2017高考化学实验专题选择题训练(标准答案详解)
2017高考题化学真题汇编-答案
化学·参考答案与解析专题1化学与STSE化学用语1．解析：选C。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。
2．解析：选C。
石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH＋4反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用NH3，D项正确。
3．解析：选C。
空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。
4．解析：选A。
P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。
5．解析：选A。
人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。
2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。
化学实验综合题-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.doc
2017 年高考试题，1．【 2017 新课标 1 卷】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H 3BO3。
回答下列问题：（1）a 的作用是 _______________ 。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 ____________ 。
f 的名称是 __________________ 。
（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________ ；打开 k2放掉水，重复操作2~3 次。
（ 4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 ___________________ 。
② e 中主要反应的离子方程式为________________ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（ 5）取某甘氨酸（2 52 –1的盐C H NO）样品m克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免 b 中压强过大（ 2）防止暴沸 直形冷凝管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压（ 4）①液封，防止氨气逸出② NH+ -△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出4+OH=====（ 5） 1.4cV7.5cV mm（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。
②e 中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+-△NH 4 +OH ===== NH ↑+H O ；e 采用中空双层玻璃瓶的32作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。
2017年国卷3(化学)试题+答案+解析
2017年全国高考新课标3卷理综(化学)使用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
2017年高考真题 专题11+化学实验基础Word版含解析
1．【2017新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。
2．【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。
答案选B。
【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
3．【2017新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
2017高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练1。
下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（)操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石试纸不变蓝原溶液中无NH4+蕊试纸置于试管口B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO22。
将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2 Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④3。
水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液迸行了如下实验:下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32—一定存在于溶液X中D．CO32—和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密.B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D．红磷无需密封保存。
5。
下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置,可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl〉C〉Si7。
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I－＞Fe２＋8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当,会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ）①用天平（使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥9。
2017年全国卷I高考真题化学试卷答案
（4）
;
（ 5 ）体心 ; 正方体棱心
【解析】（ 1 ）紫色光对应的辐射波长范围是
（此数据来源于物理教材，人
教版 选修
），因此 选项符合题意。
故选 。
（ 2 ） 位于元素周期表的第四周期，原子的价电子排布式为 ，因此 的最外
层电子位于 能层 能级， 能级在概率密度上的体现为球形； 和 都
是金属晶体，两者的价电子排布式分别为 、
/
D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根 据环境条件变化进行调整，故D正确； 故选C。
6. C
【解析】 的简单氢化物可用作制冷剂，可以推断出该制冷剂为
， 应该为 元
素； 的原子半径是短周期主族元素中最大的，推断出 为 元素； 、 和
形成的盐与稀盐酸反应生成黄色沉淀与刺激性气体，由黄色沉淀可以猜测 为
2 铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为
； 中采用中空双层玻璃瓶，可以起到保 温的作用，使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。
（ 5 ）由题给化学方程式
；
，根据氮原子守恒可得关系式 。
，则样品中氮的质量分数
为
；样品的纯度
9. （ 1 ） （2）
、， 、
/
（ 3 ）低于
，
与氨气逸出导致
；
故 错误；
．启普发生器适用于固液体反应，且不能加热；二氧化锰为黑色粉末状物质，加到
启普发生器后会从缝隙中漏到容器底部，反应无法控制；故 错误；
故选 。
方法二：A．①中应盛
溶液（除去
等还原性气体），②中应盛焦性没
食子酸溶液（吸收少量 ），③中应盛浓
（干燥 ）；
C．应先停止加热，继续通 ，直至冷却至室温，防止灼热的 被氧化；
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验
专题12化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
【专题】实验评价题。
2.(2017•新课标Ⅲ-9）下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；化学实验基本操作。
【专题】化学实验基本操作3．（15分）（2017•新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I—还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]
![2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]](https://img.taocdn.com/s3/m/70d90c5f284ac850ac024219.png)
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。
24 LCCl4含有的共价键数为0。
4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。
2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)
