高考化学化学实验基础知识和技能考点全归纳
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
(完整版)高考化学实验题技巧总结
高考化学大题专题(二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1)容器及反应器：能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3)计量器:①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0。
1g）③滴定管（酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0。
01ml) 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0。
1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0。
01ml)（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶（6)夹持(支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器:导管(玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ)化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
（2）存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
高中化学实验考点归纳总结
高中化学实验考点归纳总结化学实验在高中化学教学中起着至关重要的作用，通过实验，学生可以亲自动手进行化学反应，并观察、记录实验现象，从而加深对化学概念和原理的理解。
不同的高中化学实验存在着不同的考点，本文将对高中化学实验中的常见考点进行归纳总结。
一、酸碱滴定反应酸碱滴定反应是高中化学实验中的重要内容之一，考查学生对酸碱中和反应的理解以及实验操作技能的掌握。
常见的酸碱滴定实验包括酸与碱的中和反应、酸碱中和滴定曲线的绘制以及滴定指示剂的选择与使用等。
在酸碱滴定实验中，学生需要准确配制标准溶液、使用滴定管、滴定瓶等玻璃仪器进行滴定操作，并根据滴定终点的变化来判断滴定反应的完成。
此外，还要了解滴定曲线的绘制方法，分析滴定曲线的特点以及通过滴定指示剂的变色来确定滴定终点。
二、气体制取和性质实验气体制取和性质实验是高中化学实验的另一个重点内容，通过这些实验，可以帮助学生掌握气体的制取方法和一些常见气体的性质。
常见的气体制取实验包括酸和碳酸酐反应制取气体、金属与酸反应制取气体、硫酸锌与铜反应制取氢气等。
在气体制取和性质实验中，学生需要熟悉气体收集装置的使用方法，如气压式收集法和水位法收集法。
此外，还需要了解气体的性质，如氧气与火种的反应、氯气的毒性以及二氧化碳的灭火性等。
通过实验，可以加深学生对气体性质的理解和认识。
三、电化学实验电化学实验是高中化学实验中的一项重要内容，考查学生对电解质溶液的电导性、电极反应及电解过程的理解。
常见的电化学实验包括电解质溶液的电导性测试、电解水制氢实验以及电池的组装和工作原理等。
在电化学实验中，学生需要了解导电性强弱与电解质浓度的关系，并能测试溶液的电导性。
此外，还需要掌握电解水制取氢气的方法，了解阳极和阴极上的电极反应以及电解过程中的离子迁移等。
电池的组装和工作原理也是电化学实验的重点内容，学生需要了解电池的结构、电池中的化学反应以及不同类型电池的特点。
四、还原与氧化反应还原与氧化反应是高中化学实验中的常见实验内容，考查学生对化学反应类型的理解以及实验操作技能的掌握。
高考化学实验运用归纳
高考化学：化学实验基础知识归纳（一）仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
（二）物质分离操作1．过滤(分离互不相溶的固体和液体) 一贴、二低、三紧靠。
2．蒸发(从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
3．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
4．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
新高考化学实验知识点归纳
新高考化学实验知识点归纳新高考化学实验是化学教学的重要组成部分，它不仅能够帮助学生巩固理论知识，而且能够培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是新高考化学实验的一些重要知识点归纳：1. 实验安全：在进行化学实验之前，必须了解并遵守实验室的安全规则，包括穿戴实验服、佩戴防护眼镜、使用手套等，以及熟悉紧急情况下的应对措施。
2. 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平等，并学会正确地清洗和保养这些器材。
3. 化学药品的取用：了解不同化学药品的性质，掌握固体药品和液体药品的取用方法，包括固体药品的“一横二放三慢竖”和液体药品的“两指夹瓶，瓶口紧靠”等技巧。
4. 溶液的配制：掌握溶液的基本概念，如溶质、溶剂、质量分数等，学会配制一定质量分数的溶液，包括计算、称量、溶解和转移等步骤。
5. 物质的分离与提纯：了解常见的物质分离提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，掌握其原理和操作步骤。
6. 化学反应的观察与记录：学会观察化学反应的现象，记录反应过程中的变化，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等，并能够根据实验现象推断反应类型和机理。
7. 定量分析实验：掌握滴定实验的基本原理和操作步骤，包括滴定管的使用、滴定终点的判断等，学会根据实验数据计算物质的含量。
8. 有机化学实验：了解有机化学实验的特点，掌握有机合成的基本操作，如回流、蒸馏、重结晶等，并学会使用有机化学实验中常见的仪器和设备。
9. 实验数据处理：学会对实验数据进行处理和分析，包括数据的记录、计算、作图和误差分析等，能够根据数据得出合理的结论。
10. 科学探究能力：通过实验培养科学探究能力，学会提出问题、设计实验方案、进行实验操作、分析实验结果和撰写实验报告。
结束语：新高考化学实验知识点的归纳不仅要求学生掌握基本的实验操作技能，更重要的是培养科学思维和探究能力。
通过实验学习，学生能够更好地理解化学原理，提高解决实际问题的能力。
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题02 化学实验基本操作与安全(解析版)
专题02 化学实验基本操作与安全1．药品的取用（1）根据药品的性状和用量选择取用方法固体药品液体药品取用药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取（2）向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．仪器的洗涤（1）洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO 4分解实验的试管MnO 2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl 3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO 3做过油脂实验的试管油污热的碱溶液3．试纸的使用（1）类型及作用（2）使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在干燥的表面皿或玻璃片上，用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
