金属的腐蚀和防护

2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质 溶液接触时，会发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化，
这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
其中铁作负极,碳作正极
电解质溶 液
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁
钢铁的吸氧腐蚀示意图
负极（Fe）：
Fe - 2e- = Fe2+ 2H++2e- = H2
正极（C）：①水膜酸性较强
②水膜酸性很弱或呈中性
2H2O+O2+4e- = 4OH-
3金属腐蚀的本质
化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁 等金属原子失去电子变成阳离子的 过程。也就是说,金属在腐蚀过程中,
发生了氧化还原反应。
影响金属腐蚀的因素：
1、金属的本性：金属越活泼，就越容易 失去电子而被腐蚀。如果金属中能导电的 杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池 而使金属发生电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
是指金属或合金与周围接触到的气体 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 由于与金属接触的介质不同，发生腐 蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐 蚀和电化学腐蚀。
1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
2、介质：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电 解质溶液，容易被腐蚀
二、金属的防护方法
1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑 料、搪瓷、镀一层金属 2、改变金属的内部组织结构：如制成合金
3、电化学保护法 （1）牺牲阳极的阴极保护法 （原电池原理）
Байду номын сангаас(例：轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
1，前者不需要外加电源，后者需要外加直 流电源； 2，前者用活泼材料阳极，后者用惰性材料 阳极； 3，前者消耗阳极材料，后者消耗电能； 4，一般认为后者效果好于前者，设备相对 复杂，需要定期维护保养。
金属腐蚀快慢规律小结
(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 (2)同一金属在不同介质中腐蚀由快到慢顺序： 强电解质＞弱电解质＞非电解质 （3）防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有 一定防腐措施保护＞无防腐措施