浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》(第一)精品PPT教学课件
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(新)浙教版九年级科学上册1.2《物质的酸碱性》精品课件 (共22张PPT)
怎样判断物 质的酸碱性 呢？
• 石蕊试液 • （1）颜色：紫色 • （2）用途：判断物质的酸碱性— ———最简单的方法 • （3）如何 判断：
石蕊
稀 硫 酸
稀 盐 酸
氢 氧 化 钠 溶 液
氢 氧 化 钙 溶 液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
组 别
物质名称
石蕊呈现的颜 色
1、测定溶液酸碱性强弱程度最常用、最简单 pH试纸 的方法是使用————————————————————— ,正 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 确的操作为—————————————————————
滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 —
对照 —————————————————————————————
试纸 标准比 色卡
pH试纸：
pH范围H 数值 越小， 酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 数值 越大， 碱性 越强 8 9 10 11 12 13 14
碱性增强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
基础巩固
浓硫酸具有强腐蚀性
使用浓硫酸时应注意：不小心沾在 皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量
的水冲冼干净。
强碱
弱碱性 物质
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
某些碱性物质具有一定的去污能力
课外拓展
酸性物质和碱性物质能为我们的生
活带来很多的方便，也能给我们的带来
很多的不利。你能举出一些不利的具体 例子吗？
二、碱性物质
三、物质酸碱性的测定
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液 精确测量的方法是用PH试纸测量
九年级上科学_物质的酸碱性_演示课件浙教版
溶液A
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知 某地区土壤显弱碱性，参照下列作物适宜的PH值， 小麦：5.5~6.5 油菜：5.8~6.7 西瓜：6.0~7.0 甘草：7.2~8.5 从土壤酸碱性考虑，在该地区适 宜种植的作物是----------------------------------（ B ） A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜
指示 剂 用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？ 洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物 ； 范围通常在 0 ~14 之间。 碱能使紫色石蕊试液变____色。 西瓜 B. 5 油菜：5. HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 碱能使紫色石蕊试液变____色。 pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 用什么方法测定物质的酸碱性？ 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应 性。 盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学 生测得的pH（比溶液实际pH）-----------------------（ ） 用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ） 你能得出什么结论？ __________________________ 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填 入表中。
初中科学（九年级上册）第一章《物质及其变化》 2021年8月30日
复习：酸和碱
1、酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸 HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知 某地区土壤显弱碱性，参照下列作物适宜的PH值， 小麦：5.5~6.5 油菜：5.8~6.7 西瓜：6.0~7.0 甘草：7.2~8.5 从土壤酸碱性考虑，在该地区适 宜种植的作物是----------------------------------（ B ） A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜
指示 剂 用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？ 洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物 ； 范围通常在 0 ~14 之间。 碱能使紫色石蕊试液变____色。 西瓜 B. 5 油菜：5. HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 碱能使紫色石蕊试液变____色。 pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 用什么方法测定物质的酸碱性？ 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应 性。 盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学 生测得的pH（比溶液实际pH）-----------------------（ ） 用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ） 你能得出什么结论？ __________________________ 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填 入表中。
初中科学（九年级上册）第一章《物质及其变化》 2021年8月30日
