高一化学上册知识点总结1
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
-进入实验室前要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
-听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行实验。
2. 了解安全措施。
-危险化学品的存放：易燃、易爆、有毒等危险化学品要存放在专门的储存柜中，并由专人管理。
-意外事故的处理：-火灾：应立即撤离实验室，并拨打火警电话119。
若火势较小，可使用灭火器进行灭火。
-烫伤和烧伤：立即用大量冷水冲洗受伤处，并及时就医。
-化学灼伤：应立即用大量清水冲洗受伤处，必要时就医。
-中毒：应立即将中毒者转移到空气新鲜的地方，并及时就医。
3. 掌握正确的操作方法。
-药品的取用：-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
-液体药品：少量液体可用胶头滴管取用，较多量液体可直接倾倒。
-物质的加热：-给试管中的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要使用试管夹，试管口不能对着人。
-给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
-仪器的连接和洗涤：-仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
-仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤。
-适用范围：用于分离不溶性固体和液体。
-主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
-操作要点：一贴、二低、三靠。
-一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
-二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
-三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2. 蒸发。
-适用范围：用于分离可溶性固体和液体。
-主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
-操作要点：-蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
-当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
3. 蒸馏。
-适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物。
-主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
高一第一册化学知识点总结
高一第一册化学知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、变化规律等内容。
在高中化学课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，今天我将对这些知识点进行总结。
一、基本概念和知识点1. 元素与化合物元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
2. 原子结构和元素周期表原子由原子核和核外电子组成，核外电子按照能级分布。
元素周期表将元素按照电子结构和化学性质进行分类。
3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式描述了化学反应的物质转化过程，由反应物和生成物组成，化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒。
三、离子和离子化合物1. 离子通过离子化反应得到的带电粒子称为离子，可分为阳离子和阴离子。
2. 离子化合物的命名和式写法离子化合物根据阳离子和阴离子的类型和数量进行命名和式写法。
四、化学键和化合价1. 化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 化合价原子通过与其他原子形成化学键时所具有的价电子数称为化合价。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质失去电子而发生氧化的反应，同时伴随着其他物质获得电子而发生还原的反应。
2. 氧化还原反应的判断通过判断各个原子的氧化态的变化来确定氧化还原反应。
六、溶液和化学平衡1. 溶液的组成和表示溶液由溶质和溶剂组成。
溶质溶解在溶剂中，形成稳定的混合物。
2. 化学平衡的条件和表达式化学反应达到的状态称为化学平衡，平衡常数用于表示达到化学平衡时反应物浓度的关系。
七、酸碱理论和酸碱反应1. 酸碱的性质和判定方法酸具有酸味、能够与碱中和等性质；碱具有碱味、能与酸中和等性质。
通过酸碱指示剂、酸碱溶液的导电性等方法判定酸碱性质。
2. 酸碱反应的基本概念酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
高一化学第一册必背知识点
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修一知识点总结大全(五篇)
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学必修一知识点总结5篇
高一化学必修一知识点总结5篇高一化学必修一学问点总结5篇化学这个科目向来是学生们又爱又恨的科目，学的好的学生靠它来与其它学生拉开分数，学的差的学生则在化学上失分无数；在平常的学习和考试中学生们要擅长总结学问点，这样有助高一化学必修一学问点1一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中举行，并注重对尾气举行适当处理(汲取或点燃等)。
举行易燃易爆气体的试验时应注重验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦整洁。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦整洁。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分别和提纯分别和提纯的办法，分别的物质，应注重的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分别，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分别沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法，挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分别互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中浮现较多的固体时，即停止加热，分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注重事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
高一年级化学上册第一章知识点
高一年级化学上册第一章知识点1.高一年级化学上册第一章知识点篇一1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的`正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体2.高一年级化学上册第一章知识点篇二物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的.体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
3.高一年级化学上册第一章知识点篇三原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
高一化学必修一知识点总结(锦集3篇)
高一化学必修一知识点总结(锦集3篇)化学是在原子、分子水平上探讨物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
以下是我整理的高一化学必修一学问点总结(锦集3篇)，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高一化学必修一学问点总结11、化学改变：生成了其它物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结1. 原子与元素化学的研究对象是物质，而物质最基本的单位是原子。
