高一化学下学期碳族元素
高一化学元素周期律知识点归纳
高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。
下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。
2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。
反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。
2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。
概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
高中化学_碳的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计《碳的多样性》第一课时必修2第三章第1节《碳的多样性》第一课时教学设计一、概述：本节课是高一化学（必修1）第3章第1节，教学课时为2课时，本节课为第一课时。
介绍各种碳单质（金刚石、石墨、C60），了解同素异形体的概念；知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分，在已知物质中，含碳化合物达几千万种，其中大多数是有机物，学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。
本节课的教学重点和难点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
二、教学目标（一）知识与技能目标1.了解碳及其化合物的多样性。
2.了解碳转化的多样性。
3.掌握碳酸盐的有关性质。
4.关注日常生活中的含碳物质与生产、生活的密切联系培养学生学习化学的兴趣。
5．巩固离子反应和氧化还原相关知识。
（二）过程与方法：1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。
3．进一步体验化学研究的方法和程序。
（三）情感态度与价值观目标1、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
2、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
三、学习者特征：1.学生是厦门一中集美分校的高一学生；2.学生为高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力，具有较强的探究欲望；3.学生有一定的实验操作能力；4、学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质，但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究，现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。
高一化学碳族元素1
[单选,A2型题,A1/A2型题]CT扫描使影像诊断的范围扩大的根本原因是（）A.密度分辨力高B.显示的范围大C.可获得冠状面、矢状面图像D.患者接受X线少E.空间分辨力高 [单选,A4型题,A3/A4型题]该病人胆囊造影良好，肝穿刺活检正常。你认为该患者最可能的诊断是()A．Roter综合征B．Gilbert综合征C．Dubin-Johnson综合征D．Crigler-Najjar综合征E．lucey-Driscoll综合征 [问答题,简答题]6kV共相封闭母线的作用？ [单选]从业人员的工作责任感和集体荣誉感是一种（）的力量，是从业人员道德信念的行为体现。A、监督B、无形C、社会D、促进 [问答题,简答题]爱岗敬业的基本要求包括什么。 [单选]支气管扩张发病的机制是（）A.支气管一肺组织感染及阻塞B.肺结核C.肿瘤压迫D.支气管先天性发育缺损和遗传因素E.支气管内结石 [问答题]预算单位使用涉密资金的人员需要办理公务卡吗？ [问答题,案例分析题]病例摘要：吴某，女，18岁，学生，于2011年11月25日就诊。患者3岁时突发高热，失语伴右半侧肢体抽搐，在某医院诊断为"乙型脑膜炎"，经过治疗（具体用药不详）后症状好转，出院后发作性意识丧失、活动中断、两眼凝视，持续十几秒钟自行缓解，在多家医 [单选]下列s什么（）属于渠道滑坡的处理措施。A、渠道采用混凝土衬砌B、坡脚及边坡砌筑挡土墙支挡C、滑坡处原暗涵改明渠D、削坡增载 [判断题]18--8型不锈钢的线膨胀系数比较大，所以焊后的残余变形较大。A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]对面神经失用的描述，不正确的是（）。A.损伤限于髓鞘B.轴索结构正常C.出现暂时性神经传导阻滞D.无面瘫E.病因去除后神经功能可在短期内恢复 [单选]行政合理性原则产生的主要原因在于（）。A.行政违法行为的存在B.行政自由裁量权的存在C.公务员政治、业务素质的差异D.行政管理事项的复杂性、易变性 [单选]正常肝脏的上界是A.右锁骨中线平第五肋间B.左锁骨中线平第七肋间C.胸骨柄、体交界处D.