2017年普通高等学校招生全国统一考试海南化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题（本题共6小题,每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的.)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 （ ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 （ ） A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应:3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2（CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的.若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
） 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 （ ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
2017年全国卷III高考真题化学试卷答案
2017年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】C ．是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故正确；．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故 正确；．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故 错误；．天然气（）主要成分是甲烷，液化石油气（）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故 正确；故选 。
2.【解析】A ．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故正确；．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 错误；．环己烷与苯都不与酸性 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 错误；．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 错误；故选。
3.【解析】B ．刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于，故错误；．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，在用水清洗即可洗净，故 正确；．湿润试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液偏低，故 错误；．容量瓶是定容容器，不能再容量瓶中溶解 固体，故错误；故选 。
4.【解析】A ．中含有 个中子，含有个中子，故正确；．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故 错误；．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 苯完全燃烧产生的分子数目，故 错误；．与反应生成的反应是可逆反应，所以与 反应制备，增加的键的数目小于个，故错误。
答案选。
5.方法一：方法二：【解析】D．原电池工作时，向正极移动，则 为正极，正极上发生还原反应，随放电的进行可能发生多种反应，其中可能发生反应，故正确；．原电池工作时，转移 电子时，氧化的物质的量为，质量为，故 正确；．石墨烯能导电，不能导电，利用掺有石墨烯的材料作电极，可提高电极的导电性，故 正确；．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 和越多，即电池中的量越少，故 错误；故选。
浙江省2017年高中化学学考(选考)选择题24、25,填空题29题专项练习+答案
选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mLBCD2A．CBC．AD．A3．反应0.30molAB．ACD4．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO22气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 6AB．CC．bD．目减少7ABCH2SO4D8．用COCO 2+3H2CH2若CO2和A．9．mol·L所示。
下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合A．B．CD12．向含AB．当C．当D13．－1HCl氨水NaHCO3V(HCl)/mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＞c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)14．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A．由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0CD．t2℃时，15．20℃c(CO32-)与pHA．c(OH-C．D．29题专练1得沉淀100mL)。
2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷3
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
高考化学化学实验基础(选择题15道)和化学实验综合题(非选择题3道)(解析版)
化学实验基础(选择题15道)+化学实验综合题(非选择题3道)(限时：60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1(2018·浙江·高考真题)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】D【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成CuCl2，CuCl2溶液中通入SO2，可将CuCl2还原为CuCl，CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水。
【解析】A．步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可以替换，A项正确；B．H2SO3溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；C．步骤④CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=ΔCu2O+2Cl-+H2 O，C项正确；D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误；答案选D。
2(2021·重庆·统考高考真题)如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.SO2制备B.液液分离C.HCl吸收D.酸碱滴定【答案】C【解析】A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误；答案选C。
【高考真题】2017年江苏省高考化学试卷 含答案解析
2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）33．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO38．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（）A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣19．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．（4分）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102313．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温下，K a（HCOOH）=1.77×10﹣4，K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K b（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15．（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v （O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
2017年全国高考理综卷I化学实验题T26赏析
原理 原反应方程式及其配平/ 定量测定与误差分析 实验方案的设计/铁
化学反应速率与化学平 /氧化还原反应方程 及其化合物/铝及其
衡的影响因素/元素化合 式/标准溶液的配制/ 化合物/产率计算/平
价、过氧键及计算/溶解 氧化还原滴定/溶氧
衡移动
平衡、Ksp及其计算
量计算
3. 近三年·国I卷·T26比较
②e中主要反应的离子方程式为
，……。
即：铵盐+碱→新碱+新盐
NH
4
OH
=△ ==
NH3↑ H2O
回答下列问题：
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中 吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的
质量分数为
％， 样品的纯度≤
NH3
ω(N)
H3BO3
NH3
草酸的分解及产物 CO的检验/实验现象 描述/产物判断、装 置作用/装置选择与 连接/性质实验方案
设计.
