(完整版)高一化学必修二物质结构元素周期律知识点总结

中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量

质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

① 原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ② 原子半径呈周期性变化

③元素主要化合价呈周期性变化

④ 元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ① 短周期（一、二、三周期） 周期 ② 长周期（四、五、六周期） 周期表结构 （7个横行） ③ 不完全周期（第七周期） ① 主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族 ② 副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） （18个纵行） ③ Ⅷ族（8、9、10纵行）

④ 零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

① 核电荷数，电子层结构，最外层电子数

② 原子半径

性质递变 ③ 主要化合价

③ 金属性与非金属性

⑤ 气态氢化物的稳定性

⑥ 最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --

4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如F ->Na +>Mg 2+>Al 3+

5 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ 决定原子种类 决定 编排依据 具体表现形式 X)

(A Z 七主

七副零和八 三长三短一不全

①与水反应置换氢的难易

②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱③单质还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子先后)

④互相置换反应

依据：⑤原电池反应中正负极

①H2化合的难易及氢化物的稳定性

元素的②最高价氧化物的水化物酸性强弱

金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性

性强弱的判断④互相置换反应

①同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;

非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si

规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li

非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。

③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）

同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；

特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；

③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数

不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能

3．下列递变情况中，正确的是（）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO

4＞HBrO

4

＞HIO

4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)

2

＞A l(O H)

3

C．稳定性：PH

3＞H

2

S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3