2017~2018学年度武汉市九年级四月调考化学试卷(word版含标准答案)

2017-2018学年度武汉市九年级四月调考化学试卷

武汉市教育科学研究院命制 2018.4.18 可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 0—16 C1—35．5 Ca 一40 Fe 一56 Cu 一64 Zn 一65 Au 一197

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)1．下列做法中发生了化学变化的是( )

A ．铁铸成锅

B ．把纸剪成窗花

C ．用粮食酿酒

D ．晾晒潮湿的衣服2．下图所示的实验操作错误的是

( )

3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是( )

A ．分子间的间隔不同

B ．构成物质的粒子不同

C ．氢氧原子的个数比不同

D ．化学性质不同

4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下以纳来镍作 催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x 。下列说法正确的是( ) A ．反应前后氢原子的数目发生了改变 B ．反应前后镍的质量不变

C ．x 的化学式为O 2

D ．反应前后元素的种类发生了改变5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是( ) A ．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B ．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气 C ．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D ．用稀盐酸除去铁制品表面的锈

6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。实验结束后各组废液的颜色如下表。下列说法正确的是( )

A ．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠

B ．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液

C ．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管

D ．两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放

7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )A ．固体中最多有两种物质

B ．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

C ．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D ．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

废液颜色

甲组无色乙组红色

8．无水硫酸铜(CuSO 4)是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。

某气体由H 2、CO 2、CO 、HCI 中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂(试剂均足量)

。

观察到的实验现象为：I 中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V 中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。

关于该气体的组成，下列说法正确的是( )

①I 中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO 2②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠

③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO 和H 2④V 中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H 2⑤原气体中可能含有CO 2、HCl

A ．①④

B ．②③ c ．③④ D ．④⑤

28．(4分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：（1）认识物质的组成和结构

从宏观角度分析，氧气是由氧 组成(填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同)；从 微观角度分析，氧气由氧 构成。（2）认识物质的性质

如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 。

（3）认识物质的变化

寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、 发生化学反应的过程。

29．(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t 1℃时，将等质量的水分别加入到

各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t 2℃。

（1）t 1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的

质量甲 乙(填“>”“<”或“=”)；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t 1℃升温到t 2℃的过程中，

下列说法正确的是 (填序号，下同)；A.甲乙两种物质的溶解度都增大 B.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

h

C ．甲溶液的质量减小

D ．装有乙物质的试管中剩余固体增多（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有： 托盘天平、烧杯和 。

A ．酒精灯

B ．药匙

C ．玻璃棒

D ．漏斗

E ．铁架台

F ．量筒

G ．胶头滴管（4）现有t 2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的

是 _______。

30．(6分)下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A 、C 含三种元素，

B 、E 含两种元素，B 是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。请回答下列问题。

（1）E 的化学式为 ，其水溶液的pH 7

（填“＞”“＜”或“＝”)；

（2）B 干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是

（3）A →B 的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为 （4）C 在生产和生活中的一种用途是 。

31．(6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗

铜 粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究： 步骤I ：称取质量为m 1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应； 步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m 2；

步骤IV ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m 3。 请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的目的是 ；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是 ： （3）步骤IV 中反应的化学方程式为 ；

（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m 1、m 2、m 3的代数式表示)。32．(6分)实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的

质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g 该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65.5 g 。

请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。