复习：酸和碱
1、酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸 HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
(浙教版)最新九年级科学上册教学精品课件1.2.物质的酸碱性(第1课时)
九年级科学精品课件
中物理
浙教版 科学（初中）
九年级上
第一章 物质的变 化
第2节 物质的酸碱性(第1课时)
1 课堂导入
观察思考
2 互动学习
一、酸性物质
讲到酸性的物质，你能想到生活中的什么呢？
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动 气流，闻一闻，它的气味是 _酸________ 的。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
这是因为青香蕉含有 碱性 物质。
课外拓展 生活中的碱性食物： 碱性食物主要是指含有钾、镁、钙等物质，且进入人体后，可代谢 分解，产生碱性物质的食物。 碱性的蔬菜有菠菜、黄瓜、大豆等；
碱性的水果有苹果、香蕉、柿子等。
课外拓展 实验室中的碱性物质：
实验室中常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠等
强碱(NaOH、KOH等) 弱碱（Ca(OH)2、Al(OH)3等）
四、根据是否可溶分为可溶性碱与难溶性碱：
可溶性碱(NaOH等) 微溶性碱（Ca(OH)2等） 难溶性碱（Al(OH)3等）
课外拓展 碱的用途： (1)实验室都要用碱，常用的有氢氧化钠、氢氧化钙，用Ca(OH)2检验是 否有二氧化碳，用NaOH吸收二氧化碳等。
生活中的碱性物质：
肥皂、洗衣液、苏打等
注意：碱性溶液腐蚀性较强，用胶 头滴管滴加，不慎碰到皮肤时用大 量的水冲洗，遵守实验室规则。
注意：家庭中的实用碱可直接使 用，但如清洗类洗衣粉、肥皂、 洗衣液等，尽量带上手套。
以上这些碱物质有什么共同的特征呢？
2 互动学习
四、碱的定义
氢氧化钠：NaOH = OH- + Na + 氢氧化钾：KOH = OH- + K +
中物理
浙教版 科学（初中）
九年级上
第一章 物质的变 化
第2节 物质的酸碱性(第1课时)
1 课堂导入
观察思考
2 互动学习
一、酸性物质
讲到酸性的物质，你能想到生活中的什么呢？
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动 气流，闻一闻，它的气味是 _酸________ 的。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
这是因为青香蕉含有 碱性 物质。
课外拓展 生活中的碱性食物： 碱性食物主要是指含有钾、镁、钙等物质，且进入人体后，可代谢 分解，产生碱性物质的食物。 碱性的蔬菜有菠菜、黄瓜、大豆等；
碱性的水果有苹果、香蕉、柿子等。
课外拓展 实验室中的碱性物质：
实验室中常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠等
强碱(NaOH、KOH等) 弱碱（Ca(OH)2、Al(OH)3等）
四、根据是否可溶分为可溶性碱与难溶性碱：
可溶性碱(NaOH等) 微溶性碱（Ca(OH)2等） 难溶性碱（Al(OH)3等）
课外拓展 碱的用途： (1)实验室都要用碱，常用的有氢氧化钠、氢氧化钙，用Ca(OH)2检验是 否有二氧化碳，用NaOH吸收二氧化碳等。
生活中的碱性物质：
肥皂、洗衣液、苏打等
注意：碱性溶液腐蚀性较强，用胶 头滴管滴加，不慎碰到皮肤时用大 量的水冲洗，遵守实验室规则。
注意：家庭中的实用碱可直接使 用，但如清洗类洗衣粉、肥皂、 洗衣液等，尽量带上手套。
以上这些碱物质有什么共同的特征呢？
2 互动学习
四、碱的定义
氢氧化钠：NaOH = OH- + Na + 氢氧化钾：KOH = OH- + K +
秋浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性课件(共34张PPT)
第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知一 酸性物质和碱性物质
1．食醋里含有___醋___酸，人的胃液里含有___盐___酸，柠檬、柑 橘等水果中含有______柠_檬_____酸。它们都有酸味，都具有 ____酸_性___。
2．物质溶解于___水_____或受热___熔_化____而形成自由移动离子的 过程，叫作___电_离____。
第2节 物质Βιβλιοθήκη 酸碱性[归纳总结] 酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作 酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
❖
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.900:44:3800:44Sep-219-Sep-21
❖
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。00:44:3800:44:3800:44Thursday, September 09, 2021
第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知三 溶液酸碱性的强弱程度
1．pH是反映物质酸碱性____强_弱___的指标，它的范围通常在 ____0_～__1_4_之间。pH越低，酸性越____强___；pH 越高，碱性越 ____强____；pH 等于 7 的物质呈___中__性___。 2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____p_H__试_纸____。 测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 _____p_H试__纸____上，将试纸显示的颜色与____标__准_比__色__卡___对照，看与 哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
浙教版九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性课件
有酸味 酸性物质：是指具有酸
性的物质
有涩味、滑腻感 碱性物质：是指具有碱性 的物质
橘子汁
以上物质为什 么都呈酸性？
含酸的水果
柠檬汁
由于其中含有一类特殊的物质——酸
1.电离 物质溶解于水或受热熔化而
(1)概念 形成自由移动离子的过程