右锁骨中线平第六肋间E.右锁骨中线第四肋间 [单选,A1型题]与矿物、金石类药物同用，赋形并助消化的药物是（）A.麦芽B.山楂C.神曲D.莱菔子E.鸡内金 [单选]2010年两会中（）是热点A.民生B.就业C.教B.法国C.美国D.日本 [单选]在行政诉讼法律关系中，原告特有的诉讼权利之一是（）。A.委托诉讼代理人B.撤诉C.申请回避D.提起上诉 [单选]患者，女，24岁。产后失血过多，突然晕眩，面色苍白，昏不知人，手撒肢冷，冷汗淋沥。舌淡无苔，脉微欲绝。治疗宜选用（）A.参附汤B.生脉散C.当归补血汤D.夺命散E.生化汤 [单选,A2型题,A1/A2型题]心理测量工具好坏的最基本标志是（）A.常模B.信度和效度C.代表性D.标准化E.以上都不是 [判断题]乳癌淋巴转移最常见的途径是外侧巴结到腋窝淋巴结A.正确B.错误 [填空题]地秤推拉支点和重点时，若在承载器上加砝码后计量杠杆达到平衡，其示值误差是（）。 [判断题]拆画零件时，零件的表面粗糙度和表面处理要求应根据零件的作用来确定。（）A.正确B.错误 [单选]女，26岁，因发作性喘息14年，再发一周入院，查体：右肺满布哮鸣音，左上肺呼吸音消失，心率118次／分。FEV1占预计值64%。经"氨茶碱、糖皮质激素"等静脉滴注治疗喘息仍不能缓解。考虑最可能的原因是并发（）A.感染B.气胸C.严重缺氧D.严重脱水E.过敏源未能清除 [单选,A1型题]201Tl所表示的核素（）A.质子数为201，原子核处于基态B.质子数为201，原子核处于激发态C.质量数为201，原子核处于基态D.质量数为201，原子核处于激发态E.中子数为201，原子核处于基态 [单选,A2型题,A1/A2型题]郁证主要的病因是（）A.情志内伤B.感受外邪C.饮食所伤D.胃失和降E.肝气上逆 [单选]（）理论认为，智力是由一群彼此无关的原始能力构成的，各种智力活动可以分成不同的组群，每一群中有一个基本因素是共同的。A.智力的群因素论B.智力的三维结构理论C.智力的二因素论D.智力的认知成分理论 [单选]自然人在担保活动中应遵循相关的基本原则，下列哪一个是当事人不应遵循的原则？（）A.平等原则B.自愿原则C.最大利益原则D.诚实信用原则 [判断题]转动的轴和固定的泵壳间的密封称轴封A.正确B.错误 [多选]秘书在值班时，经常会遇到并要处理的是()。A.领导临时交办的事情B.企业内部的突发事件C.上级单位的电话指示D.接待未预约的来访客人 [单选]声卡是多媒体计算机不可缺少的硬件设备，以下（1）采样频率是其不支持的，（2）功能也是声卡不支持的。空白（1）处应选择（）A.11.025kHzB.22.05kHzC.33.075kHzD.44.1kHz [单选]高效集约发展区的区域功能是？（）A、强化生态功能，禁止开发建设B、构建生态屏障，严格控制开发C、集聚经济人口，高效集约开发。 [单选]兽药房专业技术人员调剂处方时必须做到“四查十对”，下列选项哪项不是所查内容？（）A、查药品B、查配伍禁忌C、查价格D、查用药合理性 [单选]以下属于"编辑出版责任机制"中的"中期保障机制"的是（）。A.坚持图书成批装订前的样书检查制度B.加强选题策划工作C.坚持图书书名页使用标准D.坚持重大选题备案制度 [名词解释]型宽（B） [判断题]高层医院的液氧储罐总容量不超过3m3时，储罐间可一面贴邻所属高层建筑外墙建造，但应采用防火墙隔开，并应设直通室外的出口。（）A.正确B.错误 [填空题]D-301干燥器为（）干燥器，又称为（）干燥器，其干燥介质为（）。 [单选]下列属于终末质量评价的是（）。A.病区管理合格率B.消毒隔离管理合格率C.年度护理差错发生率D.一人一针一管执行率E.护理技术操作合格率 [单选]目前我国行政单位会计采用的会计确认和计量的基础是()。A.收付实现制B.实地盘存制C.永续盘存制D.权责发生制 [单选,A1型题]安放两个或两个以上球窝式根面附着体时（）A.附着体的长轴应与基牙牙长轴一致B.各附着体的长轴应一致，以取得共同就位道C.因阳性为球状，各附着体的长轴可根据实际情况有轻微差异D.当附着体的长轴不平行时，义齿不能就位E.以上均不对 [单选]泵的及液高度是指通过泵轴线的水平面与（）的高差.当水平面升高致超过最大吸液高度时，泵将不能吸液.A.泵排口B.泵体出口C.吸液平面
碳的氧化物 PPT教学课件 人教版
球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ CD ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60中含有离子键
C. C60和石墨都是碳的同素异形体
D. C60的式量为720
课堂练习
3. 将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ C ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
▲= PbCl Pb+Cl = ②氯气与铅共热：___________________ 2 2 ▲= PbCl +Cl ↑+2H O ③PbO2浓盐酸共热 __________________ PbO +4HCl= 2 2 2 2
由大到小 由强到弱
由弱到强 由强到弱 由弱到强
