黑龙江省大庆铁人中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba

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第Ⅰ卷 选择题（共42分）

选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )

A ．打磨磁石制指南针

B ．炼丹术

C ．湿法炼铜

D ．黑火药

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( ) A ．液态钠可做核反应堆的传热介质

B ．考古时利用

C 14

6测定一些文物的年代

C ．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性

D ．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 3．钚(Pu)是一种放射性元素，

Pu 23994

是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器

的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ） A ．Pu 23994是元素周期表中第七周期的元素 B ．Pu 23994与Pu 23894互为同位素，且为两种不同的核素 C ．Pu 23994与U 23992具有相同的化学性质 D ．

Pu 23994

原子核中有145个中子

4．FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A ．溶液中一定不含Cu 2+

B ．溶液中一定含Fe 2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu

5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )

A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中

6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

A B C D

X FeCl2溶液Fe FeCl3溶液FeSO4溶液

Y FeCl3Al CuCl2Fe2(SO4)3

Z Cl2NaOH溶液Fe Cu

7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用丙装置制Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

8．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（）

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦9．下列实验描述正确的是( )

编号实验描述

A 观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小

的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定物质的量浓度的氯化钾

溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀

C

鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶

液

用光束分别照射两种分散系

D 做钾的焰色实验

需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫

酸溶液

10．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3

B．含大量Fe3+的溶液：NH＋4、Na+、SCN－、Cl－

C．在c(HCO－3)=0.1 mol/L的溶液中：AlO－2、H+、NH＋4、Cl－

D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO2－4、NO－3

11．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 ( ) A．反应会放出大量的热 B．反应过程中得到4.48 L的气体

C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L

12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 N A

B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 N A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13．下列叙述正确的是( )

A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1

D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同

14．下列离子反应方程式正确的是 ( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO－2+4NH＋4+2H2O

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2 HCO－3＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2－3 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－ = 3Cl－+ ClO－+ H2O

D．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O

15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：

湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO2－4＋3C l－＋5H2O

干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。

有关分析错误的是（）

A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒

B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠

16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( )

A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态