(2)电离方程式 NaCl=Na++ClNa2SO4= 2Na+ + SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH通过电离方程式，你可以分析出 溶液不显电性的原因是什么？ 所有的阳离子带的正电荷总数和 所有阴离子带的负电荷总数相等
Na2CO3溶液显碱性
1. [2024·金华期末]下列各项是不同时期对酸的认识，其中与 我们现在所学酸的定义最相近的是( B ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢元素才是酸中不可缺少的元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
2. [2023·绍兴期中]我们之所以认为氢氧化钠、氢氧化钙是碱， 是因为它们( B ) A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH－ C. 都能使紫色石蕊试液变蓝 D. 均含有金属离子
2.酸 (1)概念 电离时生成的阳离子都 是氢离子(H+)的化合物 (2)常见酸的电离方程式
尝试写出三种物质的电离方程式
我们电离产生的阳 离子只有氢离子
盐酸
硫酸
硝酸
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
HCl=H+ + Cl-
变色的是指示剂
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第一课时优秀课件
反馈机制
教师点评
教师根据学生的课堂表现、测试和练习完成情况，给予学生及时 的点评和指导。
学生互评
组织学生进行小组讨论和互评，引导学生互相学习、互相帮助。
家长反馈
通过家长会等形式，向家长反馈学生的学习情况，以便家长更好 地了解和支持学生的学习。
06 教学反思与总结
教学反思
• 成功之处 • 知识点讲解清晰，学生易于理解。 • 结合生活实例，帮助学生更好地掌握酸碱性质。 • 通过实验演示，增强学生的实践能力。 • 不足之处 • 课堂互动不够充分，部分学生未能积极参与。 • 讲解速度略快，部分学生难以跟上节奏。 • 实验环节时间安排不够合理，部分学生未能充分体
02 教学内容与过程
导入新课
复习导入
回顾上节课学Βιβλιοθήκη 的内容，为新 课引入做铺垫。创设情境
通过展示一些酸碱反应的现象 ，引导学生思考酸碱反应的特
点。
提出问题
让学生思考什么是酸碱性，以 及酸碱性对生活和生产的影响
。
新课教学
定义讲解
详细解释酸碱性的概念和特点 ，让学生了解酸碱性是什么。
实验探究
通过实验探究不同物质的酸碱性 ，让学生了解如何通过实验判断 物质的酸碱性。
小结与归纳
总结实验探究的成果，让学生了解 酸碱性的判断方法和规律。
巩固练习
基础练习
提供一些物质的pH值，让学生判断其酸碱性。
提高练习
提供一些现象和数据，让学生根据所学知识判断 其与酸碱性的关系。
综合练习
结合生活实际，让学生解决一些与酸碱性相关的 问题。
03 教学方法与手段
教学方法
激活学生的前知
过程与方法
通过实验和探究，学生能 够学会观察、记录、分析 实验现象，从而得出结论 。
浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(共44张PPT)
18
3.酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
19
3.酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
20
3.酸碱指示剂
常见指示剂碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
16
活动
取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：_____________。 在稀盐酸中：_____________。 在氢氧化钠溶液中：________________。 在氢氧化钙溶液中：________________。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变_____ 色。
6
1.酸性物质与碱性物质
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、 苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的 酸性。
7
思考与讨论
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
3.酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
19
3.酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
20
3.酸碱指示剂
常见指示剂碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
16
活动
取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：_____________。 在稀盐酸中：_____________。 在氢氧化钠溶液中：________________。 在氢氧化钙溶液中：________________。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变_____ 色。
6
1.酸性物质与碱性物质
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、 苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的 酸性。
7
思考与讨论
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
九年级上《物质的酸碱性》精品ppt下载浙教版1
酸
胃说酸一、说醋：、生酸活梅中、有牛哪奶些、东葡西萄是等酸的？
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的 物质——酸。
例如: 食醋—— 醋酸 ，胃液—— 盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有_柠__檬__酸___。
物质的酸碱性
第一课时
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
CKu、(OHH+)、2 SO=42-
是酸吗? 醋Ba、2+胃液+等是O不H-同的物质，为什么都有酸味?