由高到低（有例外） +2、 +4
三、特殊性
＋4 1、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定， 铅 ＋2 而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。
还原性 2、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，
氧化性 铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。
3、铅的金属活动性比锡＿＿， 高 其熔点比锡的＿＿。
知识小结
一、原子结构 相同点 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 特殊性(个性)
不同点
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第二课时)
复习回顾:
1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（
D
）
A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4
C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物
高一化学碳族元素1
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[填空题]在涂装生产中，一般采用低压电源为220V／380V的三相四线供电系统，照明电多采用（）V，动力电多用（）V，工频为（）Hz。 [单选]方位投影大都是透视投影，视点在球心的方位投影称为（）。A．心射投影B．极射投影C．日晷投影D．A和C [单选]慢性阻塞性肺疾病的主要特征是（）A.大气道阻塞B.气流阻塞C.双肺哮鸣音D.桶状胸E.胸片示肺野透亮度增加 [单选]下列选项中，不属于我国《标准化法》对标准划分类型的是()。A.国家标准B.行业标准C.技术标准D.企业标准 [单选]工人李某在加工一批零件时因疏忽致使所加工产品全部报废，给工厂造成经济损失6000元。工厂要求李某赔偿经济损失，从其每月工资中扣除，已知李某每月工资收入1100元，当地月最低工资标准900元。根据劳动合同法律制度的规定，该工厂可从李某每月工资中扣除的最高限额为()元。 [名词解释]525R型水泥 [单选]我国政府在履行经济职能的时候，通过()对国民经济进行宏观管理。A.制定货币政策B.制定经济政策C.把握宏观经济杠杆D.掌控资源在国民经济各部门的分配 [单选,A1型题]有关检查胎位的四步触诊法，哪项是错误的()A.用以了解子宫的大小、胎先露、胎方位B.第三步是双手置于耻骨联合上方，弄清先露部是胎头还是胎臀C.第一步是双手置于子宫底部，了解宫高度，井判断是胎头还是胎臀D.第二步是双手分别置于腹部两侧，辨别胎背方向E.第四步双 [单选]以下哪项不是感染性心内膜炎的临床表现（）A.皮肤、黏膜瘀点B.皮下小结C.脾大D.贫血E.杵状指 [单选]火灾过程中产生大量（）、硫化氢、二氧化氮、氰化氢等有毒气体，人吸入后会中毒死亡。A、氮气B、氧气C、一氧化碳D、氢气 [单选]VCO电路中，通过改变回路电抗元件参数改变频率，此可变器件为（）。A.电感B.电容C.变容二极管 [单选]类风湿关节炎最终导致的主要肾脏病变为（）。A.肾小球基膜多种免疫复合物沉积B.肾脏淀粉样变性C.局灶节段坏死性肾小球肾炎D.肾小管酸中毒E.小动脉内皮细胞增生 [问答题,案例分析题]2012年1月1日，长江公司销售一批产品给黄河公司，价税合计金额为1000万元，款项尚未收到。因黄河公司发生财务困难，至12月31日长江公司仍未收到款项，长江公司为该应收账款计提坏账准备100万元。2012年12月31日，黄河公司与长江公司协商，达成重组协议如下。（ [单选]从指数理论与方法上看，指数所研究的主要是()。A.广义的指数B.狭义的指数C.质量指数D.数量指数 [单选]应隔离治疗的皮肤病是()A．带状疱疹B．盘状红斑狼疮C．疥疮D．药物性皮炎E．丘疹样荨麻疹 [单选]决定分娩过程的要素是（）。A.母畜年龄B.产力C.怀孕期D.胎位 [填空题]可燃物体主要有等（）、（）、（）。 [单选]当归采收加工中所用的干燥方法是A.烘干B.阴干C.煤火熏干D.晒干E.烟火慢慢熏干 [单选]《建设工程勘察合同示范合同示范文本（一）》和《建设工程勘察合同示范文本（二）》均约定，在合同生效后3天内，发包人应向勘察人支付勘察费的（）作为定金。A.10%B.20%C.30%D.40% [问答题,简答题]储户王雷持一张2008年7月10日存入的定活两便存单10，000元，于2011年7月10日到我行办理取款业务，请计算实际支付给储户的利息？（一年期存款利率为3.5%、两年期存款利率为4.4%，三年期存款利率5.0%） [单选]Afterconductingrpersoninchargeofashipshalllog（）.A.thenamesofcrewmemberswhoparticipatedinthedrillB.thelengthoftimethateachmotorpropelledlifeboatwasoperatedinthedrillC.thelengthoftimethelifeboatwasinthewaterD.thetimeittookt [单选]对烟酸缺乏症治疗的关键是()A．