高中化学复习知识点：氧化铝与酸反应

高中化学复习知识点：氧化铝与酸反应

一、单选题

1．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是

A．元素X：它的原子中M 层比L 层少2 个电子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

2．将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸钠溶液3．既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是（）

A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

4．下列说法正确的是（）

A．金属氧化物都能与水反应生成碱

B．非金属氧化物都能与水反应生成酸

C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D．氧化铝是冶炼金属铝的原料

5．向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是

A．A1N是一种金属材料

B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜

D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

6．实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()

A．固体a的化学式为SiO2

B．固体b的化学式为Fe(OH)3

C．Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=

CO32-+2Al(OH)3↓

D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤

7．下列说法正确的是( )

①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水

②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水

③氧化铝是两性氧化物

④氢氧化亚铁为灰绿色

⑤氢氧化铁为红褐色

⑥铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3

A．①②③⑥B．③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥D．②③④⑤⑥

8．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于

A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物9．下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

10．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）

A．3.50 mol·L－1

B．1.75 mol·L－1

C．0.85 mol·L－1

D．无法确定

二、综合题

11．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。

12．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一

种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为

棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-x MnO2+Li x C6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废

水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：K sp(MnS)=1.4×10―15]