NKH+ 4++ + OHO-H电那离么时 ，产为生什的么阳说离这子些全物部质都是氢酸离呢子？(H+)的化合物。
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? CKu+2+ + + OOHH--
②电显离酸 时性，的生溶成液的不阴一离定子属全于部酸是的OH溶-的液化合物 溶KO液H的酸性=是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
Ba2+ Cu2+ NH4+
+ 2OH+ 2 OH+ 2 OH-
判断：
OH-
MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
碱
金属离子或
铵根离子 +
OH-
4
二、什么是碱？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
KOH
=
NaOH =
Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = NH3·H2O =
K+ + OH-
胃说酸一、说醋：、生酸活梅中、有牛哪奶些、东葡西萄是等酸的？
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的 物质——酸。
例如: 食醋—— 醋酸 ，胃液—— 盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有_柠__檬__酸___。
物质的酸碱性
第一课时
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
CKu、(OHH+)、2 SO=42-
是酸吗? 醋Ba、2+胃液+等是O不H-同的物质，为什么都有酸味?
NKH+ 4++ + OHO-H电那离么时 ，产为生什的么阳说离这子些全物部质都是氢酸离呢子？(H+)的化合物。
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? CKu+2+ + + OOHH--
②电显离酸 时性，的生溶成液的不阴一离定子属全于部酸是的OH溶-的液化合物 溶KO液H的酸性=是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
Ba2+ Cu2+ NH4+
+ 2OH+ 2 OH+ 2 OH-
判断：
OH-
MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
碱
金属离子或
铵根离子 +
OH-
4
二、什么是碱？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
KOH
=
NaOH =
Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = NH3·H2O =
K+ + OH-
1.2物质的酸碱性(一)—浙教版九年级科学上册课件(共22张PPT)
产一批的硫酸的标签上 化学式：H2SO4 的部分内容,请阅读后完 相对分子质量：98
成:
密度：1.84 g／cm3
(1)该硫酸未开启前溶液 质量分数:98%
的质量为 920g ；
500mlX1.84g/cm3=920g
(2)该硫酸溶液的溶质的 质量为 901.6g 。500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g
例：KHSO 溶液，是酸性溶液。 ①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
4
不是酸溶液。
K、H+、SO42-
NH3 H2O
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
溶液稀释问题
化学纯（CP）
体 积：500ml
例、右图是硫酸厂刚生 品 名：硫酸
2 H+ + SO42-
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H 弱碱：氨水(NH3 H2O)、Al(OH)3、Zn(OH)2等。
+
(2)该硫酸溶液的溶质的质量为 。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
== K+ + NO3-
(新)浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性 (共12张PPT)
试液 柠檬汁
紫色石蕊试液
白醋
盐酸 肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
pH试纸的使用： 蘸
滴
比
判
牛刀小试： 请每组同学利用一张pH试纸测一下试管中水的pH， 与标准比色卡对照后读数，并将试纸粘在导学案上，记下读数。
活动三：用pH试纸判断下列物质酸碱性强弱
以小组为单位，根据导学案要求用pH试纸测试其余6种试 液的pH,将试纸贴在导学案上并做好记录， 试液
水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液
pH试纸
我们身边物质 pH值
酸性 中性 碱性
萝卜 厕所 清洁剂 柠檬
厨房 清洁剂 草木 灰水
橘 子 苹果
西瓜
肥皂
鸡蛋论：
变红色 酸性溶液能使紫色石蕊试液______ 变蓝色 碱性溶液能使紫色石蕊试液______
指示剂 石蕊试液（紫色）
酸性溶液
碱性溶液
红色 无色
蓝色 红色
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色
不变色
不变色
蓝色
活动二：用紫色石蕊试液判断下列物质酸碱性
以小组为单位，在点滴板完成紫色石蕊试液实验，观 察颜色变化并做好记录。
浙教版科学九年级上第一章
第二节
物质的酸碱性
白百合与红百合
纯净水
柠檬汁
洁厕灵
洗洁精
厨房油烟净
肥皂水
白醋
说一说：生活中有哪些东西是酸性的？
胃酸、醋、碳酸饮料等
酸碱指示剂：
像石蕊和酚酞那样，在酸性或碱性 溶液里能显示出不同颜色的物质。
活动一：用紫色石蕊试液判断物质酸碱性
1号 紫色石蕊试液 物质名称 物质酸碱性 2号 3号 4号
浙教版科学九年级上册物质的酸碱性(第1课时)(课件31张)
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变 红色，纯碱是碱溶液吗？
新课引入
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱
化学式
新课引入 烧碱（氢氧化钠） NaOH
熟石灰（氢氧化钙） Ca(OH)2
氢氧化铜 氢氧化铁
Cu(OH)2 Fe(OH)3
碱的分类：
可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、
练习
5、用简单的方法区分水和硫酸溶液，并写出实验步骤。 用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2
滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。
谢谢！
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录 石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：_红__色___。 在稀盐酸中：_红__色___。 在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__。 在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_红___色， 碱能使紫色石蕊试液变_蓝___色。