避免日晒B．补充富含烟酸的食物C．肌注烟酰胺D．去除和治疗病因 [单选,A1型题]下列有关中药四性对环核苷酸水平的影响，正确的是（）A.寒凉药能提高热证患者细胞内cAMP含量B.滋阴药能提高阴虚证患者细胞内cAMP含量C.温热药能提高寒证患者细胞内cGMP含量D.助阳药能提高阳虚证患者细胞内cAMP含量E.温热药能提高寒证患者细胞内cGMP/cAMP比值 [名词解释]交换 [单选]混凝土是（）。A、完全弹性体材料B、完全塑性体材料C、弹塑性体材料D、不好确定 [单选]医疗单位使用毒性药品，每张处方不得超过（）A.2日常用量B.3日常用量C.2日极量D.3日极量E.7日常用量 [单选]眼球固定液的组成包括（）A.甲醛B.乙醇C.冰醋酸D.蒸馏水E.以上均是 [单选]下列()属于会计信息的内部使用者。A.投资者B.社会公众C.企业总裁D.政府部门 [问答题,简答题]简述灵敏度反应的定义及表示方法。 [单选]超声多普勒听到胎心音的时间是（）.A.孕4周后B.孕5周后C.孕6周后D.孕7周后E.孕12周后 [单选]B公司的平均投资资本为2000万元，其中净负债600万元，权益资本1400万元;税后利息费用60万元，税后利润200万元;净负债成本(税后)8%，权益成本12%。则剩余经营收益为()万元。A、-40B、-16C、44D、12 [单选]并励直流发电机励磁电流所建立的磁场（）。A、与剩磁方向应一致B、与剩磁方向应相反C、是交变的D、与剩磁方向无关 [单选]常规神经传导速度检查要求皮肤温度为（）A.26℃B.28℃C.34℃D.20℃E.无要求 [填空题]甲醇的密度为（）；沸点为（）。 [判断题]出口电池在报检时必须提供《进出口电池产品备案书》。（）A.正确B.错误 [填空题]设备检修吹扫时间一般是：塔为（）小时，容器为（）小时。 [单选,A1型题]微血栓的主要成分是（）。A.血小板B.纤维素C.白细胞D.红细胞E.血小板和白细胞 [单选,A1型题]关于免疫耐受，错误的是（）A.多次注射耐受原可延长免疫耐受状态B.静脉注射抗原易诱导免疫耐受C.聚合的蛋白抗原易诱导免疫耐受D.遗传背景与免疫耐受相关E.克隆清除是形成免疫耐受的机制之一 [单选]用于连接不同网络的网络设置是（）A.主机B.网卡C.网关D.集中器 [单选,A1型题]湮灭辐射是指（）A.射线与物质相互作用能量耗尽后停留在物质中B.光子与物质原子的轨道电子碰撞，其能量全部交给轨道电子，使之脱离原子轨道，光子本身消失C.静止的正电子与物质中的负电子结合，正负电子消失，两个电子的静止质量转化为两个方向相反、能量各为511keV
高一化学必修二元素周期表知识点总结
高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
查字典化学网为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0族类AB族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
【化学课件】第一节碳族元素-高一化学课件
如果发现 114 号新元素（位于第七周期ⅣA族）
练习题二
在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝， 得到空心球状分子，其相对分子质量分别为720 和840，请写出这两种分子的化学式分别是：
同素异形体 C60和C70 。它们与石墨的关系是________ __________ ；
其中一种分子可与金属钾形成超导化合物，该 物质的式量为837，则此化合物的化学式为：
共价键范德华力源自C60分子结构示意图思考题 ？
某气态氢化物由碳和氢两种元素组成, CH4 碳和氢的质量比为3:1,则其化学式是________; C2H6 。 若碳和氢的质量比为4:1,则其分子式是_______ 碳元素与其它元素组成了许多的有机物， 数目达1000多万种。
作业：P151一、1 二、1、2 阅读第一节
化学多媒体课件1-7-01
制作者：彭
云 授课者：彭 云
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强 H Li Na K Rb Cs Fr C N O F Be B C C Si P S Cl Mg Al Si Si Ge As Se Br Ca Ga Ge Ge Sn Sb Te I Sr In Sn Sn Pb Pb Bi Po At Pb Ba Tl Pb 金属性逐渐增强
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
高一化学碳族元素知识归纳
象对市爱好阳光实验学校高一化学碳族元素知识归纳【本讲信息】 一. 教学内容：碳族元素知识归纳 二. 教学目标：1. 通过比照归纳C 和Si ；2CO 和2SiO 主要单质和化合物的性质。
2. 归纳酸式盐的有关反。
3. 连续反的讨论题。
