(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周

期律知识点总结

1、元素周期表：H

1、00元素周期表He

4、00Li

6、94Be

9、01B

10、8C

12、0N

14、0O

16、0F

19、0Ne

20、1Na

22、9Mg

24、Al

26、9Si

28、0P

30、9S

32、0Cl

35、4Ar

39、1Ca

40、0Sc 44、96Ti 47、8V 50、9Cr 52、0Mn

54、9Fe

55、8Co 58、9Ni 58、6Cu 63、5Zn 63、3Ga 69、7Ge 72、6As 74、9Se

78、9Br

79、9Kr 83、8Rb 85、4Sr

87、6Y

88、91Zr

92、9Mo

95、Tc[98]Ru101、Rh102、Pd106、Ag107、Cd1

12、In1

14、Sn1

18、Sb1

21、Te1

27、I1

26、Xe1

31、Cs1

32、Ba1

37、La-LuHf1

78、Ta1

80、W1

83、Re1

86、Os1

90、Ir1

92、Pt1

95、Au1

97、Hg200、Tl204、Pb207、Bi209、

Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La

2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB 族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族

1、碱金属元素：

1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。

3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。

4、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；

②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）

5、化学反应方程式：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃

4Li + O2 Li2O

2Na + O2 Na2O22 Na +2H2O ＝2NaOH + H2↑2K +2H2O ＝2KOH + H2↑

2R +2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

2、卤族元素：

1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）

2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g→l→s；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。

3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

②阳离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－；③与H2反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑤氢化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr＜HI；⑥氢化物溶于水形成酸的酸性：HF

HClO4>HBrO4>HIO

44、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；⑵F2 与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+O2 ，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。

⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。

⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF易溶于水，无感光性；⑺Cl2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。

3、核素：

1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）

3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如O2和O3）

5、典型同位素：

4、元素周期律：

1、核外电子排布规律（1）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（3）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（4）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

2、元素周期律：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的

在周期表的右上角，是Ｆ。（两个对角）（3）化合价①元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，O无最高正价。②主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于

8、同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1 → ＋7）非金属负价

== ―（8―族序数）最高正价 == 族序数非金属负价== ―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→ 易稳定性逐渐增强形成由易→ 难稳定性逐渐减弱氧化物的稳定性与氢气化合依次增强越来越容易依次减弱越来越困难

3、粒子半径比较（1）、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe（2）、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+（3）、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li ＜ Na ＜K ＜ Rb ＜ Cs 半径：F ＜Cl ＜ Br ＜ I带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+ ＜Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+ F- ＜Cl- ＜ Br- ＜ I-（4）、同周期元素的原