红色
碱性溶液 （PH>7)
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一 定是酸性溶液，说法对吗？
不对
自制酸碱指导剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质， 它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你 有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用
根据碱溶液
NH3·H2O等
的溶解性
新课引入 难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、 Al(OH)3等
浙教版科学九年级第一册第一章第2节物质的酸碱性(29张ppt)
： 二、酸的涵义
电离时产生的阳离子只有氢离子的化
合物 。
酸
强弱酸酸：：硝碳盐醋酸酸酸酸（ （（ （HHHCHN2CCO3l）OC3O） 3、）O硫H酸）（H2SO4）、
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 错 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 错
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 错
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ba(OH)2 =
Ca2+ + 2OH– Ba2++ 2OH–
思考：电离产物的共同之处是什么？
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
四、酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
食盐溶液
pH
3
9
7
肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 牙膏、 肥皂水 。
16.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（A ）
(3)．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是
使用pH试 纸
纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的颜色 。
测定的方法是
，这种试
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与
比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
根据pH便可判断溶液的 酸碱性强弱 。
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。
会有怎样的味觉感受？ 酸味
常见的酸 1．醋、胃液等是不同的物质，它们都呈酸性。这些溶液 呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——_酸______。食醋 里含有__醋__酸___，人的胃液里含有_盐__酸_____，柠檬、柑橘等 水果中含有__柠__檬__酸____。这些酸在水中电离时，生成的阳离 子都是相同的一种粒子，这种粒子就是__氢__离__子__(H__＋__)__。
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第一课时优秀课件
05
教学反思与总结
教学反思
1
教学内容设计合理，重点突出，能够引导学生 逐步掌握物质酸碱性的概念和基本原理。
2
教学方法多样化，运用演示实验、学生实验、 小组讨论等多种方式，提高了学生的参与度和 学习效果。
3
注重学生思维能力和探究能力的培养，通过问 题引导、实验现象观察等方式，激发学生思考 和探究的兴趣。
板书教学
03
使用板书进行讲解和演示，使学生更加深入地理解知识，同时
也有利于学生笔记和复习。
04
教学流程安排
复习旧课导入新课（5分钟）
复习旧课
回顾酸碱指示剂、酸和碱的概念、性质和用途。
导入新课
通过展示一些酸性、碱性物质和酸碱指示剂的图片和视频，引出本课的主题 。
学习新课（30分钟）
介绍酸碱指示剂的概念和作用。 学习常见酸碱指示剂的种类和使用方法。
介绍酸性物质和碱性物质的概念、性质和用途。 学习常见酸性物质和碱性物质的识别方法。
课堂练习（5分钟）
• 设计一些关于酸碱指示剂、酸性物质和碱性物质的题目，让 学生进行小组竞赛，加深对知识的理解和记忆。
小结（5分钟）
总结本课所学内容，强调酸碱指示剂、酸性物质和碱性物质 的重要性和应用。
布置作业：要求学生设计一个酸碱指示剂的实验方案，并进 行实验验证。
实践活动
组织学生亲手操作实验，用酸碱指 示剂检测物质的酸碱性，加强学生 对知识的理解和掌握。
总结与评价
回顾本课时的重点知识，引导学生 进行简单的应用分析，同时对学生 的实践活动进行评价和总结。
03
教学方法与手段
教学方法
1 2
直观教学
通过观察和实验等方法，使学生更加直观地了 解物质的酸碱性，增强感性认识。
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第一课时优秀课件
03
教学方法与手段
教学方法
1 2
直观教学
通过观察和实验等方法，使学生更加直观地了 解物质的酸碱性，增强感性认识。
归纳总结
通过实验观察和数据分析，引导学生总结规律 ，自主构建知识体系。
3
互动教学
通过教师与学生的互动，调动学生的学习积极 性，促进思维活跃。
教学手段
多媒体辅助
01
使用多媒体课件，展示物质的酸碱性质、反应过程等内容，增
最新浙教版九年级科学《物 质的酸碱性》第一课时优秀 课件
xx年xx月xx日
目录
• 教学目标 • 教学内容分析 • 教学方法与手段 • 作业与练习
01
教学目标
知识与技能
01
掌握酸碱指示剂的概念和作用原理。
02
了解常见物质的酸碱性及其分类。
掌握利用酸碱指示剂判断物质酸碱性的方法。
03
过程与方法
01
（２）常温下，将和Ｂｒ２分别滴入ＢａＣｌ２ 溶液中，各有什么现象？原因是什么？
（１）和Ｂｒ２均能使品红溶液褪色，但它们的 原理有何不同？如何检验它们是否具有漂白性？ 试用简单实验加以说明（仪器、试剂任选）。
（３）Ｃ１２、Ｂｒ２单质分别与ＡｇＣ１反应 的化学方程式分别为：Ｃｌ２＋ＡｇＣ１＝Ａｇ Ｃｌ＋Ｃｌ－，Ｂｒ２＋ＡｇＣ１＝ＡｇＢｒ＋ Ｂｒ－
强学生对知识的理解。
实验教学
02
通过实验演示，让学生亲手操作，增强实践能力和观察能力。
板书教学
03
使用板书进行讲解和演示，使学生更加深入地了解教学内容。
04
作业与练习
课堂练习
01
判断下列物质是酸还是碱还是盐还是氧化物？
02
判断下列溶液的酸碱性？
1.2.2物质的酸碱性 课件 浙教版科学九年级上册
猜想原因是什么？ 会污染试剂
如果润湿，酸碱度会有何变化？ 溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大
(3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度 0~14的整数值
溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小 溶液为中性时，pH不变
