【精准解析】河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

化学试卷

一、单选题（每题3分)

1.下列有关能量的说法不正确的是（）

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

【答案】C

【解析】

【详解】A.化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，选项A正确；

B.植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水，合成糖类，转化为化学能储存起来，选项B 正确；

C.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，选项C不正确；

D.由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热。石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，选项D正确；

答案选C。

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.氧化物水化物的酸性W＞Z

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】

【分析】

可用作制冷剂的简单氢化物是NH3，所以W是N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y是Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可判断是Na2S2O3和盐酸反应生成S和SO2，故X是O，Z是S。

总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A.非金属性O＞N，所以X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(N)强，A选项正确；

B.Y(Na)的简单离子Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B 选项正确；

C.没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误；

D.Z(S)与X(O)均属于ⅥA族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项正确；

答案选C。

【点睛】易错点：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。不是最高价氧化物的水化物，不能用此法比较。

3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确

．．．的是

A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−

C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】

【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；

B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式

为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；

C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；

D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。

故答案选A。

4.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mol H2完全反应放出akJ热量。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量大于断开2mol H—I键所需能量

C.断开2mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2mol H2和2mo l I2，充分反应放出的热量小于2a kJ

【答案】B

【解析】

【详解】A.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。该反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A选项正确；

B.该反应放热，说明反应物断键吸收的能量低于形成生成物成键放出的能量，而同一化学键断开吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量总和小于断开2mol H—I键所需能量，B选项错误；

C.反应放出的热约为成键放出的能量减去断键吸收的能量：akJ=断开2mol H—I键所需能量-bkJ-ckJ，所以，断开2mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ，C选项正确；

D.该反应是可逆反应，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，反应的H2小于2mol，所以，充分反应放出的热量小于2a kJ，D选项正确；

答案选B。

【点睛】放热反应反应物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反应放出的热等于反应物的能量减去生成物的能量，也等于得到生成物成键放出的热减去反应物断键吸收的

能量。

5.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.④②①③

B.④③①②

C.②①③④

D.③②④①【答案】A

【解析】

【详解】②③④实质均为原电池装置；③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀；但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe 被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。所以铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为：④②①③；

故选A。

6.将一定量纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)−−→

←−−2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A.v正(B)＝2v逆(C)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中气体B的体积分数不变【答案】D

【解析】

【分析】

2B(g)+C(g)+D(g)的条件是恒温恒容，特点是气体减少。在此认识基础上根据反应A(s)

化学平衡状态的定义和特征可对各选项作出判断。

＝2v逆(C)，故可判断，A选项不【详解】A.B和C的计量数之比为2：1，所以平衡时v

正(B)

符合题意；

B.该反应气体减少，恒温恒容时压强会随平衡移动而改变，所以，密闭容器中总压强不变可判断反应已经达到平衡状态，B选项不符合题意；

C.ρ=m/V，该反应体系体积不变，但气体的质量会随平衡的移动而改变，即气体的密度会随平衡的移动而改变，所以，容器中混合气体的密度不变可判断反应已经达到平衡状态，C选项不