三. 知识体系： 1. 碳族元素〔1〕概述① 结构：最外层都是4个电子 ② 位置：ⅣA 族 〔2〕性质① 相似性：化合价4,2,4-++，易形成共价化合物，难形成简单离子 ② 递变性：从Pb C →，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 2. Si〔1〕物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体〔2〕化学性质：① 常温：只与HF F 、2、强碱溶液反 ② 加热：与22Cl O 、反〔3〕制备：↑++CO Si C SiO 222高温3. 2SiO〔1〕物理性质：硬度大，熔沸点高 〔2〕化学性质：① 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ② 不与水反〔不溶于水〕 ③ 不与酸反〔HF 除外〕④ 高温下与32,CO Na CaO 反生成相的硅酸盐 ⑤ 与强碱反：O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+ 4. 硅酸盐工业及型无机非金属材料 四.总结：专题一 常见试剂的保存〔见下表〕专题二碳与硅单质的性质比拟1. 石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳，高温时活泼性增强，主要表现复原性。
碳、硅的化学性质〔见下表〕。
碳和硅的性质比拟专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比拟〔见下表〕专题四 酸式盐性质的一般规律 1. 酸式盐的性质〔1〕在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO 难溶于水，23)(HCO Ca 易溶于水。
但也有例外，如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。
〔2〕与酸或碱反：强酸的酸式盐只跟碱反，不跟酸反；弱酸的酸式盐既能跟碱反又能跟酸反。
如：将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中：〔3〕对热的稳性：一般来说，热稳性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐〔盐的阳离子相同，成盐的酸相同〕。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高一化学《碳族元素》教案
备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题碳族元素总课时数第节教学目标1．了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2．了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用教学重难点1.了解碳及其化合物的主要性质和重要应用用。
教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2二、教学过程（一）碳族元素1、名称：符号：2、位置相同点不同点结构半径：轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性：（1）密度依次：（2）熔点、沸点：（3）氢化物稳定性：（4）最高价氧化物水化物酸性：4、特殊性：（1）各类单质形成的晶体：（2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有较强的性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。
学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）碳的单质及其氧化物1、碳的同素异形体包括（原子晶体）（混合型晶体）（分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。
2、碳的化学性质a.可燃性b.还原性3、CO与CO2的性质：C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。
CO2CO电子式＼制法工业：实验室：＼氧化物类型化学性质（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。
（2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。
碳原子成键的特点+烷烃的结构课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.写出满足下列条件的烷烃的分子式。 (1)分子中含18个氢原子的链状烷烃为C__8_H__18_。相对分子质量 为58的链状烷烃为_C_4_H__1_0。 (2)含碳质量分数最低的烷烃是_C__H__4；同温同压下，和CO2密 度相同的烷烃是_C__3_H__8 ；碳、氢质量比为5∶1的烷烃是_C_5_H__1_2。
2.根据碳原子的4价键原则，可将下图中碳原子的价键用氢原子补齐，试在各模型下面 的横线上写出各物质的分子式。
