海南省海口市江淮高考复读学校2020届高三化学周练八新人教版【会员独享】
海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三化学上学期期末考试试题
海口市江淮高考复读学校2011-2012第一学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 Na 23 C1 35.5一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86CC ．钾离子结构示意图：D ．二氧化硫分子比例模型：2．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是3．高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A ．O 2+2H 2O+4e —=4OH —B ．2H ++2e=H 2↑ C ．4 OH —=2H 2O+O 2+4e —D ．Fe=Fe 2++2e —5．下列结论正确的是①粒子半径：S 2－＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I－④单质氧化性：Cl 2＞S ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液。
A ．① B ．③⑥ C．②④⑥ D．①③④6．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是① 用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH② 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤ 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦ 探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海口江淮高考复读学校2022高三第六次抽考--化学
海口江淮高考复读学校2022高三第六次抽考--化学单项选择题（每題2分，共16分）1．化学与人类生产、生活、社会可连续进展紧密相关，下列说法正确的是 A ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D ．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86CC ．钾离子结构示意图：D ．二氧化硫分子比例模型：3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B ．浓硝酸与Fe 不反应，可用铁桶贮存C ．硅可作半导体材料，是光导纤维的要紧成分D ．SO 2能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．某无色溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － B ．由水电离的c(H +) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中：Ba 2+、K +、Cl －、NO 3－ C ．c (OH －)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：Na ＋、Mg 2+、NO 3－、Cl － D ．含有大量HCO 3－的溶液中：NH 4+、Al 3+、Ca 2+、Cl －5．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图1所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是 A ．元素Q 的非金属性比R 的强B ．离子半径的大小顺序为：r (T m+)＞r (W n-)C ．元素Q 的氧化物均为酸性氧化物D ．元素T 与元素R 的最高正价之和等于86．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2S 溶液使酚酞试液变红：S 2－＋2H 2O 2OH －＋ H 2S B ．在醋酸溶液中加入Na 2CO 3溶液：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合：NH 4+＋OH －＝NH 3•H 2O D ．用FeCl 3溶液制作印刷电路板：Cu ＋2Fe 3+＝Cu 2+＋2Fe 2+ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pH B ．用图2装置能除去甲烷中混有的乙烯C ．用图3装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液8.氧化铁和氧化铜混合物mg ，加3 mol·L -1盐酸溶液100ml ，恰好完全溶解，若mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为图1 图 2 图 3A ．（m —1.6）gB ．（m —2.4）gC ．（m —3.2）gD ．无法确定不定项选择（每题4分，共28分）9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
海南省海口市江淮高考复读学校2013届高三上学期期中考试化学试题
海口市江淮高考复读学校高三化学期中考试试题2012.11相对原子质量:H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zn- 65 Ba-137 S-32 Ca-40 一.选择题：每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置,下列图示现象正确的是2.将0.195g 锌粉加入到200mL0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M 2+ C.M 3+ D.MO 2+3.分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种4.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是5.下列有机物命名正确的是A.CH 3H 3C CH 31,3,4-三甲苯 B. CH 3－C －Cl CH 332-甲基-2-氯丙烷C. CH 3CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 D. 3CH 3－CH －C ≡CH 2-甲基-3-丁炔6.下列反应中，可用离子方程式H ++OH －=H 2O 表示的是A.NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC.NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2OD.NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 7.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB.标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A 8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A.Ca 2+、CH 3COOH 、Br －、Na +B.NO 3－、Fe 3+、Mg 2+、SO 42－C.HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl —D.K +、Cl －、Al 3+、SO 32－二.选择题：每小题4分，共24分。
2020年海南省海口市海南海政学校高三化学联考试卷含解析
2020年海南省海口市海南海政学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：A略2. 某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol B．4mol C．3n mol D．4n mol参考答案：D略3. 下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。
4. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A 错误；B、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。
5. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g参考答案：C略6. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。
2024届海南省海口市名校高考仿真卷化学试题含解析
2024届海南省海口市名校高考仿真卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种2、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型3、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A4、能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．5、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D6、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量7、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