酸度计
参考视频： 测生活中一 些物质的pH
感悟新知
活动
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、 白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部， 观察试纸的颜色变化。
课堂小结
1 溶液的酸碱度与pH的关系 pH<7酸性，pH越低，酸性越强 pH=7中性 pH>7碱性，pH越高，碱性越强
2 pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标 3 pH 的测定方法 4 pH 的应用
随堂检测
2. [2022·台州]先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含 有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶 液一样呈碱性的是( D ) A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液
训练提升
随堂检测
3. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是( D ) A. PH＝1的盐酸 B. PH＝3的硫酸 C. PH＝7的氯化钠溶液 D. PH＝14的氢氧化钾溶液
感悟新知
pH为8以上的土壤
利于有效养分转化
使农作物根系发黑 腐蚀农作物并板结成块
4.溶液酸碱性与环境的关系 正常雨水 pH≈5.6
感悟新知
酸雨
pH小于5.6的降水
正常雨水呈酸性的原因是什么？ 结合图片分析酸雨的危害有哪些？
因溶有空气中的二 氧化碳而略显酸性
酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生 长不利，而且还会破坏建筑物、文物等
试液 水
浙教版九年级上册科学1.2物质的酸碱性(37张PPT)
③自来水 pH ≈ 6.8
酸性较弱的有（
④洗洁精 ⑤牙膏
⑥汽水
pH ≈ 7 pH ≈ 8
pH ≈ 5.5
中性的有 （ 碱性较强的有 （
⑦胃舒平药片pH ≈ 8 ⑧洗发液 pH ≈ 8
碱性较弱的有（
⑨土壤浸出液 pH ≈ 7
⑩茶水
pH ≈ 9
⑾肥皂水 pH ≈ 7.5
秋季（上学期）《浙教版九年级上 册科学》
8、往稀硫酸溶液中加水，PH值------（ A） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定
9、经专家测定，人体内一些液体的PH值如 下：血浆7.35--7.45,胆汁7.1--7.3,胰液7.5--8.0, 胃液0.9--1.5.其中呈酸性的液体是-----( B ) A、血浆 B、胃液 C、胰液 D、胆汁
标准比色卡对照，看与哪种颜色最接 近，从秋而季（上确学期定册）科《学被浙》教测版九年溶级上液的PH值。 31
用pH试纸测试物质酸碱性强弱的方法比较粗略，
精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
秋季（上学期）《浙教版九年级上
32
册科学》
测定下列物质的酸碱性强弱
①菠萝汁 pH≈3
②醋
pH ≈ 3
酸性较强的有（
术中心在北京举办了酸沉降公众意识国际研讨会，到会专家一致
认为；各国携手提高公众意识是酸雨防治的重要途径。
Байду номын сангаас
秋季（上学期）《浙教版九年级上
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册科学》
秋季（上学期）《浙教版九年级上
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秋季（上学期）《浙教版九年级上
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册科学》
秋季（上学期）《浙教版九年级上
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册科学》
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颜色 气味 物质的溶解性
软硬
酸碱性
液体的沸点
可燃性 晶体的熔点
氧化性
2020/11/28
3
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第2节 物质的酸碱性
我们经常接触的物质中，有的具有酸性；
2020/11/28
4
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胃液中含有酸（盐酸）
胃液具有酸性对人体有什 么好处？ 它能杀灭细菌和帮助消化
2020/11/28
5
上一页 下一页
2020/11/28
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7.常见的碱及分类：
常见的碱：
烧碱（氢氧化钠） NaOH
熟石灰（氢氧化钙） 氢氧化铜 氢氧化铁
Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
2020/11/28
18
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碱的分类：
根据碱溶 液的溶解 性
可溶性碱： 难溶性碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 NH3·H2O等
氨水：
NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是， 电离时产生部分氢氧根离子。
2020/11/28
12
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酸溶液和酸性溶液相同吗？
4.酸溶液
酸性溶液
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
2020/11/28
13
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硫酸： H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸根 离子
硝酸： HNO3 = H+ + NO3-
2020/11/N28H4HCO3是属于酸吗？
不是， 部分氢离子。 11
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3.碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠： NaOH = Na+ +
OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
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如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
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取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入 几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶 液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：_红__色___。 在稀盐酸中：_红__色___。 在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__。 在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__。