C4H10
C4H10
C4H8
C4H8
C4H8
C4H6
C4H6
C4H8
C4H8
C4H10
C4H10
C4H8
C4H8
C4H8 C4H6
C4H6
C4H8
C4H8
(1)根据①～⑨中各物质的分子式，用序号填空。 分子式相同的物质有：①和_②__；③和__④__⑤__⑧___⑨_ ；⑥和_⑦__。 (2)碳原子构成链状结构的是_①__②__③___④__⑤__⑥__⑦__，碳原子构成环状结构的是_⑧__⑨__。
①成键元素
tan
qing
碳火
氢
②碳原子成键方式
4个单键 饱和
③碳骨架
链状 环状
会影响氢 原子数目
饱和链烃 烷烃
饱和环烃
链状烷烃 锯齿，非直线。 环状烷烃
三 烷烃的结构 3.烷烃的通式
有机化合物 分子中碳原子数
结构式
甲烷 1
乙烷 2
丙烷 3
分子式
CH4 C2H6
链状烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1）
CH3CH2CH2 CH3 CH3(CH2)2CH3
CH3CH CH3 CH3
碳族元素 高一化学：关于碳族元素的常见问题
《碳族元素高一化学：关于碳族元素的常见问题》摘要：常见问题2：碳族元素单质的熔沸点变化，常见问题5：单质硅和二氧化硅(硅酸盐)谁更稳定?，当人煤气中毒(即一氧化碳)以后，只要注入人造血，它便可把血液中的一氧化碳夺过来，让红细胞复活，使中毒者起死回生碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。
自从人类在地球上出现以后，就和碳有了接触，由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭，动物被烧死以后，便会剩下骨碳，人类在学会了怎样引火以后，碳就成为人类永久的伙伴了，而因为碳的原子排列结构，使得碳族元素在现代化学中应用特广。
问题：碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)电子，因而容易形成----化合物。
碳族元素原子次外电子层都为_____(稳定或不稳定)结构。
解答：难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物!不稳定问题：为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?解答：物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力范得华力增强，故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。
但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。
解答：煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。
它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。
一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则12个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。
第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。
下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。
原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。
第一节碳族元素-高一化学课件(优秀版)
单质的性质
颜色、状态 密度 熔点
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
3.51 2.25
2.32
银灰色固体
5.35
银白色固体
7.28
蓝白色固体
11.34
OC 3550 3652 1410
937.4
231.9
327.5
沸点 OC 4827 4827 2355 2830 2260 1740
金
刚
石
石
墨
一、碳族元素及化合物
元素符号及名称 原子序数
原子半径（ nm）
C、碳 6
0.077
Si、硅 Ge、锗 Sn、锡 Pb、铅
14
32
50 82
0.117 0.122 0.141 0.175
电子层结构
主要化合价 最高价氧化物 化学式
最高价氧化物对应 的水化物的化学式 气态氢化物 化学式
24
284
28184 2 8 18 18 4 2 8 1832 18 4
+2 ,+4 +2,+4 +2, +4 +2 ,+4 +2 ,+4
CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2
H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
CH4 SiH4
—
—
—
碳族元素单质的性质
元素 符号
C
阅读第一节
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