4. 2017.国I国I.T26] （15分）凯氏定氮法 是测定蛋白质中氮含量的经典方法， 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下 将样品中有机氮转化成铵盐，利用 如图所示装置处理铵盐，然后通过 滴定测量。已知：
为
％， 1.4cV
m
样品的纯度≤ 7.5cV ％。
m
化学原理（离 子方程式）
回答下列问题：
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、 k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入cc，中原温因度是下降，管路中形成；负打压。 开k2放掉水，重复操作2~3次。
c中温度下降后， 水蒸气凝结成水 ，导致系统内气 压减小，即管路 中形成负压。因 此，在外界大气 压的作用下，g中 的蒸馏水就会倒 吸入c中。
2017年高考全国卷1化学试题附答案解析
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
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高考化学实验专题选择题训练
1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（)
操作现象结论
A 向某溶液中滴加稀ＮａOH溶液,将湿润的红色
石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4
＋
B 向某无色溶液中滴加氯水和CCｌ4，振荡、静
置
下层溶液显紫色原溶液中有I﹣
C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是Ｓ
O2
2.将足量的
X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象
①CＯ２饱和CａCl2溶液白色沉淀析出
②SO2 Ba(ＮO3)２溶液白色沉淀析出
③NH3ＡgNO3溶液白色沉淀析出
④NO２Nａ2S溶液白色沉淀析出
A.只有①②③B．只有①② C.只有②Ｄ.②④
３.水溶液X中只可能溶有Na+、Ｃa2+、Fe３+、ＡｌO2－、ＳiO3２-、SＯ32-、CO3２-、SO４2-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、ＡlO2-和SｉＯ32-一定存在于溶液X中Ｄ．CO3２-和ＳO4２-一定不存在于溶液X 中
4.下列药品保存方法正确的是
A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。
B．锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。
Ｃ.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D．红磷无需密封保存。
5.下列实验中,所选装置不合理的是
A．分离Na2CＯ3溶液和ＣH3CＯOC２H5,选④Ｂ．用CＣl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeＣl2溶液吸收Cl2,选⑤Ｄ.粗盐提纯，选①和②
６.下列实验方案能达到实验目的的是
A．用图1所示装置,蒸干AlＣl３饱和溶液制备AlCl3晶体
Ｂ.用图２所示装置,制备并收集少量NO２气体
Ｃ.用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
D.用图4所示装置，证明非金属性强弱:Cｌ＞C>Ｓｉ
7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项实验现象结论
A SO2通入BaＣｌ2溶液，然后滴入稀
硝酸有白色沉淀，白色
沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为ＢaＳＯ
3
，后转化为BaＳO4
Ｂ浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体
并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C 向FeCｌ２溶液中加入Nａ2Ｏ２粉末出现红褐色沉淀和
无色气体ＦeＣl2溶液部分变质
D 向足量含有淀粉的ＦｅI２溶液中滴
加２滴氯水
溶液变蓝还原性：Ｉ－>Fe2+
( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水，重新达到刻度线.
A.①③⑤⑥B．①②⑤⑥ﻩC.②③④⑥ﻩD．③④⑤⑥
9．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是()
选
项
目的实验现象
A 检验CO2气体中
混有SO２
将气体通入盛有足量的澄清石灰水中
的洗气瓶中
石灰水变浑浊
B 检验黑色固体Fｅ
3O4中含有+3价铁
元素
将少量黑色固体加入盛有KＳCＮ溶液
的烧杯中
固体溶解,溶液呈血红色
C 实验室制取并收
集少量NＨ3
加热NH4Cｌ固体,并用向上排空气法收
集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
ＮH4Cｌ固体逐渐变少，湿
润的红色石蕊试纸变蓝色
D 验证氧化性：Fｅ
3+>Cu2+
将一定量铜粉加到盛有一定体积的１.
０moｌ•Ｌ﹣1Fe２（SO4）３溶液的试管中
铜粉溶解，溶液变蓝色
１0.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示),。