【全国大联考】【重庆(新课标Ⅱ)】重庆2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试理综化学

【试卷整体分析】

考试范围：高考范围试题难度：一般

【题型考点分析】

第I卷（选择题）

1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是

A．“可燃冰”是乙烷的水合物

B．纤维素是人类重要的营养物质之一

C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂

【答案】D

【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A错误；人体内没有纤维素酶，不能把纤维素水解生成葡萄糖，B错误；

碘盐是指含有碘酸钾(KIO3)氯化钠(NaCl)，碘酸钾是无味的，因此食用碘盐与非碘盐的“咸味”差异不大，C错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙，漂白液和漂白精主要成分为次氯酸钠，均有强氧化性，作为游泳池的消毒剂，D正确；正确选项D。

2．设阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N A

B．7.8gNa2O2固体中含有0.3N A个离子

C．100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N A

D．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A

【答案】B

点睛：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，根据水解反应可知：CO32-+H2O HCO3-+OH-,1 mol碳酸根离子水解后阴离子总量大于1mol，所以1mol Na2CO3溶液中离子总数大于3 N A。

3．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，a、

d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A．a、b 的氢化物的化学键类型相同

B．简单离子半径: b>c

C．a、d的最高化合价一定相同

D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

【答案】B

【解析】b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，且分别为氟、氯；金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键；A错误；a为氟，b可能为钠、c可能为镁，因核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：Na+>Mg2+, B正确；a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高+7价，两种元素最低价均为-1价，C错误；b、c若分别为钠和镁，d为氯，三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁、高氯酸；氢氧化钠与氢氧化镁不反应，D错误；正确选项B。

4．苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

A．有机物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．有机物I能与金属钠反应放出H2

C．有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应

D．有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4 种

【答案】D

【解析】苯乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；有机物Ⅰ含有羟基，能够与金属钠发生反应放出氢气，B正确；有机物Ⅰ中含有羟基，能够发生催化氧化变为醛，含有苯环能够与氢气发生加成反应，有机物Ⅱ含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能够与氢气发生加成反应，C正确；四个碳的丁基结构有四种，其中能够形成烯烃的结构有8种，所以有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有8种，D错误；正确选项D。

点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物结构特点是：含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基等；

而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。

5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是

【答案】A

点睛：由于SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，在该溶液中能够SO2的溶解度较小，因此SO2气体的分离提纯一般都用饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气分离。

6．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A．电子流动方向为：B→b→a→A

B．a、A极上均发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

【答案】C

【解析】根据图示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合价升高，发生氧化反应，所以B为电解池的阳极，A为电解池的阴极，a为电源的负极；电子由负极流向正极，因此电子流动方向为a→A→B→b，A错误；a 为电源的负极，发生氧化反应，A为电解池的阴极，发生还原反应，B错误；该电解池中阴极发生还原反应：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，阳极发生氧化反应：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，反应需要氢

离子，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；B为电解池的阳极，失电子：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，D错误；正确选项C。

7．常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．H2X为二元强酸

B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C．NaHX溶液中c(H+)

D．当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)

【答案】D

【解析】当=0时，c(HX-)/c(H2X)=1，此时pH≈4.4，K a1（H2X）≈10﹣4.4；当lg =0时，

=1，此时pH≈5.4，K a2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X为二元弱酸；A错误；当=1时，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为K h=K W/ K a1（H2X）=10-14/10﹣4.4 =10-9.6；而HX-的电离平衡常数为K a2（H2X）≈10﹣5.4，K h< K a2（H2X），所以电离过程大于水解过程，NaHX显酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C错误；当溶液pH=4.6时，lg =-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正确；正确选项D。

第II卷（非选择题）

8．2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题: