催化加氢方程式
高中常用化学方程式
高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
苯乙烯和氢气反应方程式
苯乙烯和氢气反应方程式引言化学反应是物质之间互相转化的过程。
在有机化学中，苯乙烯和氢气的反应是一个重要的反应。
本文将对苯乙烯和氢气反应的方程式及其相关性质进行探讨。
反应方程式苯乙烯和氢气反应的方程式如下所示：苯乙烯 + 氢气→ 环庚烷该反应是一个加氢反应，也称为氢化反应。
苯乙烯是一个含有双键的烯烃化合物，而氢气是一个氢的供体。
在反应中，苯乙烯的双键被氢气加成，生成了环庚烷。
反应机制苯乙烯和氢气反应的机制可以用催化加氢的方式来描述。
催化剂常用铂或钯等贵金属催化剂。
1.吸附苯乙烯和氢气首先要吸附在催化剂表面，形成物种的吸附态。
吸附可以增加反应物分子之间的接触，提高反应速率。
2.加成吸附态的苯乙烯分子上的双键被氢气分子攻击，断裂并发生重排。
随后，氢气中的一个氢原子被添加到苯乙烯的碳原子上，形成一个新的碳-碳键。
3.解吸新生成的环庚烷分子会从催化剂表面解吸出来，使催化剂表面重新变得可用。
4.再生在反应过程中，催化剂表面会逐渐被吸附的反应物和产物分子覆盖，形成积炭。
积炭会降低催化剂的活性，需要定期进行再生或更换。
反应条件苯乙烯和氢气反应的条件对反应速率和选择性有重要影响。
1.温度反应温度通常在150℃至200℃之间，高温可以提高反应速率，但过高的温度可能导致副反应的发生。
2.压力反应压力一般在1~10 atm之间，较高的压力有利于增加氢气在反应中的溶解度，提高反应速率。
3.催化剂常用的催化剂有贵金属如铂和钯等，催化剂可以降低反应活化能，促进反应进行。
4.反应物比例在苯乙烯和氢气反应中，反应物的摩尔比对选择性有重要影响。
通常，较高的苯乙烯浓度和较低的氢气浓度有利于产生目标产物环庚烷。
应用与前景苯乙烯是一种重要的有机合成原料，广泛用于合成各种重要的化学品，如塑料、橡胶、纤维素和溶剂等。
苯乙烯和氢气反应是一种常用的工业反应，广泛应用于化工领域。
1.聚合物制备苯乙烯和氢气反应是合成聚苯乙烯的关键步骤之一。
聚苯乙烯是一种常用的塑料，广泛应用于日常生活中的各种用途，如包装材料、电器外壳等。
第四章 加氢与脱氢过程
C2H5
+CH4
C2H5
+H2
+C2H6
C2H5
8C+5H2
二、乙苯催化脱氢
2、反应条件及催化剂
(1) 温度
表 5-2 乙苯脱氢反应温度的影响 催化剂 温度/℃ 580 600 620 640 转化率 53.0% 62.0% 72.5% 87.0% 选择性 4.3% 93.5% 92.0% 89.4% 催化剂 温度/℃ 580 600 620 640 转化率 47.0% 63.5% 76.1% 85.1% 选择性 98.0% 95.6% 95.0% 93.0%
二、氨的合成
1．生产方法简介
（1） 以固体燃料（煤或焦炭）为原料
煤或焦炭
水蒸气 空气
造气
脱硫
CO变换 脱CO2
精制
压缩 合成 氨
合成尿素 尿素
二、氨的合成
1．生产方法简介
（2） 以天然气或轻油为原料
天然气 （轻油）
水蒸气 空气 CO低变 脱硫 一段转化 二段转化
CO高变
压缩
合成 氨
甲烷化
脱CO2
A+ * C* + * 动力学方程式根据控速步骤写出： r k A B A* B+ * B* A*+ B*
bR PR k1 b b P P A H2 A H2 KP r R的净生成速度＝ 1 bA PA bR PR n
A+ H2
k1
R
C*
C+ *
CO+2H2 Cu CH3OH Cu (CH3)2CHOH(异丙醇） (CH3)2CO(丙酮） + H2 RCOOH +2H2
硝基苯
简单的说就是将硝基苯和氢气加热到200度左右，通入流化床反应器，在金属负载型催化剂（很多种，你这里是活性铜）的作用下，在200-320度时生成苯胺。
反应化学式为C6H5NO2+3H2—-—- C6H5NH2+2H20硝基苯催化加氢法是目前工业上生产苯胺的主要方法，包括固定床气相催化加氢、流化床气相催化加氢以及硝基苯液相催化加氢三种工艺。
催化剂C6H5NO2+3H2—-—- C6H5NH2+2H20+Q生产工艺：1，硝基苯加氢还原：硝基苯经预热和氢气以1：9(摩尔比)进入气化器，气化并加热至185～200℃，通人流化床。
以铜作催化剂，气态硝基苯在流化床内发生加氢还原反应。
控制流化床内中心温度220～270℃。
H：≥90％。
加氢反应产生的热量由废热锅炉产生1．3～1．7MPa的饱和蒸汽，供气化器和后续精馏工序使用。
流化床顶部出来的气态反应生成物经冷凝、冷却。
液相为反应生成的苯胺和水，分层得到粗品苯胺。
不凝气(H：≥90％)少量排放，其余压缩后。
和新鲜氢混合循环使用。
床内铜催化剂定期进行再生处理。
2，苯胺精制：粗品苯胺从脱水塔顶泵人。
控制脱水塔釜温度140-160℃，塔顶温度120～140℃。
塔内真空度一0．06至-0．07MPa。
当脱水塔釜液水分≤0．1％后，进入精馏塔精馏脱除重组份(硝基苯、联苯胺类等)。
控制塔釜温度l10～120℃。
塔顶温度100～llO~C。
塔内真空度一0．09MPa以上。
气态苯胺从塔顶蒸出冷凝得到成品；塔釜内的重组份定期排放，蒸馏回收苯胺后作为焦油。
固定床气相催化加氢工艺是在l～3 MPa和200—300 摄氏度等条件下，硝基苯和氢发生反应，苯胺的选择性>99％。
具有运转费用低、投资少、技术成熟和产品质量好等优点，不足之处是易发生局部过热而引起副反应和催化剂失活。
国外大多数苯胺生产厂采用此工艺进行生产。
流化床气相催化加氢法是汽化后的硝基苯与过量H：混合，进人流化床反应器，在260—280℃进行加氢还原反应生成苯胺和水蒸汽。
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三、烯烃：1、加成反应：催化加氢：CH2=CHCH3＋H2→（催化剂）CH3CH2CH3亲电加成：CH2=CH2＋X-Y→CH2(-X)-CH2-Y（X,Y为加成试剂，如X2,H-X,H-OH,H-OSO3H,HO-X等）不对称烯烃加成符合马氏规则，如：RCH=CH2＋HX→R-CH(-X)-CH3当有过氧化物存在时按反马氏规则加成：RCH=CH2＋HBr→（过氧化物）RCH2CH2-Br2、硼氢化－氧化：RCH=CH2＋BH3→RCH2-CH2-BH2→（H2O2,OH-）RCH2CH2OH3、氧化反应：(1)燃烧:CnH2n＋(3n/2)O2→(点燃)nCO2＋nH2OKMnO4氧化：R-CH=CH2→（KMnO4,碱性或中性）RCH(-OH)-CH2-OHR-(R'-)C=→（KMnO4，酸性）R-(R'-)C=ORCH=CH2→（KMnO4，酸性）RCOOH＋CO2(2)臭氧氧化：R'-(R-)C=C(-R")-H→（臭氧）R'-(R-)C[(-O-)-O-O-]-C(-R")-H（对不起各位了，这个东西打不出来，我又不会命名，只为一个五元环，上面是一个桥氧-O-，下面是一个过氧链，桥氧和过氧链的两端皆连在原先的双键碳上，与碳相连的此物质→（H2O2/H2O）R'-(R-)C=O＋R"COOH此物质→（Zn/H2O）R'-(R-)C=O＋R"-C(=O)-H此物质→（LiAlH4）R'-(R-)CHOH＋R"CH2OH(3)催化氧化：CH2=CH2＋O2→（Ag,200～300℃）环氧乙烷或→（PdCl2-CuCl2）CH3CHO4、α-H取代反应CH2=CHCH3＋Cl2→（500～600℃）CH2=CHCH2Cl＋HClCH2=CHCH3→（NBS）CH2=CH-CH2Br（NBS为N-溴代丁二酰亚胺）5、α氢的氧化反应：CH2=CH-CH3＋O2→（Cu2O,350℃,250kPa）CH2=CH-CHO（双键不受影响）5、聚合反应nCH2=CH2→（引发剂）聚乙烯6、共轭二烯烃的有关反应（1）加成反应：CH2=CHCH=CH2＋Br2→（1,2加成）BrCH2-CH(-Br)-CH=CH2CH2=CHCH=CH2＋Br2→（1,4加成）BrCH2-CH=CH-CH2Br（2）加聚反应：nCH2=CH-CH=CH2→（引发剂）-[-CH2-CH=CH-CH2-]n-（3）双烯烃加成反应（Diels-Alder反应）：CH2=CH-CH=CH2＋CH2=CH2→环己烯7、烯烃的制法：（1）消去反应：CH3CH2X＋KOH→（醇）CH2=CH2＋KX＋H2OCH3CH2OH→（浓H2SO4,加热）CH2=CH2＋H2O邻二卤代烃脱X：CH2(-X)-CH2X＋Zn→CH2=CH2＋ZnX2（2）加成反应：CH≡CH＋H2→（催化剂）CH2=CH2（3）石油裂解（工业获得）四、炔烃1、加成反应（1）催化加氢：部分加氢:CH3C≡CCH3→(H2,Pd-BaSO4)CH3CH=CHCH3彻底加氢:R-C≡C-R'＋2H2→（Pd催化）RCH2-CH2R'部分加氢:CH3C≡CCH3→（Na或Li,液氨）CH3-CH=CH-CH3（2）加卤素R-C≡CH＋X2→R-C(-X)=CH-X（可继续加成）叁键的亲电加成比双键困难,这表现在:CH2=CHCH2C≡CH＋Br2→(等物质的量)BrCH2CH(-Br)CH2C≡CH（3）加卤化氢RC≡CH＋HX→R-C(-X)=CH2R-C(-X)=CH2＋HX→R-(X-)C(-X)-CH3（符合马氏规则）RC≡CH＋HBr→（过氧化物）RCH=CHBr（反马氏规则）（4）加水：RC≡CH＋H2O→（HgSO4，加热）RC(-OH)=CH2→（异构化）R-C(=O)-CH3 （5）加HCN：HC≡CH＋HCN→（CuCl-NH4Cl）CH2=CH-CN（6）加醇：HC≡CH＋HOCH3→（KOH,加压加热）CH2=CH-OCH3（7）加羧酸：HC≡CH＋CH3COOH→（ZnAc2）CH2=CH-O-C(=O)-CH32、氧化反应RC≡CR'→（KMnO4）RCOOH＋R'COOH（或CO2）RC≡CR'→（O3,Zn/H2O）RCOOH＋R'COOH（在较缓和的条件下二取代炔烃的氧化可停止在二酮阶段）3、聚合反应：2CH≡CH→（CuCl-NH4Cl）CH2=CH-C≡CH3HC≡CH→（400～500℃，活性炭）苯4、炔氢的反应HC≡CH＋2AgNO3＋2NH3·H2O→AgC≡CAg↓＋2NH4NO3＋3H2O HC≡CH＋2CuCl＋2NH3·H2O→CuC≡CCu＋2NH4Cl＋2H2OHC≡CH＋NaNH2→（液氨）HC≡CNa＋NH3HC≡CNa+RX--->HC≡CR＋NaX5、炔烃的制法（1）二卤代烷去HXRCH(-X)-CH2X→（KOH醇溶液）RCH=CHX→（NaNH2）RC≡CH （2）四卤代烷去X2RCX2CHX2→（Zn）RC≡CH（3）金属炔化物和伯卤代烃反应：RC≡CNa→（R'X）RC≡CR'(R'无支链)（4）“电石游泳法”CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2五、芳香烃（注：本文以Ph-H代表苯）1、取代反应（1）卤代：芳环上的卤代：Ph-H＋X2→（Fe）Ph-X＋HX（X=Cl,Br）侧链氯化：Ph-CH3＋Cl2→（hv）Ph-CH2-Cl＋HCl（2）硝化：Ph-H＋HNO3→（浓H2SO4,50～60℃）Ph-NO2＋H2O（3）磺化：Ph-H＋H2SO4→（70℃～80℃）Ph-SO3H＋H2O（4）烷基化和酰基化：Ph-H＋CH3CH2Cl→（无水AlCl3）Ph-CH2CH3＋HClPh-H＋CH3CH2C(=O)Cl→（无水AlCl3）Ph-C(=O)-CH2CH3＋HCl 2、加成反应（1）催化加氢Ph-H＋3H2→（Pt,加热）环己烷（2）光化加氯Ph-H＋3Cl2→（紫外光）六氯环己烷（六六六）3、氧化反应Ph-CH2R→（KMnO4/H+）Ph-COOH2C6H6＋15O2→（点燃）12CO2＋6H2OPh-H＋O2→（V2O5,400～450℃）顺丁烯二酸酐4、芳烃的制法（了解）：（1）从煤的干馏产品中分离（2）从石油的裂解产品中分离（3）石油的催化重整：烷烃脱氢环化：CH3CH2CH2CH2CH2CH3→（高温催化剂）环己烷→（高温催化剂）苯上述反应又称为芳构化反应II、烃的衍生物一、卤代烃1、亲核取代反应被羟基取代得醇：R-X＋NaOH→（H2O）ROH＋NaX成醚反应：R-X＋R'ONa→（醇）R-O-R'＋NaX成酯反应：R-X＋R'COONa→R-COO-R'＋NaX与炔钠作用得炔烃：R-X＋R'C≡CNa→R-C≡C-R'＋NaX成腈反应：R-X＋NaCN→（乙醇＋水）R-CN＋NaX得硫醇：R-X＋NaSH→R-SH＋NaX得胺：R-X＋:NH3→R-NH2＋HX与硝酸银－乙醇溶液作用：R-X＋AgNO3→（C2H5OH）R-ONO2＋AgX↓2、消去反应：CH3CH2CH2X→（KOH/乙醇）CH3CH=CH2＋KBr＋H2OCH3-CH2CH(-X)-CH3→（KOH/乙醇）CH3CH=CHCH3（主）＋CH3CH2CH=CH2遵守Saytzeff规则，即主要生成双键上取代基较多的烯烃CH3-CH(-Cl)-CH(-Cl)-CH3→（锌,加热）CH3CH=CHCH3＋ZnCl23、还原反应R-X（条件为：Zn+HCl或LiAlH4或H2/Pt或Na+液氨）→RH4、形成金属有机化合物R-X＋Mg→（无水乙醚）RMgX2R-I＋2Ca→（吡啶）R2Ca＋CaI2R-X＋2Li→RLi＋LiX注:与锂及镁、钙等碱土金属的反应不同,钠与卤代烃的反应主要为:2RX＋2Na→R-R+2NaX，称为伍兹反应5、卤代烃的制法：（1）烷烃直接卤化：CH4→（Cl,加热）CH3Cl→CH2Cl2……（产物往往是混合物）（2）不饱和烃加成：CH≡CH→（HBr）CH2=CHBr→（HBr）CH3CHBr2CH≡CH→（Br2）CHBr=CHBr→（Br2）CHBr2-CHBr2（3）从醇制备：CH3CH2CH2CH2OH＋HCl→（无水ZnCl2,加热）CH3CH2CH2CH2Cl＋H2O二、醇1、与氢卤酸反应：R-OH＋HX(浓)→RX＋H2O(反应活性:HI>HBr>HCl)2、与卤化磷反应：3R-OH＋PX3→3RX＋H3PO33、消去反应：CH3CH2CH(-OH)-CH3→（浓H2SO4,加热）CH3CH=CHCH3（主）＋CH3CH2CH=CH2（遵守查依采夫规则）注:跟连接卤素或羟基的碳原子相邻的碳原子上若没有氢原子,中学阶段认为它们不能发生消去反应,实际上它通过碳正需注意.例如:(CH3)3CCH2OH通过碳正离子重排生成(CH3)2C=CHCH34、与活泼金属反应：ROH＋M→ROM＋1/2H2↑（M=碱金属）5、酯化反应：与硫酸成酯:2R-OH＋H2SO4→(RO)2SO2＋2H2O与一元有机酸成酯:R-OH＋HOOC-R'→（H+）R'COO-R＋H2O与酸酐成酯:ROH＋CH3-C(=O)-O-C(=O)-CH3→CH3COOR＋CH3COOH与硝酸成酯:ROH＋HONO2→RONO2＋H2O与乙二酸成酯:HOOCCOOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5HOOCCOOH＋2C2H5OH→(浓硫酸,加热)H5C2OOCCOOC2H5(乙二酸二乙酯)＋2H2O二元醇与乙酸成酯:CH3COOH+2HOCH2CH2OH→(浓硫酸,加热)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O自身成醚:HOCH2CH2CH2CH2COOH—>(浓硫酸,加热)环戊醚＋H2O6、酯交换反应：CH3CH2COOCH2CH2CH3＋CH3OH（过量）→（H+）CH3CH2COOCH3＋CH3CH2CH2OH7、氧化反应：（1）伯醇催化氧化成醛：RCH2OH→（O2/Cu,300℃）RCHO＋H2↑（2）仲醇催化氧化成酮：R-(R'-)CH-OH→（O2/Cu,300℃）R-(R'-)C=O＋H2↑叔醇不能催化氧化（3）被强氧化剂氧化成羧酸：RCH2OH→（K2Cr2O7,H2SO4,加热）RCOOH（4）脂环醇的氧化：环己醇→（KMnO4,OH-,H2O）环己酮(5)燃烧:略8、成醚反应2CH3CH2OH→(浓硫酸,140℃)CH3CH2OCH2CH3＋H2O9、醇的制备：（1）发酵法：主要反应为C6H12O6(葡萄糖)→（酒化酶）2C2H5OH＋2CO2（2）合成法：CH2=CH2＋H2O→（催化剂）CH3CH2OH甲醇由CO和H2直接合成：CO＋2H2→（高温高压催化剂）CH3OH三、醚1、钅羊盐或配合物的生成：R-O-R'＋H+→（钅羊盐）→（H2O）R-O-R'＋H+2、醚键的断裂：RCH2OCH3＋HI（浓）→RCH2OH＋CH3I3、醚的氧化：CH3CH2OCH2CH3→（O2）CH3CH(-OOH)-O-CH2CH34、环醚的反应：（1）与Grignard试剂加成环氧乙烷＋RMgX→R-CH2CH2OMgXR-CH2CH2OMgX→（H2O）R-CH2CH2OH＋Mg(OH)X（2）酸性条件下开环：环氧乙烷→（H+,H2O）CH2(-OH)-CH2OH环氧乙烷→（H+,ROH）CH2(-OH)-CH2-OR环氧乙烷→（HBr,10℃）CH2(-OH)-CH2Br（3）碱性条件下开环：环氧乙烷→（ROH,OH-）CH2(-OH)-CH2-OR5、醚的制备：（1）2CH3CH2OH→（浓H2SO4,140℃）CH3CH2OCH2CH3＋H2O（2）威廉姆森反应：CH3CH2I＋NaOCH2CH3→（加热）CH3CH2OCH2CH3＋NaI四、酚1、酸性ArOH＋NaOH→ArONa＋H2OArONa＋H2O＋CO2→NaHCO3＋ArOH酸性:H2CO3>Ph-OH>HCO3-2、成酯反应ArOH＋(CH3CO)2O→（OH-）Ar-OOC-CH3ArOH＋Ar-COCl→（OH-）Ar-COO-Ar＋HCl3、成醚反应ArOH＋RX→（OH-）Ar-O-R＋HX2ArOH＋(C H3)2SO4→(OH-) 2Ar-OCH3＋H2SO4（1）卤代：苯酚＋Cl2→（加热）邻氯苯酚＋对氯苯酚（主要）苯酚＋Br2(H2O)→2,4,6-三溴苯酚↓苯酚＋Br2→(CS2,0℃)一溴苯酚＋HBr（2）硝化：苯酚＋HNO3（稀）→邻硝基苯酚（主要）＋对硝基苯酚5、缩合反应：n苯酚＋nHCHO→（酸或碱）酚醛树脂6、显色反应：6C6H5OH＋FeCl3→H3[Fe(OC6H5)6]＋3HCl7、氧化反应：C6H5OH→（K2Cr2O7-H2SO4）对苯醌8、傅氏烷基化反应:Ph-OH+(CH3)3CCl→(HF)HO-Ph-C(CH3)3＋HCl9、酚的制备：（1）氯苯水解法：Ph-Cl＋NaOH→（高温高压）NaO-Ph→（H+）HO-Ph（2）苯磺酸钠碱溶法：Ph-SO3H＋Na2SO3→PhSO3Na＋H2O＋SO2↑PhSO3Na＋2NaOH→（300℃）PhONa＋Na2SO3＋H2O2PhONa＋SO2＋H2O→2Ph-OH＋Na2SO3五、醛和酮1、加成反应（1）与HCN加成：R-(R'-)C=O＋HCN→R-(R'-)C(-OH)-CN（α-羟基腈）CH3CHO＋HCN→CH3CH(-OH)-CNCH3CH(-OH)-CN→（H+/H2O）CH3CH(-OH)-COOH（2）加NaHSO3（仅限醛、脂肪族甲基酮和低级环酮）R-CHO＋NaHSO3→R-CH(-OH)SO3Na（3）与Grignard试剂加成：RCHO→（R'MgX,无水乙醚）R-CH(-R')-OMgX→（H+/H2O）RCH(-R')OHPh-MgBr＋CH3COCH2CH3→（醚）Ph-(OMgBr-)C(-CH3)-CH2CH3→Ph-(OH-)C(-CH3)-CH2CH3（2-苯基-2-丁醇）（4）加醇：CH3CHO＋CH3CH2OH→（干HCl,可逆）CH3CH(-OH)-OC2H5→（干HCl,C2H5OH,可逆）CH3CH(-OC2H5)-OC2H （5）加胺：RCHO→（R'NH2）RCH(-NHR')-OH→（-H2O）RCH=NR'（也可以是氨的其他衍生物，如肼、羟胺、氨基脲等）Ph-CH2CHO＋NH2OH→（可逆）Ph-CH2CH=NOH（苯乙醛肟）（6）加炔：R-C(-R')=O→（HC≡CNa）R-(R'-)C(-OH)-C≡CH（1）羟醛缩合反应：CH3CHO＋CH3CHO→（OH-,稀）CH3CH(-OH)-CH2CHO→（-H2O）CH3CH=CHCHOC6H5CHO＋CH3CHO→（OH-,稀）C6H5CH=CHCHO（2）卤化和卤仿反应：CH3CH(-CH3)-COCH3＋Br2→（CH3OH）CH3CH(-CH3)-COCH2Br＋HBrR-COCH3→（X2-NaOH）RCO-CX3→（NaOH,H2O）RCOONa＋CHX33、氧化反应（1）费林和多伦反应（仅限醛和α-羟基酮）RCHO＋2[Ag(NH3)2]OH→RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2ORCHO＋2Cu(OH)2→RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O（2）强氧化剂氧化：RCHO→（KMnO4-H+）RCOOH4、歧化反应：C6H5CHO→（NaOH,浓,加热）C6H5COONa＋C6H5CH2OH5、还原反应：（1）催化加氢：CH3CH2COCH3＋H2→（Ni）CH3CH2CH(-OH)-CH3（2）用LiAlH4或NaBH4还原：RCHO→（LiAlH4/H+）RCH2OH（3）Clemmenson还原法：Ph-COCH2CH2CH3→（Zn-Hg,浓HCl,加热）Ph-CH2CH2CH2CH3（4）Wolff-Kishner黄鸣龙还原法：CH3(CH3-)C(-CH3)-COCH3→（NH2-NH2,KOH,HOCH2CH2OH,110～130℃）CH3-(CH3-)C(-CH3)-C(=NNH2)-CH3→(CH3-)C(-CH3)-CH2CH3＋N2↑6、显色反应：醛与无色的品红亚硫酸试剂（希夫试剂）反应，溶液呈紫红色，反应非常灵敏，常用来检验醛的存在，酮不发生此7、制备：（1）CH3CH2OH→（K2Cr2O7-H2SO4）CH3CHO（需立即分离）CH3CH2CH(-OH)CH3→（K2Cr2O7-H2SO4）CH3CH2COCH3（2）羰基合成：CH2=CH2＋CO＋H2→[Co2(CO)8]CH3CH2CHO六、羧酸1、酸性：RCOOH＋NaHCO3→RCOONa＋CO2↑＋H2O（酸性：RCOOH＞H2CO3＞Ph-OH＞HCO3-）2、成酯反应：RCOOH＋R'OH→（H+,加热,可逆）RCOOR'＋H2O3、成酰卤反应：RCOOH＋SOCl2→(加热)RCOCl＋SO2＋HClRCOOH＋PX5→RCOX＋POX3＋HXRCOOH＋PX3→RCOX＋H3PO34、成酰胺反应：RCOOH＋NH3→RCOONH4→（加热）RCO-NH2＋H2O5、成酸酐反应：2RCOOH→（醋酸酐）(RCO)2O＋H2O6、羧基还原反应：RCOOH→（LiAlH4）RCH2OH通常只能被LiAlH4还原.7、脱羧基反应：Y-CH2COOH→YCH3＋CO2↑（Y：RC(=O)-,-COOH,-CN,-NO2,-Ar）注：丁二酸、戊二酸受热脱水：HOOCCH2-CH2COOH→（加热）丁二酸酐＋H2O，这是因为五元、六元环较稳定。
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2＝CH218．丙烯加聚3·P47n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。
乙烯的加成知识点
乙烯的加成知识点一、乙烯加成反应的概念。
1. 定义。
- 乙烯（C_2H_4）分子中的碳碳双键（C = C）中的一个键容易断裂，然后与其他原子或原子团结合，这种反应叫做加成反应。
例如，乙烯与溴（Br_2）反应，乙烯分子中的碳碳双键断裂其中一个键，溴分子中的Br - Br键也断裂，然后溴原子分别与乙烯分子中的两个碳原子结合，生成1,2 - 二溴乙烷（CH_2BrCH_2Br）。
二、乙烯加成反应的常见试剂及反应方程式。
1. 与卤素单质加成。
- 乙烯与溴的反应：CH_2 = CH_2+Br_2→CH_2BrCH_2Br。
这个反应在常温下就能迅速进行，反应时溴水的红棕色褪去，可用于鉴别乙烯等不饱和烃。
- 乙烯与氯气（Cl_2）反应：CH_2 = CH_2+Cl_2→CH_2ClCH_2Cl。
- 乙烯与碘（I_2）反应：CH_2 = CH_2+I_2→CH_2ICH_2I。
2. 与氢气加成（催化加氢）- 在催化剂（如镍Ni）存在的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷。
反应方程式为：CH_2 = CH_2 + H_2→(Ni, )CH_3CH_3。
这个反应是一个还原反应，在有机化学中，加氢的反应通常是还原反应。
3. 与卤化氢加成。
- 乙烯与氯化氢（HCl）反应：CH_2 = CH_2+HCl→CH_3CH_2Cl，生成一氯乙烷。
- 乙烯与溴化氢（HBr）反应：CH_2 = CH_2+HBr→CH_3CH_2Br。
- 马氏规则：当乙烯与不对称的卤化氢（如HBr）加成时，氢原子主要加到含氢较多的碳原子上。
例如，丙烯（CH_3CH = CH_2）与HBr加成时，主要产物是CH_3CHBrCH_3，而不是CH_3CH_2CH_2Br。
4. 与水加成（乙烯的水化反应）- 在一定条件（如加热、加压和催化剂）下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
反应方程式为：CH_2 = CH_2 + H_2O→(催化剂, )CH_3CH_2OH。
蜡油加氢工艺流程原理
蜡油加氢工艺流程原理一、蜡油加氢工艺原理蜡油加氢工艺是通过在催化剂的作用下，加氢将蜡油中的长链或支链烷烃转化为液态产品。
加氢反应需要催化剂的参与，常用的催化剂有铼、钼、钯等金属催化剂。
这些催化剂能够促进长链或支链蜡状烃的断裂和饱和，从而使其转化为液态烃类产物。
加氢反应的化学方程式如下：CnH2n+2 + H2 → CnH2n+2在这个反应中，长链或支链烷烃通过加氢反应，断裂成较短的烷烃分子。
这些烷烃分子具有较高的液态性和流动性，因此将蜡油中的固态成分转化为液态产品。
从而提高了蜡油的加工利用价值。
二、蜡油加氢工艺流程蜡油加氢工艺通常分为预处理和加氢反应两个阶段。
预处理阶段主要是将蜡油中的杂质和硫化物去除，以保证加氢反应的高效进行。
而加氢反应阶段则是将蜡油中的长链或支链烷烃转化为液态产品的过程。
1. 预处理阶段蜡油经过深冷处理后，将其中的硫和杂质去除，以提高加氢反应的反应效率。
首先，蜡油通过加热和减压，将其中的轻质烃类物质蒸馏出来，以减少后续反应中的催化剂中毒和水蒸气形成的影响。
然后，蜡油进入硫化物的重整器中，其中，通过氢气和催化剂的作用，将蜡油中的硫化物还原为硫化氢和轻质气体，从而将硫化物去除。
2. 加氢反应阶段经过预处理后的蜡油进入加氢反应器中，经过加氢催化剂的作用，将其中的长链或支链烷烃转化为液态产品。
在反应器中，蜡油混合氢气在催化剂的作用下进行加氢反应，将蜡油中的长链或支链烷烃分子断裂和饱和，从而生成液态烃类产物。
加氢反应器通常采用固定床反应器或流化床反应器，以确保反应的均匀进行和热量平衡。
3. 分离和提纯加氢反应产物中将液态烃类产品通过分馏和提纯的手段，分离出可用的燃料油或化工原料。
对剩余的蜡油加氢反应产物进行再处理和利用，以提高资源的综合利用效率。
三、蜡油加氢工艺应用蜡油加氢工艺在炼油和化工领域具有重要的应用价值，主要具有如下几个方面的应用：1. 对蜡状重质烃进行加氢处理，提高了蜡油的装置效果和加工利用价值。
大学有机方程式总结_有机反应总结
基本有机反应:烷烃的化学反应：⒈卤代（F 2,I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2−→−γh CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 −−−→−︒)25(h C γCH 3CHClCH 3（57%)+CH 3CH 2CH 2Cl （43%) ⒉硝化,磺化,氧化(略） 烯烃的化学反应：⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBr －CH 2Br⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 有区域选择,符合马氏规则 ⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH （OSO 3H)－CH 3 CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl⒋与水加成:CH 3CH=CH 2−−→−42SO H CH 3CH （OSO 3H ）－CH 3−−→−OH 2CH 3CH （OH ）CH 3⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2−−→−62HB （CH 3CH 2CH 2）3B −−−→−)O(OH H -2CH 3CH 2CH 2OH顺式加成，反马氏取向生成1︒醇⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →−−−→−过氧化物CH 3CH 2CH 3Br HCl 无此反应⒎催化加氢成烷烃:用Pt ，Pd,Ni 等 ⒏高锰酸钾氧化：碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−-OH CH 3CH （OH ）CH 2OH+MnO 2+KOH 酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−∆+/H CH 3COOH+CO 2↑ ⒐臭氧化: R ORRC=CHR'−→−3OC CHR’→ 可根据产物推断 反应物结构R O －O 故多用于双键位置判定−−−→−O璈O H 222RCOR+R'COOH−−→−OH -Zn 2RCOR+R’CHO−−→−4LiAlH RRCH OH+R’CH 2OH⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2−−−−→−︒C300-Ag/200CH 2－CH 2 OCH 2=CH 2+O 2−−−−→−22CuCl ~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒α—取代反应：氯代：CH 2=CHCH 3−−−−→−︒C600-/400Cl 2CH 2=CH －CH 2Cl 溴代:CH 2=CHCH 3−−→−NBSCH 2=CH －CH 2Br 两个反应均为自由基取代反应，NBS 即N-溴代琥珀酰亚胺⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2−−→−HCl（CH 3）2CClCH （CH 3)2（主）+（CH 3）3CCHClCH 3（次)这一重排是由于分步加成和第一步中,由H +对双键的加成生成碳正离子，其稳定性3︒>2︒>1︒，故在可能的情况下,它将以重排的方式趋于更稳定的状态. ⒔聚合反应:含二聚和多聚（略) 共轭双烯的反应:⒈1，2-加成和1,4—加成：CH=CH －CH=CH −→−2BrBrCH 2CH=CHCH 2Br+BrCH 2－CHBr －CH=CH 2 1，4—产物 1，2—产物 不同反应条件下主要产物不同室温以上或极性溶剂: CH=CH －CH=CH+Br 2→BrCH 2CH=CHCH 2Br (1，4） 0℃以下或非极性溶剂CH=CH －CH=CH+Br 2→BrCH 2－CHBr －CH=CH 2 (1，2) ⒉与等摩尔的H 2加成:CH=CH －CH=CH −−−→−+Na EfOH CH 3CH=CHCH 3 （1,4） CH=CH －CH=CH −−→−/PdH 2CH 3CH 2CH=CH 2 （1,2） ⒊双烯加成（Diels-Alder 反应): 合成六元环的良好反应 炔烃的反应：⒈加氢①催化加氢：CH 3C ≡CH −−→−/PdH 2CH 3CH 2CH 3 ②部分加氢:CH 3C ≡CCH 3−−−−→−-PdBaSO H 42/ CH 3CH=CHCH 3（顺式) CH 3C ≡CCH 3−−−→−-)(3l NH Na CH 3CH=CHCH 3(反式）⒉亲电加成：① 加卤素:CH 3C ≡CH −−→−2)(Br A CH 3CBr=CHBr −−→−)(2B Br CH 3CBr 2－CHBr 2 反应B 远难于A,故可停留在第一步产物阶段②双键优先于叁键加成: CH 2=CH －CH 2－C ≡CH −→−2BrBrCH 2－CHBr －CH 2C ≡CH③加氢卤酸：CH 3C ≡CH+HBr →（A ）CH 3CBr=CH 2+HBr →（B ）CH 3CBr 2CH 3 反应亦可停留在A 阶段 ⒊与亲核试剂加成:①与水加成：CH 3C ≡CH+H 2O −−→−4HgSO ［CH 3C(OH ）=CH 2］−−→−重排CH 3COCH 3中间步骤称为烯醇式重排②加HCN ：CH ≡CH+HCN −−−−−→−-ClNH Cl Cu 422CH 2=CH －CN 产物为制取聚丙烯腈的原料③与其他亲核试剂的加成：CH ≡CH+ROH →CH 2=CH －ORCH ≡CH+NH 3→CH 2=CH －NH 2 CH ≡CH+CH 3COOH →CH 2=CH －OOCCH 3 ⒋作为酸的反应:① 与碱金属反应：CH 3C ≡CH+Na ［NH 3(l)］→CH 3C ≡C －Na② 与重金属(盐）反应：CH 3C ≡CH +Ag/NH 3—H 2O →CH 3C ≡C －Ag ↓ CH 3C ≡CH+Cu/NH 3—H 2O →CH 3C ≡C －Cu ↓ ⒌氧化反应：①高锰酸钾氧化：RC ≡CR’+KMnO 4/H +→RCOOH+R’COOH ②臭氧化:RC ≡CR'−−−−−→−B A OH ./CCl O .243RCOOH+R’COOH⒍聚合反应：① 线型低聚：2CH ≡CH →Cu 2Cl 2-NH 4Cl/H +→CH 2=CH －C ≡CH 产物是制取丁二烯和氯丁二烯的原料② 环型低聚:3CH ≡CH −−−→−︒-C500400⒎制备高级炔：CH3C≡CNa+CH3CH2CH2Br→CH3C≡C－CH2CH2CH3卤代烷的反应：⒈亲核取代反应：RX+NaOH—H2O→ROHRX+NH3→RNH2RX+R’ONa→ROR’RX+NaCN→RCNRX+H2S→RSHRX+NaC≡CR’→RC≡CR’RX+CH3COONa→CH3COORRX+NaI—丙酮→RI+NaX↓(X:Cl,Br)RX+AgNO3—C2H5OH→RNO3+AgX↓后一个反应常用于RX的鉴别⒉消除反应：CH3CH2CHClCH3+KOH—ROH→CH3CH=CHCH3（主要）+ CH3CH2CH=CH2遵守查依采夫规则主要生成含取代基较多的双键产物⒊生成金属有机化合物:RCl+MgEt2O→RMgCl RCl+Li→RLi⒋被还原：RCl+LiAlH4，THF→RHRCl+Zn/HCl→RHRCl+Pt/H2→RH⒌卤素置换：RCl（Br）+NaI-丙酮→RI+NaCl醇的性质:⒈醇的酸性：与活泼金属反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑酸性ROH（3︒<2︒<1︒〈CH3OH)〈HOH<RCOOH碱性RO—（3︒>2︒〉1︒〉CH3O—）>OH->RCOO—⒉成酯反应：①与硫酸成酯：CH3OH+H2SO4→(CH3O）2SO2+H2O产物(CH3O)2SO2是常用的甲基化试剂②与硝酸成酯：−+H CH2ONO2CHONO2CH2ONO2CH2OHCHOHCH2OH+HNO3−→产物称硝酸甘油可作为炸药或用于医药−+H CH3COOCH2CH3③与有机酸成酯：CH3CH2OH+CH3COOH−→⒊卤代反应：①与氢卤酸反应：ROH+HX→RX+H2O产物亦可视为氢卤酸的酯HX:HI〉HBr〉HClCH3CH2OH+HCl/ZnCl2→CH3CH2Cl+H2O试剂HCl/ZnCl2称Lucas试剂，用于鉴别醇的级别ROH反应活性：烯醇式~3︒〉2︒>1︒②重排反应：（CH3)3C－CH2OH+HCl→（CH3）2CClCH2CH3③ 与卤化磷反应：ROX+PX 3→RX+H 3PO 4 (PBr 3.PCl 3）ROH+I 2−→−PRI ⒋消除反应：与硫酸共热CH 3CH 2CHOHCH 3−−−→−∆/SO H 42CH 3CH=CHCH 3(主要）+CH 3CH 2CH=CH 2 ROH 的反应活性：3︒>2︒〉1︒(CH 3)3C －OH −−−−→−︒C/87SO H 42（CH 3)2C=CH 2 CH 3CH 2CHOHCH 3−−−−−→−︒C/100SO ?60%H 42CH 3CH=CHCH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2OH −−−−−→−︒C/140SO ?75%H 42CH 3CH 2CH=CH 2 ⒌氧化反应：① CrO 3-H 2SO 4氧化:RCHOH −−−−→−423SOH -CrO RCH=OROH 2︒ROH 氧化成酮 3︒ROH 不易氧化② HIO 4氧化：RRCOH －CHOHR’ −−→−4IOH RRC=O+R’CH=O⒍醇制法①烯烃的硼氢化：CH 3CH=CH 2−−−−−−→−B A -2262O H -O .H H .B CH 3CH 2CH 2OH ③ 格氏试剂法：是合成指定结构的醇的最好方法RCH=O+CH 3CH 2MgBr →RCHOMgBrCH 2CH 3+H 2O （H +）→RCHOHCH 2CH 3 ④ 羰基化合物还原法：RCH=O →RCH 2OH 羰基化合物还可以是 醛 酮 酯 酰卤 羧酸 还原剂可以是LiAlH 4 √ √ √ √ √ NaBH 4 √ √ × √ × H 2/Ni √ √ √ √ × 羰基化合物的反应： 亲核加成反应:⒈NaHSO 3加成:RCH=O+NaHSO 3→RCHOH －SO 3Na ↓ 产物为结晶状,反应物不同结晶不同,可用于鉴别⒉HCN 加成:RCH=O+HCN/OH -→RCHOHCN +H 2O/H +→RCHOH －COOH ⒊格氏试剂加成：RCH=O+R’MgX →RCHOHR’ 使用不同的羰基化合物可分别得到1︒，2︒,3︒醇⒋胺的加成：RCH=O+NH 2R’→RCHOHNHR’→RCH=NR’产物可水解(H 2O —H +)复原，故可用于保护羰基,亦可经还原制取1︒，2︒胺 ⒌胲(羟胺)的加成：RCH=O+NH 2－OH →RCH=N －OH(肟）产物可发生重排，工业上用于尼龙-6单体生产 =O → =N －OH → =O ⒍肼的加成:RCH=O+H 2N －NH 2→RCH=NH 2（腙)⒎醇的加成:RCH=O+CH 3OH −−−−−→←OH HCl 2/)(无水RCH< −−−−→←OH OH CH 23/RCH 〈 生成半缩醛(酮）及缩醛（酮)，可用于羰基保护⒏炔的加成:RCH=O+ CH ≡CH/Na-NH 3（l ）→RCHOH －C ≡CH ⒐Wittig 加成:RCH=O+Ph 3P=CHR’→RCH=CHR' ⒑Michael 加成:CH 2=CHCH=O+HCN →［CH 2CNCH=CH －O －H ］→CH 2CNCH 2CH=O 羰基α-H 引起的反应： ⒈羰醛缩合反应:2RCH 2CH=O −−→−-OH RCH 2CHOH －CHRCH=O −−→−-OH 2RCH 2CH=CRCH=O 接长碳链的重要反应，用途广泛① Claisen —Sehmidt 反应：芳醛和含α-H 的醛缩合 －CH=O+CH 3CH=O/OH -→ －CH=CHCH=O ② Perkin 反应:芳醛和酸酐缩合－CH=O+（CH 3CO ）2O/AcONa → －CH=CHCOOH ③ Tollen’s 反应，可以制取一个有趣的化合物 3H 2C=O+CH 3CH=O →⒉碘仿反应:RCOCH 3+I 2—NaOH →［RCOCI 3]→RCOOH+CHI 3凡含有RCO －结构，或经氧化后可生成此结构的化合物均可发生此反应,它既可用于该结构的鉴定,也可在合成过程中作切断碳链用. 醛酮的氧化还原反应:⒈氧化反应：①银镜反应：RCH=O+2［Ag （NH 3)2]++2OH —→2Ag ↓+RCOO -NH 4++3NH 3+HOHTollen 也称反应，适用于醛，但α-羟基酮有时也给出正反应，类似的反应还有与新制氢氧化铜的反应.③ Baeyer-Villiger 反应:RCOR'+R”CO －O －OH →RCOOR'+R”COOH 酮氧化，不影响碳干，具有合成价值. ⒉还原反应：① 金属氢化物还原：RCH=CHCH=O −−→−4NaBHRCH=CHCH 2OH 类似的试剂还有，它们均被称为氢负离子给予剂，故反应不影响碳,碳双键。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
第四章 催化加氢
这是因为共同存在时，发生了吸附竞争，乙炔吸附能力最强，大部分活性中 心被乙炔所覆盖，所以乙炔加氢速度最快。正是利用这一特性来精制烯烃 与芳烃。 (四)含氧化合物的加氢比较 醛、酮、酸、酯的加氢产物都是醇，但其加氢难易程度不同。一般醛比酮容 易加氢，酯类比酸类容易加氢，醇和酚则氢解为烃和水较因难，需要更高 的反应温度。 (五)有机硫化物的氢解速度比较 各种有机硫化物在钼酸钴催化剂存在下的氢解速度发现硫化物的结构不同， 氢解速度有较显著差别，其顺序为：
(二)骨架催化剂
将具有催化活性的金属和铝或硅制成合金，再用氢氧化钠溶液浸渍合金，除去其中的部 分铝或硅，即得到活性金属的骨架称骨架催化剂。最常用的骨架催化剂有骨架镍， 合金中镍占40～50％，可应用于各种类型的加氢反应。骨架镍活性很高，有足够的 机械强度。骨架镍非常活泼，置于空气中能自燃。其它的骨架催化剂有骨架铜，骨 架钴等。 (三)金属氧化物 主要有MoO3、Cr2O3、ZnO、CuO和NiO等，可以单独使用，也可以是混合氧化物，例 如CuO-CuCr2O4(Adkins催化剂，简称铜铬催化剂)，ZnO- Cr2O3 ，CuO-ZnO- Cr2O3 ， CuO-ZnO-A12O3，Co-Mo-O，Ni-Co-Cr-O，Fe-Mo-O等，铜铬催化剂广泛应用于醛、 酸、酯等化合物的加氢。这类加氢催化剂的活性比金属催化剂差。要求有较高的加 氢反应温度和压力。抗毒性较强，适用于一氧化碳加氢反应。 (四)金属硫化物 金属硫化物主要是MoS2、WS2、Ni2S3、Co-Mo-S、Fe-Mo-S等。含硫化合物有抗毒性， 可用于含硫化合物的氢解，主要用于加氢精制。Ni2S3可用于共轭双键的选择加氢。 (五)金属络合物 这类加氢催化剂的中心原子，多是贵金属，如Ru、Rh、Pd等的络合物。也有Ni、Co、 Fe、Cu等络合物。其特点是活性较高，选择性好，反应条件缓和，可以用于共轭双 键的选择加氢为单烯烃。络合物催化剂是一类液相均相加氢催化剂，能溶于液相， 由于催化剂是溶于加氢产物中，难于分离。而这类催化剂用的又多是贵金属，所以 工业上采用络合物催化剂时催化剂的分离与回收是很关键的问题。
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解（2·P56）CH4 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应（2·P60）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77）CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64）CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应（2·P78）n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47）CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢（3·P49）H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl2＝CH218．丙烯加聚（3·P47）n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢（3·P49）+ 3H23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br2+ HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO—NO2 + 3H2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧（2·P34）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯（3·P69）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73）+ NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应（3·P73）+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67）2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2(CHOOCCH3)CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解（3·P93）C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71）C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47）(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46）(C6H10O5)n (纤维素) + 6nO26nCO2 + 6nH2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。
乙炔加氢气反应方程式
乙炔加氢气反应方程式一、乙炔与氢气的反应机理乙炔与氢气的反应是一种典型的气固相催化反应，其机理主要涉及吸附、活化、反应和脱附四个步骤。
首先，乙炔和氢气分子在催化剂表面的活性位点上吸附。
接着，吸附的乙炔和氢气分子通过化学键的活化断裂，分别形成单电子的乙炔基和氢原子。
随后，这些活化的单电子物种在催化剂表面发生反应，生成乙烯和氢气。
最后，产物乙烯和氢气从催化剂表面脱附，完成整个反应过程。
二、反应方程式乙炔与氢气的反应方程式为：C2H2 + H2 → C2H4 + H2该反应是一个典型的加氢反应，通过将乙炔中的碳碳三键转化为碳碳单键，生成乙烯和氢气。
三、反应条件乙炔与氢气的反应需要在一定的温度和压力条件下进行。
具体的反应条件因使用的催化剂种类和制备方法的不同而有所差异。
通常，反应温度为室温至200℃，反应压力为0.1-1.0 MPa。
在实际应用中，还需根据具体情况进行条件优化，以提高反应速率和产物收率。
四、应用领域乙炔加氢气反应作为一种重要的工业过程，在合成有机化学品、高分子材料等领域具有广泛的应用。
具体来说，该反应可以用于生产乙烯、二烯烃、环己烯等化学品。
同时，利用该反应过程中生成的氢气，还可用于制备其它有机化学品，如苯、萘等芳香烃。
此外，通过改进催化剂和优化反应条件，可以拓展该反应在其它领域的应用。
例如，利用乙炔加氢反应合成的乙烯可用于制备聚乙烯等高分子材料，满足人们对高性能材料的需求。
五、结论乙炔与氢气的反应作为一种重要的工业过程，涉及到复杂的化学机理和条件。
通过对该反应机理、方程式、条件及应用领域的探讨，可以更好地理解和优化这一过程。
在实际应用中，通过选择合适的催化剂、优化反应条件和提高催化剂活性等方法，可以提高乙炔加氢反应的效率和产物收率。
随着科学技术的不断进步和应用领域的拓展，乙炔加氢气反应将继续发挥重要作用，为化学工业的发展提供有力支持。
酰胺加氢还原
酰胺加氢还原
酰胺加氢还原是指酰胺分子通过加氢反应，生成对应的胺化合物。
在加氢过程中，酰胺中的羰基（C=O）被还原为醇基（C-OH），同时有机氮原子上的亚胺键（C-N）被还原为胺键（C-NH2）。
酰胺加氢还原通常使用催化剂，常见的催化剂有铂（Pt）、钯（Pd）和铑（Rh）等贵金属催化剂，也可采用过渡金属复合物作为催化剂。
以下是酰胺加氢还原的一般反应方程式：
RCONH2 + H2 → RCH2NH2 + H2O
其中，R表示有机基团。
加氢反应通常在高氢压下（通常为10-50 atm）和适当温度（通常为100-200℃）下进行。
酰胺加氢还原在有机合成中有广泛的应用，可以用于制备各种胺化合物。
此外，酰胺加氢还原还可用于酰胺的脱氨基反应，生成相应的醇化合物。
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催化加氢方程式
石油馏分中的硫化物主要有硫醇、硫醚、二硫化合物及杂环硫化物，在加氢条件下发生氢解反应，生成烃和H2S. 主要反应如下：
R SH+H2R H+H2S
R S R+2H2H+H2S
(R S)2+3H22R H+2H2S
S +4H2R C4H9+H2S
R
S +2H
2+H2S
石油馏分中的氮化物主要是杂环氮化物和少量的脂肪胺或芳香胺，在加氢条件下反应生成烃和NH3. 主要反应如下：
R C H2N H2+H2R C H3+N H3
N
+5H2C5H12+NH3
N
+7H2C3H7+NH3
N
H
+4H24H10+NH3
石油馏分中的含氧化合物主要是环烷酸及少量的酚、脂肪酸、醛、醚及酮，含氧化合物在加氢条件下通过氢解生成烃和H2O. 主要反应如下：
OH+H
2+H2O
COOH
+3H2CH3+2H2O 石油馏分中的金属主要有镍、钒、铁、钙等，主要存在于重质馏分中，尤其是渣油中。
这些金属对石油炼制过程，尤其对各种催化剂参与的反应影响较大，必须除去。
渣油中的金属可分为卟啉化合物(如镍和钒的络合物)和非卟啉化合物(如环烷酸铁、钙、镍)。
以非卟啉化合物存在的金属反应活性高，很容易在
H 2／H 2S 存在条件下，转化为金属硫化物沉积在催化剂表面上。
而以卟啉型存在的金属化合物先可逆地生成中间产物，然后中间产物进一步氢解，生成的硫化态镍以固体形式沉积在催化剂上。
加氢脱金属反应如下：
22,''H H S
R M R MS RH R H --−−−→++
烯烃在加氢条件下主要发生加氢饱和及异构化反应。
烯烃饱和是将烯烃通过
加氢转化为相应的烷烃；烯烃异构化包括双键位置的变动和烯烃链的空间形态发生变动。
这两类反应都有利于提高产品的质量。
其反应描述如下：
R －CH=CH 2 ＋ H 2 → R －CH 2－CH 3
R －CH=CH －CH=CH 2 ＋ 2H 2→ R －CH 2－CH 2－CH 2－CH 3
nC n H 2n →iC n H 2n (异构化)
iC n H 2n ＋ H 2 →iC n H 2n ＋2
值得注意的是，烯烃加氢饱和反应是放热效应，且热效应较大，因此对不饱和烃含量高油品加氢时，要注意控制反应温度，避免反应床层超温。