4．物质的溶解（1）固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
②促溶方法：研细、搅拌、加热等。
（2）气体的溶解①对于溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图A)。
、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导②对于极易溶于水的气体(如NH管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可以避免出现液体倒吸的现象(如图B、C)。
（3）液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．装置的气密性检查检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：如图a。
用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手，待装置冷却后导管内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高考化学实验题知识点总结归纳图
高考化学实验题知识点总结归纳图化学实验题在高考中占据很大的比重，考察学生对化学实验的了解和实践操作能力。
本文将对高考化学实验题常见的知识点进行总结归纳，并用图示的形式展示出来。
1. 燃烧实验燃烧实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的燃烧实验有物质燃烧产物的判断、燃烧反应方程式的填空等。
(图片1：燃烧实验)2. 酸碱实验酸碱实验在高考化学实验中也是常见的题型。
常见的酸碱实验有酸碱溶液的鉴定、酸碱中和反应的判断等。
(图片2：酸碱实验)3. 气体实验气体实验是高考化学实验中涉及到的重要内容之一。
常见的气体实验有气体的收集和判断、气体的性质和反应等。
(图片3：气体实验)4. 电解实验电解实验也是高考化学实验的考点之一。
常见的电解实验有电解液的导电性判断、电解液中离子在电极上的析出等。
(图片4：电解实验)5. 溶解实验溶解实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的溶解实验有溶解度的判断、溶液的浓度计算等。
(图片5：溶解实验)6. 沉淀实验沉淀实验也是高考化学实验中重要的考点之一。
常见的沉淀实验有沉淀的判断、沉淀反应方程式的填空等。
(图片6：沉淀实验)7. 颜色实验颜色实验在高考化学实验中也是常见的考点之一。
常见的颜色实验有溶液颜色的判断、气体颜色的判断等。
(图片7：颜色实验)总结：本文对高考化学实验题常见的知识点进行了总结归纳，并用图示的形式展示出来。
通过本文的学习，相信可以帮助同学们更好地应对高考化学实验题，提高化学实验的解题能力。
希望同学们能够通过不断的练习和积累，掌握化学实验的基本知识和技巧，在高考中取得优异的成绩。
高考化学实验题解题技巧-高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题解题技巧|高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在试验题和理论试题中都消失了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，试验题对大多数（同学）来说都是一个难点。
下面是百分网我为大家整理的高考化学必备学问点，盼望对大家有用!高考化学试验题学问1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入肯定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、推断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯试验中推断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再连续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、推断沉淀是否洗涤洁净的操作：取少量最终一次洗涤洗液，滴加相应试剂10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结模版(2篇)
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结模版2024年化学高考基本操作知识点总结化学实验是化学课程中的重要组成部分，它能够帮助学生理解化学理论知识，培养实验操作能力和科学思维能力。
下面是2024年高考化学实验的基本操作知识点的总结。
一、实验安全与实验操作知识点1.实验室基本常识(1)了解实验室的布局，包括紧急出口的位置和实验室安全设施的使用方法。
(2)掌握常见实验室药品及其性质、储存条件和注意事项。
(3)掌握实验室安全操作规范，如实验时佩戴防护用品、如何正确处理实验废弃物等。
2.实验仪器与玻璃器皿的使用与保养(1)了解实验室常用仪器的名称、用途和操作方法。
(2)学会正确使用烧杯、容量瓶、试管等常用玻璃仪器，并熟悉其读数方法。
(3)掌握实验仪器的基本保养知识，如清洗、干燥、存放等。
3.实验药品的配制与保存(1)了解实验药品的配制方法，如溶液的配制、固体试剂的称量等。
(2)熟悉实验药品的保存条件，如温度、避光、防潮等。
4.实验操作技巧(1)学会使用移液管、量筒、滴管等精密玻璃仪器的操作方法。
(2)掌握固体与液体的准确称量方法。
(3)了解实验室常见的加热方法，包括直接加热、间接加热和加热的注意事项。
5.危险实验与应急措施(1)了解危险实验的特点，如易燃性、毒性、腐蚀性等。
(2)掌握紧急情况下的应急措施，如火灾、泄漏、中毒等应急处理方法。
二、化学实验操作技能知识点1.实验前准备(1)了解实验流程和实验目的，规划实验步骤。
(2)检查实验器材是否完整，如实验仪器、药品等。
2.常见实验操作技巧(1)掌握溶液配制方法，如溶液的稀释、溶液的标定等。
(2)学会利用滴定法、比色法等进行定量实验。
(3)熟悉过滤、结晶、蒸馏等常用分离与纯化技术。
3.实验数据的处理与分析(1)掌握实验数据记录和填写实验报告的基本要求。
(2)学会使用计算器和电子表格软件处理实验数据。
4.实验结果的准确性与误差分析(1)了解实验误差的来源和计算方法。
专题13 化学实验基础-【口袋书】高考化学必背知识手册
专题13化学实验基础必背知识手册考点1化学仪器的使用一、化学实验仪器的识别平底烧瓶圆底烧瓶蒸馏烧瓶三颈烧瓶梨形分液漏斗球形分液漏斗长颈漏斗普通漏斗球形干燥管干燥器研钵泥三角坩埚蒸发皿表面皿燃烧匙胶头滴管温度计容量瓶锥形瓶碱式滴定管酸式滴定管水冷凝管坩埚钳三脚架启普发生器量筒石棉网1．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
2．量筒没有“0”刻度，容量瓶无“0”刻度。
3．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边和刻度盘的中间，天平在使用时要调“0”，使用完后再调回“0”。
