氧化还原反应复习课说课稿

“氧化还原反应复习课”说课

一、教材分析

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：①对氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。

二、教学目标

1、知识目标：

根据《大纲》的要求及学生的实际情况确定教学目标，

①掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断；

②理解氧化还原反应配平的原则；

③掌握氧化剂和还原剂的常见反应；

④掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。

进而通过复习培养判断能力和应用能力。通过复习使学生掌握知识的整理和系统归纳的方法。

2、能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

②表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

3、情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探

索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极

思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

4、德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

三、重难点

1、元素的化合价的判定

2、氧化还原反应的特征与本质

3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系

4、氧化还原反应中电子转移的表示方法

5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法 6. 反应物和生成物的推断及定量计算。

这些知识点中，氧化还原反应中的有关概念及相互关系、电子转移得失、以及氧化性还原性的强弱判断、相关计算等对于学生来说都是困难比较大的。

四、教学程序

在讲课过程中要尤其注重讲解和分析。比如：

1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：

反应全部属于氧化还原反应，反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的反应和有单质生成的反应全部属于氧化还原反应。

2、氧化还原反应中的有关概念

相关口诀: 氧化性：得电子的性质，只与能力有关，与得电子数目多少是没有关系的。 还原性： 。 常见氧化剂: （要求学生重点背下来） 常见还原剂

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：●双线桥法：重在让学生练习判断得失电子相等。

注意以下两点：1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。

练习:用双线桥表示电子转移情况：

3Cu +8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O

2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O

4、氧化性和还原性及其强弱的判断方法（是一个重点，从下面六种情况重点分析）

（1）、氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性

还原剂的还原性 还原产物的还原性

则：还原性： ＞ 氧化性： ＞

（2）、①随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子

的氧化性越来越强.（除Fe 3＋

外）

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→

+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ ②对于非金属单质

还原性逐渐 氧化性逐渐 ++氧化产物还原产物

氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2

例如：

22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H

−−−−−−−−−−−−−→ 氧化性逐渐 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→ 还原性逐渐

（3）、从反应条件及反应的剧烈程度来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单,反

应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越 .

H 2O

2+Cl 2+MnCl 24HCl MnO 2+（）浓↑2H 2O

+8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O 2+2450℃4HCl+CuCl 2O 2Cl 2

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。

（4）.依据元素周期表 ,从上到下,从右到左,金属单质的还原性逐渐

从下到上,从左到右,非金属单质的氧化性逐渐

(5).依据氧化还原反应的程度:同条件下,不同氧化剂氧化相同还原剂,谁把还原剂氧化的价态高,谁的氧化性就强

如:氯气和硫与铁反应,写方程式: ;

(6.依据电化学原理:

(1)原电池:还原性 负极 正极;

(2)电解池(惰性电极):阴极先放电的阳离子 性较强:阳极阴离子先放电的 性较强

5、氧化还原反应的基本规律:

守恒规律 得失电子总数相等 ;强弱规律：强强先行

转化规律 :同种元素不同价态．．．．

之间发生反应, 元素的化合价 同种元素相邻价态．．．．

之间 发生反应 6、 氧化还原反应方程式配平： 步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。

化学方程式配平 ⎩⎨⎧一般配平法：化合价升降法几种特殊配平法

7、相关计算对于学生来说也是很难的一个问题，因为总是不能准确分析出得失电子的数目，因此，这类问题要在习题课用相关练习题进行具体、细致、耐心的讲解。