人教版初中化学《原子的结构》1

Ａl
Al 3+
s
s 2-
离子所带的电荷数=原子得失的电子数目
拓展延伸
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
3.离子符号的书写：
❖ 在元素符号（或原子团）的右上角写上离子 所带电荷数。数值在前，正负号在后，“1” 省略不写
❖ 例如：Mg2+、S2- Na+ Cl－、
一个单位的负电荷,表示： Cl-
三、离子的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数
+17 2 8 7
得到1个电子
+17 2 8 8 带负电
氯原子（Cl ）
质子数 = 核外电子数
氯离子（ Cl- ） 质子数 < 核外电子数
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
原子
质子数与电 所带
子数
电荷
质子数=电 不
子数
带电
化学性质
电子层 例如
不稳定（稀 有气体除外）
Na Cl
阳离子 质子数>电 带正 稳定
子数
电
阴离子 质子数<电 带负 稳定
子数
电
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少于原子 （1层）Na+
等于原子 CI-
练习
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
阴、阳离子 相互作用
离子化合物：由阴、阳离子结合化合物。 (一般是金属与非金属结合的化合物）
原子 分子 离子
金属、稀有气体、固态非金属
水、大多数气体（除稀有气体） 像氯化钠这样由金属与非金属 形成的化合物
（酸碱盐）
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
你还记得吗？？
原子核及 质子数
“+“表示 所带的电
性
该层容纳的 电子的数目
电子层
为什么原子不显电性？
思考
化学变化中，原子得到或者失去电 子之后，原子结构发生了哪些改变？ 电性发生了哪些变化？
练习 原子失去电子后，变成什么微粒呢？
e.g:
离子：带有电荷失去的1个原电子子
Na
失去电子
阳离子
得到1个电子
离子所带电荷数由该元素原子的最外层 电子数决定。
4、离子符号的意义
表示某种离子
Mg2+---镁离子
右上练角习的：数字说表出式下每列个符离号子中带的多少数个字单的位含的义电荷 Mg2+---每个A镁l离3+子带O两2个-单位Z的n正2+电荷 离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
Cl
❖ Na是金属元素，最外层电 子层有一个电子，易失去
阳离子：带最质正外子电层数荷电（的子+原）。子>失。核去（外电如电子：子后N数：a+) (-)所以带一个单位的正电
阴离子：带荷负表电示荷方的法原：子N。a+（如：Cl-)
Na+ 原子 Cl-
Cl非金属元素，最外层电子
层有七个电子，易得到一 个得电到子电，子达到相对稳定， 得到电子后：质阴子离数子（+） <核外电子数（-）所以带
阳离子
原子
得到电子 阴离子
2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带 电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-
（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）
3、离子和原子的区别与联系： 4、物质与构成微粒之间的关系：
练习
金属元素的原子，最外层电子数目一 般少于___4_个。在化学反应中，这种 原子容易__失__去__电子而变成__阳____离 子。非金属元素的原子，最外层电子 数一般都不少于___4___个。在化学反 应中，这种原子容易___得_到__电子，变 成___阴___离子。由___阴___、___阳___离 子相互作用而形成的化合物叫_离__子_化__合。物
氯化钠的形成
+11 2 8 1
e
Na
+17 2 8 7
Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
Na+
阳离子
离子化合物
Cl阴离子
NaCl
像氯化钠这种由阴离子和阳离子相
互作用而形成的化合物，叫做离子
化合物。常见的离子化合物还有氯
化钾KCl、氯化镁MgCl2、、氢氧氧 化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。
失去1个电子 得到1个电子
4、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
?
3 Fe 3+
表示铁。 Fe
加这了样一你个还3会你做表还吗示会？一做个铁吗原？子
3FFee33++
表示一个铁离子。
表示3个铁离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。
元素种类__质_子__数________； 元素分类_最__外__层_电__子__数____； 相对原子质量__质_子__数__、__中__子_数__；
元素的化学性质__最__外__层_电__子__数_； 离子所带电荷__最__外__层__电__子_数__；
今天你学到了吗？？ 小结
1、 什么是离子？ 失去电子
人教版九年级化学第三单元课题2原子 的结构
课题2 原子的构成
第三课时
人教版九年级化学第三单元课题2原子 的结构
------让我们在化学知识的海洋中歌唱！！！
离子的形成
点燃
Na + Cl
NaCl
教学目标
一、初步了解离子的形成过程，为 学习化合价打下理论基础。
二、掌握离子符号的表示和它的意 义。
三、能分析离子化合物的形成，能 分辩出离子化合物。
离子的形成
1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子或原子团叫做阴离子
如：O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－（质子数﹤核外电子数）
阳离子：带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。
如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+（质子数﹥核外电子数）
+1３ 28３ +1３ 28 +16 28 6 +16 28 8
基础训练
写出氟离子，钠离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Na+
K+
Ca2+
说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
5、原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不电）
+16 2 8 6
S
+8 2 8
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
O2-
Ne
Na+
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl- ？
1、最外层电子数一定改变 。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变 。 4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。