4．温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
三、广口瓶的“一材多用”1．收集气体（1）收集密度大于空气的密度的气体①广口瓶正放：气体应是长进短出②广口瓶倒放：气体应是短进长出（2）收集密度小于空气的密度的气体①广口瓶正放：气体应是短进长出②广口瓶倒放：气体应是长进短出（3）排液体收集气体，气体应是短进长出。
2．其他用途（1）洗气瓶：用于气体的除杂，如除去Cl2中的HCl。
注意气体应是长进短出（如图A）。
（2）量气瓶：气体应是短进长出（如图B）。
（3）安全瓶：防倒吸装置（如图C）。
（4）贮气瓶：暂时保存气体（如图D）。
（5）监控气体流速：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如图E）。
四、用途广泛的干燥管1．位置不同，作用不同（1）在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。
③可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
④可用于定量测定气体的质量。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
高考化学专题复习——化学实验基础知识
第十五单元化学实验基础知识一、常见仪器的使用1．用于加热的仪器（1）试管是用于少量物质的溶解或反应的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。
实验时盛放液体药量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时逸出。
用试管夹或铁夹固定时，要从试管底部套入并夹持管口约1/3的部位。
试管是可以用灯焰直接加热的仪器。
试管可以用于简易制气装置，硬质试管常用于较高温度下的反应加热装置。
（2）烧杯是用于大量物质溶解和配制溶液或进行化学反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体。
实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。
（3）烧瓶烧瓶依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
用于较大量而又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验，可用圆底烧瓶或平底烧瓶。
蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶。
烧瓶一般用于制气实验，加热时，若无固体反应物，住住需要加入沸石等，如实验室制乙烯。
（4）蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液或使溶液结晶的瓷质仪器。
所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；当溶液中有部分晶体析出时，要改放在石棉网上加热，以防晶体飞溅。
（5）坩埚是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。
实验时要放在泥三角上用火焰直接加热。
（6）锥形瓶是用于中和滴定的实验容器，也常用来代替烧杯组装成气体发生装置。
（7）燃烧匙是进行固体物质或液体物质燃烧的仪器。
由于燃烧匙一般是铜或铁的制成品。
遇到跟铜、铁反应的物质时，要在匙底部铺一层细砂。
2．用于计量的仪器（1）量筒是用于粗略量取一定体积液体的仪器。
使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体积接近的量筒。
如果取15mL的稀酸，应选用20mL的量筒，但不能用50mL或100mL的量筒，否则造成误差过大。
其次量筒的读数方法，应将量筒平放，使视面与液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能加热，不能量取温度高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的仪器。
（2）滴定管分酸式滴定管理和碱式滴定管。
上海高考化学知识点归纳
上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。
以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。
2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。
4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。
三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。
四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。
3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。
4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。
3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。
4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。
结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。
第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1． 可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器 ①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的12。
2普通漏斗分液漏斗蒸发皿 蒸馏烧瓶 洗气瓶 干燥管3. 常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
(5)仪器E 的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g 。
(6)仪器F 的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
(完整版)高考化学实验部分知识点归纳全面总结(最新整理)
（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太
5
多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液 1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道
11.各种装置的气密性检查方法归纳┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10
化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
Ⅰ。 物质提纯和分离┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
Ⅱ。常见物质除杂方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16