人教版高一化学教学课件碳族元素06
6、上学期期末试题（14）：
X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结
构，原子半径X>Y，离子半径Y<Z，Y和Z能形
成离子化合物，由此可知：三种元素原子序
数的关系是（ D ）
A．X>Y>Z
B．Z>X>Y
C．Y>Z>X
D．Y>X>Z
7、上学期期末试题（16）： 由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B构成的阴离子结 构如下：
3、陶瓷（china） （1）制取陶瓷的主要原料是 ； （2）手工制陶的一般过程 有、、、 ； （3）陶瓷的种类有 、 、 、 ； （4）我国的陶都是 、瓷都是 ； （5）带有彩釉的饮食器皿，不能长期存 放 性食品，否则会引起 中毒。
小结 1、制取硅酸盐材料有何共同点？ 2、完成下表
主要原料 主要设备 主要原理 主要成分
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原 子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵
循欧拉定理:
回答下列问题：
(1)C60分子所含共价键数目90、其中有60个单 键、 个30双键； (2)C60分子有12个五边形和 2个0 六边形；
(3)C70分子也已制得,它的分子结构与C60相 似，也只含五边形和六边形，则C70分子中
则m、n、x依次为（ C ）
A.2、3、2
B.2、3、4、
C.4、3、2
D.5、6、4
7、上学期期末试题（18）：
将一小块焦碳和x g O2同时放入一个装有压 力表的体积不变的密闭容器中，压强为P0。 点燃充分反应后恢复到原温度，压强为P1，
且P0<P1<2P0，则加入焦碳的质量mD 为( )
高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
高一化学-碳族元素典型例题 最新
碳族元素典型例题例1: 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体？可能含有哪些气体？解析 (1)由①可知，CO2与H2O(气)均可被碱石灰吸收，两者至少有一种存在；(2)由②可知，CO与H2可将氧化铜还原为单质铜，两者至少有一种存在；若有CO，反应后产生CO2气体；若有H2，反应后产生H2O(气)；(3)由③可知，H2O(气)被无水硫酸铜粉末吸收成结晶水合物显蓝色，证明混合气体中一定含有H2；(4)由④可知，CO2使澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO气体．答案：混合气体中一定含有CO、H2，可能含有CO2、H2O(气)中的一种或两种．例2: BGO是我国研制的一种闪烁晶体的材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所处价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO 可看成是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空：①锗和铋的元素符号分别是________和________②BGO晶体的化学式为________(只写一种)③BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式为：________解析 BGO是锗酸铋的简称，所以锗的化合价为＋4价，信息①中又强调锗处于其最高价，锗是碳族元素，故最高价为＋4价，由原硅酸根推知锗酸根的形式为GeO44-．信息②指明了BGO中秘为＋3价．铋为ⅤA族元素，最外层有5个电子，与氯原子形成共价氯化物BiCl3时才满足最外层8个电子的稳定结构，因此铋在BGO中化合价是＋3价．于是根据①②两个信息和已有的知识就得出BGO晶体的化学式的一种形式：Bi4(GeO4)3．将Bi4(GeO4)3变形为Bi4Ge3O12，结合信息③中两种氧化物所含氧的总质量相同，根据化合价原则顺利导出BGO的氧化物形式为2Bi2O3·3GeO2．本题第③问规定铋为＋3价，则BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式为：Bi2O3．答案①Ge、Bi②Bi4(GeO4)3或Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2③Bi2O 3例3: 7 g炭粉与14 g氧气在一定条件下完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比为[ ]A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶1解析解法1：碳与氧气反应，有以下两种情况：C＋O2→CO2；C＋CO2→2CO设生成物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y．