海南省2020年6月海口市高三年级测试模拟试题化学试题(word版,含答案)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD. 将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑2．下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5N A③0.5mol Fe与足量S反应，转移N A个电子④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N A⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 全部正确4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( )A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－15．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−6．铁在下列情况下腐蚀最快的是A ．将铁和锡连接后放入海水中B ．铁放入海水中C ．将铁和锌连接后放入海水中D ．将铁和锌连接后放入淡水中7．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B ，②离子半径A>B ，③原子序数A>B ，④原子最外层电子数A<B ，⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等，⑥A 的电负性小于B 的电负性，⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。
海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三12月月考化学试题
海口市江淮高考复读学校2012届高三化学月考试题2011-12-06单项选择题1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中错误的是A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是A．HClO 电子式：B．CH4比例模型：C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子13755Cs3．下列比较正确的是A．原子半径：Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：PH3 > AsH3D．沸点：HCl>HF4．根据右图，判断下列说法中错误的是A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋5. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。
有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．量取8.5mL稀硫酸B．制备F e(O H)2C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴7．下列实验过程中始终没有明显现象的是A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液8．在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。
海南省海口市江淮高考复读学校高三周练五化学试题含答案
海口市江淮高考复读学校高三化学周练五2012—12—26一．单项选择题1．下列各组物质反应时①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是( ) A．①② B．①③ C．②③D．①②③2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ）A．2NaCl（熔融)错误!2Na+Cl2↑ B．MgO+H2错误!Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO错误!2Hg+O2↑3．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④4．现有①NaOH ②Al2（SO4)3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液（）A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别5．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（)①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③6．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/LD．4mol/L二．不定项选择题7．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )序号实验方案现象、结论A．加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B．加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D．加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素8．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。
海南省海口市江淮高考复读学校2022届高三化学上学期期末考试试题
海口市江淮高考复读学校2022-2022第一学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 Na 23 C1一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：错误!o A3含有的核外电子数为3N AB．将58．5 g NaC溶于1．00 L水中，所得NaC溶液的浓度为1．00 mo • L－1C．1 mo C2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温下，10L o/LB．2c25℃32 g o CH4和2 mo H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为。
100℃时该反应的平衡常数K＝____________。
（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_____________。
16．（1）工厂排放的SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO 3，反应的化学方程式为 。
（2）合成氨的反应N 2g3H 2g2NH 3g △H =－ J·mo －1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N 2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。
a ．升高温度b ．加入催化剂c ．增加H 2的浓度d ．增加N 2的浓度e ．分离出NH 3 （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq 表示水合状态）I 2（aq ） I —（aq ）I 3—（aq ） ……①I 2（aq ）2I —-（aq ）I 42—（aq ） ……②则反应②的平衡常数表达式， 。
（4）日本核泄漏中最危险的是131I ，它能引发甲状腺癌。
但127I 却是人体必需的。
下列有关碘的描述中，正确的是 。
A ． 12653I 、12753I 、12853I 、13153I 是四种相同的核素B ．已知131I 的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害 C ．127I 可阻隔甲状腺吸收放射性131I 。
2020年海南省海口一中高考化学模拟试卷(1)(6月份) (含答案解析)
2020年海南省海口一中高考化学模拟试卷（1）（6月份）一、单选题（本大题共13小题，共36.0分）1.下列表示不正确的是()A. 氘的原子结构示意图B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式I−ClD. 乙炔的电子式2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 对硝基甲苯的结构简式：B. 离子结构示意图既可以表示 35Cl−，也可以表示 37Cl−C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D. CO2的比例模型：3.下列物质保存方法正确的是()A. 氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B. 氯水盛放在棕色细口瓶中C. 液溴盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 固态碘放在棕色细口瓶中4.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：物质X Y Z初始物质的量/mol0.10.20平衡物质的量/mol0.050.20.1下列说法正确的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X+2Y⇌2ZC. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动D. 若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大5.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：16.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C.D.8.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能9.设N A为阿伏加德罗常数值。