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、 Al(OH)3等
根据碱性 强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
2020/11/28
弱碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、上一页 NH3·H2O等
下一页
19
用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
2020/11/28
22
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实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_红___色， 碱能使紫色石蕊试液变_蓝___色。
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
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二、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常见酸碱指示剂 石蕊试液（紫色） 蓝色石蕊试纸
2020/11/28
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酸电离时 产生的氢 离子个数
一元酸： HNO3 HCl
HF
二元酸： H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸： H3PO4
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6.碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红 色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
不对
2020/11/28
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自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们 在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣， 可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制， 所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
2020/11/28
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
K、H+、SO42-
例：KHSO4溶液，
是酸性溶液。
不是酸溶液。
2020/11/28
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5.常见的酸及分类：
酸中是否 含有氧元 素
含氧酸： 无氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、 H3PO4等
命名：“某酸”
HCl 、H2S、HF等 命名：“氢某酸”
6
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将少量食醋倒入烧杯中，
如图1-8所示，用手扇动
气流，闻一闻，它的气味 是__酸__味_____ 的。
2020/11/28
7
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一、酸性物质和碱性物质
1.酸性物质与碱性物质 食醋 是一种酸性溶液。 （食醋不是酸）
（内含有弱酸性的醋酸， 具有酸性）
2020/11/28
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
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资料下载：
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英语课件： 美术课件：
科学课件： 物理课件：
化学课件： 生物课件：
地理课件：
历史课件：
2020/11/28
浙教版科学九年级上册第一章
第2节 物质的酸碱性
第1酸性和碱性之分。 2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质; 典型
的强碱和生活中常见的弱碱性物质。 3.知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。
2020/11/28
2
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下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？
酚酞试液（无色） 红色石蕊试纸
2020/11/28
24
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3.指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
指示 剂
酸性溶液 碱性溶液 （pH<7) （pH>7)
石蕊试液（紫色） 红色
蓝色
酚酞试液（无色） 无色
红色
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
2020/11/28
红色 不变色
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不变色 蓝色
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用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶 液一定是酸性溶液，说法对吗？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由 于其中含有一类特殊的物质
——酸
8
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实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
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H2SO4
9
HNO3
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有的物质具有碱性。
2020/11/28
10
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2.酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
盐酸： HCl = H+ + Cl-