根据质量守恒定律，有：x＋y＝7 g÷12 g/mol……①(碳守恒)x＋2y＝14 g÷16 g/mol……②(氧守恒)联立①、②求解，得：x＝7/24 mol；y＝7/24 molx∶y＝1∶1解法2：对此题，由于题目所要求的是CO与CO2的物质的量之比，可先考虑求C与O的物质的量之比，(7 g÷12 g/mol)∶(14 g÷16 g/mol)＝2∶3．假定C的物质的量为2 mol，O的物质的量为3 mol．然后，设生成物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y．根据质量守恒定律，有：x＋y＝2 mol……①x＋2y＝3 mol……②联立①、②求解，得：x∶y＝1∶1解法3：分析仍同“解法1”，解题用“差量法”．CO中1 molC对应1 molO，而CO2中1molC对应1 molO2．显然，若1 mol CO2取代1 mol CO的位置，C的物质的量不变，O的物质的量增加1 mol，即它们所对应的关系是1∶1的关系．根据前面分析，设混合气体中C的物质的量为2 mol，O的物质的量为3 mol，其中CO2的物质的量为x有：1∶1＝(3mol－2mol)∶xx＝1moln(CO)＝2mol－1mol＝1mol(守恒)n(CO)∶n(CO2)＝1∶1答案 A启示与延伸“守恒法”、“差量法”是高中化学计算中经常用到的“巧解方法”，它可以使化学计算变得更直观、更简单，从而提高学习效率和思维的敏捷性．例4: Fe3O4若看作“混合氧化物”时可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2．根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成________和________．解析 Fe元素有＋2、＋3价，Fe3O4中有1/3Fe元素为＋2价，2/3Fe元素为＋3价．与Fe元素不同，铅是＋2价、＋4价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故Pb3O 4应改写为下列两种形式2PbO·PbO2和Pb2PbO4．例5: 我国著名的诗人于谦在12岁时写了一首诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请根据诗的内容，写出有关化学方程式．解析第一句从深山凿出来的是石头，第二句是指煅烧石灰石，第三句是生石灰与水反应生成熟石灰，第四句描述的是熟石灰与CO2的反应．CaO＋H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学常见元素及周期表复习
高一化学常见元素及周期表复习化学是一门研究物质的科学，而物质则由不同的元素组成。
在高一的化学学习中，掌握常见元素及其周期表是非常重要的。
本文将回顾高一化学中常见的元素及其周期表，并对其特性进行简要介绍。
一、常见元素1. 氢（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，其原子序数为1。
它是一种无色、无味、轻质的气体，在化学反应中常以H2的形式存在。
氢气广泛应用于工业生产、燃料电池等领域。
2. 氧（O）氧是地壳中最丰富的元素之一，其原子序数为8。
它是一种无色、无味的气体，化学符号为O。
氧气是维持生物呼吸的必需物质，同时也用于燃烧和氧化反应。
3. 碳（C）碳是生命的基础，其原子序数为6。
它具有多种化合价，可形成许多功能独特的化合物。
碳在有机化学中扮演着重要角色，是生物大分子如蛋白质、核酸的基本结构单元。
4. 氮（N）氮是地壳中含量较高的元素之一，其原子序数为7。
氮气是地球大气中的重要成分，它在生物体内的氨基酸、DNA等生物分子中起着重要作用。
此外，氮化合物还广泛应用于化肥制造等领域。
5. 铁（Fe）铁是地壳中丰度第四的元素，其原子序数为26。
铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电、导热和延展性。
在工业中，铁广泛用于制造钢材、机械设备等。
6. 铜（Cu）铜是一种重要的有色金属，其原子序数为29。
铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电器、通信设备等领域。
此外，铜也是人体所需的微量元素之一。
二、周期表周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，通常由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
1. 周期周期表的周期从左至右逐渐增加，共分为7个周期。
每个周期代表着电子层的数量增加。
例如，第一个周期只含有1个电子层，第二周期含有2个电子层，以此类推。
2. 族周期表的族纵向排列，共分为18个族。
各个族具有相似的性质和反应行为。
最常见的族有：- 碱金属族：位于周期表的第一列，包括铷（Rb）、钾（K）等元素，常具有活泼的反应性。
- 碱土金属族：位于周期表的第二列，包括镁（Mg）、钙（Ca）等元素，常具有较高的熔点和硬度。
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