶液溶体液积体增积大增，大， 溶溶液液体体积积减减小小，，
浓度浓变度小变小
浓浓度度变变大大
配溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度 偏小的是 (1)(2) 。
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？
ⅲ. 溶解
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后 总和小于100mL。
m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g
ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 对所配得溶液无影响的是（写序号）(4) (5) ；会使所
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
—↓ ↓— —↓
定定容容后后经经振振荡荡、、摇摇匀匀、、静静置，液面下降 — ——
定定容容时时俯俯视视读读刻刻度度
—↓
定定容容时时仰仰视视读读刻刻度度
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯， 玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒， 胶头滴管 3. 操作过程
—↑
C/mol.L-1
不影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
不影响
偏大 偏小
4.练习
1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取13.6 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水.
将
浓硫酸
缓慢注入到 水 中，并用
玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温后，将溶液沿