初三化学一模试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—
24 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）
1．地壳中含量最多的元素是
A .氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．下列变化中属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化4．下列物质中属于纯净物的是
A．稀盐酸 B．冰水混合物 C．实用醋 D．液化石油气5．水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。

氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子可以再分
C．氧分子总是在不断运动 D．氧分子之间有间隔
6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷
7．用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
8．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
9．下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．提倡使用一次性纸杯
10．下列物质中，能作磷肥的是
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．CO( NH2)2
11．物质由微粒构成。

下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰 C．汞 D．氯化钠
12．影响元素化学性质主要是原子的
A．核外电子总数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
13．下列物品中，用有机合成材料制作的是
A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙14．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
15．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列对图中的信息解释不正确的是
A．质子数为20 B．核电荷数为20
C．属于非金属元素 D．相对原子质量为40.08
16．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
17．下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．取用固体药品 D ．过滤18．下列化学方程式中，书写正确的是
A．2H2O 通电2H2↑+O2↑ B．H2SO4＋NaOH = NaSO4＋H2O
C．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ D．4Fe+3O2 点
燃2Fe2O3
19．下列是人体中几种体液的正常pH，其中一定显碱性的是A．胆汁（6.8 –7.4） B．唾液（6.6 –7.1）
C．血液（7.35 - 7.45） D．胃液（0.8 –1.5）
20．碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为A．25 B．53 C．78 D．131
21．下列物质敞口放置在空气中一段时间，其中质量会减轻，溶质的质量分数会减小的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．食盐溶液 D．浓盐酸
22．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。

根据以上现象得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
23．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
物质实验目的主要实验操作
A NaCl（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B MnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发
C CO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管
D NaOH、Ca(OH)2 鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化
24．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
25．下列变化过程中，对应关系正确的是
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液 C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．电解水一段时间
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（7分）化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界。

（1）减少煤、和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生。

（2）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、能等。

（3）下列说法正确的是（填序号）
①把秸杆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
②点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
③随着人类对能源的需求量日益增长，不可再生能源将面临枯竭的危险
④人类利用的能量都是通过化学反应获得的
（4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是。

（5）NaOH的俗称是，它可用于制备消毒剂（NaClO），其中Cl元素的化合价是。

（6）元素对人体健康的影响很大。

例如，缺元素可能引起佝偻病。

27．（4分）一定条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：
（1）一个B分子中含有个原子。

（2）A、B、C中属于化合物的是（填字母序号）
（3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为。

②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为。

28．（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）A是的溶解度曲线。

（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水g。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。

（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是（填序号）。

A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水
D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B
中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是。

29．（7分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。

（2）铁生锈的条件是铁与同时接触。

工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

（3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
Ⅰ．上述实验中操作①是。

Ⅱ．上述实验中加入的a是，固体B中含有的物质有。

30．（6分）现有初中常见的A、B、C三种物质，其中两种为氧化物。

请根据下列叙述回答问题。

（1）若向A中加入B物质，则生成C，C中加入无色的酚酞溶液显红色，则C显
性。

将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为。

（2）若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程式为。

（3）若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当A在氧气
中燃烧时会产生C，此反应的化学方程式为；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡，据此判断得到的溶液中的溶质为
（填化学式）；工业上用B和氢气在400℃时反应得到C和水，该反应的化学方程式为。

三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
A B C D E
（1）实验仪器a的名称是。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，若收集干燥的氧气应选用的装置是，验满的方法是。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程式为。

若装置B中反应剧烈，从实验安全
角度考虑，不宜采取的措施有（填序号）。

①用容积较小的锥形瓶②减慢液体的滴加速度
③加热反应物④降低液体反应物的浓度
32．（5分）下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。

（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成
的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。

1处紫色的
石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是。

（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是。

这是由于（用化学方程式表示）的缘故。

（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是。

33．（7分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。

为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

A B C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。

由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：（填化学式）。

B中有关反应的化学方程式是。

X
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。

（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═CaCO3↓+ 2NaCl。

资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。

请将下列实验方案填写完整。

实验操作主要实验现象结论
①证明溶液中有Na2CO3
②证明溶液中无NaHCO3
③证明溶液中无NaOH
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。

于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发
生（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）
34．（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是：2NaCl + 2H2O
通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
35．（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。

某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝CH3COONa + H2O）
一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C B D D C C D A B C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C D B A C B D B C D B
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（7分））①②③（4）大米
（5）火碱、烧碱、苛性钠（写一个即可）+1 （6）钙（Ca）27．（4分）
（1）4 （2）B C （3）①27:14 ②5O2+4NH3 一定条
件6H20+4NO （不写条件没分）
28．（6分）
（1）硝酸钾（2）91 （3）降温结晶法或冷却热饱和溶液（4）NaCl C E
（5）生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出29．（7分）
（1）A （2）O2、H20或氧气、水（潮湿空气）3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
（3）Ⅰ．过滤Ⅱ．Fe或铁Fe Cu Hg （2分，有错、不全不得分）
30．（6分
（1）碱CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）2H2O2 二氧化
锰2H2O + O2↑
（3）3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 FeCl2、FeCl3、HCl 3Fe2O3 + H2 400℃2Fe3O4 + H2O
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）
（1）集气瓶（2）2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2
↑ D
带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃则气体收集满了
（3）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑①③32．（5分）
（1）石灰水变浑浊（2）烧杯中液面下降或导管中液面上升（多写
冒气泡不扣分）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（3）取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应或取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入澄清石灰水（或氯化钙溶液），若有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（2分）
33．（7分）
[探究一] O2、CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [探究二]（3）H2O2
（5）
实验操作主要实验现象
取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液出现白色沉淀
取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸无气泡
取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液不变色
（6）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）34．（3 分）解：设：可制得氢氧化钠X
2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑
117 80
58.5 t X
X = 40t ………………………………1分
答：可制得氢氧化钠40t
35．（3分）解：设：40 0 g10%的氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，消耗的醋酸的质量为X
NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O xKb 1.C om
40 60
400 g×10% X
= 40g
X = 60g
设：反应后溶液中醋酸的质量为Y
Y÷2.5% = (60g + Y) ÷5% + 400 g
Y = 80g。