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海口市江淮高考复读学校2020届高三化学周练八2020-12-13
1．《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等，以应对给人类经济和社会带来不利影响的国际公约，2020年联合国气候变化大会将在中国德州举行。
“减碳”措施之一是节能。
下列制氢方法最节能的是：
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．焦炭与水反应：C+H2O 高温
CO+H2
C．太阳能光催化分解水：2H2O＝2H2+O2 D．天然气与水反应：
CH4+H2O 高温
CO+3H2
2．下列化学用语使用正确的是：
A．N60是一种新型化合物 B．Cl−离子的结构示意图：
C．HF的电子式： D．23Na37Cl 中质子数和中子数之比是7:8
3．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是：
A．单晶硅是生产光纤制品的基本原料
B．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
D．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
4．从海带中提取碘应该包括灼烧、水浸、萃取、蒸馏等过程，下列图示操作正确的是：
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I−溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯5．在下列各溶液中的离子一定能够大量共存的是：
A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42−、NO3−
B．常温下，c(H+)/c(OH)−=10−10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO−、I−
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH−、Cl−
D．能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、CO32−、NO3−、AlO2−
6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．20mL 10mol·L−1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A
B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N A
C．1 mol·L−1CuCl2溶液中含有的Cl−的个数为2 N A
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
7.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。
已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、
C、D，图中有部分生成物未标出。
(1)写出反应①②的化学方程式：
①_______________________________②_______________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。
8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
(1)已知：2CO2(g) ＝2CO(g)+ O2(g) ;△H＝+566.0 kJ·mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ;△H=－443.5kJ·mol-1
请写出表示CH3OH燃烧热
．．．的热化学方程式为：。
(2)某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH－向极移动（填“a”或“b”）。
②写出该电池负极的电极反应式。
(3)工业上常利用反应CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ；△H<0合成甲醇。
在270℃时，
将2 molCO和4 molH2放入2L的恒容密闭容器中，经10分钟后反应达平衡，此时容器的压强变为起始时的0.8倍。
①不能表明该反应已经达到平衡状态的是。
A．CO、H2和CH3OH的浓度不再发生变化 B．混合气体的密度不随时间改变
C．2 v (H2 )正＝v ( CH3OH )逆D．CO与H2的转化率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②用H2表示的平均反应速率为，CO的转化率为。
③若在相同的密闭容器中，起始时充入a molCO、b molH2和c molCH3OH, 要求达平衡时
各成分的物质的量与上述平衡完全相同，并且起始时V逆＞V正，则c的取值范围是。
(4)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：CO(g) + H2O(g) H2(g)+CO2(g) ; △H ＜0
一定条件下向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到
平衡时CO 的体积分数大于x 的是 。
A ．0.5mol CO ＋2mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2
B ．1mol CO ＋1mol H 2O(g)＋1mol CO 2 ＋1mol H 2
C ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.4mol CO 2＋ 0.4molH 2
D ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.5molCO 2＋0.5mol H 2
9．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高
了资源利用率，减少了环境污染。
钛铁矿（FeTiO 3焦炭 34 食盐水甲醇
Mg ，Ar
800℃
请填写下列空白：
（1）钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种
物质起作用。
但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。
①写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
②钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
（2）由CO 和H 2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H 2CH 3OH(g) △H<0 。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO 、3 mol H 2和2
mol CH 3OH 充入容积为2 L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、
“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
② 若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t 甲醇，至少需额外
补充H 2 t 。
③若降低温度，该反应的K 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH ）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时
间后纯Cu 质量增加3.2 g 。
①请写出燃料电池中的负极反应式： 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 L （标准状况，空气中O 2体积分数以20%
计算）。
纯Cu
CuSO 4溶液
参考答案：CDADDB
7(1)①2Mg＋CO 2=====点燃2MgO ＋C
②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
(2)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O
(3)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
(4)0.2
8.(1)CH 3OH (l) + 3/2 O 2(g)＝CO 2 (g) + 2H 2O (l)； △H ＝－726.5 kJ·mol -1
（2分。
可燃物的化学计量数未化简为1的不给分）
(2)① b（2分）; ② CH 3OH – 6e － + 8OH －=CO 32－+ 6H 2O （2分）
(3)① B、C 、D （全对给2分，答对2个给1分，只答对1个不给分）
② 0.06mol/(L.min) （2分）; 30%（2分）; ③ 0.6＜X≤2（2分）
(4)B （2分）
9．⑴① 2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2＝2FeCl 3＋2TiCl 4＋6CO
②除去其中的过量的镁并溶解氯化镁及钛的低价氯化物
⑵① 向逆反应方向进行 ② 1.0 ③增大
⑶① CH 3OH －6e －＋8OH －＝CO 32－＋6H 2O ② 2.8 L。