原子由电子、质子和中子构成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，元素可以用化学符号表示。
2. 电子结构电子的排布遵循能级最低原则和泡利不相容原理。
原子的电子结构可以用能级图表示，每个能级可以容纳一定数量的电子。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键通过电子的共享形成，金属键是金属中自由电子形成的。
4. 化学反应化学反应是物质之间发生转化的过程，包括化学方程式的表示和化学反应的类型。
化学方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学关系，反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
5. 氧化还原氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂可以接受电子，还原剂可以提供电子。
6. 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应，主要包括溶液之间的混合反应和溶液中沉淀的反应。
在离子反应中，离子可以发生析出和沉淀的反应。
7. 酸碱理论酸碱理论主要有三种：酸碱的电离-解离理论、酸碱的质子理论和酸碱的氢离子理论。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
8. 氧化还原滴定氧化还原滴定是一种实验方法，通过滴定溶液中的氧化剂和还原剂的反应来确定化学物质的浓度。
滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点。
9. 化学计量化学计量是指计算化学反应中物质的质量变化和摩尔比的方法。
根据反应方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比或摩尔比。
10. 化学实验化学实验是化学学习的重要环节，可以通过实验来观察和验证化学理论。
化学实验需要注意安全操作和正确记录实验数据。
以上是高一化学必修一的主要知识点总结，这些知识点是化学学习的基础，掌握好这些知识可以为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一上学期化学期知识点
高一上学期化学期知识点高一上学期化学知识点一、物质的组成和变化物质是构成世界的基本单位，是由原子或离子通过化学反应组成的。
1. 原子结构原子是构成物质的基本粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
质子和中子集中在原子核中，电子以能级的形式分布在原子核周围。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
化合物是由不同元素通过一定比例的化学结合形成的物质。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括生成新物质和旧物质消失两个方面。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
二、化学键和化合价化学键是原子间相互作用的结果，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷间的静电相互吸引形成的，通常在金属和非金属元素之间形成离子晶体。
2. 共价键共价键是由原子间电子的共享形成的，常见的共价键有单键、双键和三键等。
根据原子间电子的运动方式，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 化合价化合价是元素在化合物中所具有的化学价值，用于确定元素在化合物中的相对含量。
三、化学反应速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量，受温度、浓度、物质状态和催化剂等因素的影响。
1. 反应速率的影响因素温度升高、浓度增加、物质细分和催化剂的添加都可以加快反应速率。
2. 反应机制反应机制是描述反应过程中分子间碰撞的详细路径和反应所经历的中间体的过程。
3. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比值，可以根据平衡常数确定反应的方向和反应浓度。
四、酸碱中和反应和氧化还原反应酸碱中和反应和氧化还原反应是化学中重要的反应类型。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中质子的转移在反应中起关键作用。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂的接受电子和还原剂的失去电子两个方面。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
高一化学上学期知识点总结大全
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高一化学必修一重点知识点归纳总结
高一化学必修一重点知识点归纳总结高一化学必修一重点知识点归纳总结篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
如何记忆化学方程式篇二记生成物。
如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。
直接背方程式。
如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。
只记反应物。
自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。
高一化学必修一知识点总结篇三1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑一叁、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o壹伍、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o一⑦、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照2hcl +o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno340、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3（浓) = cu(no3）2 + 2h2o + 2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3（稀) △ 3cu(no3）2 + 4h2o + 2no↑51、氨水受热分解：nh3/h2o △ nh3↑ + h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o59、so2+ cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o65、si + 2f2 = sif466、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉si + 2co（石英沙）(焦碳) （粗硅）粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4sicl4 + 2h2 高温si(纯)+ 4hcl非金属单质(f2 ，cl2 ，o2 ，s, n2 ，p ，c ，si) 1, 氧化性：f2 + h2 === 2hff2 +xe（过量）===xef22f2（过量）+xe===xef4nf2 +2m===2mfn （表示大部分金属）2f2 +2h2o===4hf+o22f2 +2naoh===2naf+of2 +h2of2 +2nacl===2naf+cl2f2 +2nabr===2naf+br2f2+2nai ===2naf+i2f2 +cl2 （等体积）===2clf3f2 （过量）+cl2===2clf37f2（过量）+i2 ===2if7cl2 +h2 ===2hcl3cl2 +2p===2pcl3cl2 +pcl3 ===pcl5cl2 +2na===2nacl3cl2 +2fe===2fecl3cl2 +2fecl2 ===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2nai ===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2 +na2s===2nacl+scl2 +h2s===2hcl+scl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hclcl2 +h2o2 ===2hcl+o22o2 +3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22、还原性s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10（常写成p2o5）2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2（少量）===2coc+o2（足量）===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2（生成水煤气）2c+sio2===si+2co（制得粗硅）si(粗)+2cl===sicl4（sicl4+2h2===si（纯）+4hcl）si(粉)+o2===sio2si+c===sic（金刚砂）si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po211p+壹伍cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+壹伍h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg(oh)2+h22mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3（钝化）4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg怎么快速有效提高化学成绩篇四背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。
高一化学人教版必修第一册知识点总结
高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
高一上册化学必背基础知识点
高一上册化学必背基础知识点1.高一上册化学必背基础知识点篇一氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
2.高一上册化学必背基础知识点篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结（上）第一章化学的基本概念和基本 laws化学：研究物质变化及其规律的科学，也是一门实验科学。
物质：具有一定质量和形状，能够独立存在并参与物质变化的实体。
物质分类：元素和化合物元素：构成物质的基本单位，具有相同原子序数的元素是同位素。
化合物：由两种或两种以上元素组成的物质，有稳定的化学组成和化学性质。
混合物：由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质，没有定量组成和化学性质。
物理变化：不改变物质的化学组成和性质，只改变物质的物理性质。
化学变化：改变物质的组成和性质，形成新的物质的变化。
基本 laws1. 质量守恒定律：在封闭的体系中，物质的质量不变。
2. 恒量比例定律：在一定条件下，化合物中元素的质量比例是恒定的。
3. 多比例定律：同种元素与同种元素化合时，固定质量的每一种元素的质量比例，均为整数比例或其最简整数比例的多个比例。
4. 互补比例定律：当两种元素分别与另一种元素化合时，固定质量的两种元素的质量比例，分别与另一种元素化合的质量比例，成为互补比例。
5. 等量比例定律：在一定条件下，不同元素化合生成的化合物，其元素间立方体的比例是恒定的。
第二章原子结构和化学元素周期表原子结构原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
原子序数（Z）：原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。
质子数（p）：原子核中质子的数目。
中子数（n）：原子核中中子的数目。
质量数（A）：原子核中质子和中子的总数。
同位素：同一种元素中，质量数不同的原子。
电子：质量极小，带负电的粒子，电荷量等于元电荷（-1.6022×10^-19C）。
原子中电子的能级：n=1,2,3……基态电子：在最低能级中运动的电子。
激发态电子：从基态到高能级激发的电子。
化学元素周期表原子序数从小到大排列的表格，排列方式为周期性的。
周期：按照化学元素的原子序数不断重复的行。
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
高一必修1化学知识点归纳总结
高一必修1化学知识点归纳总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
高一必修1的化学课程涵盖了化学的基础知识和核心概念，为学生进一步学习化学打下坚实的基础。
以下是高一必修1化学的知识点归纳总结：1. 物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 化学用语化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程。
掌握化学用语是学习化学的基础。
3. 原子结构和元素周期表原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的性质和变化规律。
4. 化学键和分子结构化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互作用。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
分子结构是指分子中原子的排列方式和化学键的类型。
5. 化学反应和能量变化化学反应是物质之间的化学变化，伴随着能量的吸收或释放。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
6. 化学计量和化学计算化学计量是研究物质的量和化学反应之间的关系。
化学计算包括摩尔质量、摩尔浓度、化学方程式的平衡等。
掌握化学计量和化学计算是解决化学问题的关键。
7. 溶液和胶体溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
胶体是一种特殊的分散体系，由胶体粒子和分散介质组成。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是一类特殊的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应在化学中具有重要的地位，如电池、腐蚀等。
9. 酸碱盐的性质酸碱盐是一类重要的化合物，具有独特的化学性质。
酸具有酸性，碱具有碱性，盐是由酸和碱中和反应生成的。
酸碱盐的性质包括酸碱中和、盐的水解等。
高一上学期化学重点知识点整理
高一上学期化学重点知识点整理1. 原子结构和元素周期表- 原子结构的组成：质子、中子和电子- 原子核的特点：质子和中子的组成；质子数决定元素的原子序数- 电子的能级：能级的数量和排布规律- 元素周期表：元素周期表的组成和分类；周期表中元素的特征和规律2. 化学键和化合物- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 离子键的形成和特点- 共价键的形成和特点- 化合物的命名规则：离子化合物和共价化合物的命名方法3. 化学方程式和化学计量- 化学方程式的组成：反应物、生成物和反应条件- 平衡化学方程式的特点和应用- 化学计量：摩尔质量、摩尔比和摩尔体积的计算4. 化学反应和能量变化- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应- 化学反应速率：影响反应速率的因素和速率方程式- 能量变化：放热反应和吸热反应5. 酸碱中和和氧化还原反应- 酸碱中和反应：酸和碱的性质和中和反应的特点- 氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念；氧化态的变化和电子的转移6. 溶液和溶解度- 溶液的组成和分类：溶剂和溶质的概念；饱和溶液和非饱和溶液- 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质之间的相互作用7. 酸碱溶液的性质和pH值- 酸碱溶液的性质：酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的特点- pH值的概念和计算公式8. 电化学和电解质- 电化学反应：电解和电池的原理和应用- 电解质的分类和性质：强电解质和弱电解质9. 碳化合物和有机化学基础- 碳的特殊性质和碳化合物的分类- 烃的命名和结构特点- 有机官能团的概念和常见有机官能团的命名以上是高一上学期化学的重点知识点整理，希望对你有帮助！。
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专题4第一单元 硫及其化合物【学海导航】一、酸雨的形成与防治1. 酸雨的形成与防治⑴ 雨水的PH正常雨水： pH ＜7，约在6左右。
是由于大气中的CO 2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