（10）做过 Cl—，Br—检验的试管
氨水
酒精
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体
KI 淀粉试纸 测试氧化性气体
PH 试纸
测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的
变化，判断溶液的性质。
6
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜 色变化情况来判断气体的性质。
（2）防止倒吸装置的设计
（3）防污染安全装置
6、排水量装置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23 7、常见气体、离子和有机物的检验方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24 8、典型例题详解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26
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化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器3完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
深度思考1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？答案必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。
2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？答案应选碱石灰、CaO或NaOH固体等。
浓H2SO4也可以。
3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？___________________。
答案不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
题组一常用仪器的识别1．有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A：________B：________C：________D：________。
答案③⑤④⑥2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_________________。
(填名称)答案坩埚、泥三角题组二常用仪器使用注意事项3．下列有关仪器用途的说法中正确的是( ) A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液答案 C解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．下列操作中仪器使用不正确的是( ) A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网答案 A解析高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A．①④ B．②④ C．①③ D．②③答案 A解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平称量物质的精确度为0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，④正确。
6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________。
烧杯的实际质量为__________ g。
答案砝码放在左盘，被称物放在右盘27.4 7．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称__________________________________。
答案(1)28.0 21.30 C(2)①蒸发皿②5.9100 mL容量瓶解析(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。
(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1 L×1 mol·L－1×58.5 g·mol－1≈5.9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。
规避计量仪器使用时4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。
题组三仪器的组合与创新8．下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。
其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是________________。
(2)H2还原CuO可选用________装置。
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放____________________。
答案(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石9．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。
如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是__________。
(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是_________________________；如必须除去，还需在上图中加何种装置__________。
(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是____________，丙的作用是__________。
答案(1)P2O5或CaCl2(2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶(3)丙吸收无水AlCl3吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中实验仪器创新使用两例高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。
1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。
(2)A装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。
(3)测量气体的体积(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管——多变的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
③可用于定量测定气体的质量。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
(2)球形干燥管的创新用途①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。