酸 雨：pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：23 H 2SO 4SO 3 H 2SO 4酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境高温 保护意识。
2. 二氧化硫⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO 2＋H 2O ≒H 2SO 3 （H 2SO 3为二元中强酸）SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+Na 2SO 3+H 2O===2NaHSO 3 即SO 2+NaOH=NaHSO 3②具有漂白性，可使品红溶液退色。
（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 或 H 2SO 3+H 2O 2= H 2SO 4+H 2OSO 2＋Br 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O二、硫酸和硫酸盐1. 硫酸（其酸酐SO 3，标准状况下为固态）2===SO 23+H 2O=H 2SO 4比互溶，溶解时放出大量的热。
①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
（可用作气体的干燥剂）②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b 以后的金属也能反应（Pt 、Au 除外） 浓4+SO 2↑+2H 2Oc 与非属反应：C+2H 2SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Od 能与其他还原性物质反应⑷硫酸的用途+6SSO 2 SO 3FeS H 2SO 3 H 2SO 4HgS Na 2SO 3 Na 2SO 4习题精练一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A ①②B ①③C ③④D ②④3、下面判断不正确的是（）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4、下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A NaOH固体B稀H2SO4 C Na2SO3晶体D 氢硫酸5、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）A H2和O2B H2和Cl2C H2S和SO2D H2S和O26、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S8、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO211、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物12、绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。
它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是（）A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离13、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A 强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性14、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A ． <0.45molB ． 0.45molC ． 0.45-0.90mol 之间 D ． >0.90mol16、下列说法中，不正确的是 （ ）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO 3只有氧化性,SO 2只有还原性C 可以用铁罐贮运冷的浓H 2SO 4D 氢硫酸既有氧化性又有还原性17、除去SO 2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）A 石灰水B 浓硫酸C 饱和NaHSO 3溶液D 饱和Na 2SO 3溶液18、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( )A Cl 2B H 2SC SO 2D CO 219、下列各组离子能大量共存的是（）A.Na +、Ba 2+、S 2-、SO 3 2-B.H +、K +、HS -、SO 42-C.Fe 2+、H +、Cl -、NO 3-D.K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 20、在一定条件下，还原性顺序为Cl - ＜Br -＜ Fe 2+＜I -＜SO 2＜H 2S ，由此判断下列反应不能发生的是 ( )A 2Fe 3+＋SO 2+2H 2O==2Fe 2+＋SO 42-＋4H +B ．2Fe 3+＋H 2S==2Fe 2+＋S ＋2H +C I 2+SO 2+2H 2O==2I-＋SO 42-＋4H +D2Br -+ SO 42-＋4H +==Br 2+SO 2+2H 2O212FeSO 4======Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，如将生成的混合气体通过BaCl 2溶液，应发生的现象有（ ）（A ）一定产生BaSO 4沉淀 （B ）一定产生BaSO 3沉淀（C）一定有SO2逸出（D）一定有SO3逸出二、填空题22、完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：；（2）亚硫酸钠在空气中变质：；23、某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。
则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D24、只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。
该试剂是________，相关的离子方程为_____________________________________。
25、将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。
26、新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。
试回答下列问题：（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。
（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？①。
②。
27、浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；（2）装置C 的作用是，E 中盛放的试剂是____________，作用是___________________ ；（3）B 装置中反应的离子方程式。
28、现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。
试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
29、汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
30、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①_____________________________________，②_____________________________________________________。
31、有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。
D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E 通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。
①请写出两种盐的名称：A为，B ；②完成下列化学方程式：1） A ＋H2SO4 ：2）E＋Ca(OH)2 ：3）D + Br2 ＋H2O32、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。
或生成物最终成为_____________________________是很好的化肥.（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。